高中2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试卷（含答案）

黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

一、单选题

1.黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。下列说法错误的是

A.烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应

B.黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金属元素

C.雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于物理变化

D.特色美食"锅包肉''在制作时表面裹上的淀粉属于单质

2.下列说法中正确的是

A.摩尔只适用于分子、原子

B.物质的量就是Imol物质的质量

C.CH.1的摩尔质量为16gme卜

D.Imol任何物质都含有6.02x1023个分子

3.下列化学反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

失去2e-

2e-

A.|文B.2CO+O2CO

2FeCL+Cl,=2FeCL

得到2D

得到2xe一

2e-

I△*

C.I催化剂D.2Na+Cl.=2NaCl

2CO+2NO，N,+2co2

失去2xe

4.下列有关物质的用途错误的是

A.浓硫酸——干燥剂B.CaO——脱氧剂

C.NaHCO.——膨松剂D.过氧化钠一供氧剂

5.反应C^+Na2sO,+Hq=Na2so#2HC1可用于污水脱氯。下列说法错误的是

A.Na2s0；中S的化合价为+4

B.常温下，C1?为黄绿色气体

C.H?。从物质分类角度来看属于电解质

D.1molNa2soM含Na+的数目为NA(以表示阿伏加德罗常数的值)

6.下列物质的分类正确的是

选项类别ABCD

电解质CO,Na2CO3HC1NaOH

混合物明矶冰水共存物碱石灰漂白液

碱性氧化物MgOMn2O7Na2O2CaO

酸HC1OCH,COOHNaHSO4HNO,

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质转化在指定条件下能通过一步反应实现的是

A.Cu-^-»CuO-i^UCu(OH),B.Na2ONa2CO5>NaOH

C.HC1—HNO；N喈、>H2sO』D.Cl2—^->FeCl2>Fe(OH).

8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.氯气与水反应：CI2+H2O^±C1+C10+2H

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：0引+正=也0

+2+

D.少量NaHSC\与Ba(OH1溶液反应；H+S0；-+Ba+0H-=BaSO.,+H20

C.胶体制备D.比较Na2c和NaHCO,的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

+2+

10.关于氧化还原反应：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10XT+8H2O,下列说法正确的是

A.X为CO

B.每生成ImolX,转移2moi电子

C.不能用盐酸酸化高钵酸钾(氧化性：KMnO4>Cl2)

2

D.还原性：H2C2O4<Mn*

11.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是

A.无色透明溶液：K\Cu2\CWNO；

B.强酸性溶液：Na'、NH：、CKT、SO；

C.遇酚陵变红的溶液：R/+、Na，、CO：、NO；

D.遇石蕊变红的溶液：NH；、Mg"、C「、SO；-

12.实验室用足量NaOH溶液吸收Cl-不同温度下,生成的产物除了H2O之外可能是NaClO、NaClO,、

NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是

选项假设钠盐只有结论

ANaCKNaClO由吸收ci2后溶液中n(cr)可计算转移电子的数目

BNaCLNaClO.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

CNaCKNaClO,.NaClO由吸收Cl2后溶液中n(CI)可计算吸收的n(CI?)

DNaCl.NaClO3.NaClO参加反应的NaOH与C%的物质的量之比为2：1

A.AB.BC.CD.D

13.氯化亚铜（CuCD常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶广水和无水乙醇。潮湿

的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca"、Mg2\SO：等杂质，所加试剂①@③均

过最）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下：

下列说法正确的是

A.为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③

B.加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过游

c.反应n中C12为氧化产物，反应山中。2为还原剂

D.反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适

14.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是

选项实验操作及现象实验结论

A新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：HC1O>H2CO3

分别向盛有相同物质的量浓度的Na2cO3与

溶液颜色微红的是NaHCO,溶

BNaHCC）3溶液的试管中滴入1〜2滴酚酣溶液，

液

有一试管溶液变红，另一试管溶液微红

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微

C蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液微蓝色透明液体为胶体

体，有光亮的“通路”

一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近

D金属钠能与乙醉反应

酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声

A.AB.BC.CD.D

15.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO?

的体积分数，右纵坐标为溶液的pH）,下列说法正确的是

n2

8%

4nO

体

积

数

分38

}阴

(%26

14

2

020406080100

盐酸的体积(mL)

A.表示CO」的体积分数变化的是曲线a

B.当滴入盐酸80mL时,溶液中的溶质主要为Na2c。3、NaCl

C.M点反应的离子方程式：CO}-I2H'=C02TlH2O

D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+的物质的量不变

二、解答题

16.A~I为中学化学常见物质，转化关系如图所示（-表示单向转化，1表示互相转化；一表示相互反

应）。其中A为含钙化合物且相对分子质量为100,常温下C为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，D与I

反应能生成E,F、I为单质，G为淡黄色固体（部分转化条件及产物已省略）。回答下列问题：

（1）D的化学式为一，G的化学式为一，I的用途为—<.

（2）A〜I中属于碳酸盐的是一（填字母，下同），属于氧化物的是一。

（3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是—（填序号），反应③的离子方程式为.

17.一氧化二氯（（Q2O）是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量C1Q。

无水CaCI2

DEF

已知：①常温下，CLO是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-1206C；沸点：2OC。

②Cl?。极易溶于水并与水反应生成HC1O,42℃以上易分解。

回答下列问题：

(1)装置F中仪器m的名称为,装置R中盛放的试剂是。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为一。

(3)装置C中发生反应后生成NaCI、NaHCO.JnCI2O,写出该反应的化学方程式：一：装置C水槽中水

温不宜过高的原因是—。

(4)装置E中无水CaCl2的作用是一。

(5)下列试剂可以代替装置F中NaOH溶液的是(填字母)。

A.NaCl溶液B.石灰乳

C.稀H2sD.Na2co，溶液

18.某溶液中可能大量含有Na+、K+、Mg2\FB、。-、OH、CO；、SO：中的若干种。为了推断溶

液中的离子种类，进行如下实验：

I.用玻璃棒蘸取原溶液于pH试纸上，测得pH约为13。

H.取100mL原溶液，加入足量硝酸钢溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和漉液M。向X中再加入适量稀盐

酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀丫。

IH.句滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Zo

已知：pH=13时，100mL原溶液中OFT的物质的量为().(”mol。

回答下列问题：

(1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为—(填离子符号)。

（2）实验H中白色沉淀X为—（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为—。

（3）实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为—，通过实验kIhIII推测滤液M中含有的阴离子主要为.

（填离子符号）。

（4）溶液中阳离子可以通过—的方法验证;根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为—molo

19.氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题：

（1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分需要涂抹（填字母）。

A.氢氧化钠溶液B.医用酒精

C.葡萄糖溶液D.氯化钠溶液

（2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分Fe4）制备Na2s2。,，简易流程如图所示：

饱和一

NazSOs

食盐水

FezOj

已知：i.NH、极易溶于水，且溶于水形成NH3H2。；

ii.NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO.=Na*+HSOJ。

①“沉淀”时应先通入足量N%,再通入CO-这是因为—o

②“硫化”时发生反应的离子方程式为一。

③“燃烧2”时，黄铁矿中FeS?与空气中0?发生反应的化学方程式为一，该反应中氧化产物为一（填化

学式）。

④一系列过程后由NaHSO、过饱和溶液脱水得到Na?S2O5的过程属于一（填“氧化还原”或“非氧化还原”）

反应。

⑶家用泡腾消毒片由NaCIO〉可溶性固体强酸等辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，溶解时生成

NaCl并称放气体，写出该反应的离子方程式：—，该反应中每生成1molC「，转移—mol电子。

参考答案

1.D

2.C

3.A

4.B

5.D

6.D

7.B

8.D

9.B

10.C

11.