天津市2026届高三化学复习：物质结构与性质 易错考点辨析

天津高三物质结构与性质易错考点精准辨析

1J2U25年天津河西区高三一模]电子云图中的小黑点越密集，表示该区域电子出现的概率越大（）

2.[2025年天津和平区高三二模]s能级的电子云轮廓图是球形，p能级的电子云轮廓图是哑铃形（）

3.[2025年天津部分区高三一模]同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐降低（）

4.[2025年天津红桥区高三二模]基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,不存在未成对电子（）

5.[2025年天津河北区高三一模]价电子排布式为4s24P3的原子，其所在的元素是主族元素（）

6.[2024年天津高考卷1基态铝原子的电子排布式为[Ar]3d44s2,符合构造原理（）

7.[2024年天津河西区高三二模]元素的第一电离能越大，其金属性越强（）

8.[2024年天津南开区高三一模]同盾期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势（）

9.[2024年天津和平区高三二模]同主族元素从上到下，电负性逐渐增大（）

10.[2024年天津河北区高三一模]电负性越大的元素，原子吸引电子的能力越强（）

11.[2024年天津红桥区高三二模]所有非金属元素的电负性都大于金属元素的电负性（）

12.[2024年天津滨海新区高三一模]共价键的键长越短，键能就越大，共价键就越稳定（）

13.[2024年天津西青区高三二模|分子中所有的共价键都是。键（）

14.[2024年天津北辰区高三一模]o键是轴对称的，兀键是镜面对称的（）

15.[2024年天津东丽区高三二模]氮气分子中含有1个。键和2个加键（）

16.[2023年天津高考卷]甲烷分子的空间构型是正四面体形，中心C原子为sp，杂化（）

17.[2023年天津河西区高三一模]氨气分子中N原子的杂化类型是sp3杂化，分子为正四面体形（）

18.[2023年天津南开区高三二模]水分子中O原子的杂化类型是sp3杂化，分子为V形（）

19.[2023年天津和平区高三一模]二氧化碳分子中C原子的杂化类型是sp杂化，分子为直线形（）

20.[2023年天津河北区高三二模]苯分子中C原子的杂化类型是sp杂化，分子为平面正六边形（）

21.[2025年天津河东区高三一模]含有极性键的分子一定是极性分子（）

22.[2025年天津津南区高三二模]非极性分子中一定含有非极性键（）

23.[2025年天津宝抵;区高三一模]氢键是一种特殊的共价键（）

24.[2025年天津武清区高三二模]分子间氢键可以提高该分子的（）

25.[2025年天津静海区高三一模]冰中水分子的配位数为4,体现了氢键的饱和性和方向性（）

26.[2025年天津宁河区高三二模|离子晶体中一定含有金属阳离子（）

27.[2025年天津蓟州区高三一模]原子晶体的熔点一定高于离子晶体（）

28.[2025年天津滨海新区高三一模]分子晶体的熔沸点通常较低，因为分子间作用力较弱（）

29.[2024年天津河东区高三一模]金属晶体的导电性是因为金属（）

30.[2024年天津津南区高三二模]石墨晶体中存在共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体（）

31.[2024年天津宝斑区高三一模]氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻的C1-有6个（）

32.[2024年天津武清区高三二模]氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻的Q-有8个（）

33.[2024年天津静海区高三一模|金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻的C原子有6个（）

34.[2024年天津宁河区高三二模]二氧化硅晶体中，每个Si原子周围紧邻的O原子有4个（）

35.[2024年天津蓟州区高三二模]金属晶体的堆积方式中，面心立方最密堆积的配位数为12（）

36.[2023年天津河东区高三一模|金属晶体的堆积方式中，体心立方堆积的配位数为8（）

37.[2023年天津津南区高三二模]离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高（）

38.[2023年天津宝坡区高三二模]分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高（）

39.[2025年天津河西区高三二模]价层电子对互斥理论中，孤电子对的斥力大于成键电子对（）

40.[2025年天津和平区高三一模]中心原子的价层电子对数等于成键电子对数与孤电子对数之和（）

41.[2025年天津红桥区高三一模]配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道（）

42.[2025年天津河北区高三二模]彼根离子中存在配位键，其中N（）

43.[2024年天津南开区高三一模|配位化合物中，中心离子一定是金属离子（）

44.[2024年天津和平区高三一模]手性分子一定含有手性碳原子（）

45.[2024年天津河北区高三二模]晶体的自范性是指晶体能够自发地呈现多面体外形的性质（）

46.[2024年天津红桥区高三一模]晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点（）

47.[2024年天津滨海新区高三二模]可以通过X射线衍射实验来区分晶体和非晶体（）

48.[2023年天津西青区高三一模]金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的静电作用（）

49.[2023年天津北辰区高三二模]离子键的本质是阴、阳离子之间的静电引力（）

50.[2023年天津东丽区高三一模]共价键具有饱和性和方向性（）

51.[2025年天津西青区高三一模]同一周期中，第11A族和第VA族元素的第一电离能高于相邻元素（）

52.[2025年天津北辰区高三二模]基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则（）

53.[2025年天津东丽区高三二模|洪特规则指出，电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先（）

54.[2024年天津西青区高三一模]电子排布式中，能级的顺序是按照构造原理的能量顺序排列的（）

55.[2024年天津北辰区高三一模]价电子是指原子（）

56.[2024年天津东丽区高三一模|电负性的大小可以用来判断元素的金属性和非金属性强弱（）

57.[2023年天津西青区高三二模]键能是指气态分子中Imol（）

58.[2023年天津北辰区高三一模]键角是指分子中两个共价键之间的夹角（）

59.[2023年天津东丽区高三二模]杂化轨道理论可以用来解释分子的空间构型（）

60.[2025年天津宝抵;区高三二模]极性分子中一定含有极性键，非极性分子中可以只含极性键（）

61.[2025年天津武清区高三一模]范德华力包括取向力、诱导力和色散力，所有分子之间都存在色散力（）

62.[2025年天津静海区高三二模]氢键的强度介于共价键与范德华力之间（）

63.[2024年天津宝抵;区高三二模|分子间作用力的大小决定了分子晶体的熔沸点（）

64.[2024年天津武清区高三一模]离子晶体中，阴、阳离子的配位数与离子半径之比有关（）

65.[2024年天津静海区高三二模]原子晶体中只存在共价键，其熔沸点高、硬度大（）

66.[2023年天津宝垠区高三一模|金属晶体的延展性与金属阳离子和自由电子之间的静电作用有关（）

67.[2023年天津武清区高三二模]石墨的熔点高于金刚石，是因为石墨的碳碳键键能更大（）

68.[2023年天津静海区高三一模]干冰属于分子晶体，升华时破坏（）

69.[2025年天津宁河区高三一模]配位化合物的内界和外界之间以离子键结合（）

70.[2025年天津蓟州区高三二模]手性分子的性质与普通分子不同，在医药领域有重要应用（）

71.[2024年天津宁河区高三一模]晶体的晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞（）

72.[2024年天津蓟州区高三一模|晶胞中原子的配位数是指一个原子周围紧邻且等距离的原子数（）

73.[2023年天津宁河区高三二模]金属晶体的导热性是因为自由电子在运动过程中传递热量（）

74.[2023年天津蓟州区高三二模]离子晶体的溶解性与晶格能和水合能的相对大小有关（）

75.[2025年天津滨海新区高三二模]价层电子对互斥理论中，双键和三键（）

76.[2025年天津河东区高三二模]基杰铁原子的电子排布式为[AiJ3d64s2,属于d区元素（）

77.[2024年天津滨海新区高三一模]基态铜原子的电子排布式为[Ar]3dI。4s】，符合洪特规则的特例（）

78.[2024年天津河东区高三二模]第一电离能：N>O>C（）

79.[2023年天津滨海新区高三二模]电负性：F>O>N（）

80.[2023年天津河东区高三一模]分子晶体中，具有氢键的分子晶体熔沸点（）

81.[2025年天津津南区高三一模]氯化钠晶体的晶格能大于氯化钾，因为Na+半径小于K，半径（）

82.[2025年天津宝氓区高三一模]二氧化硅晶体中，每个O原子周围紧邻的Si原子有2个（）

83.[2024年天津津南区高三一模]金属晶体中，自由电子可以在整个晶体中自由移动（）

84.[2024年天津宝垠区高三一模]共价晶体（原子晶体）的硬度大，可用作耐磨材料（）

85.[2023年天津津南区高三一模]离子晶体中，阴、阳离子的电荷数越多，晶格能越大（）

86.[2025年天津武清区高三二模]范德华力是分子之间的相互作用力，强度远小于化学键（）

87.[2025年天津静海区高三一模]氢键只存在于分子之间，不存在于分子内部（）

88.[2024年天津武清区高三二模]极性键是指由不同（）

89.[2024年天津静海区高三一模|非极性键是指由同种元素的原子形成的共价键（）

90.[2023年天津武清区高三一模]原子晶体中，共价键的键能越大，晶体的熔点越高（）

91.[2025年天津宁河区高三一模]价层电子对互斥理论可以预测分子的空间构型（）

92.[2025年天津蓟州区高三一模|配位键的强度与普通共价键相当，（）

93.[2024年天津宁河区高三一模]晶体的对称性是晶体的基本性质之一（）

94.[2024年天津蓟州区高三一模]非晶体的内部粒子排列无规则，没有固定的几何外形（）

95.[2023年天津宁河区高三一模]金属阳离子的半径越小，电荷数越多，金属键越强（）

96.[2025年天津滨海新区高三一模]同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小（）

97.[2025年天津河西区高三一模]同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大（）

98.[2024年天津红桥区高三二模]分子的极性可以通过分子的空间构型来判断（）

99.[2024年天津和平区高三二模1晶胞是晶体的最小重复单元，整个晶体可以看作是晶胞（）

100.[2023年天津红桥区高三一模]物质的聚集状态与温度、压强等外界条件有关（）

天津高三物质结构与性质易错考点精准辨析（2023-2025真题+模考题）

解析版

1.[2025年天津河西区高三一模]电子云图中的小黑点越密集，表示该区域电子出现的概率越大3）

解析：电子云图的小黑点并非代表电子的实际位置，而是电子在核外空间某处出现的概率密度的形象化描述，小黑

点越密集，电子出现的概率越大。

2.[2025年天津和平区高三二模]s能级的电子云轮廓图是球形，p能级的电子云轮廓图是哑铃形（Y）

解析：s能级只有1个轨道，电子云呈球形对称；p能级有3个轨道，电子云轮廓图均为哑铃形，分别沿x、y、z

轴分布。

3.[2025年天津部分区高三一模]同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐降低（x）

解析：同一能级的电子，能层序数越大，电子离核越远，能量越高，因此同一原子中Is、2s、3s电子的能量逐渐

升高。

4.[2025年天津红桥区高三二模]基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,不存在未成对电子（x）

解析：根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋

状态相同，因此2P轨道的2个电子分占2个轨道，存在2个未成对电子。

5.[2025年天津河北区高三一模]价电子排布式为4s24P3的原子，其所在的元素是主族元素2

解析：价电子排布式为ns2np3的元素属于第VA族，位于p区，是主族元素。

6.[2024年天津高考卷|基态铝原子的电子排布式为[Ar]3d44s2,符合构造原理（x）

解析：基态铭原子的电子排布存在洪特规则特例，3d轨道半充满时能量更低，其正确电子排布式为次日3（1540。

7.[2024年天津河西区高三二模]元素的第一电离能越大，其金属性越强（x）

解析：第一电离能是气态基态原子失去最外层一个电子所需的最低能量，第一电离能越大，原子越难失去电子，金

属性越弱。

8.[2024年天津南开区高三一模]同盾期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势3

解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，

失电子能力逐渐减弱，第一电离能总体呈增大趋势。

9.[2024年天津和平区高三二模]同主族元素从上到下，电负性逐渐增大（x）

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，吸引电子的能力逐渐降

低，电负性逐渐减小。

10.[2024年天津河北区高三一模|电负性越大的元素，原子吸引电子的能力越强（Y）

解析：电负性的定义就是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，电负性数值越大，原子吸引电子的能力

越强。

11.[2024年天津红桥区高三二模]所有非金属元素的电负性都大于金属元素的电负性（x）

解析：存在部分金属元素的电负性大于非金属元素的情况，例如金属元素铅（Pb）的电负性大于非金属元素硅（竽）。

12.[2024年天津滨海新区高三一模]共价键的键长越短，键能就越大，共价键就越稳定2

解析：共价键的键长越短，说明成键原子的核间距越小，原子核对共用电子对的吸引力越强，键能越大，共价键的

稳定性越高。

13.[2024年天津西青区高三二模|分子中所有的共价键都是o键（x）

解析：含有双键或三键的分子中，既存在。键也存在7T键，例如氮气分子中含有1个。键和2个汗键。

14.[2024年天津北辰区高三一模]。键是轴对称的，兀键是镜面对称的3

解析：。键的电子云沿键轴呈轴对称分布，可绕键轴自由旋转；7T键的电子云沿键轴两侧呈镜面对称分布，不能绕

键轴旋转。

15.[2024年天津东丽区高三二模]氮气分子中含有1个。键和2个兀键（4）

解析：氮气分子的结构式为N三N,三键中包含1个。键和2个7T键。

16.[2023年天津高考卷]甲烷分子的空间构型是正四面体形，中心C原子为sp，杂化2

解析：甲烷分子中中心C原子的价层电子对数为4,且无孤电子对，采取spa等性杂化，空间构型为正四面体形。

17.[2023年天津河西区高三一模]氨气分子中N原子的杂化类型是sp3杂化，分子为正四面体形（x）

解析：氨气分子中N原子的价层电子对数为4（3个成键电子对，1个孤电子对），采取不等性杂化，由于孤电

子对的斥力大于成键电子对，分子空间构型为三角锥形。

18.[2023年天津南开区高三二模]水分子中。原子的杂化类型是sp3杂化，分子为V形2

解析：水分子中。原子的价层电子对数为4（2个成键电子对，2个孤电子对），采取sp3不等性杂化，孤电子对的

斥力使分子呈V形。

19.[2023年天津和平区高三一模]二氧化碳分子中C原子的杂化类型是sp杂化，分子为直线形（7）

解析：二氧化碳分子中C原子的价层电子对数为2,无孤电子对，采取sp杂化，分子空间构型为直线形。

20.[2023年天津河北区高三二模|苯分子中C原子的杂化类型是s炉杂化，分子为平面正六边形Z）

解析：苯分子中每个C原子均采取即?杂化，6个C原子和6个H原子共平面，形成平面正六边形结构。

21.[2025年天津河东区高三一模]含有极性键的分子一定是极性分子（x）

解析：含有极性键的分子，若分子的空间构型对称，极性键的极性可相互抵消，分子则为非极性分子，例如二氧化

碳分子含有极性键，但属于非极性分子。

22.[2025年天津津南区高三二模]非极性分子中一定含有非极性键（x）

解析：非极性分子不一定含有非极性键，例如甲烷分子只含有极性键，但分子空间构型对称，属于非极性分子。

23.[2025年天津宝抵;区高三一模]氢键是一种特殊的共价键（x）

解析：氢键不属于化学键，而是一种特殊的分子间作用力，其强度介于范谯华力和共价键之间。

24.[2025年天津武清区高三二模]分子间氢键可以提高该分子的熔沸点7）

解析：分子间形成氢键会使分子间的作用力显著增强，物质熔化或汽化时需要克服更强的分子间作用力，因此熔沸

点会升高。

25.[2025年天津静海区高三一模]冰中水分子的配位数为4,体现了氢键的饱和性和方向性（7）

解析：氢键具有饱和性（一个H原子只能形成一个氢键）和方向性（氢键的形成方向具有特定角度），因此冰中每

个水分子只能与周围4个水分子形成氢键，配位数为4。

26.[2025年天津宁河区高三二模]离子晶体中一定含有金属阳离子（x）

解析：离子晶体中不一定含有金属阳离子，例如镂盐（如氯化钱）是由钱根离子（\text{NH}_4A+）和阴离子构成

的离子晶体，不含金属阳离子。

27.[2025年天津蓟州区高三一模]原子晶体的熔点一定高于离子晶体（x）

解析：原子晶体的熔点不一定高于离子晶体，例如原子晶体二氧化硅的熔点（约1723-C）低于离子晶体氧化镁的

熔点（约2852℃）。

28.[2025年天津滨海新区高三一模]分子晶体的熔沸点通常较低，因为分子间作用力较弱3）

解析：分子晶体的构成微粒是分子，微粒间通过较弱的分子间作用力结合，熔化或汽化时只需克服分子间作用力，

因此熔沸点通常较低。

29.[2025年天津河西区高三二模]金属晶体的导电性是因为金属阳离子的自由移动（x）

解析：金属晶体的导电性是因为晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流。

30.[2024年天津津南区高三二模|石墨晶体中存在共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体（7）

解析：石墨晶体中层内碳原子通过共价键结合，层间存在范德华力，同时层内存在可自由移动的电子，具有金属键

的特征，因此属于混合晶体。

31.[2024年天津宝氓区高三一模]氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻的Q-有6个（4）

解析：氯化钠晶体为面心立方结构，每个Na+周围距离最近且相等的。•有6个，配位数为6。

32.[2024年天津武清区高三二模]氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻的。-有8个3）

解析：氯化钝晶体为体心立方结构，每个Cs+周围距离最近且相等的。•有8个，配位数为8。

33.[2024年天津静海区高三一模|金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻的C原子有6个（x）

解析：金刚石晶体中每个C原子采取spJ杂化，与周围4个C原子形成共价键，因此每个C原子周围紧邻的C原

子有4个。

34.[2024年天津宁河区高三二模|二氧化硅晶体中，每个Si原子周围紧邻的O原子有4个（Y）

解析：二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个。原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，构成空

间网状结构。

35.[2024年天津蓟州区高三二模|金属晶体的堆积方式中，面心立方最密堆积的配位数为12（Y）

解析：面心立方最密堆积的晶胞中，原子的配位数为12,常见的采用这种堆积方式的金属有铜、银、金等。

36.[2023年天津河东区高三一模]金属晶体的堆积方式中，体心立方堆积的配位数为83

解析：体心立方堆积的晶胞中，中心原子与周围8个顶点原子距离最近且相等，配位数为8,常见金属有钠、钾、

铁等。

37.[2023年天津津南区高三二模]离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高3）

解析：晶格能是气态离子形成Imol离子晶体释放的能量，晶格能越大，离子键越强，晶体熔化时需要克服的离子

键作用力越大，熔点越高。

38.[2023年天津宝城;区高三二模]分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高（x）

解析：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高；但如果分子间存在氢键，熔沸点会

出现反常升高，例如水的熔沸点高于硫化氢。

39.[2025年天津河西区高三二模1价层电子对互斥理论中，孤电子对的斥力大于成键电子对2

解析：价层电子对互斥理论中，电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对■孤电子对>孤电子对一成键电子对>成

键电子对-成键电子对。

40.[2025年天津和平区高三一模]中心原子的价层电子对数等于成键电子对数与孤电子对数之和3

解析：汾层电子对包括成键电子对和孤电子对，因此中心原子的价层电子对数是二者的总和，是判断分子空间构型

的关键。

41.[2025年天津红桥区高三一模]配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道（4）

解析：配位键的形成条件是一方有孤电子对，另一方有可容纳电子的空轨道，形成后与普通共价键的性质无明显差

异。

42.[2025年天津河北区高三二模]钱根离子中存在配位键，其中N原子提供孤电子对，H+提供空轨道3）

解析：钱根离子是由氨气分子与氢离子通过配位键形成的，氨气分子中的N原子有一对孤电子对，氢离子有1个

空轨道，二者形成配位键。

43.[2024年天津南开区高三一模|配位化合物中，中心离子一定是金属离子（x）

解析：配位化合物中的中心离子（或原子）不一定是金属离子，也可以是中性原子或非金属离子，例如拨基铁中的

中心原子是铁原子，钱根离子也可作为配体的中心体。

44.[2024年天津和平区高三一模]手性分子一定含有手性碳原子（x）

解析：手性分子不一定含有手性碳原子，某些不含手性碳原子的分子，由于分子的空间结构不对称，也可以是手性

分子，例如联苯类化合物。

45.[2024年天津河北区高三二模]晶体的自范性是指晶体能够自发地呈现多面体外形的性质（4）

解析：晶体的自范性是晶体的基本性质之一，是晶体在适宜条件下能自发形成规则几何外形的特性，非晶体不具备

该性质。

46.[2024年天津红桥区高三一模]晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点3）

解析：晶体内部粒子排列有序，熔化时各部分粒子需要克服相同的作用力，因此有固定的熔点；非晶体内部粒子排

列无序，熔化时温度会持续升高，无固定熔点。

47.[2024年天津滨海新区高三二模]可以通过X射线衍射实验来区分晶体和非晶体2

解析：X射线衍射实验中，晶体会产生特征的衍射图谱，而非晶体则不会，这是区分晶体和非晶体最可靠的方法。

48.[2023年天津西青区高三一模]金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的静电作用3）

解析：金属原子失去价电子形成金属阳离子，失去的价电子成为可在整个晶体中自由移动的自由电子，金属键就是

金属阳离子与自由电子之间的静电相互作用。

49.[2023年天津北辰区高三二模]离子键的本质是阴、阳离子之间的静电引力（x）

解析：离子键的本质并非单一的静电引力，而是阴、阳离子之间的静电作用，包含阳离子与阴离子的静电引力，以

及原子核之间、核外电子之间的静电示力，二者达到平衡时形成稳定的离子键。

50.[2023年天津东丽区高三一模|共价键具有饱和性和方向性（4）

解析：共价键的饱和性是指每个原子形成共价键的数目受未成对电子数限制；方向性是指形成共价键时，原子轨道

会沿电子云重叠程度最大的方向进行重叠，以此提升共价键的稳定性。

51.[2025年天津西青区高三一模|同一周期中，第HA族和第VA族元素的第一电离能高于相邻元素3）

解析：第HA族元素的价电子排布为派人2,处于全充满的稳定结构；第VA族元素的价电子排布为nsA2np人3,处

于半充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，因此第一电离能高于同周期相邻元素。

52.[2025年天津北辰区高三二模]基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则3

解析：这三个原理是基态原子电子排布的核心规则，能量最低原理让电子优先占据能量低的轨道，泡利不相容原理

限制一个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，洪特规则明确等价轨道电子的排布方式。

53.[2025年天津东丽区高三二模|洪特规则指出，电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个

轨道(V)

解析：洪特规则的核心内容就是，电子在填充等价轨道时，会优先分占不同轨道且自旋平行，这样的排布能使原子

的能量更低、结构更稳定。

54.[2024年天津西青区高三一模]电子排布式中，能级的顺序是按照构造原理的能量顺序排列的(<)

解析:构造原理总结了基态原子电子填充能级的先后顺序，电子排布式就是按照这一能量由低到高的顺序来书写的。

55.[2024年天津北辰区高三一模]价电子是指原子最外层能参与化学反应的电子3)

解析：价电子决定了元素的化学性质，主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子还包括次外层的部分

d轨道电子。

56.[2024年天津东丽区高三一模]电负性的大小可以用来判断元素的金属性和非金属性强弱3)

解析：电负性数值越大，元素的非金属性越强，吸引键合电子的能力越强；电负性数值越小，元素的金属性越强，

失去电子的倾向越大。

57.[2023年天津西青区高三二模]键能是指气态分子中Imol化学键断裂吸收的能量3

解析：罹能是衡量化学键稳定性的重要指标，键能越大，化学键越稳定，断裂Imol该化学键所需吸收的能量就越

多。

58.[2023年天津北辰区高三一模]键角是指分子中两个共价键之间的夹角2

解析：键角是分子空间构型的关键参数之一，结合键长可以准确描述分子的立体结构，比如甲烷分子的键角约为

109。28'。

59.[2023年天津东丽区高三二模]杂化轨道理论可以用来解释分子的空间构型3)

解析：杂化轨道理论认为，中心原子在形成分子时会将能量相近的原子轨道杂化，杂化轨道的空间伸展方向决定了

分子的空间构型。

60.[2025年天津宝地区高三二模]极性分子中一定含有极性键，非极性分子中可以只含极性键3

解析：极性分子的电荷分布不对称，一定含有极性键；非极性分子的电荷分布对称，比如甲烷分子，只含C-H极

性键，但分子为正四面体结构，属于非极性分子。

61.[2025年天津武清区高三一模]范德华力包括取向力、诱导力和色散力，所有分子之间都存在色散力2

解析：取向力和诱导力只存在于极性分子之间，而色散力是由分子瞬间偶极引起的，所有分子之间都普遍存在色散

力。

62.[2025年天津静海区高三二模1氢键的强度介于共价键与范德华力之间(4)

解析：氢键不属于化学键，其强度比范德华力强很多，但远弱于共价键，破坏氢键所需的能量低于破坏共价键的能

量。

63.[2024年天津宝垠区高三二模|分子间作用力的大小决定了分子晶体的熔沸点3)

解析：分子晶体的构成微粒是分子，微粒间靠分子间作用力结合，熔化或汽化时只需克服分子间作用力，因此分子

间作用力越大，熔沸点越高。

64.[2024年天津武清区高三一模]离子晶体中，阴、阳离子的配位数与离子半径之比有关(《)

解析：离子半径之比决定了阳离子能容纳的阴离子数量，比如NaCl晶体中Na+/Cl•的比值适中，配位数为6；CsCI

晶体中Cs+/CI•比值更大，配位数为8・

65.[2024年天津静海区高三二模|原子晶体中只存在共价键，其熔沸点高、硬度大（Y）

解析：原子晶体的构成微粒是原子，原子之间通过共价键形成空间网状结构，破坏共价键需要很高的能量，因此熔

沸点高、硬度大。

66.[2023年天津宝诋区高三一模]金属晶体的延展性与金属阳离子和自由电子之间的静电作用有关3）

解析：金属晶体受外力作用时，金属阳离子层会发生相对滑动，而自由电子的“胶着”作用能保持静电作用不被破坏,

因此金属具有良好的延展性。

67.[2023年天津武清区高三二模]石墨的熔点高于金刚石，是因为石墨的碳碳键键能更大3）

解析：石墨中层内的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，键长比金刚石的碳碳单键短，键能更大，破坏石墨的

共价键需要更多能量，因此熔点更高.

68.[2023年天津静海区高三一模]干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力3）

解析：干冰是固态二氧化碳，分子间靠范德华力结合，升华过程是二氧化碳分子由固态变为气态，只破坏分子间作

用力，不破坏分子内的共价键。

69.[2025年天津宁河区高三一模]配位化合物的内界和外界之间以离子键结合2

解析：配位化合物由内界（中心离子/原子和配体）和外界组成，内界是复杂离子，与外界离子之间通过离子键结

合，比如[Cu（NH3）4]SO4中内界[Cu（NH3）4产和外界SCV•以离子键结合。

70.[2025年天津蓟州区高三二模]手性分子的性质与普通分子不同，在医药领域有重要应用（7）

解析:手性分子的左右旋异构体在生理活性上往往差异很大，比如某些药物只有其中一种旋光异构体具有治疗效果,

因此在英药研发中至关重要。

71.[2024年天津宁河区高三一模]晶体的晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞在空间中呈周期性重复排列（《）

解析：晶胞是晶体的最小重复单元，晶胞的形状、大小和微粒排列方式决定了整个晶体的结构，通过晶胞可以推导

出晶体的各项性质。

72.[2024年天津蓟州区高三一模]晶胞中原子的配位数是指一个原子周围紧邻且等距离的原子数（Y）

解析：配位数是衡量晶体中微粒排列紧密程度的重要参数，不同晶体结构的配位数不同，比如面心立方最密堆积的

配位数为12o

73.[2023年天津宁河区高三二模]金属晶体的导热性是因为自由电子在运动过程中传递热量3）

解析：金属晶体受热时，自由电子获得能量后运动速率加快，会将热量从高温区域传递到低温区域，因此金属具有

良好的导热性。

74.[2023年天津蓟州区高三二模|离子晶体的溶解性与晶格能和水合能的相对大小有关（4）

解析：当离子晶体的水合能大于晶格能时，晶体容易溶于水；反之则难溶于水，比如氯化钠的水合能大于晶格能，

易溶于水，而硫酸钢的晶格能远大于水合能，难溶于水。

75.[2025年天津滨海新区高三二模]价层电子对互斥理论中，双键和三键均按1个电子对计算3）

解析：价层电子对互斥理论中，双键、三键的电子云集中程度更高，但为了简化计算，均按1个价层电子对来判断

分子的空间构型。

76.[2025年天津河东区高三二模]基态铁原子的电子排布式为[AH3d64s2,属于d区元素（4）

解析：铁元素的价电子排布为3d64s2,d区元素的定义就是价电子填充在d轨道上的元素，因此铁属于d区的过渡

兀素。

77.[2024年天津滨海新区高三一模|基态铜原子的电子排布式为[Ar]3#04si,符合洪特规则的特例（\）

解析：铜原子的电子排布为3d轨道全充满、4s轨道半充满，这种抹布的能量更低、结构更稳定，符合洪特规则中

全充满、半充满的特例。

78.[2024年天津河东区高三二模]第一电离能：N>O>C（%/）

解析：N原子的价电子排布为2s22P3,处于半充满稳定结构，第一电离能高于相邻的O；C、N、O同周期，总体

第一电离能呈增大趋势，因此顺序为N>O>C。

79.[2023年天津滨海新区高三二模]电负性：F>O>N（^）

解析：F、O、N均为同周期非金属元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为F>O>N。

80.[2023年天津河东区高三一模]分子晶体中，具有氢键的分子晶体熔沸点通常高于无氢键的分子晶体2

解析：分子间氢键会显著增强分子间作用力，物质熔化或汽化时需要克服更强的作用力，因此熔沸点会反常升高，

比如水的熔沸点高于硫化氢。

81.[2025年天津津南区高三一模|氯化钠晶体的晶格能大于氯化钾，因为Na+半径小于K+半径（力

解析：晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，Na+和K+电荷数相同，Na+半径更小，因此氯化钠的晶

格能更大。

82.[2025年天津宝诋区高三一模|二氧化硅晶体中，每个O原子周围紧邻的Si原子有2个（Y）

解析：二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，构成空

间网状的原子晶体结构。

83.[2024年天津津南区高三一模|金属晶体中，