无机非金属材料 同步练习-高中化学人教版必修第二册

5.3无机非金属材料同步练习

一、单选题

I.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A.AI具有导电性，可用作导线

B.SiO?熔点高，可用作光导纤维

C.浓H2so4具有强氧化性，可用作干燥剂

D.A1（OH%受热易分解，可用作胃酸中和剂

2.地壳中含量最多的金属元素是

A.OB.SiC.AlD.Fe

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiOH2H+=ILSiOn।2Na+

通电

C.电解MgCL溶液:2H2O+2C12OH+H2t+Cht

+

D.SO2水溶液吸收由2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SOJ4-2H+2Br

4.下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（）

A.NaOH易水解B.NaOH易与CCh反应

C.NaOH易与SiCh反应D.NaOH易潮解

5.下列叙述惜医的是

A.晶体硅可制作太阳能电池的芯片B.稀硝酸可以用铝槽来运输

C.氧化铁可用来制作红色油漆和涂料D.用镁铝合金可作飞机制造材料

6.被誉为“光纤之父”的华人科学家高馄荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是

A.SiO?是生产光导纤维的主要原料

B.SiCh与CO2（T冰）的晶体结构不同

C.干冰和SiCh固体熔化时破坏的作用力是相同的

D.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

7.下列物质中，通入CCh不能析出固体的是

A.NazSiCh溶液B.NaClO溶液C.饱和Na2c。3溶液D.Ca（OH）z溶液

8.下列物质的转化在给定条件下能实现的有

①SRgwjSiCI4f-»Si

②Imol-U'HCKaq)>C1,>Ca(ClO)2

H

③NH3(g)>NO(g)-°>HNO3(aq)

—川

④哙-^SO2即

⑤饱和NaCl溶液NLL—NaHCOj加热,用《。、

A.1个B.2个C.3个D.4个

9.《青花瓷》一歌中有这样一旬歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的

图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅

酸盐，如蓝紫色的硅酸铜砌(BaCuSizO》下列说法不正确的是

A.硅酸铜钢是一种硅酸盐

B.硅酸铜领性质稳定，不易脱色

C.水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐

D.制造陶凭的原材料也可用于制造水泥

10.下列离子方程式正确的是

2+

A.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+OH-+H*+SO^=BaSO4>L+H2O

B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO”SiO；-+2CO2+2H2O=H2SiO34<+2HCO；

+

C.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO；-+2H=CO2T-FH2O

2+

D.铜片与热的浓硫酸反应：2H*+CU=H2?+CU

11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

B.双氧水具有强黛化性，可用于杀菌消毒

C.铁粉表面积大，可用作食品干燥剂

D.SiCh具有导电性，可用于制造光导纤维

12.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生

B.NaHCOs是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的

一种药剂

C.光导纤维的主要材质是硅

D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存

13.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiCh②H2SQ3③Fe(0H)3④A1(OH)3⑤FeCL⑥CaSiO3

A.①③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

14.下列说法正确的是

A.制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石

C.硅是良好的半导体材料，可用来生产光导纤维

D.浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号物质转化关系abcd

①SiO2H2SiO3SiNa2SiO5

②/\NOHNO,

NO2N2

a----------b

\/

③FeCl2FeCl3FeCuCl2

④A12O,NaAlO2AlA1(OH)3

A.①②B.③@C.①③④D.②④

16.下列有关物质特征判断的说法中正确的是

A.纳米材料的直径介于Inm〜lOOnm之间，故纳米铜属于胶体

闻］。；均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物

B.SiO2.

C.由反应H3Po「NaOH（过量）=NaH2P（^+“。可知EPO2为一元酸

D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体

17.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为

同一主族元素。X、Z、W分别与丫形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化

关系，下列判断正确的是

A.X位于元素周期表第二周期IV族B.反应③可用于工业上制取高纯度的W

C.甲、丙均能与线氧化钠溶液反应D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

18.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiCh

B.SiCh是制光导纤维的主要原料

C.硅酸可由SiO?直接制得

D.SiCh是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

19.对于下列事实的解释不正确的是

A.因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如

下转化关系：甲二"4乙军士丙(部分反应物，产物略去)。下列有关物质的推断正

确的是

A.若甲为HNCh,则丁可能是FeB.若甲为AlCb,则丁可能是氨水

C.若甲为焦炭，则丁可能是SiChD.若甲为NaOH溶液，则丁可能是Cb

21.下列反应的离子方程式正确的是

+

A.氢氟酸与SiO?反应：4H+4F+SiO2=SiF4t+2H2O

B.Na?。?与也也反应：+T

C.NaHSO,溶液与氨水混合：HSO4+NH,-H2O=SO：-+NH；+H2O

D.向Na[Al(OH)j溶液中通入过量CO?：[A1(OH)4]'+CO2=A1(OH)31+HCOj

22.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.葡萄酒、果肺中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

C.高纯硅是制造光导纤维的常用材料

D.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

23.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂

B.二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池

C.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D.同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究

24.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大

C.海水中加入明矶可以使海水淡化

D.Al(0H)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

25.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、AP\AIO；、SiO：、SO；、HCO；、SO：中

的若干种离子。某同学对该溶液进行了如卜实验：

A.气体甲一定是SO?

B.沉淀甲可能是神酸和硅酸镁的混合物

C.所有阴离子都可能存在于溶液X中

D.白色沉淀乙可能是Mg(OH)2和Al(0H)3的混合物

二、填空题

26.化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②NaClO、

③浓硫酸、④NazCh、⑤AI(0H)3、⑥Na2cO3,按要求填空(填序号)。

(I)可用作食品干燥剂的是o

(2广84”消毒液的有效成分是。

(3)呈白色絮状沉淀的是。

(4)俗称纯碱的是。

(5)为淡黄色固体的是o

(6)能使蔗糖变黑的是o

27.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、70(X)多块铝板和1200多块玻璃等建

成。

(1)生产硅酸盐产品水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是。制备普通玻璃

的主要反应方程式为o

(2)硅酸盐通常可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠

(NaaSiO.O：Na2OSiO2,长石(KAlSiaOs)：，钠长石(NaAlSisOx)：。

(3)作场馆建筑材料纵合剂和防火剂的硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐，硅酸

钠易溶于水，其水溶液浴称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性。

①硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水生成硅酸(FhSiCh)沉淀，其离子方程式:o

②硅酸钠和盐酸反应的离子方程式为：o

(4)博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土

[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法正确的是(填字母)。

A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B.高岭土为含水的铝硅酸盐

C.n=3

D.我国在新石器时代已能烧制陶器

28.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制

造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物Do

(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是0

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物

E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：,°

②要将NaOH高温熔化，下列卅烟中可选用的是(填字母)。

A.普通玻璃珀烟B.石英玻璃均期C.氧化铝坨烟D.铁坨烟

(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L,100g混

合物中石灰石的质量分数是。

参考答案：

1.A

【详解】A.铝具有导电性，可用作导线，A正确；

B.SiO?具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B错误;

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；

D.AI(OH)3能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D错误；

故选Ao

2.C

【详解】按质量分数计算，地壳中含量最多的四种元素依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最

多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

【点睛】记住地壳中含量最多的四种元素依次是氧、硅、铝、铁，注意这里的含量指的是质

量分数。

3.A

【详解】A.向NaOH溶液中通入过量C02生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH+CO2=HCO

A项正确;

B.NazSiCh为易溶的电解质，应拆写成离子的形式，离子方程式为：SiO32+2H+=H2Si0.U，

B项错误;

通电

2+

C.电解MgCL溶液,离子方程式为：Mg+2H2O+2CrMg(OH)21+H2t+Cl2t»C项

错误；

2+

D.SCh水溶液吸收由2蒸汽，离子方程式为：SO24-2H2O+Br2=SO4+4H+2Br-,D项错

误；

答案选A。

【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应

方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题C、D选项，生成的产物不正确，不符合事实；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fc+Fe3+=2Fe2+,

显然不遵循电荷守恒定律；

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书

写;

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种；

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

4.A

【详解】A.NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，但不是水解，A项错误；

B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CCh+2NaOH=

Na2cO3+H2O,因此NaOH固体必须密封保存，B项正确；

C.Si02与氧氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以放塑料容器里，C项正确；

D.NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，D项正确；

答案选A。

5.B

【详解】A.硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，故A正确：

B.铝不会在稀硝酸中钝化，会发生反应，不能用铝槽运输稀硝酸，故B错误；

C.氧化铁为红色固体，俗称“铁红”，可用来制作红色油漆和涂料，故C正确；

D.镁铝合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞

机等制造业，故D正确；

故答案为B。

6.C

【详解】A.SKh是可用作生产光导纤维和粗硅的主要原料，故A正确；

B.SiCh是原子晶体，CCh(干冰)是分子晶体，晶体结构不同，故B正确；

C.干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiCh是原子晶体，固体熔化时破坏共价键，

破坏的作用力不同，故C错误；

D.二疑化硅是原子晶体，具有类似金刚石的空间网状结构，晶体中不存在Si02分子，故D

正确；

故答案选C。

7.B

【详解】A.NazSiCh溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固体，A不选；

B.NaClO溶液中通入CO二生成次氯酸和碳酸氢钠，不能析出固体，B选；

C.饱和Na2cCh溶液中通入CCh生成碳酸氢钠沉淀，能析出固体，C不选：

D.Ca(OH)2溶液中通入C02生成碳酸钙沉淀，能析出固体，D不选；

答案选B。

8.B

【详解】①二氧化硅和盐酸不反应，故①不符合题意；②lmol-l/HCl(aq)是稀盐酸，稀盐

酸与二氧化钵不反应，故②不符合题意；③氨气催化氧亿生成一氧化氮和水，一氧化氮和水

不反应，故③不符合题意；④FcS2和氧气在高温下反应生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧

化硫和双氧水反应生成硫酸，故④符合题意；⑤饱和NaCl溶液通入氨气、二氧化碳反应生

成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑤符合题意；因此④⑤符合

题意，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

9.C

【详解】A.根据题干可知，蓝紫色的硅酸铜钏(BaCuSitCM属于硅酸盐，A正确；

B.由古瓷能长时间保存可知，硅酸铜钢性质稳定，不易脱色，B正确；

C.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正确；

故选C。

10.B

【详解】A.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水：

2++

Ba+2OH-+2H+SO；-=BaSO4J+2H2O,A错误：

B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO?生成碳酸氢钠和硅酸：

SiOj-+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO；,B正确；

+2

C.碳酸钙难溶，溶解于稀硝酸中：CaCO,+2H=Ca*+C02T+H2O,C错误；

D.铜片与热的浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，D错误；

答案选B。

11.B

【详解】试题分析：A.二氧化硫有毒，不能用于食品脱色，故A错误；B.双氧水具有强

氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C.用铁粉作食品干燥剂是铁与氧气、水共同作用，

与表面积大无关，故C错误：D.二氧化硅为绝缘体，不导电，故D错误；故选B。

考点：考查了二氧化硫的化学性质；过氧化氢；硅和二氧化硅的相关知识。

12.B

【详解】A.SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2,可减

少酸雨的形成，但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用来发醉，能与盐酸反应，也可治疗胃酸过

多，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙是有效成分，易和空气中的二氧化碳、

水之间反应而变质，所以应密封保存，故D错误；

答案选B。

13.B

【详解】试题分析:化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①硅与氧气反应，

反应方程式为；Si+O=上邑SiOz,故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过

化合反应得到，故②符合；③可以实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3,故③不符合；④氢氧化铝不能通过化合反应制备，故④符合；⑤铁和氯化铁溶液反应生

成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCb=3FeCb,故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化

合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO二多三CaSiO3,故⑥不符合：答案选B。

考点：考杳物质制备反应判断

14.A

【详解】A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石

灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故A正确；

B.高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故B错误；

C.二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以

制造硅芯片，故C错误；

D.浓硝酸具有不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶

老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，故D错误。

答案选A。

15.B

【详解】①二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，单质硅也不能直接转化为硅酸，①不

符合：

②氮气不能直接转化为二氧化氮，②不符合；

③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜和铁反应生成氯化

亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，③符合；

④氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受

热分解生成氧化铝，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，④

符合；

答案选B。

16.C

【详解】A.胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质

的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误；

B.二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误：

C.与过量的NaOII反应，H3PO?分子中只有1个H+参与了反应，故HF5属于一元酸，C

项正确；

D.浓硫酸的强氧化性由+6价硫体现，SO?的强还原性由+4硫体现，而+6价硫和+4价

硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥so-D项错误。

故选C。

17.C

【分析】X、Y、z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在

甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg,甲为C02,乙为MgO,

由此关系可知X为C元素，丫为0元素，X、W为同一主族元素，则W为Si,丁为CO,

丙为SiCh,以此解答该题。

【详解】A.碳元素位于元素周期表第二周期IVA族，不能说IV族，故A错误；

丁高温

R.反应③是2C+SiCh^Si+2cO,可用于工业上制取粗硅，故R错误：

C.甲为CO2、丙为SiO2,都是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，故C正确：

D.工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故D错误：

综上所述答案为C。

18.C

【详解】A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiOz,A正确；

B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；

C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；

D、SiCh是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧,化硅与氢氧化钠溶

液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确：

答案选C。

19.A

【详解】A.硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以硅单质可以导电；但是作为光导纤维的主

要成分是二氧化硅，不是硅单质，A错误；

B.浓硝酸不稳定见光易分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使颜色变黄，B正确:

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，体现浓硫酸具有脱水性，C正确：

D.氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D正

确：

故合理选项是A。

20.A

【详解】A、硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和矿酸反

应生成硝酸铁，A正确；

B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氨水不反应，B错误：

C、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳和二氧化硅不反应，C错误；

D、氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，二者不能和氯气反应，D错误；

故选Ao

21.D

【详解】A.氢氟酸难电离，与SiO?反应：4HF+SiO2=SiEj+2H2。，A错误；

B.Na/D:与H「O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：

,8+,8

2Na2O,+2H2O=4Na+2OH-+2OH+O2T,B错误；

C.NaHSO,溶液与氨水混合：H++NH/H:ONFG+Hq,C错误；

D.向Na[AI(OH)」溶液中通入过量CO?生成碳酸氢钠和氢氧化铝：

[A1(OH)J+CO2=AI(OH),I+HCO,,D正确；

答案选IK

22.B

【详解】A.绝大部分金属材料都是导体，但错是半导体，大部分非金属材料都是绝缘体，

但石墨是导体、硅等是半导体，A不正确：

B.二氧化硫具有杀菌能力、还原能力，葡萄酒、果脯中加入适量S02,可以起到杀菌、抗

氧化的作用，B正确：

C.高纯硅是制造半导体的常用材料，光导纤维用于生产光导纤维，C不正确；

D.常温下，浓硝酸可以使铁表面发生钝化，所以可用铁^贮存浓硝酸，D不正确；

故选Bo

23.D

【详解】A.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而

抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防搞剂,但不能超量，故A错误；B.Si

可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误：C.硫在

空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三

氧化硫，故C错误；D.同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物

质变化规律，故D正确；故答案为D。

24.D

【详解】A“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误：

B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三口满”的意

思是检验“玉”的真假要烧满三口，说明“玉”的熔点较高，故B错误；

C.明研水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；

D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中司剂，故D正确。

故选Do

25.A

［分析］溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含SiO；,

发生的反应为SiO；+2H+=HhSiChl，沉淀甲中一定含H2S。，SO；、HCO,中至少存在一种，

由于Mg2+、A伊与SiO；在溶液中不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2+、A13+,结合溶

液呈电中性，溶液X中一定含K+；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，

则溶液甲中含Al3+,发生的反应为A13++3NH3-H?O=AI(OH)3l+3NH；,溶液X中含A10?,

溶液X在加入过量稀盐酸时发生反应A1O2+4H+=A13++2H2O；由于HCO3与AIO2在溶液中不

能大量共存，溶液X中不含HCO3：结合上述分析溶液X中含SO：,气体甲为SO2;综上，

溶液X中一定含K+、A®、SiO；、SO；,一定不含Mg2+、AP\HCOjo

【详解】A.根据分析，溶液X中一定含SO；,不含HCO；,溶液X中加入过量稀盐酸，SO；'

与H+反应生成的气体甲一定是SO2,A正确；

B.根据分析溶液X中含K+、Al。?、Si(*、SO；,一定不含Mg2+、AP\HCO；,沉淀甲

为硅酸，没有硅酸镁，B错误；

C.根据分析，溶液X中一定不含HCO3,C错误；

D.结合分析可知白色沉淀乙为Al(0H)3,D错误；

答案诜A。

26.⑴①

⑵②

⑶⑤

(4)@

⑸④

⑹③

【详解】(1)硅胶具有吸水性，旦无毒，可以用作食品F燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，

但由于其强烈的腐蚀性，放不能用作食品干燥剂，故此处选①。

(2)“84”消毒液由CL和NaOH溶液反应得到，即C12+2NaOH=NaClO+NaQ+H2。，故“84”

消毒液含有成分NaQO、NaCl,其中有效成分是NaClO,故此处选②。

(3)A1(OH)3呈白色紫状沉淀，故此处选⑤