2026年高二化学选修一第五章化学反应原理习题集

2026年高二化学选修一第五章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡向正向移动C.增大压强，平衡常数增大D.若正反应速率v₁=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.12mol•L⁻¹•min⁻¹3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.8mol•L⁻¹B.1.6mol•L⁻¹C.2.4mol•L⁻¹D.无法确定4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示升高温度对平衡的影响的是（）（注：图像选项为四幅不同曲线的示意图，需自行绘制）5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，混合气体的密度不再变化B.升高温度，平衡常数减小C.增大O₂的浓度，平衡向正向移动D.若反应前后气体分子数不变，则该反应一定不能通过改变条件提高产率6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1B.升高温度，平衡常数增大C.增大SO₂的浓度，平衡常数增大D.若反应前后气体分子数不变，则该反应一定不能通过改变条件提高产率7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.8mol•L⁻¹B.1.6mol•L⁻¹C.2.4mol•L⁻¹D.无法确定8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示升高温度对平衡的影响的是（）（注：图像选项为四幅不同曲线的示意图，需自行绘制）9.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，混合气体的密度不再变化B.升高温度，平衡常数减小C.增大O₂的浓度，平衡向正向移动D.若反应前后气体分子数不变，则该反应一定不能通过改变条件提高产率10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1B.升高温度，平衡常数增大C.增大SO₂的浓度，平衡常数增大D.若反应前后气体分子数不变，则该反应一定不能通过改变条件提高产率二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，平衡常数______。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂O₄，平衡______移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高压强，平衡______移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡______移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡______移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡______移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NO₂，平衡______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正向移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂O₄，平衡向正向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡向正向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡向正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高压强，平衡向正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡向正向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡向正向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡向正向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NO₂，平衡向正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述平衡常数K的表达式及影响因素。3.简述催化剂对化学反应平衡的影响。4.简述温度对化学反应平衡的影响。5.简述压强对化学反应平衡的影响。6.简述浓度对化学反应平衡的影响。7.简述反应自发进行的判据。8.简述化学反应速率的概念。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度。2.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡如何移动？请解释原因。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡如何移动？请解释原因。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂O₄，平衡如何移动？请解释原因。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。2.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。3.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。4.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。5.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。6.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。7.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。8.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。9.某化工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述平衡常数K的意义。3.论述催化剂对化学反应平衡的影响。4.论述温度对化学反应平衡的影响。5.论述压强对化学反应平衡的影响。6.论述浓度对化学反应平衡的影响。7.论述反应自发进行的判据。8.论述化学反应速率的概念。9.论述化学反应速率的影响因素。10.论述化学反应平衡的影响因素。11.论述勒夏特列原理在工业生产中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：催化剂不改变平衡移动，只改变反应速率。2.A解析：达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。3.B解析：SO₂转化率为80%，则转化了1.6molSO₂，生成1.6molSO₃，浓度为1.6mol•L⁻¹。4.（图像选项为四幅不同曲线的示意图，需自行绘制）解析：升高温度，平衡向逆向移动，曲线向左移动。5.C解析：增大O₂的浓度，平衡向正向移动。6.A解析：达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1。7.B解析：SO₂转化率为80%，则转化了1.6molSO₂，生成1.6molSO₃，浓度为1.6mol•L⁻¹。8.（图像选项为四幅不同曲线的示意图，需自行绘制）解析：升高温度，平衡向逆向移动，曲线向左移动。9.C解析：增大O₂的浓度，平衡向正向移动。10.A解析：达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1。二、填空题1.向逆向移动，减小解析：升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小。2.向正向移动解析：分离出部分N₂O₄，平衡向正向移动。3.不移动解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡不移动。4.不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。5.向正向移动解析：恒温恒容条件下，升高压强，平衡向正向移动。6.向逆向移动解析：恒温恒压条件下，升高温度，平衡向逆向移动。7.向正向移动解析：恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，平衡向正向移动。8.向正向移动解析：恒温恒容条件下，充入O₂，平衡向正向移动。9.向正向移动解析：恒温恒容条件下，充入O₂，平衡向正向移动。10.向正向移动解析：恒温恒压条件下，分离出部分NO₂，平衡向正向移动。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡向逆向移动。2.√解析：分离出部分N₂O₄，平衡向正向移动。3.×解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡不移动。4.×解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。5.√解析：恒温恒容条件下，升高压强，平衡向正向移动。6.×解析：恒温恒压条件下，升高温度，平衡向逆向移动。7.√解析：恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，平衡向正向移动。8.√解析：恒温恒容条件下，充入O₂，平衡向正向移动。9.√解析：恒温恒容条件下，充入O₂，平衡向正向移动。10.√解析：恒温恒压条件下，分离出部分NO₂，平衡向正向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，影响因素为温度。3.催化剂不改变平衡移动，只改变反应速率。4.升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。5.升高压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；降低压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。6.增大反应物浓度，平衡向正向移动；减小反应物浓度，平衡向逆向移动。7.反应自发进行的判据为ΔG<0。8.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。五、应用题1.解：SO₂转化率为80%，则转化了1.6molSO₂，生成1.6molSO₃，浓度为1.6mol•L⁻¹。2.解：SO₂转化率为80%，则转化了1.6molSO₂，生成1.6molSO₃，浓度为1.6mol•L⁻¹。3.答：平衡向正向移动。因为充入O₂，反应物浓度增大，平衡向正向移动。4.答：平衡向正向移动。因为分离出SO₃，反应物浓度增大，平衡向正向移动。5.答：平衡向逆向移动。因为升高温度，平衡向吸热方向移动。6.答：平衡不移动。因为恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡不移动。7.答：平衡向逆向移动。因为分离出N₂O₄，反应物浓度减小，平衡向逆向移动。8.答：平衡向逆向移动。因为升高温度，平衡向吸热方向移动。六、案例分析1.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。2.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。3.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。4.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。5.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。6.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。7.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。8.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。9.答：为提高SO₃的产率，工厂采取了以下措施：（1）升高温度，平衡向正向移动；（2）增大压强，平衡向正向移动；（3）使用催化剂，提高反应速率；（4）及时分离出SO₃，平衡向正向移动。七、论述题1.勒夏特列原理的应用条件是：（1）反应必须达到平衡状态；（2）改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）；（3）平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数K的意义是：（1）K值越大，平衡时生成物浓度越高，反应正向进行的程度越大；（2）K值越小，平衡时反应物浓度越高，反应正向进行的程度越小；（3）K只与温度有关，与浓度、压强无关。3.催化剂对化学反应平衡的影响是：（1）催化剂不改变平衡移动，只改变反应速率；（2）催化剂缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡位置。4.温度对化学反应平衡的影响是