2026年高考化学元素周期律知识点巩固习题

2026年高考化学元素周期律知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现增强趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，部分主族元素存在反常（如第VA族），但总体趋势是减弱，故B错误；电负性反映原子吸引电子能力，同主族从上到下电负性减弱，故C正确；金属性随电子层数增加而增强，故D正确。本题选B。2.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素一定属于非金属元素B.Z元素的最高价氧化物对应水化物一定呈碱性C.X与Z可能形成离子化合物D.Y元素的单质一定可以与冷水反应解析：X、Y、Z为短周期元素，最外层电子数之和为10，可设X为N（5）、Y为Mg（2）、Z为S（6），此时X、Y、Z分别为N、Mg、S，均为短周期元素，且原子序数依次增大。若X为C（4）、Y为Al（3）、Z为P（5），此时X、Y、Z分别为C、Al、P，也满足条件。A选项中若X为C、Y为Al、Z为P，则Y为金属元素，故A错误；B选项中若Z为P，其最高价氧化物对应水化物为磷酸，呈酸性，故B错误；C选项中若X为N、Z为S，可形成离子化合物（如（NH₄）₂S），故C正确；D选项中若Y为Mg，其单质不能与冷水反应，故D错误。本题选C。3.下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，故非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性增强，B正确；同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，C正确；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。本题选D。4.已知元素A、B、C位于同一周期，且原子最外层电子数分别为1、3、5。下列说法不正确的是（）A.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强B.A、B、C三种元素的原子半径依次减小C.A、B、C三种元素形成的单质中，B的单质最稳定D.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱解析：设A为Na、B为Al、C为P，均为第三周期元素，最外层电子数分别为1、3、5。A、B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)₃、H₃PO₄，酸性依次增强，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；非金属性越强，单质越稳定，P的非金属性强于Al，故C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故D正确。本题选C。5.下列关于元素周期律的应用错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要理论依据C.同主族元素性质相似，可以用水作溶剂制备氢化物D.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测未知元素的性质，A正确；元素周期律是化学学习和研究的重要理论依据，B正确；同主族元素性质相似，但氢化物的水溶性不同，如HF易溶于水，而H₂S难溶于水，故C错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确。本题选C。6.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且原子最外层电子数分别为2、4、6。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强B.X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小C.X、Y、Z三种元素形成的单质中，Y的单质最活泼D.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强解析：设X为Mg、Y为Si、Z为S，均为第三周期元素，最外层电子数分别为2、4、6。X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)₂、H₂SiO₃、H₂SO₄，碱性依次减弱，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；非金属性越强，单质越活泼，S的非金属性强于Si，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故D正确。本题选B。7.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，每个周期包含18种元素C.元素周期表分为16个族，其中主族元素有7个D.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半导体性质解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，A正确；元素周期表分为七个周期，第一周期含2种元素，其余周期均含18种元素，故B错误；元素周期表分为18个族，其中主族元素有7个，故C正确；元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半导体性质，如Si、Ge，故D正确。本题选B。8.已知元素A、B、C位于同一周期，且原子最外层电子数分别为1、3、5。下列说法正确的是（）A.A、B、C三种元素的原子半径依次减小B.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强C.A、B、C三种元素形成的单质中，B的单质最稳定D.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强解析：设A为Na、B为Al、C为P，均为第三周期元素，最外层电子数分别为1、3、5。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故B错误；非金属性越强，单质越稳定，P的非金属性强于Al，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故D正确。本题选A。9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，故非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性增强，B正确；同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，C正确；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。本题选A、B、C。10.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且原子最外层电子数分别为1、3、5。下列说法错误的是（）A.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强B.A、B、C三种元素的原子半径依次减小C.A、B、C三种元素形成的单质中，B的单质最稳定D.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强解析：设A为Na、B为Al、C为P，均为第三周期元素，最外层电子数分别为1、3、5。A、B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)₃、H₃PO₄，碱性依次减弱，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；非金属性越强，单质越稳定，P的非金属性强于Al，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故D正确。本题选A、C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.填写下列元素在元素周期表中的位置：（1）Na：_________周期_________族（2）Cl：_________周期_________族（3）Ca：_________周期_________族（4）S：_________周期_________族参考答案：（1）三；ⅠA（2）三；ⅦA（3）四；ⅡA（4）三；ⅥA解析：Na位于第三周期ⅠA族，Cl位于第三周期ⅦA族，Ca位于第四周期ⅡA族，S位于第三周期ⅥA族。2.填写下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：（1）Mg：_________（2）Al：_________（3）P：_________（4）Cl：_________参考答案：（1）Mg(OH)₂（2）Al(OH)₃（3）H₃PO₄（4）HClO₄解析：Mg的最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)₂，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，P的最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄。3.填写下列元素的单质在常温下的状态：（1）Hg：_________（2）C：_________（3）O₂：_________（4）Br₂：_________参考答案：（1）液态（2）固态（3）气态（4）液态解析：Hg在常温下为液态，C在常温下为固态，O₂在常温下为气态，Br₂在常温下为液态。4.填写下列元素的第一电离能：（1）Na：_________kJ/mol（2）Mg：_________kJ/mol（3）Al：_________kJ/mol（4）Si：_________kJ/mol参考答案：（1）496（2）738（3）578（4）786解析：Na的第一电离能为496kJ/mol，Mg的第一电离能为738kJ/mol，Al的第一电离能为578kJ/mol，Si的第一电离能为786kJ/mol。5.填写下列元素的最高价氧化物的化学式：（1）K：_________（2）Ca：_________（3）Fe：_________（4）Cu：_________参考答案：（1）K₂O（2）CaO（3）Fe₂O₃（4）CuO解析：K的最高价氧化物为K₂O，Ca的最高价氧化物为CaO，Fe的最高价氧化物为Fe₂O₃，Cu的最高价氧化物为CuO。6.填写下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：（1）Be：_________（2）B：_________（3）N：_________（4）S：_________参考答案：（1）Be(OH)₂（2）H₃BO₃（3）HNO₃（4）H₂SO₄解析：Be的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)₂，B的最高价氧化物对应水化物为H₃BO₃，N的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，S的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。7.填写下列元素的最高价：（1）C：_________（2）O：_________（3）F：_________（4）P：_________参考答案：（1）+4（2）+2（3）-1（4）+5解析：C的最高价为+4，O的最高价为+2，F没有正价，P的最高价为+5。8.填写下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性：（1）Na：_________（2）Al：_________（3）P：_________（4）Cl：_________参考答案：（1）碱性（2）两性（3）酸性（4）强酸性解析：Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，呈两性，P的最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，呈酸性，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，呈强酸性。9.填写下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：（1）K：_________（2）Ca：_________（3）Fe：_________（4）Cu：_________参考答案：（1）KOH（2）Ca(OH)₂（3）Fe(OH)₃（4）Cu(OH)₂解析：K的最高价氧化物对应水化物为KOH，Ca的最高价氧化物对应水化物为Ca(OH)₂，Fe的最高价氧化物对应水化物为Fe(OH)₃，Cu的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)₂。10.填写下列元素的最高价：（1）H：_________（2）He：_________（3）Li：_________（4）Be：_________参考答案：（1）+1（2）0（3）+1（4）+2解析：H的最高价为+1，He为惰性气体，没有正价，Li的最高价为+1，Be的最高价为+2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性增强。3.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强。4.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。（）参考答案：正确解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。6.元素周期表分为七个周期，每个周期包含18种元素。（）参考答案：错误解析：元素周期表分为七个周期，第一周期含2种元素，其余周期均含18种元素。7.元素周期表分为18个族，其中主族元素有7个。（）参考答案：错误解析：元素周期表分为18个族，其中主族元素有7个。8.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半导体性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半导体性质，如Si、Ge。9.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐增大。（）参考答案：错误解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。10.同主族元素中，从上到下金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性增强。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，是化学学习和研究的重要理论依据。通过元素周期律，可以预测未知元素的性质，指导化学合成和新材料的开发。2.简述同周期主族元素的性质变化规律。参考答案：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。3.简述同主族元素的性质变化规律。参考答案：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子失电子能力增强，金属性增强；原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，可以揭示元素性质的周期性变化规律，预测未知元素的性质，指导化学合成和新材料的开发。5.简述元素周期律的发现过程。参考答案：元素周期律的发现经历了漫长的过程，从门捷列夫提出元素周期表开始，到现代元素周期律的完善，科学家们通过实验和理论分析，逐步揭示了元素性质的周期性变化规律。6.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律在化学学习和研究中具有广泛的应用，可以预测未知元素的性质，指导化学合成和新材料的开发，还可以用于解释化学反应的规律和机理。7.简述元素周期律的局限性。参考答案：元素周期律的局限性在于，它只能解释部分元素的性质，对于一些特殊元素的性质，需要结合其他理论进行分析。8.简述元素周期律的未来发展方向。参考答案：元素周期律的未来发展方向在于，结合现代科学技术，深入研究元素性质的周期性变化规律，预测未知元素的性质，指导化学合成和新材料的开发。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且原子最外层电子数分别为1、3、5。请预测X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性。参考答案：X为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性；Y为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，呈两性；Z为P，其最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，呈酸性。2.已知元素A、B、C位于同一周期，且原子最外层电子数分别为2、4、6。请预测A、B、C三种元素的单质的物理性质。参考答案：A为Mg，其单质为固态金属；B为Si，其单质为固态非金属；C为S，其单质为固态非金属。3.已知元素M、N、P位于同一主族，且原子序数依次增大。请预测M、N、P三种元素的金属性和非金属性。参考答案：M的金属性强于N，N的金属性强于P；M的非金属性弱于N，N的非金属性弱于P。4.已知元素Q、R、S位于同一主族，且原子序数依次增大。请预测Q、R、S三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性。参考答案：Q的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R，R的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于S。5.已知元素W、X、Y位于同一周期，且原子最外层电子数分别为1、3、5。请预测W、X、Y三种元素的第一电离能。参考答案：W的第一电离能小于X，X的第一电离能小于Y。6.已知元素A、B、C位于同一周期，且原子最外层电子数分别为2、4、6。请预测A、B、C三种元素的原子半径。参考答案：A的原子半径大于B，B的原子半径大于C。7.已知元素M、N、P位于同一主族，且原子序数依次增大。请预测M、N、P三种元素的最高价。参考答案：M的最高价小于N，N的最高价小于P。8.已知元素Q、R、S位于同一主族，且原子序数依次增大。请预测Q、R、S三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性。参考答案：Q的最高价氧化物对应水化物的碱性强于R，R的最高价氧化物对应水化物的碱性强于S。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.B8.A9.A、B、C10.A、C二、填空题1.（1）三；ⅠA（2）三；ⅦA（3）四；ⅡA（4）三；ⅥA2.（1）Mg(OH)₂（2）Al(OH)₃（3）H₃PO₄（4）HClO₄3.（1）液态（2）固态（3）气态（4）液态4.（1）496（2）738（3）578（4）7865.（1）K₂O（2）CaO（3）Fe₂O₃（4）CuO6.（1）Be(OH)₂（2）H₃BO₃（3）HNO₃（4）H₂SO₄7.（1）+4（2）+2（3）-1（4）+58.（1）碱性（2）两性（3）酸性（4）强酸性9.（1）KOH（2）Ca(OH)₂（3）Fe(OH)₃（4）Cu(OH)₂10.（1）+1（2）0（3）+1（4）+2三、判断题1.√2.√