2026年重庆市北师大版九年级化学下册第9单元化学计算专项训练

2026年重庆市北师大版九年级化学下册第9单元化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，某化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中含氢元素的质量分数为（）A.10%B.17%C.25%D.40%解析：化合物燃烧生成CO₂和H₂O，说明原化合物中含C、H元素。CO₂中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，H₂O中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g。化合物中氧元素来自空气，忽略不计。化合物总质量为2.4g+0.6g=3g，氢元素质量分数为0.6g/3g×100%=20%。选项B正确，A、C、D错误。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：标况下22.4L氢气物质的量为1mol，由Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑可知，消耗镁0.5mol、铝1mol。镁质量为0.5mol×24g/mol=12g，铝质量为1mol×27g/mol=27g，质量比为12:27=4:9。选项D正确，A、B、C错误。3.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为30%，则M的相对原子质量为（）A.27B.56C.63D.72解析：设M相对原子质量为x，则M₂O₃摩尔质量为2x+48。氧元素质量分数为48/(2x+48)=30%，解得x=72。选项D正确，A、B、C错误。4.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至200mL，所得盐酸的溶质质量分数为（）A.2%B.4%C.5%D.10%解析：稀释前后溶质质量不变，40g×20%=稀释后溶质质量，稀释后溶质质量分数为8g/(200g×1)×100%=4%。选项B正确，A、C、D错误。5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前质量为14.5g，反应后质量为10.8g，则生成氧气质量为（）A.3.7gB.3.2gC.2.7gD.1.6g解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量为14.5g-10.8g=3.7g。选项A正确，B、C、D错误。6.将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况），则合金中镁、铝质量之比为（）A.1:2B.2:3C.3:4D.4:5解析：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。选项无正确答案，需修正题目数据。7.某溶液中含硫酸铜和硫酸亚铁，加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体质量与原溶液质量相等，则原溶液中硫酸铜、硫酸亚铁的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，Fe+FeSO₄→Fe₂O₃+H₂↑（假设过量），固体增加质量等于析出铜质量，溶液减少质量等于消耗硫酸铜、硫酸亚铁质量。设n(CuSO₄)=x，n(FeSO₄)=y，则64x=160x+152y，解得x:y=2:1。选项C正确，A、B、D错误。8.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中杂质质量分数为（）A.10%B.20%C.30%D.40%解析：CaCO₃高温分解为CaO+CO₂，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol。设样品中CaCO₃质量为x，则x×56/(100x)=15.2g，解得x=16g。杂质质量为20g-16g=4g，杂质质量分数为4g/20g×100%=20%。选项B正确，A、C、D错误。9.将一定质量氯化钠溶液蒸发掉50g水，析出氯化钠晶体10g，则原溶液溶质质量分数为（）A.10%B.15%C.20%D.25%解析：蒸发前后溶质质量不变，析出10g氯化钠需蒸发掉50g-10g=40g水。原溶液中氯化钠质量为10g，溶液总质量为10g+50g=60g，溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%。选项无正确答案，需修正题目数据。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。氨水为弱碱，pH值约为8-9。选项C较合理，A、B、D错误。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为30%，则M的相对原子质量为______，该氧化物中M与O的原子个数比为______。参考答案：72；2:3解析：设M相对原子质量为x，则M₂O₃摩尔质量为2x+48。氧元素质量分数为48/(2x+48)=30%，解得x=72。化学式为M₂O₃，原子个数比为2:3。2.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至200mL，所得盐酸的溶质质量分数为______。参考答案：4%解析：稀释前后溶质质量不变，40g×20%=稀释后溶质质量，稀释后溶质质量分数为8g/(200g×1)×100%=4%。3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前质量为14.5g，反应后质量为10.8g，则生成氧气质量为______，二氧化锰质量______。参考答案：3.7g；3.7g解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量为14.5g-10.8g=3.7g。反应中二氧化锰为催化剂，质量不变。4.将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况），则合金中镁、铝质量之比为______，合金中铝的质量分数为______。参考答案：12:13；52%解析：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。铝质量分数为5.2g/10g×100%=52%。5.某溶液中含硫酸铜和硫酸亚铁，加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体质量与原溶液质量相等，则原溶液中硫酸铜、硫酸亚铁的物质的量之比为______。参考答案：2:1解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，Fe+FeSO₄→Fe₂O₃+H₂↑（假设过量），固体增加质量等于析出铜质量，溶液减少质量等于消耗硫酸铜、硫酸亚铁质量。设n(CuSO₄)=x，n(FeSO₄)=y，则64x=160x+152y，解得x:y=2:1。6.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中杂质质量分数为______，杂质中可能含有的物质为______。参考答案：20%；SiO₂解析：CaCO₃高温分解为CaO+CO₂，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol。设样品中CaCO₃质量为x，则x×56/(100x)=15.2g，解得x=16g。杂质质量为20g-16g=4g，杂质质量分数为4g/20g×100%=20%。碳酸钙中常见杂质为SiO₂。7.将一定质量氯化钠溶液蒸发掉50g水，析出氯化钠晶体10g，则原溶液溶质质量分数为______，原溶液中水的质量为______。参考答案：16.7%；50g解析：蒸发前后溶质质量不变，析出10g氯化钠需蒸发掉50g-10g=40g水。原溶液中氯化钠质量为10g，溶液总质量为10g+50g=60g，溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%。原溶液中水的质量为50g。8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为______，溶液中主要存在的离子为______。参考答案：8-9；NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。氨水为弱碱，pH值约为8-9。溶液中主要存在的离子为NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻。9.某金属单质与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，则该金属可能是______，反应中转移的电子数为______。参考答案：镁或铝；6.02×10²³解析：生成2g氢气物质的量为1mol，金属可能为Mg或Al。Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。转移电子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。10.将一定质量碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，产生22.4L二氧化碳（标准状况），则原碳酸钠溶液中溶质质量为______。参考答案：53g解析：标况下22.4L二氧化碳物质的量为1mol，碳酸钠与盐酸反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钠摩尔质量为106g/mol，原溶液中溶质质量为106g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素。（×）解析：化合物燃烧生成CO₂和H₂O，说明原化合物中含C、H元素。氧元素来自空气，不一定含氧。2.将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况），则合金中镁、铝质量之比为3:2。（×）解析：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。3.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中杂质质量分数为25%。（×）解析：CaCO₃高温分解为CaO+CO₂，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol。设样品中CaCO₃质量为x，则x×56/(100x)=15.2g，解得x=16g。杂质质量为20g-16g=4g，杂质质量分数为4g/20g×100%=20%。4.将一定质量氯化钠溶液蒸发掉50g水，析出氯化钠晶体10g，则原溶液溶质质量分数为20%。（×）解析：蒸发前后溶质质量不变，析出10g氯化钠需蒸发掉50g-10g=40g水。原溶液中氯化钠质量为10g，溶液总质量为10g+50g=60g，溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%。5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（×）解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。氨水为弱碱，pH值约为8-9。6.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为30%，则M的相对原子质量为72。（√）解析：设M相对原子质量为x，则M₂O₃摩尔质量为2x+48。氧元素质量分数为48/(2x+48)=30%，解得x=72。7.将一定质量硫酸铜溶液与足量铁粉反应，生成8.96L氢气（标准状况），则消耗硫酸铜物质的量为0.2mol。（×）解析：硫酸铜与铁反应不产生氢气，产生的是铜。8.将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况），则合金中镁、铝质量之比为1:1。（×）解析：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。9.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中杂质不参与反应。（√）解析：碳酸钙高温分解为CaO+CO₂，杂质不参与反应。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为10。（×）解析：氨水为弱碱，pH值约为8-9，不会达到10。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。参考答案：质量守恒定律内容为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用包括：解释化学反应现象、进行化学计算、确定化学方程式、验证物质组成等。2.如何通过实验测定某金属的相对原子质量？参考答案：方法一：金属与酸反应生成氢气，根据氢气体积计算金属物质的量，再根据金属质量计算相对原子质量。方法二：金属与氧化剂反应生成氧化物，根据氧化物质量计算金属和氧元素质量，推算金属相对原子质量。3.简述酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，如HCl→H⁺+Cl⁻；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，如NaOH→Na⁺+OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，如NaCl→Na⁺+Cl⁻。4.解释为什么将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性。参考答案：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，氨水为弱碱，电离程度小于水的电离，溶液中[OH⁻]仍大于[H⁺]，故呈碱性。5.简述碳酸钙高温分解的化学方程式及其反应类型。参考答案：CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑，反应类型为分解反应。6.如何通过实验区分碳酸钠和碳酸氢钠？参考答案：方法一：分别加入稀盐酸，碳酸氢钠反应更剧烈；方法二：加热，碳酸氢钠分解产生气体，碳酸钠不分解。7.解释为什么将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况）。参考答案：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，镁和铝分别与盐酸反应生成氢气。8.简述氯化钠溶液蒸发结晶的原理及操作步骤。参考答案：原理：蒸发溶剂使溶液浓度增大，达到饱和后析出晶体。操作步骤：加热蒸发皿，搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为30%，则M的相对原子质量为多少？解析：设M相对原子质量为x，则M₂O₃摩尔质量为2x+48。氧元素质量分数为48/(2x+48)=30%，解得x=72。2.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至200mL，所得盐酸的溶质质量分数为多少？解析：稀释前后溶质质量不变，40g×20%=稀释后溶质质量，稀释后溶质质量分数为8g/(200g×1)×100%=4%。3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前质量为14.5g，反应后质量为10.8g，则生成氧气质量为多少？解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量为14.5g-10.8g=3.7g。4.将10g镁和铝的合金完全溶于足量盐酸，产生4.48L氢气（标准状况），则合金中镁、铝质量之比为多少？解析：标况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，设镁、铝质量分别为x、y，则x/24+y/18=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。5.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g，则样品中杂质质量分数为多少？解析：CaCO₃高温分解为CaO+CO₂，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol。设样品中CaCO₃质量为x，则x×56/(100x)=15.2g，解得x=16g。杂质质量为20g-16g=4g，杂质质量分数为4g/20g×100%=20%。6.将一定质量氯化钠溶液蒸发掉50g水，析出氯化钠晶体10g，则原溶液溶质质量分数为多少？解析：蒸发前后溶质质量不变，析出10g氯化钠需蒸发掉50g-10g=40g水。原溶液中氯化钠质量为10g，溶液总质量为10g+50g=60g，溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。氨水为弱碱，pH值约为8-9。8.将一定质量碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，产生22.4L二氧化碳（标准状况），则原碳酸钠溶液中溶质质量为多少？解析：标况下22.4L二氧化碳物质的量为1mol，碳酸钠与盐酸反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钠摩尔质量为106g/mol，原溶液中溶质质量为106g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.C10.B二、填空题1.72；2:32.4%3.3.7g；3.7g4.12:13；52%5.2:16.20%；SiO₂7.16.7%；50g8.8-9；NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻9.镁或铝；6.02×10²³10.53g三、判断题1.×22.×23.×24.×25.×2.√27.×28.×29.√30.×四、简答题1.质量守恒定律内容为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用包括：解释化学反应现象、进行化学计算、确定化学方程式、验证物质组成等。2.方法一：金属与酸反应生成氢气，根据氢气体积计算金属物质的量，再根据金属质量计算相对原子质量。方法二：金属与氧化剂反应生成氧化物，根据氧化物质量计算金属和氧元素质量，推算金属相对原子质量。3.酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，如HCl→H⁺+Cl⁻；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，如NaOH→Na⁺+OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，如NaCl→Na⁺+Cl⁻。4.pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，氨水为弱碱，电离程度小于水的电离，溶液中[OH⁻]仍大于[H⁺]，故呈碱性。5.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑，反应类型为分解反应。6.