中考化学一轮复习非选择题练习（五）含答案

非选择题专练（五）（时间：25分钟总分：32分）1．（7分）（2025越秀区模拟）位于广州南沙的电氢智慧能源站所采用的7个固态储氢装置是我国首次实现将光伏发电制成的氢能成功应用于电力系统的项目，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图。（1）写出电解水制氢反应的化学方程式：________________________，该反应属于______________（填基本反应类型）。（2）固态合金储氢装置释放出的氢气被高压加注到新能源汽车中。氢气作燃料的优点是________________（写一点）。（3）Mg2Cu合金是一种潜在的储氢材料，可在高温、氩气保护条件下，由一定质量比的Mg、Cu熔炼制得。通入氩气的目的是________________________________________。（4）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，发电时将_________能转化为电能。2．（8分）金属铊（Tl）及其化合物广泛用于通信设备。部分铊的化合物的相关性质如表：物质硫酸亚铊（Tl2SO4）氢氧化亚铊（TlOH）氯化亚铊（TlCl）在水中的溶解性易溶，溶液呈无色易溶，溶液呈黄色微溶于冷水，稍溶于热水，白色固体（1）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，振荡，证明二者发生了反应的现象是______________________。若恰好完全反应，则反应后的溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。（2）Fe、Tl、Cu的金属活动性顺序为Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是________（填标号）。A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面析出一层固体B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以验证三种金属的活动性顺序C．将金属Tl放入稀硫酸中，金属表面有气泡产生（3）Tl2O在加热条件下能与氢气反应生成Tl和水，反应的化学方程式为__________________________。（4）如图为金属铊转化为氢氧化亚铊的路径，请在括号中填入合适物质的化学式（箭头上方为另一种反应物）：3．（8分）（2025扬州三模）利用蛋壳（主要成分为CaCO3）制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究人员以蛋壳为原料，用以下两种方法制备CaO，并对制得的产品进行性能测试。实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO（1）取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO产率随煅烧时间的变化曲线如图1，则该温度下最佳煅烧时间为____________h。实验二：高温煅烧醋酸钙法制备CaO向一定量蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。（2）向等量的蛋壳中分别加入160mL等浓度的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响。各组实验记录如表：实验编号12345温度/℃4040404030第一次加入醋酸的反应时间/min60901209090第二次加入醋酸的反应时间/min4040406060醋酸钙产率/%9596939292.9①对比实验________，得出的结论是“醋酸钙产率与温度有关”。②对比实验2、4，得出“醋酸钙产率与第二次加入醋酸的反应时间”的关系是________________________________________________。实验三：比较不同实验方法制备的CaO的“碳捕集”性能各取4.5mg实验一、二制备的CaO，分别加热到650℃，在该温度下均向其中通入足量CO2（CaO与CO2反应生成CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如图2。（3）“碳捕集”性能更好的是实验__________制备的CaO，理由是_____________________________________________________________。（4）当温度超过700℃时，固体质量开始逐渐减少的原因是________________________________。4．（9分）食品包装中常使用一种品名为“504双吸剂”（主要成分为铁粉、生石灰等）的防腐剂，某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”样品的成分进行如下探究。【提出问题】久置的“504双吸剂”样品的成分是什么？【作出猜想】（1）久置样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、____________和CaCO3等。【实验探究】过程如图1：（2）步骤②观察到________________，证明样品中含有较多的CaO。（3）小组同学对滤渣B进行检验，证明样品中含有CaCO3和Fe2O3。请你补充检验的操作和现象：取样，________________________________________________________________________。（4）Fe2O3可用于制备FeSO4。设计一种由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。（提示：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁）（5）取8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）样品加热，测得固体质量随温度变化的曲线如图2。（相对原子质量：H1O16S32Fe56）①固体物质N的化学式为______________。②取适量固体物质P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色固体，同时生成两种无色化合物气体；两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据已知信息补充完整该反应的化学方程式：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))__________________________。

参考答案1．（7分）（1）2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑（2分）分解反应（1分）（2）热值高（合理即可）（1分）（3）防止高温时镁和铜被空气中的氧气氧化（2分）（4）化学（1分）2．（8分）（1）溶液由黄色变为无色（1分）Tl＋（1分）（2）BC（1分）（3）Tl2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Tl＋H2O（2分）（4）H2SO4（或CuSO4）（1分）Tl2SO4（1分）Ba（OH）2（1分）3．（8分）（1）2.5（1分）（2）①4、5（1分）②其他条件相同时，第二次加入醋酸的反应时间越短，醋酸钙产率越高（2分）（3）二（1分）其他条件相同时，通入足量CO2后实验二所制固体增加的质量比实验一多（2分）（4）碳酸钙在高温下分解（1分）4．（9分）（1）Ca（OH）2（1分）（2）放出大量的热（1分）