2026中考化学必背知识点

初中科学（化学部分）必背知识点

一、化学用语

1、常见元索及原子团的名称和符号

非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镉Ba领

原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铉根

225

OHNO3CO3-SO4-PO4-NH4+

2、化合价口诀

⑴常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

⑵常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除钱根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

22+23

+1价K+,Na\H+,Ag+,NH4+2价Ca+.Ba.Mg+^ZM+、CM#、+3价Fo+,AP+

3

-、嶙「、、C碎?晁才--3价P04-

1价C1-.OH-、N03-2价。2-

.必须熟记的常见物质的俗称、亿学名称、化学式及物理性质

名称化学式俗称主要物理性质

疏S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干

二氧化碳固体俗称干冰

C02

冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，

一氧化碳co煤气

有毒性。

甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与

乙醇C2H5OH酒精

水任意互溶。

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸

冰醋酸。

氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

Fe203

四氧化三

磁铁矿黑色固体，不溶于水。

FC3O4

铁

氢氧化钠

NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐饨性。

熟石灰、消石灰、石

氢氧化钙Ca(0H)2白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

灰水

碳酸钠纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

Na2C03

碳酸钠晶

无色品体，易失水风化。

Na2c6•101120

体

碳酸氢钠

小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2C()3小。

NaHC03

氯化钠NaCl食盐

碳酸钙CaC03石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

硫酸铜CuS04白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶

CuS0•5H0

体42蓝矶、胆矶蓝色晶体。

高锚酸钾KMnO4灰锌氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸

Cu(0Il)C0

223铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

铜

氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钏BaS04天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁Fe(0H)3新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜CU(0H)2新制得为蓝色沉淀。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2Mn04+MnO2+02T

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2f

(3)实验室制取氧气三：2KCIO3===2KCI+3O2T

(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+C02T

(5)实验室制取氢气：Zn+H2S04=ZnSO4+H2f

(6)电解水制取氢气：2H2O==2H2f+O2t

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水［Ca(0H)2I的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2t

二.金属活动性顺序：

金蜘州端诵)需果镁Mg铝A岫捻睛冉％嚓A银嘴热。.

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2Os.CaO、NaOH、Ca(OH)2、KOQ、KCI、Na2CQ、NaCl、无水

CllSOq；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、M11O2、He3O4AKM11O4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe203、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSCU溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCL溶液）;含Fe3+的溶液

呈棕黄色（如FeCb溶液），其余溶液一般为无色。（高锯酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。2、H2、N2、CO?、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、沉淀：（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色I:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCKBaSO4（不溶于稀HNO3）等

②碱：蓝色］:CU（OH）2红褐色J:Fe（OH）3白色I:Mg（OH）2。

7、有毒的：气体：CO

四、物质的溶解性：

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水；

含CI的化合物只有一AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO的化合物只有BaSCU不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2C03、Na2C03、(NH4)2C03溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于一水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，CU(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意

：沉淀物中AgCl和BaSCU不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2C03

等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、

氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一碱)

五、基本反应类型

化合反应：A+B-AB多变一例：C+O2==C02CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB—A+B一变多例：2H2O===2H2：+02]H2CO3==CO2t+H2O

置换反应：A+BCTAC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷(CH4)o6、人体含量最多的金属元索是钙元素.

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

七、气体的鉴别

(1)02与其它任何-一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是

(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO?

(3)空气、、CO2、Nz、Hz等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

(4)%、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

八、物质的除杂：(括号内是杂质)

1、CO(CO2):通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO):通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2(O2):通过灼热的铜网除去。2气体方程式为：2CU+O2=2CUO

4、Cu(Fc):加入足量C11SO4溶液。方程式为：FC+CUSO4=CU+FCSO4

5、KCI(MnO2):先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)

6、CaO(CaC03):高温燃烧。方程式为：CaCO3=CaO+CO21

九、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个⑴均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的

农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质

溶解度受温度的影响很小，如NaCl;（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO?可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氨气和碳单质有三个相似的化学性质；常温・卜.的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯

边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）淀液高于滤纸边缘；⑶承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、N02

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：⑴不用手接触药品⑵不把鼻子凑到容器口闻气体气味⑶不尝药品的味道。

16、可以直接加热的二种仪器：试管、用烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

十：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=C（）2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃二SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+Oz=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=^®=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2;点燃=2P?05

6、铜在空气中加热：2CU+O2=A=2CUO

7、氮气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2EO

8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+。2=点燃=2c。2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃二2co

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO24€=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

13、氨酸钾与二氧化镒共热（实验室制02）:2KCIO3=MnO2=△=2KC1+302T

14、加热高钵酸钾：2KMnCU=A=K2MnO4+MnO2+O2：

15、电解水：2H2O二通电二2七T+O2t

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2t

17、昌温,燃烧石灰石：CaCC）3=局温=CaO+CC）2f

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制Hz）:Zn+H2S04=ZnSO4+H2f

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HG=ZnCl2+H2f

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2f

21、铁和稀硫酸：Fe+HzSO4=FeSO4f

22、氢气还原氧化铜：H2+CUO=A=CU+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2Q1O=高温=2Cu+CO2T

24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3cO2T

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸:2A1+3H2S04=A12(SO4)3+3H2T

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制C6）:Ca83+2HCl=CaC12+H2O+€02T

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CHCO2|

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca（OH）2=CaCO31+H20

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CUO=A=CU+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fc+3c。2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+202=点燃=82+2H2O

55、乙醛在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2co2+3七0

十一、解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

【看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。】

1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

黑色：MnC>2、CuO、Fe304,C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4-5H20、CU（OH）2.CUCO3.含CU+溶液、液态固态。2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色:FCSO4-7H20、含F%的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu?（0H）2CO3]

无色气体：N2>C02、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：H2s

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4sAgQ（就这两种物质）

②蓝色沉淀：CU（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：FC（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO?）放出的：不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH=Na2C03+H20（H2CO3+2NaOH=Na2C03+2H20）

SO2+2KOH=K2S03+H20

H2SO3+2KOH=K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2S04+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变i

+HO=H+HO=H

co222co3so222so3

S03+H20==H2S04N2OS+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CUO+2HC1==CUC12+H2O

CU（OH）2+2HC1==CUCI2+2H20

CaO+2HCI=CaCI2+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此

反应）

K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2=MgO+H2OCu（OH）z=CuO+HzO

2Fe（OH）3=Fe203+3H2O2A1（OH）3=A12O3+3H20

（二）解实验题

【看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。】

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中

有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石灰等；

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液

、碱石灰等；

③除HC1气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无H。）、石灰水、NaOH溶

液、KOH溶液；

除气体杂质的原则：用其物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或

生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H?、CO、CH