高中化学必修一专项练习：氧化还原反应（七大题型）

专题1.3氧化还原反应

，题型梳理

【题型1氧化还原反应的基本概念及本质】

【题型2生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】

【题型3氧化还原反应的规律一守恒规律】

【题型4氧化还原反应的规律一强弱规律】

【题型5氧化还原反应的规律一先后规律】

【题型6陌生氧化还原反应方程式的书写与配平】

【题型7氧化还原反应在化工流程中的应用】

,

【题型1氧化还原反应的基本概念及本质】

定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。

本质：电子转移（电子对的偏移）

特征：在反应过程中元素的化合价发生变化。

与四大反应类型的关系：化合反应、分解反应不一定属于氧化还原反应，置换反应一定属丁氧化还原反

应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。

【例1】下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原反应的是

A.以黄铁矿为原料制备硫酸

B.以氨为原料制备硝酸

C.以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅

D.以Si。?和NaOH为原料生产防火剂NaAiOj

【答案】D

【解析】A.黄铁矿中含FeS,硫元素化合价为・2价，制得的硫酸中硫元素化合价+6价，属f氧化还原反

应，故A不符合题意；

B.氨气中N元素化合价为-3价，制得硝酸中N元素为+5价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅二氧化硅转化为硅单质，碳单质转化为一氧化碳，属

于氧化还原反应，故C不符合题意：

D.SiO?和NaOH为原料生产防火剂NaiSiO”各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D符合题

意；

答案选D。

【变式i・n下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A.Fe+2HCl=H2t+FeC12B.2FeC12+C]2=2FeCh

高温A

=:

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2Fe（OH）3=Fe?O3+H2O

【答案】B

【解析】A.该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反

应，但不是化合反应，A不符合题意；

B.该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反

应，B符合题意；

C.反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，C不符合题意；

D.该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反

应，D不符合题意；

故选Bo

【变式1・2】（2023秋•甘肃武威・高二统考开学考试）下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是

占燃

A.S+O2空B.SO?+2H2s=3S1+2H2O

A

C.SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1D.2Na+S=Na2S

【答案】D

【解析】A.S被O2氧化，表现出还原性，A错误；

B.SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2s中的硫元素表现出还原性，B错误；

C.SCh被Ch氧化，硫元素表现出还原性，C错误；

D.硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确；

故选D。

【变式1・3】（2022•浙江台州•统考一模）关于反应S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3CO2T，下列说法正确的

是

A.还原剂是S和KN。,B.C发生还原反应

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D.生成1molN：时，转移12moi电子

【答案】D

【解析】A.反应中硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为。价，化合价降低，作氧

化剂，故A错误；

B.C元素化合价从。价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故B错误；

C.C作还原剂共3mol,S和KNO3作氧化剂共3mol,物质的量之比为1：1,故B错误；

D.生成1molN?时，C元素化合价从。价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12电子；硫

元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为。价，共得到12电子，所以转移12mol电子，

故D正确；

答案选D。

【题型2生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】

【例2】化学为人类的进步做出了巨大贡献，下列不利用氧化还原反应原理就能实现的足

A.铁矿石炼铁B.用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C.火药的发明与使用D.氯气制消毒液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.川铁矿石炼铁，铁元素化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，A错误；

B.用我国研发的大眼接受宇宙中的信号，过程中没有产生新物质，不是化学变化，不涉及氧化还原反

应，B正确；

C.黑火药是由硫磺、硝石和木炭组成，使用时三者发生氧化还原反应，C错误；

D.氯气制消毒液，氯气与碱液发生氧化还原反应生成次氯酸盐，D错误；

答案选B。

【变式2・1】下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）

A.用酒精擦去衣服上的油迹B.用生石灰作干燥剂

C.食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D.用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

【答案】C

【解析】A.油属于有机物，泗精为有机溶剂，根据相似相溶原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应,

A错误；

B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；

C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；

D.铜绿的成分是碱式碳酸铜，与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误;

答案选C。

【变式2・2】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是

A.丹砂(HgS)炼汞

选项B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸储D.活性炭使蔗糖脱色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.丹砂(HgS)炼汞是招汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属丁•氧化还原反

应，故A正确；B.用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化

合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C.酒精蒸储是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活

性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。

【变式2・3】中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近个化学的建立和发展奠定了基础。下列关

于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是

选项史实解释

复分解反应原理

A“胡粉［(PbCO3Pb(0H2)］投火中,色坏还为铅(Pb)”

B“有电水者，剪银瑰(Ag)投之，则旋而为水”氧化还原反应原理

C.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也“置换反应原理

D“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS）,可增采也“平衡移动原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.“胡粉［（PbC03・Pb（OH2）］投火中，色坏还为铅（Pb）”，利用受热分解反应原理，故A错

误；

B.“有50水者，剪银瑰（Ag）投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；

C.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；

D.“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题型3氧化还原反应的规律——守恒规律】

守恒规律：氧化剂和还原剂得失电了•数目相等。

计算方法：〃（氯化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）X变价原子个数X化合价

变化值（高价一低价）。

【例3】现有24mL浓度为0.05mol-L1的Na2sCh溶液恰好与20mL浓度为0.02mol-L1的K2O2O7溶液完

全反应。已知Na2s03可被K2CY2O7氧化为Na2so4,则元素Cr在还原产物中的化合价为。

【答案】+3

【解析】题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是KzCnO?，失电子的物质是Na2so3,其中S元

素的化合价从+4->+6,Cr元素的化合价将从+6-+〃。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，W0.05

mol-L-,x0.024Lx（6-4）=0.02molL-,x0.020Lx2x（6一〃），解得〃=3。

【变式3・1】向100mL的FeBr?溶液中，通入标准状况下Cb5.04L,Ck全部被还原，测得溶液中

c（BF）=c（Cl"）,则原FeBr?溶液的物质的量浓度是mol/Lo

【答案】3

504I

【解析】标准状况下CC的物质的量是”:「=0.225mol,由于Fe?’的还原性强于Br,通入氯气后，

22.4L-mol

C2先氧化Fe?+再氧化Br,设原FeB《溶液的物质的量浓度是xmol-L液则0.225x2=0.Lrxl+（0.lxx2-

0.225x2）x|,解得工=3。

【变式3・2】软锦矿（主要成分MnCh,杂质金属元素Fe、ALMg等）的水悬浊液与烟气中SCh反应可制

备MnSCUHO,反应的化学方程式;为：MnO2+SO2=MnSO4,准确称取0.1710gMnSCVHzO样品置于锥形

瓶中，加入适量H3Po4和NH,N0；溶液，加热使MM+全部氧化成MrP+,用c(Fe2+)=0.0500molL”的标

准溶液滴定至终点(滴定过程中Mi?+被还原为M/+),消耗Fe?+溶液20.00mL。计算M11SOH2O样品的

纯度。

【答案】98.8%

【解析】根据反应原理及得失电子守恒可知〃(Mn2*)=〃(Fe2，)=20.00xl(T3Lx0.0500mol-LT=0.00lmol,

所以MnSChHO样品的纯度为"空空'100%=98.8%,故答案为：98.8%。

0.1710

【变式3・3】请完成下列填空：

(1)一定条件下Fe(OH)3与KC1O在KOH溶液中反应可制得KzFeOm生成0.1molKzFeCU转移的电

子的物质的量_______moL

(2)用酸性高锌酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：

+

H2O2+KMnO4+H2SO4->MnSO4+K2SO4+O2tH2O(未配平)，若滴定中消耗0.50mol/L的高镒酸钾溶液

40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为go

(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的h和

KKh,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。

【答案】(1)0.3(2)1.7(3)0.032

【分析】在氧化还原反应中，元素的化合价升高，失去电子被军,化；元素化合价降低，得到电子被还原。

元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析解答。

【解析】(1)在反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后变为KzFeCh中的+6价，Fe元素化

合价升高3价，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知：每反应产生1mol

K2FeO4,反应过程中转移3mol电子，则生成0.1molKzFeCh转移的电子的物质的量是0.3mol：

(2)反应消耗KMnOj的物质的量是〃(KMnO4)=0.50mol/Lx0.0400L=0.020mol,根据氧化还原反应中

电子转移数目相等，可知反应消耗的H2O2的物质的量是〃(H2O2)n(KMnO4)=^-x0.020mol=0.050

22

mol,则此双氧水中H2O2的质量加(H2O2)=0.050molx34g/mol=1.7g；

(3)n(KI)=0.2mol/Lx0.3L=0.06mol,其与一定量酸性KMnCU溶液恰好反应生成等物质的量的I2和

KK)3,则〃(I2)=n(KIO3)=0.02moL失去电子的物质的量为〃KK=0.02molx2+0.02molx6=0.16

mol,则根据反应过程中电子转移总数相等可知反应消耗KMnCh的物质的量〃(KMnO4)=

O.I6mol八八c,

——-——=0.032molo

【题型4氧化还原反应的规律一强弱规律】

强弱规律：自发进行的氧化还原反应，一般遵循氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大

于还原产物的还原性。

【例4】已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将「氧化成KI03，本身被还原为Brz；

②Bn能将「氧化为12；

③KI03能将「氧化为卜，也能将BL氧化为Bn,本身被还原为h。

酸性条件下，向KBrCh溶液中滴加少量KI溶液后，氧化还原产物为

-

A.BL、12B.Bn、IO3C.Br2>Br>I2D.Bn、b、IO；

【答案】B

【解析】(I)KBrCh能将I氧化成KIO3,本身被还原为Bn,KB1O3的氧化性大于KIO3,I的还原性大

于Bn；

(2)Br2能将厂能化为12,Br2的氧化性大于12,「还原性大于BL；

(3)KIO3能将「氧化为12,也能将BL氧化为Bn,本身被还原为I2,KICh的氧化性大于b、Bn,「的

还原性大于Br-；

向KBrOa溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KICh和Bn。

故选B。

【变式4“】卜.列关于氧化还原说法正确的是

A.浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO?

B.向足量的FcBr2中通入少量发生的离子反应为：2F/MBr+3C12=Fe"+2Bh+6C「

C.KCIO3+6HQ(3农)=KCI+3Cl2t+3H20,其中生成物KC1中的Cl元素来自HC1

D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

【答案】C

【解析】A.浓硫酸可以干燥某些还原性气体，如氢气、一氧化碳、一氧化硫，A项错误；

B.还原性：Fe2+>Br-,故向足量的FeBr?中通入少量Cl2,Fe?+先与反应Cl2,离子方程式为

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,B项错误；

C.由化学方程式可知，KCI03转化为C12,C1元素化合价由+5价变为。价，被还原的KC10；的物质的量

为I,HCI转化为Cb,C1元素化合价由-1价变为。价，被氧化的HCI的物质的量为5,还有ImolHCl体

现出酸性，所以其中土成物KC1中的C1元素来自HCI,C项正确;

D.反应中金属单质只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原

剂，D项错误；

答案选C。

【变式4・2】把图2中的物质补充到图I中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

M二十|..日回..

图1

+MnO：|[16rl|+10?|「出0

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.104作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiM/+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnOr>IO4-

【答案】D

【分析】已知钵离子是反应物，反应后生成高钵酸根离子，则钵离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子

在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO「是反应物，103一是生成物，根据元素守恒

知，水是反应物，该反应方程式为：2MM++5IO4-+3H2O=2MnO「+5Q—+6H+,据此进行解答。

2+

【解析】根据氧化还原反应的规行，该反应方程式为：2Mn+5104+3H2O=2MnO4+5IO3+6H\

A.IO4在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确;

C.若有2moiMM+参加反应，则转移的电子为2molx(7-2)=IOmoL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为10―，氧化产物为MnO「，麻以氧化性：

MnO4-<IO4",故D错误；

故选D。

【变式4・3】己知：①2K2CQ1+H2sO4=K2(>2O7+K2sO4+H2O

②K2a2Ch+6FeSO4+7H2so4=3Fe2(S04)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

③Fez(SO4)3+2HI=2FeSO4+l2+H2SO4

下列结论正确的是()

A.①②均是氧化还原反应

B.氧化性越弱顺序是KZCOOAFCZ(SO4)3>12

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的软之比为6：1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02x1023

【答案】B

【分析】本题根据氧化还原反应的本质为有电子的转移可以判断反应是否为氧化还原反应；氧化剂得电

子、被还原、生成还原产物，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；判断转移电子数；氧化剂的氧化性

大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性等知识点。

【解析】A、①化学反应方程式中没有电子的转移，不为氧化还原反应，故A错误；

B、在②反应中K2cl'207为氧化剂，FeSCh为还原剂，Fe2（S04）3为氧化产物，Cr2（SO4）3为还原产物，

在第三个反应中Fez（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，12为氧化产物，FeSCU为还原产物，氧化剂的氧化

性大于氧化产物的还原性，故氧亿性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>12,故B正确；

C、反应②中KzCnCh为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6,故C错误；

D、反应③中III为还原剂，1molin被氧化失去Imol电子，O.lmol还原剂共失去电子数为6.02x10”，故

D错误。

答案选B。

【题型5氧化还原反应的规律一先后规律】

多种还原剂时加入同一种氧化剂，还原性强的优先反应，例如在FeBr2溶液中通入少量的Cl2,还原性：

Fe2*>Br",所以Fe?+先与CE反应。

多种氧化剂中加入同一种还原剂，氧化性强的优先反应，例如在含有Fe3\Cu2+与H+的溶液中加入铁粉，

氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再和CM-反应，最后与H，反应。

【例5】已知还原性:HSO>r,氧化性：

（1）在NaK）3溶液中滴加少量NnHS03溶液，发生下列反应，配平反应方程式。

□NaIO3+口NaHSO3=|112+||Na2SO4+||H2SO4+||H2O

（2）在NalCh溶液中滴加过量NaHSO?溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为一（填化学式）。

（3）在含5molNaHSCh的溶液中逐滴加入NaKh溶液,加入NaKh的物质的量和析出h的物质的量的关

系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:。

【答案】（1）4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）Nai（3）107+51-+6H*=3I2

+3H2O

【解析】（2）由还原性：HSO>「可知，当NaHSCh溶液过量时，1。3■先被还原成12,再被还原成「。（3）

OA段，随着IO；的量增加，NaHSOj的量减少，IO；被还原成F,至A点恰好完全反应，此时继续加入NalO,,

又发生NalCh氧化厂的反应：IO3'+6H++5「=3L+3H2O。

【变式5・1］现有NaNCh和HC1的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中

HNO3只被还原成NO),如图所示。下列说法正确的是

n(Fc)/mol

A.硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B.反应生成气体的体积为33.6L

C.整个反应过程共转移电子的物质的量为4moi

D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCh的混合物

【答案】A

【解析】A.由图分析可知，当加入铁粉的物质的量大于1mol时，溶液中才生成亚铁离子，说明加入铁

粉的物质的量小于等于1mol时，发生反应：Fe+4H++NO：=Fe3++NOT+2H20,则n(Fe)=n(NO

j)=n(NaNCh)=n(NO)=1mol,c(NaNCh)=2.5mol/L,A正确；

B.因Fe3+的氧化性大于H+,则继续加入铁时发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,该反应消耗0.5mol铁,然后

是0.5mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n(H2)=n(Fe)=0.5mol,所以，在整个过程中产生气体的

物质的量为1.5mol,在标准状况下的体积为33.6L,B错误；

C.整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3mo1、0.5moix2、0.5molx2,共转移5moi电子，C

错误；

D.滤液中的溶质为NaCl和FeCb,蒸发结晶过程中，FeCh会被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fc

(OH)3的混合物，D错误；

故选Ao

【题型6氧化还原反应方程式的书写与配平】

1.一般方法：从左向右配

步躲：标变价、找变化、求总数、配系数

标出变化元素化合价的始态和终态；

始态终态变化的总价数=变化X系数

将以上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数：

用观察法配平其它元素；

检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

2.缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根

据原子守恒进行配平。

补项原则：

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多O（氯）补H+,少O（氧）补H20（水）

碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水）,少O（氧）补OH一

【例6】KQCh和浓盐酸在•定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

KC10s+HCI（浓）=KC1+CIO2t+Cht+H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2OO4、Cr（OH）3（不溶于水）、FhO、H2O2,已

知该反应中H2O2只发生如下过程H202To2,写出该反应的化学方程式：o

【答案】（1）2KCIO3+4HC1（浓）=2KC1+2CIO2T+Cl2t+2H2O

（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2t+2Cr（OH）3+2H2O

【解析】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时分态只靠近不交叉，可知KC103化合价降

低转化成C1O2，1个KQCh得1个电子；HQ化合价升高转化为Cb,生成1个Cb转移2个电子，根据

电子守恒可得反应方程式：2KQO3+4HC1（浓）=2KCI+2ClO2t+Cl2T+2H2Oo

（2）反应中H2O2只发生如下过程H202To2,可知H2O2做还原剂，则HzCrCh做氧化剂得电子生成Cr

（OH）3,根据电子守恒可得反应:2H2CrO4+3H2O2=3O2f+2Cr（OH）3+2比0。

【变式6・1】给下列化学方程式配平。

(1)—____S+______KOH=_____K2S+____―K2s。3+_____HzO

(2)—____P4+____—KOH4--__H2O=—____K3Po4+______PH3

-S2O；+_+

(3)一_____H=—____H20+—___SJ+______SO2T

【答案】(1)3SI6KOH=2K2SIK2so；I3H2O

（2）2P4+9KOH+3H2O=3K,PO4-F5PH3

+

（3）S2O；+2H=H2O+ST+SO2T

【变式6-2］缺项化学方程式的配平。

（1）00一+Fe（OH）3+=CF-FFeO：+H2O

2+

（2）___________MnO4+H2O2+=Mn+_____02T+H20

【答案】（1）3240H.325（2）256H'258

【变式6・3】写出下列反应的方程式。

（1）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSCh将废液中的CnOM还原成Crv,该反应的离子方程式为

【答案】Cr20M+3Hs0}+5H+=2Cr3++3SO『+4H2O

【解析］根据题意，氧化剂是CrzO厂，还原剂是HSO］,氧化产物是S0『，还原产物是Cr3+。根据化合价

++

升降总数相等、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr20r+3HSO3+5H=2CP+SSOf+4H2Oc

（2）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取荀萄酒样品，

用碘的标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为。

［答案】S2Of+212+3H2O=2SOr+41+6H

【解析】由"Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂''可知Na2s2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价

升高为+6价，氧化产物为SO，，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为一1价，还原产物

为再由化合价升降总数相等、电荷守恒、质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2OF+2I2+

+

3H;O=2SOr+4F+6H0

【题型7氧化还原反应在化工流程中的应用】

【例7】SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放，其工作原理如

图：

尿素水溶液

SCR催化反应器

（1）尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：o

（2）反应器中NH3还原NO?的化学方程式：o

（3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO?在02作用下会形成（NH4）2so4,使催化剂中毒。用化学方程式

表不（NHj）2so4的形成：o

△

【答案】（I）CO（NH2）2+H2OCO2T+2NH3T

(2)8NH3+6NO2些空7冲+I2H2O

⑶2sCh+02+4N%+2H2O=2(NH4)2SO4

【解析】（1）反应物为H2O和CO（NH2）2,生成物为NH3和CO2,反应条件为加热，结合元素守恒可写出该

反应的化学方程式。（2）反应物为和N02，生成物为N2和H2O,反应需在催化剂作用下进行。（3）NH3、

SO?、O2和H2O反应生成（NHQ2SO4。

【变式7-1］实验室以二氧化铀（CeCh）废渣为原料制备Cr含量少的Ce2（CO3）3,其部分实验过程如下:

稀盐酸、HQ2溶液氨水萃取剂HA

J.,

一|5|一［^1

CeO,废渣酸浸

酸浸''时CeO2与H2O2反应生成C/+并放出02,该反应的离子方程式为

【答案】2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2T+4H2。

【分析】首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化钵废渣，得到三价锌，加入氨水调节pH后用萃取剂萃