第三章 物质在水溶液中的行为 同步习题 高中化学鲁科版选择性必修1

第三章：物质在水溶液中的行为同步习题

一、选择题。(15题)

1、常温下，向O.lmol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钢溶液，生成沉淀的量与

加入氢氧化钢溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说

法中不正确的是()

102030HBaCOHhJ/mL

A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性

2、(双选)25℃时，H2s03的电离常数Kai=L5xlO—2moiL—i、Ka2=1.0x

10-7mol-L_,,H2s的电离常数Kai=9.1x10-8mo「L」、Ka2=1.1xlO-12molL-1,则下列说法正确的是

()

A.H2s03的酸性弱丁H2s

B.H2s的酸性弱于H2s03

C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用

D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是()

A.KA1(SO4)2溶液：c(SOt)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

B.用酚麟作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH：)>c(Cl)

2+

C.NH4C1与Ba(NCh)2的混合溶液：c(Cl)+2(N03)=c(NH；)+c(NH3-H20)+c(Ba)

D.饱和氯水中：c(H+)=c(C10)+c(OH)+c(Cl)

4、溶液中含有C「、Br一和「三种离子，其浓度均为0.010molLl向该溶液中逐滴加入AgNCh溶

_,

液时，最先和最后沉淀的是[已知：KsP(AgCl)=1.8x10°

-l317

Ksp(AgBr)=5.0x10KsP(AgI)=8.3xl0]()

A.AgBr和AglB.Agl和AgCI

C.AgBr和AgCID.一起沉淀

5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()

ABcD

检验离子corcrsoTr

澄清AgNO.3盐酸和CI2和淀

所用试剂

石灰水溶液BaCh溶液粉溶液

6、下列各组物质中，可用澳水溶液来鉴别的是()

A.甲烷与乙烷B.乙烯与丙烯C.基与己烷D.苯与己烯

7、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是()

厕所清洁

物质牙膏桔子汁鸡蛋清

剂

PH9318

A.牙膏B.桔子汁C.厕所清洁剂D.鸡蛋清

8、室温下，pH值为4的FeCh溶液、pH值为10的K2cCh溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分

别为。1、C12和(13，则它们的大小关系是()

A.a3>ai>a2B.a.3<ai<a2C.ai=a2>a3D.无法判断

5

9、常温下，Kb(NH3*H2O)=1.76x10-,Ka(CH3coOH)=1.75x10汽Ka(HCN)=6.2xl(yqKa

(HF)=6.31x10”,下列说法正确的是()

A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3coOH溶液至终点，消耗

NaOH溶液的体积相等

+

B.0.2mol-L-'CH3COONa与O.lmolL/盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na)>c(Cl-)>c(CH3COO)

+

>C(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

C.0.2molL」HCN与0.1molL/NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH)<c(HCN)+c(H+)

D.浓度均为O.lmolL」的NaCN和NH4C1溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者

10、化学在牛活中有着重要的应用。下列叙述错误的是()

A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应

B.棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料

C.锅炉水垢中含有的CaSCh,可先用Na2cO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可

D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒

11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

12、下列说法正确的是()

A.100℃时，Kw=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性

B.25℃时-，O.lmol/L的NaHSO、；溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C.NH4CKCH3coONa、NaHCCh、NaHSCh溶于水，对水的电离都有促进作用

D.25c时，101m0.1［】101/1(2比(20014溶液与511区().11110匹2014溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)

=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

13、H2cO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率

如图所示：

HCO

22HCQjCQT

舒

余

皿

翔

W

3456.789101112131434-567

6.3710.25pH4.27pH

图1图2

F列说法正确的是()

A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2co3)=c(HCO；)=c(CO；)

B.反应HCC)3?CO；+H+的电离常数为1(r637

F

C.0.1molL-iNa2c2O4溶液中c(HC2O；)+c(C2O：)+c(H2C2O4)=2c(Na)

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2c0；+H2C2O4=2HCO3+C2O：

14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是()

操作及现象结论

Ksp(AgCl)<

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。

Ksp(Agl)

B将浓硝酸滴到胆矶晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层BL还原性强于C1

C

呈橙红色。

加热盛有NKC1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有NH4cl固体可以升

D

晶体凝结。华

A.AB.BC.CD.D

15、下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：H++SO；+Ba2++OH—=H2O+BaSO”

B.FeCb溶液与Cu反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

+3+

C.铁钉与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2|

f

D.CaCCh与HC1溶液反应：CO；+2H=H2O+CO2t

二、非选择题。(4题)

16、I、“碘钟”实验中，3「+S2O：=l3+2SO：的反应速率可以用I?与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t

来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表:

实验编号©②③④⑤

c(r)/mol-L-0.0400.0800.0800.1600.020

c(S2O；')/molL-0.0400.0400.0800.0200.160

t/s88.()44.()22.044.0t2

回答卜.列问题：

(1)该实验的目的是

(2)显色时间t2=.

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合•般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时

间t的范围为(填字母)

A.<22.0sB.22.0〜44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______o

H.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

Ba(OH)2溶液的体积盐酸的体积

实验序号溶液的pH

/mL/mL

①22.000.0012

②22.0018.00y

③22.0022.007

(5)忽略溶液混合前后的体积微小变1七，贝Ux=___，y=_____o

17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HC1

溶液，丙为0.1mol.L-1的CMCOOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为o

A.甲二乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙〈丙D.无法判断

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.0()mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线,

请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；

②a=mL«

(5)将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离

子浓度大小顺序为。

18、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以

水氯镁石(主要成分为MgQ2・6H2。)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

H9NHsNHsxNH4HCO3滤液

A碱式

碳酸镁

⑴通过蒸发MgCL溶液获得水氯镁石时，需要通入一气体以抑制氯化镁的水解。

(2)“预氨化”过程中有Mg(OH”沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8xlOLMg(0H)2达到沉淀溶

解平衡时溶液的pH=_(已知：Ig36-1.56)o

(3)已知:常温下Kai(H2co3)=4.4X10H%但2co3)=4.7xl(yu,Kb(NH3*H2O)=1.8x10\则NH4HCO3

溶液显_性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH：)_c(HCO：)(填“大于口小于”或“等于

(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为—o

⑸高温燃烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g,高温煨烧至恒重，得到固体2.00g和标

准状况下0.896LCO2,则碱式碳酸镁的化学式为写出氯化镁、氨、碳酸氢铉热水解生成碱式碳酸

镁的离子方程式：

19、(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ-mol”,②N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJmor,,

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热

化学方程式。

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(O)在刚性容器内发生反应：G(g)+I2(g)白

0(g)+2HI(g)AH=+89.3kJ-moP1,起始总压为l("Pa,平衡时总压增加了20%,冰戊烯的转化率

为,该反应的平衡常数Kp=Pa(用平衡分压代替平衡浓度，分压二总玉x物质的量分

数)。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。

A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度

(3)室温下，烟气中的SCh可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中口心。3

=(己知:常温下H2s03的电离平衡常数Kai=1.0xl02,Ka2=6.0x10-8)o

(4)烟气中的S02也可用Na2s03溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32)n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32'):n(HSO3')99:11:11:99

PH8.27.26.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为

第三章：物质在水溶液中的行为同步习题含答案2022-2023学年上学期高二化学鲁科

版(2019)选择性必修一

一、选择题。(15题)

1、常'温下，向O.lmol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钢溶液，生成沉淀的量与

加入氢氧化钢溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说

法中不正确的是()

fmCBaSOJ

“102030V[Ba(OH)2]/n>L

A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性

【答案】D

2、(双选)25℃时，H2s03的电离常数Kai=1.5x1(T2moiL「、Ka2=1.0x

10-7molL_,,H2s的电离常数Kai=9.1xlO-8moi.L-i、Ka2=l.lxlO_12mobL_,,则下列说法正确的是

()

A.H2sO3的酸性弱于H2s

B.H2s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用

D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

【答案】BD

3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是()

A.KA1(SO4)2溶液：c(SO^)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

B.用酚猷作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH：)>c(Cl)

2+

C.NH4CI与Ba(NO3)2的混合溶液:c(Cl)+2(N0；)=c(NH：)+c(NH3H2。)+c(Ba)

D.饱和氯水中：c(H+)=c(C10)+c(OH)+c(Cl)

【答案】C

4、溶液中含有C「、Br一和「三种离子，其浓度均为0.010molLZ向该溶液中逐滴加入AgNCh溶

_,

液时，最先和最后沉淀的是[已知：KsP(AgCl)=1.8xl0°

-,3-17

Ksp(AgBr)=5.0x10KsP(AgI)=8.3xl0]()

A.AgBr和AglB.Agl和AgCI

C.AgBr和AgCID.一起沉淀

【答案】B

5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()

ABCD

检验离子corcrF

澄清AgNO3盐酸和02和淀

所用试剂

石灰水溶液BaCh溶液粉溶液

【答案】CD

6、下列各组物质中，可用淡水溶液来鉴别的是()

A.甲烷与乙烷B.乙烯与丙烯C.苯与己烷D.苯与己烯

【答案】D

7、生活中儿种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是()

厕所清洁

物质牙膏桔子汁鸡蛋清

剂

pH9318

A.牙膏B.桔子汁C.厕所清洁剂D.鸡蛋清

【答案】C

8、室温下，pH值为4的FeCh溶液、pH值为10的K2cCh溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分

别为8、(12和。3，则它们的大小关系是()

A.a3>ai>a2B.a3<ai<a2C.ai=a2>a3D.无法判断

【答案】C

10

9、常温下，Kb(NH3*H2O)=1.76x10-5,Ka(CH3COOH)=1.75x1()-5,Ka(HCN)=6.2xlO,Ka

(HF)=6.3lxIO/，下列说法正确的是()

A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液至终点，消耗

NaOH溶液的体积相等

1+

B.0.2molL-CH3COONa与O.lmolL/盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na)>c(Cr)>c(CH3COO)

+

>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

C.0.2molL-1HCN与0.1molL/NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH]Vc(HCN)+c(H+)

D.浓度均为0.1molL”的NaCN和NII4C1溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者

【答案】C

1()、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是()

A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应

B.棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料

C.锅炉水垢中含有的CaSCh,可先用Na2co3溶液处理，后用稀硫酸反应即可

D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒

【答案】C

11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D.酸喊滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

【答案】C

12、下列说法正确的是()

12

A.100℃时，Kw=10,此温度下pH=6的溶液一定显酸性

B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO"容液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C.NH4C1>CH3coONa、NaHCO3>NaHSCU溶于水，对水的电离都有促进作用

D.25c时，10mL0.1mol/LCH3coOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)

=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

【答案】D

13、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率

如图所示：

H2C2O,HC2O；C2OJ-

891011121314

10.25pH

1

下列说法正确的是（）

A.在pH为6.37及10.25时。，溶液中c（H2cO3）-c（HCO3）-c（CO；'）

B.反应HCO3?CO；+H+的电离常数为IO-637

C.0.1molL_1Na2c2O4溶液中c（HC2O4）+c（C2O：）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2cO；+H2c2。产2HCO3+C2O：

【答案】D

14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（）

操作及现象结论

Ksp(AgCl)<

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。

Ksp(Agl)

B将浓硝酸滴到胆矶晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层B「还原性强于C1

C

呈橙红色。

加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口rrNH4cl固体可以升

D

晶体凝结。华

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化根溶液与稀硫酸反应：H++SO：+Ba2++OH-=H2O+BaSO"

B.FeCb溶液与Cu反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.铁钉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.CaCCh与HC1溶液反应：C0；+2H+=H2O+CO2T

【答案】B

二、非选择题。（4题）

16、I、“碘钟”实验中，3I-+S2O；=I；+2SO：的反应速率可以用I；与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t

来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如表：

实验编号①②③④⑤

0.0400.0800.0800.1600.020

c(S2O；-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.160

t/s88.()44.()22.044.0t2

回答下列问题：

(1)该实验的目的是

(2)显色时间t2=.

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在402下进行编号③对应浓度的实验，显色时

间t的范围为(填字母)

A.<22.0sB.22.0〜44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______o

H.常温下，向Ba(OH”溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

Ba(OH)2溶液的体积盐酸的体积

实验序号溶液的pH

/mL/mL

①22.000.0012

②22.0018.00y

③22.0022.007

(5)忽略溶液混合前后的体积微小变1七，贝ijx=____，y=_____o

【答案】I(1)研究反应物I-与S2O--的浓度对反应速率的影响(2)44.0s

(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

II(5)211

17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1mol-L”的HC1

1

溶液,丙为0.1mol-f的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为o

A.甲二乙二丙B.甲二乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线,

请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；

②a=mL«

(5)将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离

子浓度大小顺序为

【答案】(1)13(2)CH3COOH三CH3coO+H+、H2O区0H+H+

(3)C(4)图2：20.00

++

(5)碱；c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>c(H)

18、碱式碳酸镁不溶丁水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以

水氯镁石(主要成分为MgCb・6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图:

滤液

I过L黑美

水氯

镁石

⑴通过蒸发MgCk溶液获得水氯镁石时，需要通入一气体以抑制氯化镁的水解。

(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下KSp[Mg(OH)2]=I.8xl()-H,Mg(OH)2达到沉淀溶

解平衡时溶液的pH=_(已知：lg36n.56)。

(3)已知:常温下Kai(H2co3)=44x10-7,Ka