人教版高中化学必修第一册习题：综合测评（A）

综合测评（A）

（时间:6（）分钟满分:100分）

一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分，每小题只有1个选项符合题

意）

1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）

化学反应

AB

化合反应分解反应、

置换反应—分解反厚J

氧化物化学反应

CD

答案:B

解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;AI2O3属于氧化物，但既不是酸

性氧化肠，也不是碱性氧化物，而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种

基本类型的反应，如CO+CuO—CO2+CU,D项错误。

2.下列说法中正确的是（）

A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和C「,所以氯化钠溶液能导电

B.二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于耳解质

C.NaHSO4和NaHCCh在水中反应的离子方程式为H'+HCO^-H2O+CO2T

D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性

答案:C

解析:水溶液+NaCI在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能也离

出自由移动的离子，故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中

的HC1O,氯气没有漂白性,D项错误。

3.实验室欲用18moll」的浓硫酸配制500mL3molL-'的稀硫酸，下列说法正确的

是（）

A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸

B.在烧杯中稀释后，应立即将溶液转移至容量瓶中

C.加水定容时,若仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏大

D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配

溶液浓度偏小

答案:D

解析:量筒的精确度较低，一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量，应待

溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线，溶液体积偏大,所配溶

液的浓度偏小,C项错误。

4.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A.Na\K\S03Cl-

B.Na\Cu2\S03NOj

C.Mg2\Na\SOf、CL

D.Ba2+>HCO&、NO3.K+

答案:A

解析:强碱性溶液中,CM，、Mg2+、HCO&都不能大量存在。

5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCb0.1mo卜L-"的字样，下

面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaC12溶于1L水中

B.Ca2+和C1-的物质的量浓度都是0.1mol-L-1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为().()5mol-L-1

D.将该瓶溶液稀释至原休积的2倍,则所得溶液的c(Cr)为0.1mol-L-1

答案:D

解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Q-物质的量浓度为0.2molL」,B项错误;所取

溶液物质的量浓度为0.1mol-L1,C项错误;原溶液中c(C「尸0.2mol・L",将溶液稀释至

原体积的2倍后，则溶液的c(Cr)=0.1molLl,D项正确。

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A.标准状况下,22.4L由NH3和CH’组成的混合气体,所含分子数为NA

B.lmolCb与足量的Ca(0H)2溶液完全反应，转移电子的数目为NA

C.0.5mol-L-1MgCb溶液中，含有的数目为NA

D.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L

答案:C

解析:C项中溶液的体积未知,不能计算C「的物质的量。

7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA

族。下列判断错误的是］)

A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高

B.Z的阴离子电子层结构与氨原子相同

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强

D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

答案:C

解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、CIoZ的最高

价氧化物对应水化物(HC1O4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3Po4)的酸

性强,C项错误。

8.高铁酸钠(NazFeO。是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得：

席温

FC2O313NazO2—2NazFcO41Na2O

关于该反应的说法正确的是()

A.反应中NazCh既是氧化剂又是还原剂

B.F/03可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C.生成1molNa2FeO4,W3mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性，能消毒杀菌

答案:C

解析:根据元素化合价的变化可知，反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气

中燃烧生成Fe3O4,B项错误;NazFeCh中Fe为+6价，具有强氧化性,D项错误。

9.下列实验现象和结论不相符的是()

选

操作及现象结论

项

某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无该溶液中一定含有

A

味气体CO|-

B某溶液进行焰色试验，焰色为黄色溶液中一定含有Na+

C某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体可能是CO2

向某溶液中先加KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，

D溶液中一定含有F/+

溶液变红

答案:A

解析:A项中,若溶液中存在HCOj可产生同样的现象。

10.将11.6gFeQ»加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶

液中无固体存在。向溶液中滴加硫氯化钾溶液，未见颜色变化,为了中和过量的盐酸

(不考虑HC1的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH”洪消耗5.0moiL-'NaOH溶液16.0

mLo原盐酸中HC1的物质的量浓度为()

A.2.0mol-L_1B.4.0mol-L-1

C.6.0mol-L-'D.8.0molL/

答案:D

解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒，有

/i(Cl)=n(Na+),c(HCl)x0.0100L=5.0mobL-,x0.0160L,c(HCl)=8.0molL-,c

11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

()

A.闭合开关K,电流计指针发生偏转，证明HCI溶液是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应，故电流计指针不

发生偏转

C.闭合开关K,向溶液中加入CaC03固体，电流计示数不变

D.选取相同浓度的硫酸替换().1molL-'的HC1溶液，电流计的示数相同

答案:C

解析:HC1溶液为混合物，不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离

子浓度增大,导电能力增强，电流计示数增大,B项错误;向HCI溶液中加入CaCO3固

+2+

体,2H+CaCO3—Ca4€O2f+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基木不变,导电性

不变，电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，电荷

浓度不同,导电能力不同，电流计示数不同,D项错误。

12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+-5Pb2++2MnO[+2H2。,下列说法正确的是()

A.PbCh为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbOz的氧化性强于Mn04

答案:D

解析:PbCh中铅元素的化合价由+4价降低为+2价，故PbO?为氧化剂,具有氧化性,A

项错误;Mn()4为氧化产物,Pb"为还原产物，其物质的量之比为2:5,B项错误;生成

lmolPb2+时,转移电子2moic项错误;在化学反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性,D项正确。

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,V为元素

的有关结构或性质)。

(1)表示第VIA族元素原子的最外层电子数变化规律的是—(填字母，下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是_

(3)表示O\F、Na\Mg2\A四的离子半径变化规律的意

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是o

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是o

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C

解析：(1)第VIA族元素原子的最外层电子数都是6,又随核电荷数的变化而变化，图像

B符合。

(2)第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加，

其最高正价逐渐升高，图像C符合。

⑶核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，图像A符合。

(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势，但K的密度比Na的密度小，图

像D符合。

(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像C符合。

14.(11分)现有CO和C02的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该混合气体的总物质的量为，其平均摩尔质量为0

(2)混合气体中碳原子的个数为o(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:

Ba(OH)z溶液98%浓硫酸

①气球中收集的气体是原混合气体中该气体的质量为.

②A瓶中发生反应的离子方程式为。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全，其方法为o

答案：(1)0.5mol40gmol1

(2)0.5NA

(3)@CO3.5g②Ba2++2OH-+CCh-BaCO.U+H2O③待A瓶中充分沉淀后，

取少量上层清液放入试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀

完全(或其他合理方法)

解析：(1)该混合气体的总物质的量为就喜77=0.5moi，其平均摩尔质量为

-^^-MOg-mor'o

O.Smolo

⑵混合气体共0.5mol,且每个CO或C02分子中都只有1个碳原子，所以混合气体中

碳原子的个数为0.5NA。

(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO。设原

混合气体中CO的物质的量为〃，则有28g“。。「4〃+44g•mol/x(0.5mol-〃)=20g,解得

125mol,

CO的质量为28g•moExO.l25moi=3.5g。

②A瓶中发生的反应是Ba(0H)2与CO2反应。

③可利用反应Ba2++SO1--BaSOJ设计方案。

15.(12分)某学习小组在实验室制备FeCb固体。己知FeCb固体易吸水潮解。实验

装置如下：

(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸，烧瓶②中盛放固体氯叱钠和二氧化镐，将浓硫酸滴加

到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：

①,

__________________________________________________________________________O

(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是;C瓶中的试剂是o

(3)D中盛放的同体是铁粉，发生反应的化学方程式

为。在D及E装置中观察到的现象

是O

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH),F的作用

是，

答案:⑴①2NaCl+H2SCL（浓）0-Na2so4+2HC1f

②MnO2+4HCl(浓尸M11CI2+CI2T+2H2。

(2)饱和食盐水浓硫酸

(3)2Fe+3Cl2-^-2FeCh产生棕黄色的烟

(4)吸收多余的氯气,并防止空气中的水蒸气进入装置E和D中导致FeC13固体潮解

16.(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素。对

X、Y、Z进行焰色试验，其焰色均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有

如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

回答下列问题：

(1)①写出X与Y在溶液中反应的离子方程

式:0

②写出X-Z的化学方程式：o

(2)X含有的四种元素之间(两种，三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化

合物,利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的。2,并演示Na在Ch中的燃烧实

验。

①美闭装置中的止水夹a后，开启活塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流

入试管，试判断装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定

②写出A装置中反应的化学方程式:。

③写出C装置中生成物的电子式:0

@D装置中盛有碱石灰淇作用是。

(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中

常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式

是。

答案:⑴①HCO&+OH--COi+HzO

@2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

(2)①漏气②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

@Na+［：O：O：］2-Na+④防止空气中的H2O、C02进入C装置

(3)2Na2co3+H2O+CI2-2NaHC03+NaC10+NaCI

解析:根据X、Y、Z的焰色试验可知,是钠的化合物，结合转化关系图可知,X是

NaHCOs,Y是NaOH,Z是Na2co3,W是CCh。

综合测评

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列说法不正确的是()

A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的

元素放在一起，制作出第一张元素周期表

B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如汨、］H可用于制造氢弹

D.碱金属熔点都比较低.导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质

|SM|A

解析11869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化

的规律，并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适

量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同

3

位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如；H、］H可用于制造氢弹,MC可用于探测文物的年

代,C正确;碱金属元素金属性强，原子最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都比

较低，导热性都很好,如液态钠导执性强,可用作核反应坨的传摭介质,D狂确。

2.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年，中国

公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为；得0g,

中文名称为“颔下列说法不正确的是（）

A.质子数为118B.中子数为176

C核外电子数为118D.质量数为412

祠D

朝原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数:质子数+中子数，根据雪白0g知,

该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176（294-118）,原子中质子数等于核外电子数为

118<,

3.下列说法正确的是（）

A.HCkHBr、HI的热稳定性依次增强

B.N2和02两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.在02、CO2和金刚石中，都存在共价键，它们均由分子构成

D.KQH和MgCL都是离子化合物，均存在共价键和离子键

I^IB

解胡元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强，非金属性则HC1、HBr、HI的

热稳定性依次减弱,A项错误;N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子对达

到8也于稳定结构,C1原子最外层有7个电子，与另一个C1原子形成一对共用电子对达到8电

子稳定结构,B项正确;金刚石是由原子直接构成的,C项错误;KOH中存在共价键和离子铤，属于

离子化合物,MgCb中只存在离子键，属于离子化合物Q项错误。

VIria

YYTY

厂丫丫丫、

4.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验测

知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

ggc

解析;C60中两个碳原子之间含有共价键,A、B项错误;C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下

能够导也正确;D项，同素异形体研究的对象是单质JC是原子，错误。

5.下列说法错误的是（）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素一定在第I【A族

D.USm与言Sm互为同位素

解画由元素周期表的结构可知，元素周期表中有18个纵行，故A正确;元素周期表中有7个横行,

即7个周期，短周期包括第一、二、三周期，故B正确;He的最外层电子数为2,但不在第【IA族,

故C错误;质子数相同，中子数不同的原子互为同位素,i*Sm与14工Sm的质子数都是62,中子

数分别为82、83,二者互为同位素，故D正确。

6.下列各组物质性质比较不正确的是()

A.酸性强弱:HC104VHBrO4VHiO4

B.碱性强弱:Mg(OH)2〈NaOHvKOH

C.还原性:AI<Mg<Na

D.单质与氢气化合由易到难的顺序:Ch、S、P、Si

答案A

解析|IIC1O4、HBrO4、III04均为非金属元索最高价氧化物对应的水化物,因非金属性:Cl>Dr>I,

故酸性:HClOpHBrOoHICU,故A符合题意;因金属性:K>Na>Mg,故其最高价氧化物对应水化物

的碱性:Mg(OH)2〈NaOH<KOH,故B不符合题意;Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可

知，还原性:AlvMgvNa,故C不符合题意;Q、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金

属性:CI>S>P>Si,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Cb、S、P、Si,故D不符合题意。

7.反应8NH3+3Ch~=6NHJQ+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确

的是()

A.中子数为9的氮原子多N

B.N2分子的电子式:N：

C.Ch分子的结构式:Cl—Cl

D.C1-的结构示意图：77/

1SC

解析|A项，中子数为9的孰原子应表示为)6N;B项,N2分子的电子式应为：N一N：;D项,cr

的结构示意图应为

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.破(At”为有色固体,AgAt难溶于水

C.在氧气中，锄(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HI04的酸性强

答案A

解粉锂的金属性比钠弱，锂与水反应没有钠与水反应剧烈，故A错误;或与碘同主族，碘为紫色固

体,Agl难溶于水,所以成(At2)为有色固体,AgAl也难溶于水，故B正确;枷(Rb)比钠活泼，钿的燃烧

产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确;澳的非金属性强于碘，元素非金属性越强，其最高价含氧

酸的酸性越强,HBrO4的酸性比HI04的酸性强.故D正确。

9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H?O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:。>OSi

D.用中文，领”位0)命名的第118号元素在周期表中位「第七周期0族

gg］c

魔画非金属性:0>N>Si,气态乳化物的稳定性:HzONH.oSiK,故不选A;H与F、C1等形成共价

化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其也元泉可形成共价化合物或离子化•合物，故

不选B;可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，但HC1不是最高价含氧酸，则无法比较

CkC的非金属性，故选C;118号元素的核外有7个电子层，最外层电子数为8,则118号元素在

周期表中位于第七周期0族,故不选D。

10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数

是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()

A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高

B.W的最高价氧化物对应火化物的酸性比Z的强

C.原子半径⑺大小比较:*W)>«Z)>"Y)>«X)

巴*•元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ?和TW4

答至「

解析［X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，故

该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,则X为C元素,X、T同主族，则T为Gc元素;Y与

X同周期且相邻.则Y为N元素:由元素在周期表中的位置可知,Z为S元素,W为C1元素。同

周期元素，从左到右,非金属性增强，非金属性:Y(N)>X(C)。元素非金属性越强，气态氢化物的稳

定性越强，则气态氧化物的稳定性:Y>X,A正确,不符合题意;元素的非金属性越强，其最高价氧化

物对应水化物的酸性越强，非金属性:W(C1)>Z(S),所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比

Z的强,B正确,不符合题意;同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径

逐渐增大，原子半径大小为:4Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C错误，符合题意;Ge与C同主族，则Ge的常见

化合价为+2和+4价，可以推测其存在GC3N4、GcSz和GeCL,D正确,不符合题意。

11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即家核［He)轰击金属原子夕X,得到核素

开创了人造放射性核素的先河：

夕X+，He一*z«2Y+Jn

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.夕X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

^1B

萌依据题给的反应过程,可确定VV=27o根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子数

比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可以判定

X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物AI03和

PCh,B项正确;Al、P两元索位于同一周期且原子序数P大于AI.故原子半径AI大于P,C项错

误;磷元素的常见含氧酸有H3Po4、H3P02、HP02等,D项错误。

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条

件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试

纸变蓝，因是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是（）

A.原子半径:WvXvYvZ

B.简单氢化物的稳定性:Y>Z>X

C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物

D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

Sc

丽短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定

条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿涧的红包石蕊

试纸变蓝,则甲为H20,乙为NH3；丙是导致酸雨的主要污染物，丙为SCh,丁能参与大气循环，丁

可能为CO?或。2,结合A中含有4种元素可知丁为O2；A可能为硫酸馁或硫酸氢锭,A为W、X、

Y、Z四种元素形成的化合物,其原子序数逐渐增大，则W、X、Y、Z分别为H、N、0、So一

般来说，原子核外电子层越多,原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大,原子半径越小，则

原子半径大小为:H<O<N<5,即W<Y<X<Z,A错误;元索的非金属性越强，其对应氢化物越福定,

非金属性:0>N>S,则氢化物稳定性:Y>X>Z.B错误;W分别与X、Z形成的化合物分别为NH3、

FhS,二者发生反应生成硫化锭或硫氨化锭.镀盐均属于离子化合物,C正确;丙为SO2,丁为。2,二

氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物。2为-2价0元素被氧化所得产物.D错误。

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

元素代号XYZW

原子半径

0.1600.1430.070

*mn

主要化合+5、+3、

+2♦3-2

价-3

下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（）

A.元素的金属性:X<Y

B.Z原子的最外层电子数为7

C.元素的简单离子半径KX2+）>r（w2-）

D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液

答案|D

解函由表中数据可知,X、Y,Z,W分别为Mg,ALN,O«同一周期，从左到右，元素金属性

逐渐减弱,因此金属性:Mg>Al,即X>Y,A不正确;Z为N,其最外层电子数为5,B不正确;也子层结

构相同，核电荷数越大,离子半径越小，因此离子半径:r(Mg2，)502)C不正确;元素丫的最高价氧

化物为AbCh.ALCh为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，因此能溶于NaOH溶液,D正确。

14.海水晒盐后精制得到NaQ,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCKNH3、

CO2等为原料可得到NaHCCh；向海水晒盐得到的卤水中通Ch可制漠;从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法不正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Br?的强

C.原子半径r：NBr)、r(CI)、r(Mg)、r(Na)

D.原子的最外层电子数〃：MNa)<〃(Mg)<〃(Cl)=〃(Br)

H]c

解析|B项，依据资料信息:卤水中通C12可制B「2,说明氧化性(得电子能力)：C12>B「2,正确;c项,Na、

Mg、Q是同一周期元素离子半径依次减小，错误;D项,Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数

分别为1、2、7、7,正确。

15.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b〉和c+的电子层结构相同,d的原子L

层有4个电子。下列叙述正确的是()

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

D.b与其他二种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序:c>b>d>a

量B

解析|a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子，则a为H元素;b?-和c+的电子层结构

相同，结合离子所带电荷可知,b为0元素、c为Na元素;d的原子L层有4个电子，则d为C元

素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;O元素与氢元素可形成比0、

H2O2,与Na可形成NazO,NazCh,与碳元素可形成CO、CO：,B正确;a与b形成的化合物有H?0、

H2O2,二者都含有极性键，而H2O2中还含有非极性键,b与c形成的化合物Na2O.NazCh中都有

离子键，而NazCh中含有酢极性键,C错误;同一周期元素从左向右原于半径逐渐减小，同一主族

元素从上到下原子半径逐渐增大，一般来说，电子层越多，原子半径越大,故原子半径:Na〉C>O>H,

即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(8分)(1)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

②能作为氯、澳、碘元素丰金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是o

a.Cb、Br2、I2的熔点

b.Cl2sBr?、b的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性

d.HCkHBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性C12>B「2：0

(2)铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为o

②PbCh与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为.

查]⑴①>②be@向溟化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙

色:C12+2NaBr-2NaCl+Br2

(2)①第六周期第IVA族②PbO2+4HCl(浓)2pbCl二十。2廿2H2。

丽(I)①与C1同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2个电子层、最外层有7个电子,

(+9)27

其原子结构示意图为>O

②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强,其气态

氧化物越稳定，单质的礼化性越强，最高价乳化物的水化物酸性越强，与氢气化合越容易,与物理

性质无关。

③氧化性C12>B「2,说明氯气能够置换出宸化物溶液中的淡，因此可以通过反应

Cl2+2NaBr_2NaCI+Br2设计实险验证，方法和现象为：向淡化钠溶液中通入氯气，溶液由无色

变成橙色。

(2)①铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层,则铅位于第六周期第IVA族。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气，根据氧化还原反应的规律，还应有

PbCb与水生成,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(^)-PbC12+C12t+2H2O。

17.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知D元素形成1t勺单质

焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化

合物。

DEF

盅H

(DD元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为，(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是..(写化学式)。

(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性(填，，:>，，或，，<，，)c的最高价氧化物对应水化物的

碱性。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程

式:。

承⑴第二周期第IVA族

(2)r(N3)>/XO2-)>r(Na+)(«EN3>O2>Na+)

(3)Ch或。3(4)>

(5)2Mg+CO2-2MgO+C

解析|A~H为八种短周期主族元素.B元素形成的单质焰色试脸火焰为黄色，则B为Na元素;E

的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E为N元素，结合

元素在周期表的位置可知,A为Li元素,C为Mg元素.D为C(碳)元素,F为O元素,G为S元素,H

为C1元素。

(DD为C(碳)元素，在周期表中的位置为第二周期第NA族。

(2)B为Na元素、E为N元素、F为O元素,B、E、F三种元素的简单离子分别为:Na+、

N3\0,电子层结构相同的微粒，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径由大到小的顶序为

r(N3-)>r(O2)>/<Na+)(^.N3->O2>Na+)o

(3)上述元素所形成的毛态单质中能用于饮用水消毒的是CI2或O3。

(4)B(Na)的金属性强于C(Mg),则最高价氧化物对应水化物的碱性B>C。

(5)Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,化学方程式为2Mg+CCh=2MgO+C。

18.(10分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元

素

ABDEGH[J

代

号

化

+4、+5、

合-1-2-1+3+2+1

4-3

价

原

子

半0.0710.0740.077().0990.1100.1430.16()0.1X6

径

1-.III

(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是、(写名称)。

(2)用电子式表示IE2的形成过程:。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)78gJ2B2与足量的水反应生成L(标准状况下)气体。

⑸元素E的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________

客虱1)金刚石石墨

/r、:di.GMg#.di:­匚苕:]Mg2*[:ci:]'

\£)••••••••

(3)r(F)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

:+

(5)C12+H2O~H+C1+-HC1O

■画主族元素中，元素最高叱合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8,同一主族元素中，原子

半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小;根据表中

化合价及原子半径大小可知,A、E均为-I价，为第VDA族元素,A的原子半径小于E,所以A为赢、

E为氯;J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律

可知J为钠,1为镁,H为铝;B为-2价，半径较小,B为氧,G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、

H原子半径小,G为磷;D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳;综上所述:A为F,B为0,D为

C,E为C1,G为P,H为AI,I为Mg,J为Na;

(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石星。

(2)1为Mg、E为C1,二者形成氯化镁，属于禹子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过

«zci.^Mg^,ci:—*[:ci:]Mg24[:ci:]'

不主：••••••••ft

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的

简单离子,其离子半径由大到小顺序是?-(F)>7-(Na+)>r(Al3+)o

(4)J?B2为过氧化钠,78gNa2Ch为1mol』molNa?。？与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准

状况下气体体积为0.5molx22.4Lmol^l1.2Lo

(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为

CI2+H2O_=H++C1+HC1O.

19.(14分)己知X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与

它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种

以上气态化合物。

(1)写出X2Z2的电子式：,Y单质分子的结构式

为O

⑵由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的分子式是。

(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子,

阴离子。

(4)X、Y-.Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3,该盐的化学式

是°X、Y也能形成一种盐,X、Y元素的原子个数比为5：1,则该盐的化学式为

(5)下列说法正确的是°

a.氢化物热稳定性:Y>Z

b.氧化物的熔、沸点:Y>Z

c.原子半径:Y>Z

客鼎1)HOOHN=N

(2)N2O5(3)NH。或者H3O+GW

(4)NII4NO3Nihil(5)c

解析|x、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外

包子总数相同，则包子层数、核外包子数均为LX是H元素;Z的最外层电子数是次外层的3倍,

即次外层电子数为2、最外层电子数为6,Z是O元素;2~7号元素中