中考化学一轮复习专题练习七化学计算含答案

专题七化学计算相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu641．（2025黄埔区二模节选）称取2.0gMgCO3样品于锥形瓶中，逐滴加入3.65%的稀盐酸（密度近似等于1g·mL－1，样品中杂质不与盐酸反应），当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为40.0mL。样品中MgCO3的质量分数为__________。（写出计算过程）2．某地出土的一青铜镜（铜锡合金）重约256g，含锡10%，古代制造该青铜镜时，理论上需要消耗含_____________gCu2（OH）2CO3的孔雀石冶炼铜。[Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222]3．※※将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca（CH3COO）2]，再将醋酸钙进行煅烧，发生反应：Ca（CH3COO）2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))CaO＋4CO2＋3H2O，若欲用制得的CaO捕集2.2tCO2（发生反应：CaO＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CaCO3），则理论上至少需要煅烧__________________t醋酸钙。[Ca（CH3COO）2的相对分子质量为158]4．※※（2025广州中学三模节选）若以氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]，则理论上需这三种原料的质量比为____________（相对分子质量：MgO40Al2O3102Na2CO3106）。5．※※（2025增城区二模）过氧化氢溶液与醋酸在催化剂和加热条件下反应制得的过氧乙酸溶液中常含有过氧化氢，兴趣小组为测定制得的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量，向置于电子天平上的锥形瓶中依次加入200g制得的过氧乙酸溶液、足量的高锰酸钾和稀硫酸，记录数据如表（不考虑水蒸气逸出）。反应时间/min012345电子天平示数/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20已知：过氧乙酸和醋酸都不能与高锰酸钾溶液反应；过氧化氢能与高锰酸钾溶液发生反应2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。1000g上述制得的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为__________g。6．※※（2025海珠区一模节选）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图。（1）反应②的化学方程式为__________________________________。若利用图中流程吸收3.3kgCO2，则理论上能再生O2的质量为__________kg。（2）该流程中，氢元素参与循环的质量分数为________________________________________________。7．工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产浓硫酸的流程如图。（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________________________，该反应中参加反应的O2与生成的SO2的质量比为__________。（2）某硫酸厂现有120t含FeS280%的黄铁矿，计算理论上可生产98%的浓硫酸的质量为__________t。8．碳酸锂（Li2CO3）是制造锂电池的重要原料。工业上以锂辉石[主要成分为氧化锂（Li2O）]为原料制取碳酸锂的工艺流程如图：（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________________________________________________。（2）“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________________________________________________。（3）※※某锂辉石样品中含15g氧化锂，若用该样品按照以上流程制取碳酸锂，则至少需要消耗__________g碳酸钠。9．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。（1）加热至________℃时，CuSO4开始分解。（2）加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带有火星的木条复燃的气体，该气体为________。CuO完全分解时产生该气体的质量为________g。（3）图中x＝________。（4）下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是______（填标号）。A．CuSO4·5H2O B．CuSO4 C．CuO D．Cu2O10．※※（2025从化区二模）取7.20g草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O），在氮气流中对其进行热分解，固体质量随温度变化的曲线如图。已知：草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水，发生反应FeC2O4·nH2Oeq\o(=,\s\up7(300℃))FeC2O4＋nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热完全分解生成铁的氧化物、CO2和CO。（FeC2O4的相对分子质量为144）（1）FeC2O4中碳元素的化合价为________。（2）n的值为________。（3）a点对应物质的化学式为__________。（4）该反应过程中，固体中铁元素的质量分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

参考答案1．84%解：消耗的盐酸的质量＝40.0mL×1g·mL－1＝40.0g。设2.0gMgCO3样品中MgCO3的质量为x。MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑8473x40g×3.65%eq\f(84,73)＝eq\f(x,1.46g)，x＝1.68g则样品中MgCO3的质量分数＝eq\f(1.68g,2.0g)×100%＝84%2．399.63．7.9【解析】设理论上至少需要煅烧醋酸钙的质量为x。由Ca(CH3COO)2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))CaO＋4CO2＋3H2O、CaO＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CaCO3可知：Ca(CH3COO)2～CaO～CO215844x2.2teq\f(158,44)＝eq\f(x,2.2t)，x＝7.9t4．120∶51∶53【解析】Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，镁原子、铝原子、碳原子的个数比为6∶2∶1，若以MgO、Al2O3和Na2CO3为主要原料生产铝碳酸镁片，所需MgO、Al2O3和Na2CO3的“个数”比是6∶1∶1，则所需这三种原料的质量比为240∶102∶106＝120∶51∶53。5．25.5【解析】生成氧气的质量为340.00g－335.20g＝4.8g。设200g上述制得的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O170160x4.8geq\f(170,160)＝eq\f(x,4.8g)，x＝5.1g则1000g上述制得的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为5.1g×eq\f(1000g,200g)＝25.5g6．（1）CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Ni－Mn催化剂),\s\do5(200～400℃))CH4＋2H2O2.4（2）50%【解析】（1）设理论上能再生O2的质量为x。由氧元素守恒可知：CO2～O244323．3kgxeq\f(44,32)＝eq\f(3.3kg,x)，x＝2.4kg（2）根据流程图写出相关化学方程式：反应②：CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Ni－Mn催化剂),\s\do5(200～400℃))CH4＋2H2O，反应③：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，反应②中4个氢分子参与反应，反应③中生成2个氢分子，所以氢元素参与循环的质量分数为50%。7.（1）4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O311∶16（2）1608．（1）Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O（2）Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4（3）53【解析】（3）设至少需要消耗碳酸钠的质量为x。由Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O、Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4可知：Li2O～Li2SO4～Na2CO33010615gxeq\f(30,106)＝eq\f(15g,x)，x＝53g9．（1）650（2）氧气0.8（3）16.0（4）D10．（1）＋3（2）2（3）FeO（4）增大【解析】（2）由图可知加热至300℃时生成水的质量为7.20g－5.76g＝1.44g，则FeC2O4·nH2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋nH2O14418n5.76g1.44geq\f(144,18n)＝eq\f(5.76g,1.