高中化学无机方程式归纳（非金属部分）

高中化学无机方程式归纳汇总（非金属部分）一、碳、硅及其重要化合物

1、碳、硅及其重要化合物之间的转化关系

CO2+H2O

COCaCO3Ca（HCOs）2

g△

NaOH

HCI..10.aOH«$A

N就2PCCVHQ'N9

SiO2

高温

HCI或

Na2SiO3门H4SiO4

△

----------------H2SiO3

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

硅和氟气反应

1Si+2F2=SiF4

2硅和氢叙酸反应SiO24-4HF=SiF4t+2H2O

硅与NaOH溶液反应

3Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

△

4硅与氧气在加热时的反应

Si+O2-------SiO2

高2

5硅与C12在高温时的反应Si+2cb叁丝SiC14

高温

SiO2+2C^=Si+2COf

6工业制取硅高

Si+2C12=^=SiCl4

高B

SiCL+2H2叁牝Si+4HC1

7SiCh与NaOH溶液反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8SiCh与氧化钙高温时的反应高2

SiO2+CaO=^^CaSiO3

9SiCh与氢氟酸（HF）反应SiO24-4HF=SiF41+2H2O（用氢氟酸刻蚀玻璃）

△

10硅酸受热分解

H2SiO3-------SiO2+H2O

11硅酸与NaOH溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

硅酸钠溶液与稀盐酸反应

12Na2SiO34-2HCl=H2SiO31+2NaCl

向硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳

Na2SiO3+H2O+CO2（少量）=H2SiO.4+Na2cO3

13

向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳Na2SiO3+2H2O+2COX过量）=H2SiO31+2NaHCO3

14碳酸钠与二氧化硅高温时的反应高is

Na2cO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2T

高

15碳酸钙与二氧化硅高温时的反应CaC（h+SiO2叁==CaSiO3+CO2T

硅酸钠溶液与氯化钙溶液反应

16Na2SiO3+CaC12=CaSiO31+2NaCl

硅酸钠溶液与氯化隹双水解

17SiOj^+ZNH?+2H2O=H2SiO3l+2NHyH20

18碳在足量的氧气中燃烧c+o2^^co2

19碳在不量的氧气中燃烧2c+O2迷金CO

20碳与氧化铜高温时的反应C+2CuO通退2Cu+CO2T

高温

21碳与水蒸气高温时的反应

C4-H2O（g）=^=CO4-H2

高温

22一氧化碳与水蒸气高温时的反应

CO4-H2O（g）=^=CO24-H2

△

23碳与浓硫酸共热

C+2H2s。4（浓）——CO2T+2SCHT+2H2O

△

24碳与浓硝酸共热C+4HNO3（浓）----CO2T+4NOzT+2H2。

△

25碳与稀硝酸共热3c+4HNO3（稀）----3co2T+4NO：+2H2O

26灼热的焦炭与二氧化碳反应C+CO2=^^2CO

二、卤素及其重要化合物

K氯气及其重要化合物之间的转化关系

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

1钠在氯气中燃烧2Na+CL星暨2NaCl

2铜在氯气中燃烧Cu+C12^^CuC】2

3铁在氯气中燃烧2Fe4-3Cl2=^=2FeCl3

4氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=^=2HCl

光照

5氢气与氯气光照爆炸

H2+CI2---------2HC1

占燃△占燃

6磷在氯气中燃烧

2P+3C12=^=2PChPCI3+CI2-------PC152P+5CL=^=2PCIs

氯气与水的反应

7Cl2+H2O^=iHCI+HCIO

光照

8次氯酸见光分解

2HCIO^^=2HCH-O21

9氯气通入石灰乳制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O

氯气通入氢氧化钠溶液

10Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO4-H2O

△

11氯气通入热的氢氧化钠溶液

3Cl2+6NaOH-------SNaCl+NaClO3+SHzO

向次氯酸钙溶液通入少量二氧

Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO31+2HCIO

化碳

12

向次氯酸钙溶液通入过量二氧

Ca(CIO)24-2HO4-2CO2(it<)=Ca(HCO3)2+2HCIO

化碳2

向次氯酸钠溶液通入二氧化碳

13NaClO+CO2+H2O=HClO4-NaHCO3

14向次氯酸钙溶液加入稀盐酸Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCI2+2HCIO

15向次氯酸钙溶液加入浓盐酸Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12T+2H2O

向氯化钠、次氯酸钠混合液中

16NaCI+NaClO+H2s(h=Na2sO4+CI2T+HO

加稀硫酸2

向氯化钠、氯酸钠混合液中加

175NaCl+NaClO3+3H2so4=3Na2so4+3CLT+3H2O

稀硫酸

18向硫化钠溶液中通入氯气CL+Na2s=2NaCl+S1

向氯水中通入二氧化硫

19Cl2+SO24-2H2O=2HCl+H2SO4

20向双氧水中通入氯气Cl2+H2O2=2HCI4-O2

氨气和少量氯气反应8NH3+3Cb（少量）=N?+6NH4a

21

氨气和过量氯气反应2NH3+3Ck（过量）=N2+6HCI

22甲烷和氯气光照取代CH4+CI2—CHaCl+HCl

CHi—+-*CH：—CHtaa

23乙烯与氯水、溟水加成反应

BrIk,CHj-＜：H：+Ch*CH：-€11：

Q+BnFe或FeBr3»QpBr+曲

24苯与液澳取代

OH丫

人BrnoTBrl+3HBr

苯酚与浓滨水取代

25（O）+3Bxa-►X/

Br

向碳酸氢钠溶液中通入氯气

26Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HCIO

27向碳酸钠溶液中通入少量氯气2Na2CO3+Cl2（少量）+H2O=NaCl+NaClO+2NaIICO3

28向碳酸钠溶液中通入过量氯气Na2co3+2Ch（过量）+H2O=2NaCl+2HCK）+CO2

向亚硫酸钠溶液中通入氯气

29Na2sO3+Cb+H2O=2HCI+Na2SO4

30次氯酸钠的水解ClO-+HzO-HCIO4-OH-

31次氯酸钠与亚硫酸钠溶液反应cio-+so32-=cr+SO42-

次氯酸钠与碳酸氢钠溶液反应2

32cio~+HCO3-=HCIO+co3-

△

33二氧化镭与浓盐酸共热

M11O2+4HCI（浓）——MnCI2+Cl2T+2H2O

34高锦酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl=2KCl4-2MnCl24-5Cl2t+8H2O

35氯酸钾与浓盐酸反应6HC1（浓）+KC1O3=KC1+3H20+3。2T

36重铝酸钾与浓盐酸反应14HC1（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrC13+7H2O+3Cl2f

37向碘化钾溶液中通入氯气Ch+2KI=2KCl+l2

向澳化钠溶液中通入氯气

38CI2+2NaBr=2KCl+Br2

向碘化钾溶液中通入澳气

39Br2+2KI=2KBr+l2

氟气通入水中

402F2+2H2O=4HF-|-O2

41浪与水反应Br2+H26=iHBr+HBrO

42漠与氢氧化钠溶液反应Br24-2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

43碘与氢氧化钠溶液反应I2+2NaOH=NaH-NalO+H2O

亚硫酸钠与滨水反应

44Na2sO3+Br24-H2O=2HBr+Na2SO4

亚硫酸钠与碘水反应

45Na2SO3+12+H2O=2HI+Na2SO4

二氧化硫与滨水反应

46Br2+SO24-2H2O=2HBr+H2SO4

二氧化硫与碘水反应

47I2+SO2+2H2O=2HI4-H2SO4

48亚铁离子与溪水反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

32+

49氯化铁溶液中加入碘化钾溶液2Fe++2r=2Fe+I2

50向硫化钠溶液中滴加浜水Br24-Na2S=2NaBr+Sl

51向硫化钠溶液中滴加碘水I24-Na2S=2Nal4-S|

硝酸银与氯化钠反应

52NaCl+AgNO3=AgCL+NaNO3

53硝酸银与溟化钠反应NaBr+AgNO3=AgBr14-NaNO3

54硝酸银与碘化钾反应Kl+AgNOj=AgIJ,+NaNO3

55浓硫酸与萤石反应制备氢氟酸CaFz+H2so#浓)=^=CaSO4+2HFf

浓】

浓硫酸与氯化钠共热制备氨化NaCl+H2so4()=^=NaHSO4+HCT

56

氢2NaCl+H2sOK浓)=^=Na2SO4+2HClf

浓磷酸与澳化钠反应制备氢浪

57NaBr+H3PO4(浓)=^=NaH2P(h+HBrT

酸

浓磷酸与碘化钾反应制备氢碘

57Nai+H3P04(浓)W=NaH2PO4+HIT

酸

58镁与IBr反应2Mg4-2IBr=MgI24-MgBr2

59锌与BrF3反应2BrF3+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

60IBr与水反应ICH-H2O=HC14-HIO

61(CN)2与H2。反应(CN)2+H2O=HCN4-HCNO

占燃

62Fe与(SCN)2反应2Fe+3(SCN)2^=^=2Fe(SCN)3

63(CN)2与氢氧化钠溶液反应(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

2NaBr4-CI2=Br2+2NaCI

工业制澳

64Br24-SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

2HBr+Cl2=2HC14-Br2

ci24-2r=i24-2cr

65工业制碘

H2O2+2「+2H+=L+2H2。

三、磕及其重要化合物

1、破及其重要化合物之间的转化关系

——%^线------1/------------►与品红化合（检脸）

CaO2

A>CaSO30।

心备$喋幽"s。9CaU,

FeSNa2s箍4sBaSO4

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

1钠与硫粉研磨爆炸2Na+S=Na2s

△

2铝与硫粉共热2A1+3S------Al2s3

△

3铁与硫粉共热Fe+S-------FeS

△

4铜与硫粉共热

2Cu+S-------Cu2S

5银器变黑2Ag+S=Ag2s

6用硫粉处理有毒的汞珠Hg+S=HgS

7硫在氧气中燃烧S+O2理婆SO2

△

8硫与氢气共热

S+H2——H2S

△

9硫与浓硫酸反应

S+2H2s04（浓）——3so2T+2H2O

△

10硫与浓硝酸反应S+6HNO3（浓）----H2so4+6NO2T+2H2。

△

11硫与氢氧化钠反应3s+6NaOH------ZNazS+Na2so3+3H2O

硫化钠与稀硫酸反应

12Na2s+H2SO4=H2St+Na2sO4

13亚硫酸钠与稀硫酸反应Na2sO.i+HzSCh—Na2sO4+SO2T+H2O

14硫化钠、亚硫酸钠溶液中加入稀硫酸2Na?S+Na2so3+3H2so4=3Sl+3Na2sO4+3H2O

二氧化硫与水反应

15SO2+H2O^^：H2SOJ

（）

16二氧化硫与氧化钙高温反应SO2+Ca=^=CaSO3

少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

172NaOH+SO2（少量）=Na2s（h+

过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

18NaOH+SO2（过量）=NaHSO3

少量二氧化硫与氨水反应

192NH3H2O+SO2（少量）=（NH4）2SO3+H2O

20过量二氧化硫与氨水反应NH3H2O+SO2（过量）=NHdHSO3

二氧化硫与澄清石灰水反应

21Ca（OH）24-SO2=CaSO3l+H2O

二氧化硫与氢氧化钢溶液反应

22Ba（OH）24-SO2=BaSO.44-H2O

少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应Na2cC）3+SO2（少量）+H2O=NaHSO3+NaHCO3

23

过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应Na2co3+2SO2（过量）+H2O=2NaHS（h+CO2

二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应

24NaHCO34-SO2=NaHSO3+CO2

25二氧化硫与氢硫酸反应SCh+2H2s=3S1+2H2O

26二氧化硫与氧气反应2so2+O2建骷2sO3

二氧化硫使氯水褪色CL+SO2+2H2O=2HCI+H2sO4

二氧化硫使溟水褪色

27Br2-f-SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

二氧化硫使碘水褪色

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

2-1++

28二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应5SOi+2MnOi--4-2H2O=5SOI+2Mn+4H

2+

29SO2与稀HNO3溶液反应3sO2+2NO3~+2H2O=3SO4-+2NOf+4H

2+23++

二氧化硫与氯化铁溶液反应SO2+2Fe4-2H2O=SO4-+2Fe+4H

30

2

二氧化硫与硝酸铁溶液反应3SO2+2NO3-+2H2O=3SO4-+2NO：+4H+

2

少量二氧化硫与次氯酸钠反应SO2（少量）+3CIO"+H2o=cr+SO4-+2HQO

31

过量二氧化硫与次氯酸钠反应SOM过量）+C1O+H2O-C「+SO42-+2H+

二氧化硫与双氧水反应

32SO2+H2O2=H2SO4

二氧化硫与过氧化钠反应

33SO2+Na2O2=Na2SO4

二氧化硫与氯化钢溶液二氧化硫与氯化锁溶液不反应

34

二氧化硫与硝酸钢溶液

3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO414-2NOT+4HNO3

△

35二氧化硫的实验室制法Na2sO3+H2s0〃浓）----Na2sO4+SO2T+H2O

高温

4FeS2+llO2=^=2Fe2O34-8SO2

33工业制硫酸的原理2so2+6、催黑、2SO3

加热

SO3+H2O=H2SO4

34三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO3=、a2sO4+H2O

三氧化硫与氧化钙反应高温

35SO3+CaO=^=CaSO4

36三氧化硫与过氧化钠反应ZNazO：+2so3=2Na2so4+O2T

++2-

37亚硫酸分步电离H2SO3^^H+HSO3一；HSO3~^=iH+SO3

38亚硫酸与氢硫酸反应H2so3+2H2s=3S1+3H2O

亚硫酸与双氧水反应

39H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

硫化氢在少量氧气中燃烧2H2S+O2（少量）亶燮2H2。+2S

40

占燃

硫化氢在过量氧气中燃烧2H2$+3。2（过量）生=^2$0+25。2

氢硫酸与氯水

41H2S+C12=S1+HC1

42氢硫酸与滨水H2S4-Br2=Sl+HBr

43氢硫酸与碘水H2S+I2=S14-2HI

44氢硫酸与浓硫酸H2S+H2s浓）=SI+SO2+2H2O

3+2++

45氢硫酸与硫酸铁2Fe+H2S=2Fe4-2H+Sl

硫化氢气体的制法

46FeS+2HCI=FeCl2+H2St；FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST

47硫化氢与硫酸铜溶液反应H2S+CuSO4=CuSj,+H2SO4

少量硫化氢与氢氧化钠溶液反应H2S（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O

48

过量硫化氢与氢氧化钠溶液反应H2s（过量）+NaOH=NaHS+2H2O

,△

49铜与浓硫酸共热

Cu+2112so4（浓＞——CuSO4+SO2T+2H2O

50锌与浓硫酸反应Zn+2112so4（浓）=ZnSO4+SO2T+2H2O

,△

51铁与浓硫酸共热

2Fe+6H2sON浓）----Fe2（SO4）3+3SO2T4-6H2O

△

52碳与浓硫酸共热

C+2H2sOK浓）---CO2T+2so2T+2H2O

硫代硫酸钠与稀硫酸反应

53Na2s2O3+H2s（h=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O

54臭氧与碘化钾溶液反应

O3+2KI+H2O==2KOH+l2+O2

55放电条件下空气中的02转化为0330粤O3

++

56双氧水的微弱电离H2O2^^H4-HOr，HOF^^H-|-or

MnO、

57双氧水分解制取氧气2H2O2---------2H2O+O2T

+

58双氧水与碘化钾溶液反应H2O2+2r+2H=I2+2H2O

2++3+

59双氧水与氯化亚铁溶液反应H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

双氧水与酸性高钵酸钾溶液反应+2+

602MnO4-+5H2O2+6H==2Mn+5O2t+8H2O

61电解水2H20^S：2H2T+O2T

四、也及其重要化合物

1、氮及其重要化合物之间的转化关系

C）2,催化剂Cu

„H*O、乜o〜

Ca(OH)2、T2T22C>2<HQyHNO3

------------isn-i.----------------------------------------------1\

Cu|j浓

HC1NH：,催化剂H2O

△HONHNaOHH2SO4

2311A

NH，・H2O.—2NH1+OH-NaNOj

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

催化剂

1氮气与氢气反应

1口।3H2、高.温庙压2NIIj

氮气与氧气放电放电

2N2+O2-=2NO

占燃

3镁在氮气中燃烧

3Mg+N2^^Mg3N2

4氮化镁与水的反应

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)214-2NH3t

△

NH4C1与NaNCh溶液共热制取氮气

NaNO2+NH4CI------NaCI+N2T+2H2O

5锂在氮气中燃烧

6Li4-N2^=2LijN

一氧化氮与氧气反应

62NO+O2=2NO2

_+2+

一氧化氮与酸性高锦酸钾溶液反应5NO+3MnO44-4H=5NO3+3Mn4-2H2O

-+3+

一氧化氮与酸性重铭酸钾溶液反应2NO4-Cr2O74-6H=2NO3-4-2Cr4-3H2O

二氧化氮与二氧化硫

7NO2+SO2=SO3+NO

二氧化氮与碘化钾溶液反应

8NO2+2KI=2KNO2+l2

二氧化氮与水的反应

93NO2+H2O=2HNO3+NO

10二氧化氮溶于氢氧化钠溶液2NO24-2NaOH=NaNO3+NaNO24-H2O

一氧化氮、二氧化氮溶于氢氧化钠溶液

11NO24-NO4-2NaOH=2NaNO24-H2O

二氧化氮转化为四氧化二氮

122NO2^^=N2O4

13二氧化氮、氧气溶于水4NO24-O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮、氧气溶于水

144NO+302+2H2O=4HNO3

催化剂

15一氧化氮与氨气归中反应

6NO+4NH3干=5N2+6H2O

催化剂

16二氧化氮与氨气归中反应

6NO2+8NH3=^=7N2+12H2O

+

17氨气溶于水系列反应NH3+H2O^^：NH3H2O^^NH4+OH-

△

18氨水受热分解

NH3H2O-------NH3T+H2O

浓氨水与浓盐酸产生白烟

19HC1+NH3=NH4CI

浓氨水与浓硝酸产生白烟

20NH34-HNOJ=NH4NO3

氨气与硫酸反应

212NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氨气与少量二氧化碳、水反应2NH3+CO2(少量)+H2O=(NH4)2CO3

22

氨气与过量二氧化碳、水反应

NH3+CO2(it<)+H2O=NH4HCO3

催化剂

23氨气催化氧化

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

占燃

24氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2(纯氧)=^=2N2+6H2O

△

25氨气还原CuO制氮气

2NH34-3CU()------N2+3CU+3H2O

26氨气与少量氮气反应8NH3+3C12(少量)=Nz+6NH4cl

氨气与足量氯气反应

272NH3+3cH过量)=Nz+6HC1

△

28实验室制备氨气

2NH4CH-Ca(OH)2------CaCL+2NH3T+2H2O

29浓氨水与固体CaO反应NH3H2O+CaO=NH3t4-Ca(OH)2

△

26氯化铁与氢氧化钠溶液共热NH；+OH-------NH3T+H2O

30氯化钱与浓氢氧化钠溶液反应OH+NHi=NH3t+H2O

-

31NH4C1与NaOH两稀溶液混合NHj+OH=NH.rH2O

△

32氯化铉受热分解

NH4CI------NH3f+HClt

△

33碳酸氢钱受热分解

NH4HCO3------NH3T+CO2T+H2O

△

34碳酸铉受热分解

(NH4)2CO3------2NH3f+CO2T+H2O

35浓硝酸见光、