高中化学必修第二册 第7章 第三节 第2课时 乙酸

第2课时乙酸

［核心素养发展目标］I.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。2.掌握

乙酸的组成结构和化学性质，培养”变化观念与平衡思想”。3.掌握酷化反应的原理和实质，

了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。

一、乙酸

［知识梳理」

（一）乙酸的组成和结构

分子式结构式结构简式官能团

H()()

1IIII

C2H4O.H—C—C—O—HCH3COOH竣基(一C—OH或

1

H—COOH)

（二）乙酸的性质

1.物理性质

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的总体,

所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,易溶于水和乙醉。

2.化学性质

⑴弱酸性

一紫色石法溶电变红色

Na

-~^2CH3co0H+2Na-2cH3coONa+比f

CHsCOOHS+NaOH-CHmCOONa+比0

2cHCOOH+Na?O-2cH3coONa+氏。

2出＞2cH3coOH+Na2cO3-2cH3coONa+CCh1+H9

（2）酯化反应

①概念：酸与醇反应生成窗呸的反应。

②实验探究

实验现象饱和NaKCh溶液的液面上有无色透明油状液体生成,且能闻到香味

00

化学方程式cn-c-（）114-浓/°，CH3—c-（）-CH2cH3+

3H-O-CH2CH3

H2O

r判断正误」

⑴可以用水鉴别乙醇和乙酸（X）

提示乙醇和乙酸都易溶于水。

（2）乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸（X）

提示乙酸分子中只有一COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。

（3）在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯（X）

提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。

（4）酯化反应一定为取代反应（V）

（5）酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂（X）

提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。

（深度思考」

1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），利用乙酸什么性质？写出

相应的化学反应方程式。

（

提示利用乙酸的酸性。2CH5COOH+CaCO3=CH3COO）2Ca+CO2t+H2OO

2.设计实蛤讦明：酸性：盐酸,乙酸〉碳酸，写出相应的化学方程式。

提示要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCCh粉末于两支试

管中，再分别加入等体积的0.1mo卜L—i的盐酸和0.1的乙酸溶液，反应较剧烈的为盐

酸，反应不太剧烈的为乙酸。

化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaQ2+CO2f+比0（剧烈）

2CH3COOH4-CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2CK较缓慢）

故酸性：盐酸〉乙酸〉碳酸。

3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。

试回答下列问题：

（1）加入药品时，为什么不先加浓H2so4，然后再加乙陪和乙酸？

提示浓H2s04的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，

实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2s04和乙酸。

(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2c03溶液中？

提示为了防止实验产生倒吸现象。

⑶浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2cCh溶液的作用是彳一么？

提示浓H2s在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和Na2c03溶液在实验中的作用为：

①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分

层，便于观察。

(4)用含示踪原子3。的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18。，则酯化反

应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？

提示据信息，反应的原理应如下所示：

o

CHA-?4-O—H+H-pb—C2HS*HJSO,

CHS+HO

△22

即反应中，乙酸断裂的是C—0单键，乙醇断裂的是0—H单键，即酸脱羟基醇脱氢。

-归纳总结•

乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较

名称乙酸水乙醇碳酸

()

分子结构CH3co0HH—OHC2H50HII

H(>—C—OH

与羟基直接相连()()

II-HC2H5-1

的原子或原子团ClhC--C—OH

遇石蕊溶液变红不变红不变红变红

与Na反应反应反应反应

与Na2cCh反应不反应反应

羟基氢的活泼性

CHsCOOH>H2cO3>比0>C2H50H

强弱

\跟踪强化」

1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()

A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生COZ气体

B,乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溟水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

答案c

II()

H—C—C—O—H

解析乙酸结构式为H，分子中的碳氧双键和B「2不能发生反应，故C错误。

2.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）

A.酯化反应的产物只有酯

B.酯化反应为可逆反应，是有限度的

C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片

D.酯化反应属于取代反应

答案A

解析酯化反应的产物为酯和水。

3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3〜5mine

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

（1）反应中浓硫酸的作用是O

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钢溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析

D.加速酯的生成，提高其产率

（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离

时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放出”或“上口倒出”）。

答案（1）作催化剂和吸水剂

（2）BC

⑶分液漏斗上口倒出

解析（2）饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度

有利于分层析出。

（3）分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏

斗的下口放出。

二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用

r知识梳理」

i.乙醇在化学变化中的断键规律

中斗一①

H—C—C-tOHH

iVfiV②,

①键断裂：和幽L反应，和乙酸发生酯化反应。

①键和③键同时断裂：发生催化氧化反应。

2.乙酸在化学变化中的断犍规律

①键断裂：显示酸性。

②键断裂：发生酯化反应C

()

II

3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有一OH或C-OH,可根据乙醇和乙酸的性质

进行判断及推演。

r判断正误」

(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(X)

()

II

提示乙醇分子中所含官能团为羟基(一0H),乙酸分子中所含官能团为羚基(C-OH),覆

基中的氢原子可以发生电离，羟基(一OH)中的氢原子不能发生电离，故乙醇呈中性，乙酸呈

酸性。

⑵乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子

(X)

提示在酯化反应中，乙尊分子脱去氢原子，乙酸分子脱去羟基。

(3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应

(X)

提示乙醇发生催化氧化的原理为0-H犍断裂及和羟基相连的碳原子上的C-H键断裂，

H0

III

H—C—C—OH()

III

而乙酸的结构为H,和一OH相连的为一C一,故不能发生催化氧化。

［跟踪强化」

CH3

1.(2019•天津高一检测深有机物的结构简式为CH2=CH-CH—C()()H。卜列关于该有机物

的叙述中，不正确的是（）

A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳

B.能在催化剂作用下与HC1发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液和溟水褪色

D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯

答案C

\/

O=C

解析该有机物分子中含有/\、—COOH两种官能团，其中一COOH能和NaHCCh

\c=c/

反应放出CO2,能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯；/'能使酸性KMnO4

溶液褪色，也能和Brz及HC1发生加成反应。

2.（2018•山西晋中高三高考适应性调研）芳樟醉和橙花叔醉是决定茶叶花甜香的关键物质。芳

樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）

OH

芳南建

橙花叔醉

A.橙花叔醇的分子式为G5H28。

B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

答案C

解析根据橙花叔醇的结狗，C原子数为15,O原子数为1,其不饱和度为3,则其H原子

数为15X2+2—3X2=26,则橙花叔酹•的分子式为C|5H26O,A错误；芳椁醇的分子式为

CIOH180,芳梓醇与橙花叔醇不属于同分异构体，B错误；芳梓醇和橙花叔醇与氢气加成后产

物的分子式分别是C10H22O、G5H320,两者都属于醇，且分子中只含有I个羟基，碳的连接

方式相同，因此芳梓醇和橙花叔醉与氯气加成后的产物互为同系物，C正确；两种有机物分

子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双

键能被酸性高矮酸钾溶液所化，因此芳梓醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。

3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）

CH2cH20H

H00C^>CIUCOOH

V

C1I=CII2

A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2

B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCCh的物质的量之比为3：2：2

C.可以用酸性KMnCh溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有一CHO的有机物

答案C

解析A项，金属钠可以和羟基、叛基反应生成H：,!mol该有机物中含有1mol羟基和2mol

疑基，故1mol该有机物与过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol比，正确；B项，NaOH、

NaHCO.i均只能与该有机物中的叛基反应，正确；C项，该有机物中羟基和碳碳双键蒋能使

酸性KMnCh溶液褪包，无法用酸性KMnOj溶液检验其中的碳碳双键，错误；D项，该有机

物中含有一CHzOH,可以被氧化为一CHO,正确。

4.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）

试剂钠溟水NaHCCh溶液

现象放出气体褪色放出气体

A.CH2=CH—CH>—OH

B.<^H=CH2

C.CH2=CH—COOH

D.CH3COOH

答案c

解析A项中的物质不与\aHCC）3反应，B项中的物质不与Na、NaHCCh反应，D项中的物

质不与澳反应。故选C。

课时对点练

A组基础对点练

题组一乙酸的结构与性质

1.下列说法不正确的是（）

A.乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D.乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸

答案C

解析乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。

2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）

①石蕊溶液②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠⑦氢氧化铜

A.①③④⑤®®B.②③④⑤

C.①②④⑤©©D.全部

答案C

解析醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液变红色，可与Al、MgO、Na2co3、Cu（0H）2等发生

反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙酪发生反应。

题组二酯化反应与实验探究

3.（2018・合肥一中月考）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和

碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液存在

于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述不

正确的是（）

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊层为三色环，由上而下的颜色依次是蓝、紫、红

答案D

解析A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；

B项，制取乙酸乙酯的实殓中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳

酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正确：

D项，紫色石蕊溶液的上面与乙酸乙酯接触，因乙酸乙酯中混有乙酸，石茶溶液变红，下面

与饱和Na2c03溶液接触，饱和Na2c03溶液呈碱性，石蕊溶液变蓝，故石蕊层由上而下的颜

色依次是红、紫、蓝，错误。

4.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醉混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A.①蒸储、②过滤、③分液

B.①分液、②蒸储、③蒸播

C.①蒸储、②分液、③分液

D.①分液、②蒸储、③结晶、过滤

答案B

解析乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分

液的方法分离；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馅

的方法分离出乙醇：第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馅得到乙酸。

题组三乙醇、乙酸性质比较及应用

5.下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是（）

A.金属钠B.酸性KMnO4溶液

C.Na2c03溶液D.紫色石蕊溶液

答案D

解析金属钠和乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液反应都生成氧气，故无法区分，A错误；酸性

KMnCh溶液能和乙醇反应，紫红色褪去，但乙酸和氢氧化钠溶液与酸性KMnCh溶液混合均

无现象，故无法区分，故B错误：Na2cCh溶液和乙酸反应会生成C0?气体，但乙醇、NaOH

溶液和Na2cO3溶液互溶无现象，故C项无法区分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，无现象，乙

峻能使紫色无蕊溶液变红色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，故D正确。

C（X）H

A

H2C-4J（H2OH

6.某有机物M的结构简式为OH,下列有关M性质的叙述中错误的是（）

A.M的水溶液呈酸性，能和NaHCCh反应生成CO?气体

B.M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为I：3

C.M和NaOH完仝反应时，二者的物质的量之比为1：3

D.M在浓H2sO,作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应

答案C

解析由M的结构简式知，拨基呈酸性，可以和NaHCCh反应，也可以和金属钠及NaOH

反应，醇羟基呈中性，只后金属钠反应，而和NaOH不反应，故M和NaOH完全反应时，

二者的物质的量之比应为1:I,故C错误；猴息及醇羟基可以分别和醇及期酸发生酯化反应，

故D正确。

7.（2018・海南农垦中学月考）查阅资料可知以下数据：

物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸

沸点/℃78.511877.2338.0

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL大试管A中按体积比1：4：4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管A

5〜10miiio

滴仃酚IU

的饱和

Na2cos、

溶液

③待试管B收集到•定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层，

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

⑴配制①中混合溶液的主要操作步骤为;

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：o

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是。

（3）指出步骤③所观察到的现象：；

分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）。

A.P2O5

B.无水Na2so4

C.碱石灰

D.NaOH固体

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置

已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有

'水R

答案（1）在30mL的大试管A中注入4mL乙醇，缓慢加入1mL的浓硫酸，边加边振荡试

管，待冷却至室温时，再加入4mL乙酸并摇匀CH3coOH+CH3cH20H法：酸

CH3COOCH2CH3+H2O

（2）一方面，用大火加热，反应物容易随生成物（乙酸乙酯）一起蒸发出来，导致原料大量损失；

另一方面I温度太高，可能发生其他副反应

（3）试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液体（可以闻到芳香气味），下层液体呈（浅）

红色，振荡后下层液体的红色变浅B

⑷①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液

漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收

集产物乙酸乙酯

解析（1）配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入试管的顺序为乙醇一浓硫酸一乙

酸。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞溅

造成事故；将乙薛与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料

损失。（2）根据各物质的沸点数据可知，乙酸（118°C）、乙醇（78.5°C）的沸点都比较低，且与乙

酸乙酯的沸点（77.2°C）比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物（乙酸乙酯）一起蒸发出

来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。

B组综合强化练

1.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（已知：甲苯密度比水小，能被酸

性高锦酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液紫色褪去）（）

A.澳水、氯化铁溶液

B.澳水、酸性高钵酸钾溶液

C.澳水、碳酸钠溶液

D.氯化铁溶液、酸性高镒酸钾溶液

答案B

解析淡水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和淡水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机

溶剂，并且密度都比水小，用淡水区分不开，但可用酸性高锈酸钾溶液加以区分，故A、C

项错误，B项正确：己烯角甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高镒酸钾溶液都因发生氧

化反应而使其褪色，D项错误。

2.（2019・保定高一期末）乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述不正确的是

（）

A.产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体

B.反应中乙酸分子中的羟基被一O—CH2cH3取代

C.反应中乙醇分子的氢原子被取代

D.酯化反应中，浓硫酸作用为催化剂和吸水剂

答案A

解析题述反应生成的乙酸乙酯产物中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙

醇，同时可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上层得到有香味的油状液体，

A错误；酯化反应中叛酸提供羟基，醇提供氢原子，因此反应中乙酸分子中羟基被一OC2H5

取代，B、C正确；酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，D正确。

3.（2018.江西九江一中期末）股酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是

（）

()

II

①CH3—C—6()H和CH?CH2OH

()

II

②CH3—C—】M)H和CH3CH2—l80H

18()

II

③CH3—C—18()H和CHJCH2—18OH

18()

II

④(,143—1：一技()14和CH3cH20H

A.①②B.③④C.②④D.②®

答案C

解析CH3—c—I")H和CH3cH20H反应后生成('H3—C—()CH2cH3,相对分子质量为

88,①不符合；CH3—C—18()H和CH3cH2—I80H反应后生成CH：LC—18()CH2cH：＜,相对

18()

II

18I8

分子质量为90,②符合；CH3—C—()H和CH3CH2—OH反应后生成

hs

CH3—C—i'()CH2cH3,相对分子质量为92,③不符合：CH3—C—()H^CH3CH2OH

18()

II

反应后生成CH3—C—()CH2cH3,相对分子质量为90,④符合。

4.(2019.南昌月考)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装

置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2°C)。下列有关说法不正确的是

()

饱和碳酸

饱和碳酸钠溶液

钠溶液

A.浓硫酸能加快酯化反应速率

B.不断蒸出酯，会降低其产率

C.装置b比装置a原料损失的少

D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯

答案B

解析乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于

平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反

应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向送行，

会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，

温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项

正确；分离乙酸乙酯时先将盛有渔合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙

酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D

项正确。

5.1-丁醇（CH3cH2cH?CHQH）和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温

度为115〜125°C,反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是（）

A.该实验可以选择水浴加热

B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁静可以完全被消耗

C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用

D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子

答案C

解析据信息，该反应温度为115〜125°C,不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的

酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以

平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，应为1-

丁醇分子脱去羟基的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D缙误。

）8甘（Ys（H）Na

6.（2019•特泽高一检测）下列试剂能将转化为、/的是（）

①金属钠②氢氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫酸钠

A.①②⑷B.②③④

C.③④⑤D.①②⑤

答案B

解析一COOH和一OH都可以和Na发生反应，一COOH呈酸性，只和碱性物质反应，因

此实现一COOH转化为一COONa而一OH不变，只能选择NaOH、Na2cO3和NaHCCh,故选

7.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

⑴写出A的结构简式：________

⑵乙酸分子中的官能团名称是,写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试齐h

(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：

①_____________________________________________________________________,：

②_____________________________________________________________________,。

答案⑴QCH2cH2。

(2)竣基紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液或其他合理答案)

£i

(3)©CH2=CH2+H2O^fCH<H2OH加成反应

②2cH3cH20H+02色等2cH3cH0+2H2O氧化反应

解析乙饰含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成A,A的结构简式为C1CH2CH2C1,A

与水反应生成乙二醇。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙

醛。乙战再氧化生成乙酸，乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C,结构简式为

CH3COOCH2—CH2OOCCH3O

(I)根据以上分析可知A的结构简式为CICH2CH2CI0

(2)乙酸的官能团是瓶基，乙酸显酸性，乙醇为中性，则塞别乙酸和乙醇的化学试剂可以是紫

色石蕊溶液，也可以是碳酸钠溶液。

8.(2018•江西奉新一中高一期末)A〜I是常见有机物，A是烧，E的分子式为C4H8。2,H为

有香味的油状物质。

已知：CH3CH2Br+NaOH^-*CH3CH3OH+NaBr

(1)0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2和7.2gH2O,贝UA的结构简式为

(2)D分子中含有官能团的名称为________________________________________________

(3)①的反应类型为____________________________________________________________

(4)G可能具有的性质为(填字母)。

a.与钠反应b.与NaOH溶液反应

c.易溶于水

⑸请写出②和⑦的化学方程式：

反应②;

反应⑦____________________________________________________________________________O

答案⑴CH2=CH2⑵按基⑶加成反应(4)ac{5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2OHOCH2CH2OH+2CH3COOH浓:酸CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

解析17.6gCO2的物质的量〃(C02)=r•1葭=0.4mol,7.2gHO的物质的量n(HO)=

44g・moi22

7?P

io0.4mol,已知A是一种烧，根据元素守恒可知0.2molA中/?(C)=0.4mol,//(H)

1og-mol

=0.4molX2=0.8mol,则ImolA中n(C)=2mol,〃(H)=4mol,则A为CH2=CH2,A与

水加成生成B,B为CH3cH2OH,则C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E,

E为乙酸乙酯；乙炸与氢三加成生成1,I为乙烷；乙埔与澳如成生成F,F为1,2-二漠乙烷；

1,2-二浪乙烷发生已知所给的反应生成G,G为乙二醇；乙二醇和乙酸反应生成H,H为二乙

酸乙二酯。

(1)根据以上分析可知A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2O

(2)D为乙酸，乙酸分子中含有期基。

(3)反应①为CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3cH20H。

(4)G为HOCH2cH20H。乙二醇与金属钠反应的化学方程式为HOCH2cH20H+

2Na--NaOCH2CH2ONa+H2t,a正确：醇不能与NaOH溶液反应，b错误：乙二醇易溶于

水，c正确。

(5)反应②：乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应，反应的化学方程式为2cH3cH2OH+

O22CH3CHO+2H2O,反应⑦：HOCH2cH20H+2cH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH34-2H2Oo

课后测评

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)

1.(山东济宁任城区高一期中)下列化学用语表达正确的是{)

A.乙醇分子的空间填充模型:

B.乙酸的结构简式:CH3co0H

C.醛基的结构简式:一COH

D.乙烯的结构简式:CH2cH2

答案|B

臃丽司8）为乙酸分子的空间填充模型.A错误;乙酸的结构简式为CHjCOOH.B正确;醛基

的结构简式为一CHO,C错误;乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2-CH2,D错误。

2CsHi2有3种不同结构，甲为CH3（CH2）3CH3,乙为CH3cH（CH3）CH2cH3,丙为C（CH3）4,下歹U有

关叙述正确的是（）

A.甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溟蒸气发生取代反应

B.光照条件下，甲能与氯气反应生成2种一氯代物

C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低

D.丙有3种二氯代物

^M|c

丽甲、乙、丙互为同分异构体,A项错误;光照条件下，甲能与氯.气反应生成3种一氯代物,B

项错误;丙的二氯代物只有2种,D项错误。

3.（河北唐山高一期末）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺

贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Q2、丙烯、戊醉等,

下列说法不正确的是（）

A.丙烯能使溪水褪色

B.CH2cb有两种同分异构体

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.丙烯可用于合成塑料

彝B

解画丙烯结构简式是CHz-CHC%,含有碳碳双键，能使淡水褪色.A正确;甲烷是正四面体结构,

则CH2cL只有一种结构,B错误;戊醇与乙醇都属于醇类,都含有羟基,C正确;丙烯可发生加聚

反应生成聚丙端，用于合成塑料,D正确。

4.（广东卷,5）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质c人工合成信息素可用于诱捕言虫、

测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，美于该化合物说法不正确的是（）

A.属于烷危

B.可发生水解反应

C.可发生加聚反应

D.具有一定的挥发性

踊A

朝本题考查有机化合物的结构与性质。该有机化合物中含有C、H、O三种元素，故不属于

烷度,A项错误;分子中含有酯基，可以发生水解反应.B项正确;分子中含有碳碳双键，可以发生

加聚反应,C项正确;可利用该物质诱捕害虫，故应有一定的挥发性,D项正确。

5.（河北卷,8）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体.结构简式如图。关于该化合物，下列

说法正确的是（）

8

A.是苯的同系物

B.分子中最多8个碳原子共平面

C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.分子中含有4个碳碳双键

莲B

画本题考查了有机物的结构、原子共面、同系物和同分异构体等知识。苯的同系物是含有

一个苯环且侧链是烧烧基的有机物,A项错误;笨环上6个碳原子及直接与苯环相连的2个碳原

子一定共平面,与苯环直接相连的碳原子与其他的碳原子以碳碳单键相连，其他碳原子不可能

23

与苯环共平面,B项正确;根据对称性可知,该有机化合物的一氯代物有5种，即,C

项错误;苯环中不含碳碳双键，该有机化合物分子中只含1个碳碳双键,D项错误。

6.乙酸分子的结构式为F，下列反应及断键部位正确的是（）

①乙酸的电离，是①键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

③在红磷存在时,B「2与CH3co0H发生反应:CH3coOH+Br?”2cH2Br—COOH+HBr,是③键

断裂

O0

II

④乙酸生成乙酸酊的反应一+比分别是①②键断裂

:2CH3coOHCHS-C-O-C-CH30,

A.只有①B.①②③④

C只有②③©D.只有①③④

|^M|B

画乙酸电离出H+时，断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基撕裂②键;与Bn的反应中，澳原子取

代了甲基上的一个氢原子，断裂③键;生成乙酸所的反应中，一个乙酸分子断①键，另一个乙酸

分于断②键，所以B正确。

7.（浙江6月选考』4）关于油脂，下列说法不正确的是（）

CnH33C（）O-CH2

C17H33CO（＞—CH

A.硬脂酸甘油酯可表示为C17H33COO-CH2

B.花生油能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

篁A

解质］硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示为:G7H35—COOH,硬脂酸甘油酯可表示为

C17H35COOCH2

I

37H35coOfH

C17H35C（）（）CH2,A错误;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸

性高镒酸钾褪色,B正确;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以与氯气发生加成反

应生成氯化植物油,C正确;油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造

肥皂,D正确。

8.如图是常见四种有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法不正确的是（）

6B蟒电

甲乙丙丁

A.甲不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

B.乙可与滨水发生加成反应使溪水褪色

C.内中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

巳2产稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

量D

睚画由四种有机化合物的空间填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯,丙为苯，丁为乙醇。甲烷不能

使酸性高镒酸钾溶液褪色、乙醇与乙酸的酯化（取代）反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能

用稀硫酸，故D项错误。

O

9.（山东滨州高一期末）一种活性物质的结构简式为OH，下列有关该物质

的叙述正确的是（）

A.分子式为CioIIixO3

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.能发生取代反应，不能发生加成反应

D.仅用酸性高钵酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键

蠲A

画由该有机化合物的结沟简式可知，其分子式为CI0HI8O3,A正确;同系物是结构相似、分子

式相差1个或〃个CH2的有机化合物，该物质的分子式为C10H18O3,而且与乙醇、乙酸结构不

相似,B错误;该物质含有羟基、拨基、碳碳双键，可发生取代反应和加成反应。错误;破破双键

和羟基都能被酸性KMnOq溶液氧化，都可使溶液褪色，故不能脸证存在碳碳双键,D错误c

10.下列除去恬号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）

选方

物质所用试剂

项法

酸性高钵酸钾洗

A甲烷（乙烯）

溶液气

分

B乙醇（水）生石灰

液

分

(乙酹（乙酸）匆辄化钠溶液

液

乙酸乙酯（乙饱和碳酸钠溶分

D

酸）液液

艇析I甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高镂酸钾溶液洗气,乙烯被氧化为CO2,仍然存在杂质,A错

误;乙醇中混有水，加入生兀灰后，应用蒸储的方法分离出乙醇,B错误;乙醇中混有乙酸,加入氢

氧化钠溶液,乙酸与NaOH发生反应生成乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的

方法分离,C错误。

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1〜2个正确选项,每小题4分，共20分）

11.（山东临沂兰山区高一期末）苹果酸存在于不成熟的山楂、苹果等果实的浆汁中，结构简式如

图所示。下列有关苹果酸的说法正确的是（）

OH

I

HOOC—CH—CH2—COOH

A.Imol苹果酸最多可与2moi乙醇发生酯化反应

B.一定条件下，苹果酸能与氢气发生加成反应

C.lmol苹果酸最多可消耗3molNaOH

D.2.68g苹果酸与足量金属Na反应，生成标准状况下0.672LH2

ggAD

|解析|1个苹果酸分子含2个叛基，故Imol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应,A正确;

较基不能发生加成反应,B措误;一COOH与NaOH发生中和反应,一OH则不能，故1mol苹果

酸最多可消耗2molNaOH,C错误;1mol苹果酸可消耗3moiNa并产生1.5molH2,2.68g苹果

酸的物质的量为0.02mol,与足量Na反应产生0.03mol比,在标准状况下的体积为0.03

molx22.4Lmor'=0.672L,D正确。

12.下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是（）

选所用试

有机物现象与结论

项剂

葡萄糖与果有气体放出的是葡

A钠

糖萄糖

蔗糖与蛋白

B魂水溶液褪色的是蔗糖

质