人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题与答案

《铁金属材料》单元检测题

一、单选题

1.将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得

气体体积为（标准状况）（）

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

2.某工业废水中含有大量的FeSO八较多的Of和少量的Na'。为减少污染并变废为宝，工厂

计划从该废水中回收FeSOi和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是

A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu

3.下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）

A.铁一氯化亚铁B.氧化铁一氢氧化铁

C.氢氧化钙一氢氧化钠D.次氯酸钙f次氯酸

4.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiOz等）制备碱式硫酸铝

[Ai2（S03（0H）6z]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸粉末含的烟

9SO,<2

漉潘I法渣IIso?

下列说法错误的是

A.滤渣I、H的主要成分分别为Si（）2、CaSO.

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

5.FeCL、CuCL的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确

的是（）

A.溶液可能含FbB.溶液中定一定含Cj

C.溶液中加KSCN一定变红色D.剩余固体中一定含Cu

6.某物质M能实现如下的转化，则M可能是

“14N'p过aNaOH>Q在空气中加热,M”

A.NH3B.Na2C03C.Al203D.FeO

7.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCL,仪器连接顺序正确的是（)

A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-c-b-g

C.a-e-d-h-i-c-b-gD.a-c-b-d-e-h-i-c-b-f

8.下列离子方程式错误的是

A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO；+2H=H£iO式胶体

23+

B.FcL溶液中通入少量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.少量NaHSOi溶液与Ba（0H）2溶液反应：H'+OH+S0：+Ba2'=H2（）+BaSO〃

3>2>2-

D.FeCk溶液中通入SO2,溶液黄色褪去：2Fe+S02+2H20=2Fe+S04+4H,

9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.小苏打——NaHCO；iB.铁红——Fe（OH）a

C.漂白粉——HC1OD.石灰石——CaO

10.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,使其分别与100mL0.5mol/L的盐

酸充分反应后，所得H?的质量关系正确的是（）

A.氢气的质量相同B.铁放出氢气最多

C.钠放出氢气最多，铁最少D.钠放出的氢气最多，镁铁相同

11.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaQH(^NaA102(aq)B./*0

C.NH3-^7^F7*NO_2i2_JINO3D.Si().叫〔),NaOH”.g50〃-q)

r»1C™aH*

12.下列说法正确的是

A.甲烷和乙烷互为同分异构体

B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na

C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼

D.标准状况下，2.24LCCL中含有的碳原子数是6.02X1()22

13.下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的叱合物是

A.氢氧化铁B.金属铝C.氧化铝D.硫酸铜

14.下列关于物质检验的说法错误的是

A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe?+

C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有A10J

D.向溶液中加氯化钢溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含S0/

二、实验题

15.工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，旦各种离子的物质

的量浓度均为0.1molL1o

阳离子K\Cu2\Fe3\Al3\Fe2+

22-

阴离子Cl\C03\NO；、SO/、Si03

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

【.用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。

[[.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

IH.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然

澄清，且溶液中阴离子种类不变。

M向III中所得溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有O(写离子

符号）

（2）HI中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为o

（3）将III中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶

液中溶质的物质的量浓度为molL"（精确到小数点后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到

的固体的质量为gO

三、推断题

16.A〜G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B

为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，

F溶液中加入AgNOs溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均

为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1：D的化学式,G的化学式。

⑵按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：,

B与E的溶液反应的离子方程式：o

⑶将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是,总反应的离子方程式为o

17.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的

金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加

KSCN溶液出现红色。

湖湖空气中盐酸|~I

②足量T

⑴物质D的化学式为,E化学式为

⑵点燃气体F前必须先。

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是,

化学方程式为。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为o

四、计算题

18.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

⑴要使NH,与CH.含相同数目的H原子，则NH,和CHM物质的量之比为。

⑵在一定的温度和压强下，1体积Xz(g)跟3体积Yz(g)化合生成2体积化合物，则该化合物

的叱学式是o

⑶将50mL0.1mol•L的NaCl和100mL0.05mol,L^CaCL溶液混合后，若溶液的体积

为二者体积之和，则混合溶液中c(C「)为。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa\0.25molMg\0.4molCl\S01,则n(S0/)

为o

⑸有等体积的NaCl、CaCk、A1CL三种溶液，分别与足量的AgNO：」溶液反应，若生成沉淀的质

量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为o

⑹标准状况下，NH与CIL组成的混合气体的密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为

,NH3的体积分数为o

19.(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况下)。该合金溶

于足量NaOH溶液，产生乩的体积(标准状况下)为o

⑵相同条件下,某5与。2混合气体75mL恰好与100mL上化合生成HC1和HO则混合气体

的平均相对分子质量为o

⑶两个相同容积的密闭容器X、Y,在25c下，X中充入agA气体，Y中充入agCH」气体，

X与Y内的压强之比是2：5,则A的摩尔质量为。

20.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放

电管来制取臭氧：303幽£20"

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g•mol

r(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为Lo

(3)在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况

下测定），则混合气体的密度是____________g-L-（保留一位小数）

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应容器

中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.