复习巩固（六）铁及其化合物-高中化学人教版寒假提升

复习巩固：（6）铁及其化合物

高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

1.下列可用于检验Fe3+的试剂是（）

A.稀盐酸B.KC1溶液C.C11SO4溶液D.KSCN溶液

2.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是（）

A.铁具有导电、导热、延展性

B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料

C.用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeC）杂质

D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰

3.下歹U“类比”、“推理”合理的是（）

A.CO2通入Ca（C10）2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀

B.Na?CCM容解于水中放热，则NaHCO1溶解于水中也放热

C.Fe能和盐酸反应置换出H,,则Na也能和盐酸反应置换出H2

D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe（OH）3和H2

4.下列各项物质间的转化大能通过反应一步完成的是（）

A.Fe—>Fe3O4B.Fe->FeCl3C.FefFeC%D.Fe—>Fe（OH）3

5.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（）

A.铁的氧化物中，FeO.Fe2O3sFe。都可由碱受热分解制得

B.铁的氧化物中，Fe2O3^Fe'O4都有磁性

C.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成FeQ,

D.铁的氧化物中，Fe2O3>Fes。,都只有氧化性

6.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明不含Fe?+

B.向某溶液中通入Cl?,然后再加入KSCN溶液，变血红色，说明原溶液中含有Fc?+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe"

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，乂观察到沉淀颜色迅速变为灰绿色：最后

变为红褐色，说明溶液中含有Fe?+,不含有Mg”

7.元素“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型。下图为铁元素的“价一类”二

维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()

单质制化物碱盐物质类别

A.将铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

B.通过铁和水蒸气反应可实现上述转化①

C.转化⑦的现象是灰绿色固体转变为红褐色固体

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水不可一步实现FezOafFe(OH)3的转化

8.下列说法中正确的是()

A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是Fe(OH)3

B.FeCl.和FeCl2均可由化合反应得到

C.Fe在足量氯气中燃烧生成FeCh,在少量氯气中燃烧生成FeC%

D.Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同

9.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是()

稀硫酸NaOH溶液

A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理

B.实验开始时，应先把弹簧夹C和D都打开

C.一段时间后，夹紧弹簧夹C和D,在B中生成白色絮状沉淀

D.实验结束后夹紧弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚铁

10.如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空勺中被氧化时颜色的变化。实验提

供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是()

A.烧瓶中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2T

B.实验开始前先打开止水夹D,其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽

C.生成Fe（OH）2的操作：关闭止水夹D,使烧瓶中FeSO,溶液压入装置B中进行反应

D.若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色迅速变为红褐色

11.下图是物质间发生化学反应时的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）

浅绿色

j红褐色M黄色硫酸P一

沉淀铁溶液溶液

,Q

血红色溶液

选项MNPQ

ANH3H2OBa(OH)2铜KSCN溶液

BNaBaCl2FeOKSCN溶液

CNaOHBa(NO3)2铁粉KSCN溶液

DNa2O2MgCl2Cl2KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

12.下列离子方程式中，正确的是（）

+3+

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FCC12+C12==2FeCl?

C.氟化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OH)^

13.高铁酸钾(LFeQj是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高

铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

铁屑CLNaClONaOH

1]J__L.饱和

反应I--»反应力|—>NaFeOKOH溶液厂粗&Fe()4

T7晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是()

A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl?=2FeCl3

B.用FeC%溶液吸收反应1中尾气所得产物可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.用1<尸©04对饮用水杀菌消毒的同13寸，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

14.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。A为常见金属单质，将D的浓溶

液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀Eo请回答下列问题。

Na。

盐酸、A

(1)写出物质F的化学式：。

(2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是________(用化

学方程式表示)，若有1.5molB参加反应，则转移电子的物质的量是________；写出

F的另一种用途：o

(3)写出下列过程的离子方程式。

A一C：：

D>E；o

（4）电路板制造工艺中，用D的溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理:

15.FeSO4.7HQ俗称绿矶，是一种无机化合物，在工农业生产中具有重要的用途。某

化学兴趣小组做以下实验探究：

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变

化。再向试管中通入空气，溶液变为血红色。由此可知：样品中（填“有”或“没

有“）Fe3+,Fe?+易被氧气氧化成。

（2）根据氧化还原反应原理，某实验小组认为Fes。’中的Fe?+既有还原性又有氧化

性。为验证上述说法，设计了如下实验方案。

提供的试剂：锌粒、铁粉、Qlmol.LT的FeSO,溶液、KSCN溶液、新制氯水

完成下列表格：

探究内容实验方案实验现象

取少量0.1mol-L-1的

尸《$04溶液于试管中，

先加入适量的_____（填

Fe%具有还原性溶液变为血红色

试剂名称，下同），再

向溶液中加入少量的

KSCN溶液

取少量0.1mol-L1ft

Fe?+具有氧化性FeSO,溶液于试管中，—

加入足量锌粒充分反应

（3）探究硫酸亚铁的分解产物，装置如图所示。将已脱水的绿矶置于A中，打开K1

和K?。缓慢通入N?,加热。实验后A中残留固体为红棕色粉末。

①装置B、C中的溶液分别为BaCI,溶液（足量）和品红溶液。装置B、C中均有气泡

冒出，还可观察到的现象分别为、,说明FcSO4的分解产物中既含有S02

又含有S03。

②写出高温条件下硫酸亚铁分解反应的化学方程式：0

答案以及解析

1.答案：D

解析：铁离子与稀盐酸、KC1溶液和CuSO,溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：

3+

Fe4-3SCN-.Fe(SCN)3,所得溶液呈血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe-计，故

选D。

2.答案；C

解析：A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；B.氧化铁是红棕色

粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁

和氯化铜，用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少FeCh杂质时会引入新杂质氯化铜，C不

正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)?,实

验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。

3.答案：C

解析：A.CO:通入Ca(C10%溶液生成碳酸钙沉淀，CO?和CaJ不反应，不能产生沉

淀故A错误；

B.NaHCCS溶解于水吸热，故B错误；

C.钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，故C正确；

D.Na和水反应生成NaOH和H2,Fe和水蒸气反应生成FC3O4和HZ,故D错误；

答案选C。

4.答案：D

解析:Fe与点燃可得到FeQ,,能一步反应完成；Fe与C1?点燃可得到FeCl,,能一

步反应完成；Fe与HC1反应可得到FeC%,能一步反应完成；Fe不能一步反应生成

Fe(OH)3;故选D。

5.答案：C

解析：氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解制得，氧化铁可以由氢氧化铁受

热分解制得，四氧化三铁不能由碱受热分解制得，A项错误；铁的氧化物中，FqO、没

有磁性，FeQ«有磁性，B项错误；氧化亚铁具有强还原性，不稳定，在空气里受热能

迅速被氧化成FeQ-C项正确；四氧化三铁中的铁元素既有+3价，又有+2价：故四

氧化三铁既有氧化性，又有还原性，D项错误。

6.答案：C

解析：向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象可以证明存在Fe3+,但

无法确定Fe?+是否存在，A项错误；原溶液可能含Fe?+而不含Fd+,也可能含而

不含Fe?'还可能同时含Fe?+、Fe",B项错误；Fe(OH%是红褐色沉淀，C项正确；

Fe(0H)2转化为红褐色Fe(OH),时会掩盖其他白色沉淀，所以当含Fe?+的溶液中含有

Mg2+时,也可能出现题述现象,D项错误。

7.答案：D

解析：铁丝在氧气中燃烧生成FeQ4,A项错误；铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢

气和FeQ,,B项错误；转化⑦的现象是白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

C项错误。

8.答案：B

解析：铁锈的主要成分为F^O/xH?。，A错误；Fe与Cl?发生化合反应生成FeCL

FeCl,与Fe发生化合反应生成FeCl2,B正确；铁在氯气中燃烧只能生成FeCl?,铁与

盐酸反应生成FeCl?和H?,C、D错误。

9.答案：C

解析：氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧

化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，A正确；实验开始时，应先把弹簧夹C和D

都打开，A中反应产生氢气，可排尽装置中的空气，B正确；一段时间后，夹紧弹簧

夹C,弹簧夹D保持打开状态，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把A中溶液

压入装置B中，R?+与OH-反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；本实验利用反应

生成的氢气排尽装置中的空气，故实验结束后夹紧弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化

亚铁，D正确。

10.答案：D

解析：装置A是产生艮$04的装置，烧瓶内发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2H*=Fe+H2T,A项正确；实验开始前先可开止水夹D,目的是利用产生的

也将装置中的空气排尽，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B项正确；待排尽装置内的空

气后，关闭止水夹D,生成的凡使烧瓶中的气体压强增大，将FeSO,溶液压入装置B

中反应生成Fe(OH)2,C项正确；取下装置B的橡皮塞，Fe(0H)2被氧化，现象为白

色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项错误。

11.答案：C

解析：硫酸铁溶液中加入M得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为FC(OH)3；硫酸铁溶液中

加入N得到白色沉淀，该白色沉淀可能为BaSO一硫酸铁溶液中加入P得到浅绿色溶

液，浅球色溶液中含有Fe“，P可能具有还原性：硫酸铁溶液中加入Q得到血红色溶

液，Q可为KSCN溶液。若N为Ba(OHL与硫酸铁反应：

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3；+3BaSO4；,Fe(OHb为红褐色沉淀，会掩盖住

白色沉淀(BaSO4)，A项错误；FeO不能将Fj还原为Fe?'B项错误；加入

NaOH,发生反应Fe3++3OH-『Fe(OH)N，氢氧化铁为红褐色沉淀，加入

2+

Ba(NO.)2Ba+SO--=BaSO4；,BaSO,为白色沉淀，加入铁粉，发生反

应Fe+2Fe3+:==3Fe2+,可得到浅绿色溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，符

合题图中现象，C项正确；MgCI:与Fe2(SO«)3不发生反应，氯气不能将Fe3+转化成

Fe2+,D项错误。

12.答案：D

解析：A项，铁与盐酸反应生成的是Fe?+,离子方程式为F6+2H+-Fe2++H?T,错

误；B项，题给为C12与FeCl2溶液反应的化学方程式，其离子方程式为

2+u

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,错误；C项，电荷不守恒，离子方程式为

2Fe3++Fe=3Fe2+,错误；故选D。

13.答案：C

△

解析：铁与氯气反应生成FeCy,化学方程式是2Fe+3cl2=2FeCh，A项正确；反应

I中尾气为氯气，可用FeCl2溶液作为吸收剂，反应生成FeCy,可进入反应II进行反

应，B项正确；反应HNaClO中C1元素化合价由+1价降低为-1价，作氧化剂，FCC13

中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原

剂的物质的量之比为3：2,C项错误；匕104中铁元素化合价为+6价，具有强氧化

性，用于饮用水杀菌消毒，得到的氢氧化铁胶体吸附杂质净化水，D项正确。

14.答案:(1)Fe2O3

(2)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；12mol；制造红色油漆、涂料(答案合理即可)

+2+3+

(3)Fe+2H=Fe+H2T；Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH^

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

解析：(1)将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知E为Fe(OH)$,从而

可知A为Fe,B为FeQ-C为Fe。？，C-D过程中Fe元素的化合价由+2价变为+3

价，FeC%被氧化，Fe(OH)3不稳定，加热易分解，所以F为Fe。,。

高温

(2)工业上用FeQ4炼铁的化学方程式为FeQ#4CO『3Fe+4cO”该反应中Fe

Q

元素的平均化合价从+：价降低到。价，故15moiFe3O4参加反应时转移电子的物质的

Q

量为1.5x3x§mol=⑵viol；已知F为F