高中化学必修第一册 化学键（第一课时）同步练习

第三节化学键

基础梳理

1、使离子相结合或①的作用力叫做化学键。人们把带②之间的相互作用称为离子键,

③一般与④_______原子间易形成离子键。含有离子键的化合物叫做⑤________________"

名师点拨：形成离子键的条件：

①活泼金属和活泼非金属原子化合

②带相反电荷的离子间也存在离子键，如NH4+与。-，Na+与0H-等。

2、为方便起见，在元素符号周围用“产或“X”表示原子⑥___________的式子叫做电子式。如0原子

和Mg原子的电子式分别为⑦和⑧；离子化合物的形成，也可用电子式表示，如NaCl

的形成过程可表示为⑨_________________________________o

3、原子间通过⑩___________所形成的相互作用叫做共价键，根据形成共价键的⑪是否相同或0

是否发生偏移，可以把共价键分为极性键和。两人类，如NG和Cb中的共价键分别

为⑭和。。仅含。的化合物叫做共价化合物。HC1的形成过程可以表示为

。O

4、从化学键角度看，化学反应是实质是。过程。

自我校对：

①原子相结合②相反电荷离子③活泼金属④活泼非金属⑤离子化合物⑥最外层电子⑦•导

Z******^••••

⑧xMgx⑨NaX+-f!：―>Na+CQ：丁⑩共用电子对⑪非金属原子。共用电子充。非极性

••••

键Q极性键。非极性键。共价键©Hx+'G!：—。旧化学键断裂和新化学键形成

疑难讲练

重难点精讲

1、化学键（★★）

（1）化学键与分类

使离子相结合或原子相结合的相互作用力，叫做化学键。化学键主要包括离子键和共价键等类型。

离子键和共价键的比较

共价键

离子键

极性犍非极性键

概念带相反电荷离子间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用

阴、阳离子间的相互作用，即包

成键特点共用电子对发生偏移共用电子对不发生偏移

括静电引力，又包括静电斥力

①活泼金属和活泼非金属原子

间相互化合时形成离子键①不同种非金属原子间

同种非金属原子间的相互

形成条件

②带正电荷原子团［如NH?）②非金属元素与不活泼的作用

与带负电荷的阴离子之间的相金属元素间

互作用

成键微粒阴、阳离子不同原子间同种原子间

离子半径越小，离子电荷数越

影响因素原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固

多，离子键越强

形成过程

**••••••

NaQ*.Cl：—>Na+[ICl：丁HX4-ci:--HxC1:・C1・+-ci：―<C1：CI：

••••••••••一

举例

①共价化合物中，如HC1、①单质中，如氏、。2、P4

存在范围只存在于离子化合物中，如

CH4>AIQ3等；②离子化合等；②化合物中，如H2O2、

及其举例NaCl、KOH、NH4CI等。

物中，如KOH、NH4cl等C2H4等。

（2）化学键与物质类别的关系

含有离子键的化合物叫做离了化合物，如KQ、MgCh.ZnSCh和NaOH等。仅由共价铤构成的化合

物，叫做共价化合物，如H2O、NH3和CCh等。可见，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

①只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如Nz、H2>。2等。

②只含极性键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HC1、NH3、比。等。

③既含极性键，又含非极性键的物质：如H2O2、C2H4等。

④只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素相互化合形成的化合物，如NazS、KF等。

⑤既含离子键，又含非极性键的物质：如Na?。?、CaC2等。

⑥既含离子键，又含极性键的物质：如NHQ、NaOH、Ca（OH）2等。

⑦不含化学键的物质：即单原子构成的物质，如He、Ar等稀有气体。

（3）化学键是否被破坏的情况判断

①化学反应的过程

化学反应中，反应物中一定有化学键被破坏，如H2+CI2皇2HQ反应中，H—H和0一。键均被破

△

坏，发生化学反应时，并不是反应物中所有化学键都被破坏，如NHQ+NaOH：NaCl+NHjt+H2O,只

破坏反应物中的离「键，而共价键未被破坏。

②离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后，均能电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

③共价化合物的溶解过程

有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如N%、CO?、SO?笔。有些共价

化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，发生电离形成阴、阳离子，分子中的共价键被破坏。如

HCKH2s04等强酸。某些共价化合物溶于水后，其分子中的化学键不被破坏，如蔗糖(。2比2。“)、酒精

(C2H5OH)等。

④单质的溶解过程

对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如C12、F2等。

2、电子式的书写

(1)常见物质电子式的书写

••

♦♦■VT.

①原子的电子式：最外层电子用“•”或“X”来表示，如Nax、♦等。

②单核阴离子的电子式：不仅要用小黑点“•”或“X”来表示最外层电子，而且还要用方括号、］”

括起来，并在右上角标“n-”表示离子带电荷数。如归朝之、］:£耳等。

③单核阳离子的电子式：和对应的阳离子符号完全相同，并在右上角标“n+”表示离子带电荷数。如

H\Na\Mg2+等。

④复杂高子的电子式：不仅要画出各原子的最外层电子，而且还要用方括号括起来，并在右

rH-.+

TH：N：H

上角标“n」或“n+”表示原子团带电荷数。如」、JH」等。

⑤离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并，而且要均匀分布,

达到书写美观。如回函［N心冽k"因可、［阕一回：河等。

⑥共价化合物和多原子单质分子的电子式：由各原子的电子式组成，但书写时必须清楚原子间成键数

H•

....H；NJHHJCJH....

目，同样原子也要均匀排布，达到书写美观。如H、H、H：H、♦.•♦・•♦等。

(2)用电子式表示化合物的形成过程

左是原子的电子式，右边是化合物或单质的化学式，中间用“一＞”连接，左边相同的原子可以合

并，但右边相同的离子不能合并,如:

/^\r1-

+xMgx+*Br：--------Mg2^；Br：

Hx+.0.+xH-------►H；0；H

注意：用电子式表示离•子化合物的形成过程时，需标明电子的转移方向。

（3）书写电子式应注意的向题

①漏写弧对电子

如N2电子式的正确表示应为，却错误写成了。，N%电子式的正确表示应

为，却错误写成了。

②混淆电子式与化学式的书写，相同的离子不允许合并

+

如K2s电子式的正确表示应为K+K+,却写成K2（错误）。

③原子结合顺序写错

如HC1O电子式为，却写成（错误）。

④括号使用错误，关键分不清离子键还是共价键

如HC1电子式为，却写成H+（错误）。

⑤电子式的书写与用电子式表示形成过程混淆

如K2s的电子式为K'［彩幻2米+,用电子式表示K2s的形成过程为

♦♦r••T2-

KK+•$.+•xK—翎…K+

e

类型题探究

类型题一化学键类型的判断

【例1】下列各组物质中含有的亿学键类型相同的是（）

A.NaCLFhO、NaOHB.CL、Na?S、HCI

C.HBr、CO2、CS2D.Na2O2^CCI4、NH3

【思路点拨】

【解析】一般活泼金属和活泼非金属原子化合时形成离子键，非金属原子间相4作用形成共价键。NaCl

和Na2s中只含离子键，HM）、HC1、CCU.NFh、HBr、CO?、CS2中均含有极性键，而Cb中含有非极性

键，NaOH中含有离子键和极性键，Na?。?中含有离子键和非极性键。

【答案】C

【规律总结】化学键的分类与形成条件：

”概念：带相反电荷离子间的静电作用

离子键1J①活泼金属与活泼非金属原子叵，如Na和C12反应

I形成条件、

Jcrr»l«Mt-rirT*:H%T4-XnZ*n|.

「概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用一

I共价键<，■八・z八、।।・r^11->*>411U1111/々、-j1•“

“J极性键：不同种非金属原子间，如HC1

I分类H

非极性键：同种非金属原子间，如Fh、N2

【活学活用1］下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）

A.HCIOB.Ba（OH）2C.Na2O2D.Ar

类型题二化学键与化合物类型的关系

［例2］下列有关化学键与化合物说法中正确的是（）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物只含离子键，共价化合物只含共价键

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

【思路点拨】

【解析】两种元素组成的双原子分子只含极性键，若形成多原子分子，可能既含极性键乂含非极性键，如

比。2和c2H4。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。非金属元素

组成的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如H。、NH』CI分别为共价化合物和离子化合物。根据化

合物呈电中性可知含有阴禽子的化合物一定含有阳离子，且阳禽子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总

数相等。

【答案】D

【规律总结】离子化合物和共价化合物是按化学键的类型来划分的。只含共价键的化合物为共价化合物,

只要含有离子键的化合物就是离子化合物，与组成化合物的元素种类无关。

【活学活用2】下列说法正确的是（)

A.化合物中一定含有化学键B.单质分子中一定不含化学键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价健

类型题三化学键与化学反应的实质

【例31在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，乂有离子键、极性键、非极性键形成

的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2t

△

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3tD.NH4CI+NaOH^=NaCl+H2O+NH3t

【思路点拨】

化学键的分类->成键条件—化学反应实质—逐•一分析反应中化学键变化

【解析】A反应时分别断裂离子键和非极性键、极性键，分别形成离子键和极性键、非极性键。B反应时

分别断裂离子键和极性键，分别形成离子键和极性键；C反应时分别断裂离子键和极性键，分别形成离子

键和极性键；D反应时分别断裂离子键和极性键、离子键，分别形成离子键、极性键。

【答案】C

【名师解读】化学反应中•定有I口的化学键断裂，并形成新的化学键，具体断裂和形成什么化学键，要结

合具体的反应物和生成物判断，反应物中不一定所有化学键都断裂，同一物质在不同的反应中断裂的化学

键也不一定相同，要结合具体的反应具体分析。

【活学活用3】依据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，卜列变化不属于化学变化的是（）

A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCI熔化D.P2O5吸水

类型题四电子式的书写

【例4】已知五种元素的原子序数C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化

合物A?B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出元素名称：C,D,Eo

（2）A和B形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为。

（3）用电子式表示离子化合物A?B的形成过程：。

（4）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质；②A、B、E形成的含有3个原子的化

合物:③D与E形成的共价化合物o

【思路点拨】

元素周期表结构—►A?B的结构特点—推断各元素一）分析作答

【解析】根据化合物A?B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30,可知A、B分别为Na和O,由A、

B、C在周期表中位置可确定C是S；根据D和E形成4核10电子的分子，并结合原子序数关系可确定D

和E分别为N和H。Na和O形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2o

(3)Na，+♦£..XNa——Na+gQq2-N不

【答案】（1）硫氮氢（2）离子键和非极性键

(4)①②Na+[：W：H]③

【规律总结】要根据成键类型书写电子式或表示形成过程，书写电子式时要尽可能美观，原子或离了•呈对

称排布，用电子式表示化合物的形成过程用“一连接反应原子和生成物电子式，若形成离子键要用

“二、”标明电子转移方向。

【活学活用41A、B、C、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们部分化

合物的性质如下：

A的最高价B的C的X的Y的最高价Z的最高价

氧化物氢化物氢化物氧化物氧化物氧化物

导致温室水溶液稳定性最好，水两性能溶于NaOH溶对应水化物

液，但不溶于水

效应的气体显碱性溶液呈弱酸性氧化物为最强酸

回答下列问题:

（1）写出元素符号：A、Y、Z、

•：2）B在元素周期表中的位置是：C离子的结构示意图为0

⑶C、X、Z三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号和表示）。

（4）写出B的氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式o该化合物中含有的化学

键是o

（5）X的氧化物的化学式为,与稀硫酸反应的化学方程式为：Y的最高价

氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为c

同步测控

第一课时离子键

学业基础测试

1.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是（）

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

2.有关离子键的说法中不正确的是（）

A.禽子键是指静电引力B.离子化合物溶于水时离子键被破坏

C.原子团之间也能形成离子键D.离子键只有在阴阳离子之间才可以形成

3.下列物质中属于离子化合物的是（）

A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

4.下列物质或微粒的电子式书写正确的是（）

A.K，离子：B.•离子:

C.NaCl：D.MgCL：

5.下列说法正确的是（）

A.金属元索跟非金属元素化合形成的一定是离子化合物

B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

C.带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

6.下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（)

A.可溶于水B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点D.熔融状态卜.能导电

7.写出下列物质或微粒的电子式:

(I)Mg2+(2)F(3)C1(4)K2O.

8.用电子式表示下列化合物的形成过程。

(I)CaF2(2)Na2s

高考能力演练

1.下列原子之间相互反应不容易形成离子键（)

原子abcdefg

M电子层1234567

A.a和cB.a和fC.b和gD.d和g

2.M元素的一个原子失去2个电子，这两个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子亿合物Z,下

列说法中正确的是()

A.Z的电子式为B.Z可以表示为MzY

C.Z一定能溶于水D.M形成+2价阳离子

3.氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生N%。回答下列问题：

(I)氮化钠的电子式是，该化合物以键结合。

(2)氮化钠与水反应的化学方程式为,该反应属于—反应。

(3)氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式分别为o

(4)氮化钠中两种微粒的半径大小关系：r(Na+)r(N，(填或"=")。

4.短周期元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4：0.5molY元素的离子得到6.D2x1(产个电

子时，被还原为中性原子，且Y原子中质子数和中子数相等。0.4g的Y单质与盐酸反应放出0.02g%。试

计算确定X、Y元素并写出X与Y形成化合物的电子式。

第三节化学键

活学活用答案与解析：

1.C解析：A中只含共价键，B中含有离子键和极性键，C口含有离子键和非极性键：D中Ar为单原

子分子，不含任何化学键。

2.AD解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的，一定含有化学键。单原子分子中不含任何化学键，

双原子或多原子分子中含有非极性键.离子化合物中一定含有离子键，也可能含共价键，但共价化合物中

只含共价键。

3.C解析：A、B、D中都有新物质生成，一定属于化学变化，伴随旧键断裂和新键形成；C中没有化

学键断裂和形成，属于物理变化,

、\H

(+9)2-8

4.(DCSiCl(2)第二周期第VA族))(3)C1>F>A13+(4)H

2

离子键和极性键