河南信阳市五校协作体2027届高三上学期学情综合检测化学含答案

信阳市五校协作体届学情综合检测化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱B.将强氧化性试剂与白磷混合存放C.研发分离矿渣中稀土金属技术D.在互联网发布涉密材料研发数据2.反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是A.晶体属于共价晶体B.中存在键C.的电子式为D.中含离子键3.下列实验操作或相关处理方法正确的是A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上B.实验室新购得的，应密封保存并存放在潮湿环境中C.配制溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容D.实验室中用氢气还原制备金属锑时先通入，后加热；结束时，先停止加热，后停止通入4.(钍)(铀)。下列说法正确的是A.表示一个质子第1页/共11页B.钍-232和铀-233互为同位素C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142D.钍-232和铀-233的N能层电子数相等5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A.基态原子是指处于最低能量状态的原子B.含有手性碳原子的分子均是手性分子C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是A.属于脂肪烃衍生物B.可用作抗氧化剂C.能发生水解反应D.1mol该物质最多消耗6molNaOH7.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向溶液中加入足量溶液：B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：C.苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：8.一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，晶胞空隙利用率是指被占据的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用率为50%。以下说法错误的是第2页/共11页A.的配位数为8B.晶胞中四面体空隙的利用率为50%C.该晶体的化学式为D.晶体中距离一个原子最近的原子有12个9.知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是A.海洋中S元素的主要存在形式为B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1C.过程②中，与的反应为D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态10.AgCN与的C原子和N原子均可进攻生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS第3页/共11页A.比更稳定B.过渡态TS2是由的N原子进攻形成的C.的C原子和N原子可进攻，是因为中有键D.相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢伏加德罗常数的值为A.中B.晶胞中，Ce的配位数为4C.晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中D.若晶体密度为，则Ce、O最短距离为12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1实现“自2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)第4页/共11页A.该装置负极材料需足量B.“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应C.“自充电”时，每消耗，溶液中增加D.若晶体发生图2中变化，则中13.与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是A.该晶胞也可表示为B.晶体中原子的配位数为8C.点原子的分数坐标为(0,0,)D.与原子间的最短距离为14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为与pH的变化关系如图所示(其中M第5页/共11页代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是A.曲线I表示的变化关系B.总反应的平衡常数C.时，溶液中D.时，和的分布系数之比大于二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.过二硫酸钠()、模拟工业制取的原理为所示(夹持装置已略去)。第6页/共11页按要求回答下列问题：（1）化学仪器a的名称为_______，其作用为_______。（2AC_______。（3）甲同学认为该装置有一处不足，请改进：_______。（4C_______。（5）①工业上用处理含有氰化物()的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。②测定处理后的废水中的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准溶液。已知：滴定时发生反应，杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是_______，处理后的废水中的浓度为_______mg/L。16.不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiSCoSCuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：第7页/共11页已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和(生成Co的氧化物为)。②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀1.57.67.65.6完全沉淀3.79.69.26.7（1_______的化学方程式_______。（2_______。（3pH”时，需调节的pH范围是_______。（4）①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成B．配合物1内界中心原子配位数为6C．转变前后，Co的化合价发生变化D．两种配合物中均含有大π键②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中浓度之比为第8页/共11页的水溶液10mL5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为_______%(保留一位小数)(取率)（5）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式_______。17.物质是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：已知：（1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。（2）物质C中含氧官能团的名称_______。（3）F的结构简式为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应，且1mol该物质能与2molNaOH反应；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。（6）物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以第9页/共11页和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选)18.二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CHOCH)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。（1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔH。根据下表数据，计算出反应2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的反应热ΔH为___________kJ·mol-1。CO(gHO(gCHOCH(物质))g)ΔH/kJ·mol-1-393.5-241.8-185（2）上述过程主要包含以下三个反应：反应1：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0反应2：2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH<0反应3：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。A.反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产B.若生产过程中移去部分CHOH(g)，反应3的平衡向右移动C.增大压强既能加快反应速率，也能提升CHOCH3的产率D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率（3）在3.0MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和CHOCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。已知：[A物质的选择性=]第10页/共11页①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)___________。②计算220℃时，CHOCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%)③220℃时反应3的Kp为___________。(Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字)④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数K和压力平衡常数Kp来实现，试得出反应1的Kc换算公式：K=___________。第11页/共11页信阳市五校协作体届学情综合检测化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱B.将强氧化性试剂与白磷混合存放C.研发分离矿渣中稀土金属技术D.在互联网发布涉密材料研发数据【答案】C【解析】A国家安全观，A错误；B事故，不符合安全要求，B错误；C水平，符合国家安全观，C正确；D．在互联网发布涉密材料研发数据会泄露国家科技机密，危害科技安全，不符合国家安全观，D错误；故选C。2.反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是A.晶体属于共价晶体B.中存在键C.的电子式为D.中含离子键第1页/共24页【答案】A【解析】公众号：高中试卷君【详解】A．晶体硅中Si原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确；B．分子中H原子间以单键结合，仅存在键，不存在键，B错误；C．中H、Cl均与Si形成共价单键，且每个Cl原子最外层还应有3个孤电子对，所给电子式书写错误，正确电子式为：，C错误；D．HCl是共价化合物，分子中仅含极性共价键，不含离子键，D错误；故答案选A。3.下列实验操作或相关处理方法正确的是A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上B.实验室新购得的，应密封保存并存放在潮湿环境中C.配制溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容D.实验室中用氢气还原制备金属锑时先通入，后加热；结束时，先停止加热，后停止通入【答案】D【解析】A短进长出装置，并非瓶口一定向上，A错误；B．为强酸弱碱盐，极易发生水解反应，潮湿环境会加速其变质，应密封保存在干燥环境中，B错误；C杯中溶解冷却后再转移至容量瓶定容，C错误；D．先通可排尽装置内空气，避免加热时与空气混合爆炸；结束时先停止加热、继续通至冷却，可防止生成的高温被空气中氧化，操作正确，D正确；故选D。4.(钍)(铀)。下列说法正确的是第2页/共24页A.表示一个质子B.钍-232和铀-233互为同位素C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142D.钍-232和铀-233的N能层电子数相等【答案】D【解析】【详解】A．表示电子，A错误；B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，钍-232质子数为90，铀-233质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，B错误；C．钍-232的中子数为，核外电子数等于质子数为90，二者之差为，C错误；D．钍-232，原子序数90，与铀-233，原子序数92，均为第七周期元素，N能层（第四层）电子数均为32，D正确；故选D。5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A.基态原子是指处于最低能量状态的原子B.含有手性碳原子的分子均是手性分子C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞【答案】B【解析】【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，这是原子结构的基本概念，A正确；B因分子内对称性而不具手性，B错误；C．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，这是原电池的标准定义，C正确；DD正确；故选B。6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是第3页/共24页A.属于脂肪烃衍生物B.可用作抗氧化剂C.能发生水解反应D.1mol该物质最多消耗6molNaOH【答案】B【解析】【详解】A．该分子含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂肪烃衍生物，A错误；B．该物质含有多个酚羟基，酚羟基易被氧化，可以消耗氧气，因此可用作抗氧化剂，B正确；C．该物质不含酯基、卤素原子等可发生水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；D．只有酚羟基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应；该物质共含有5个酚羟基、1个醇羟基，因此该物质最多消耗，D错误；故选B。7.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向溶液中加入足量溶液：B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：C.苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中加入足量溶液，能与完全反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B．草酸为弱酸，正确离子方程式为，B错误；第4页/共24页C．苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量或过量，溶液变浑浊，均生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；D．氨水提供了碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式应为，D错误；故选A。8.一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，晶胞空隙利用率是指被占据的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用率为50%。以下说法错误的是A.的配位数为8B.晶胞中四面体空隙的利用率为50%C.该晶体的化学式为D.晶体中距离一个原子最近的原子有12个【答案】A【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，1个铟原子周围连接4个距离最近的碲原子，则铟原子的配位数为4，A错误；BInCu和In共围成16个四面体空隙(上下各8个)，原子在内部共8个，填充在8个四面体空隙中，则四面体空隙的利用率为，B正确；C．该晶胞中有4个，4个，8个，所以化学式为，C正确；D．晶体中距离一个原子最近的原子有12个，D正确；第5页/共24页故答案为：A。公众号：高中试卷君9.知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是A.海洋中S元素的主要存在形式为B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1C.过程②中，与的反应为D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态【答案】B【解析】【详解】A．根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为，转化为有机S和被植物吸收，A正确；BS单质转化为失去6S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B错误；C与反应生成失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确；D．根据图示，随沉积物深度增加，转化为有机S，S单质转化为或，并与反应转化为，含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D正确；答案选B。第6页/共24页10.AgCN与的C原子和N原子均可进攻生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TSA.比更稳定B.过渡态TS2是由的N原子进攻形成的C.的C原子和N原子可进攻，是因为中有键D.相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢【答案】C【解析】【详解】A．的能量比低，更稳定，A正确；BTS2是由的N原子进攻中的形成了碳氮键，B正确；C．的C原子和N原子可进攻，是亲核取代，此过程中CN-中碳氮三键没有发生变化，键无变化，C错误；D后续物Ⅰ速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，D正确；故答案选C。伏加德罗常数的值为第7页/共24页A.中B.晶胞中，Ce的配位数为4C.晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中D.若晶体密度为，则Ce、O最短距离为【答案】B【解析】A．中的原子个数是7，，A正确；B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误；C．由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确；D．设该晶胞参数是，其密度为：，，体对角线距离为：，最短距离为体对角线的，所以最短距离为，D正确；故选B。12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1实现“自2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)第8页/共24页A.该装置负极材料需足量B.“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应C.“自充电”时，每消耗，溶液中增加D.若晶体发生图2中变化，则中【答案】C【解析】【详解】A．Zn为活泼金属，易失电子，所以该电池负极是Zn电极，Zn作为负极反应物，放电过程中不断被消耗，因此负极材料需要足量，A正确；B．放电后正极发生反应，生成，FeFe元素氧化为高价，得电子被还原，作氧化剂，B正确；C作为氧化剂，中O从-1价变为-22mol恒，每转移1mol电子，就有从电极脱离进入溶液，因此消耗，溶液中增加，C错误；DaFe有个，有个；a→b的过程中，原有晶胞顶点中的4个中有2个变为，即图b中，顶点的共6个，共2个，均摊后得：有个，有个；位于棱上，数目不变，均摊后得0可得数据后得b图晶胞中含有的数目为，根据化学式得，解得，D正确；第9页/共24页故选C。13.与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是A.该晶胞也可表示为B.晶体中原子的配位数为8C.点原子的分数坐标为(0,0,)D.与原子间的最短距离为【答案】B【解析】ACaB原子构成的移至顶点，则原晶胞的顶点移至体心，故该晶胞也可以表示为，A正确；B．配位数是指原子周围最近且等距的异原子数目：每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，个数为，因此Ca原子的配位数为24，而非8，B错误；C．N点在Z轴棱上，N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距第10页/共24页离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，故N点的分数坐标为，选项C正确；DCa原子的分数坐标为B原子实际坐标为据空间两点距离公式，Ca与B的最短距离为：其中，因此距离可表示为：，选项D正确；故选B。14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是A.曲线I表示的变化关系B.总反应的平衡常数第11页/共24页C.时，溶液中D.时，和的分布系数之比大于【答案】B【解析】公众号：高中试卷君【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误；B．该反应的平衡常数为，化简后有B正确；C（为，C错误；D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误；故答案为B。第12页/共24页二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.过二硫酸钠()、模拟工业制取的原理为所示(夹持装置已略去)。按要求回答下列问题：（1）化学仪器a的名称为_______，其作用为_______。（2AC_______。（3）甲同学认为该装置有一处不足，请改进：_______。（4C_______。（5）①工业上用处理含有氰化物()的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。②测定处理后的废水中的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准溶液。已知：滴定时发生反应，杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是_______，处理后的废水中的浓度为_______mg/L。第13页/共24页【答案】（1）①.长颈漏斗②.平衡气压，防堵塞（2）（3）将装置D中的导气管改为倒扣的漏斗，防止倒吸(增加其他防倒吸装置也给分)（4）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度（5）①.②.当滴入最后半滴标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失③.0.441【解析】【分析】本实验核心目的为制备，反应原理为。装置A中在催化下分解生成，可将装置C中生成的及时吹入后续装置，避免与发生副反应。装置B为安全瓶，仪器a为长颈漏斗，可平衡装置内气压，防止管路堵塞。装置C为核心反应装置，水浴加热控制反应温度。装置D中稀硫酸用于吸收尾气，极易溶于稀硫酸，直接通入溶液易发生倒吸。【小问1详解】仪器a为长颈漏斗，当装置内压强过大时，液体进入长颈漏斗，可平衡装置内气压，避免管路堵塞发生危险。【小问2详解】若无装置A，生成的无法及时吹出，会在装置C的碱性溶液中与强氧化性的发生氧化还原反应。中过氧键的被还原为-2价，每个得到2个电子，中被氧化为，每个失去3个电子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为，该反应消耗反应物，导致产率降低。【小问3详解】装置D用于吸收尾气，极易溶于稀硫酸，若直接将导气管插入溶液中，会因快速溶解导致装置内压强骤降，发生倒吸，因此需要将装置D中的导气管改为倒扣的漏斗，或增设其他防倒吸装置，避免倒吸现象发生。【小问4详解】第14页/共24页为离子化合物，在极性较强的水溶液中溶解度较大，乙醇为极性较弱的有机溶剂，加入乙醇可降低溶剂的极性，从而减小的溶解度，使晶体析出，便于后续过滤、分离。【小问5详解】①氧化和铵盐，被还原为电荷守恒配平得到离子方程式为。②滴定过程中，先与结合生成稳定的，当完全反应后，过量的与指示剂结合生成黄色沉淀，因此滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失。③根据反应，可知。消耗的物质的量为，因此，对应的质量为1L原废水，因此处理后的废水中的浓度为。16.不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiSCoSCuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和(生成Co的氧化物为)。②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：第15页/共24页沉淀物开始沉淀1.57.67.65.6完全沉淀3.79.69.26.7（1_______的化学方程式_______。（2_______。（3pH”时，需调节的pH范围是_______。（4）①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成B．配合物1内界中心原子配位数为6C．转变前后，Co的化合价发生变化D．两种配合物中均含有大π键②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中浓度之比为的水溶液10mL5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为_______%(保留一位小数)(取率)（5）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式_______。【答案（1）①.增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率②.第16页/共24页（2）还原剂，将还原为（3）（4）①.AC②.90.9（5）【解析】【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离;双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品，以此解答；【小问1详解】焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；焙烧过程中生成的化学方程式：；【小问2详解】焙烧后中含+3价Co，需要还原为+2价Co便于后续分离，双氧水作还原剂还原三价钴，故答案为：还原剂，将还原为；【小问3详解】调pH目的是使沉淀完全，不沉淀。因此pH范围为6.7≤pH<7.5；【小问4详解】①A．该反应为配体取代反应，主要涉及Co-O配位键的断裂和Co-N配位键的形成，但“只”涉及配位键的断裂与形成的说法过于绝对，A错误；B．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子、1个N原子形成配位键，内界中心原子配位数为6，B正确；C．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，C错误；D．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大π键，D正确；故选择AC。②设萃取后水层浓度为x，由题意有机层浓度为20x，总物质的量：，第17页/共24页；【小问5详解】公众号：高中试卷君由题意可知，生成NiOOH的反应为碱性条件下镍离子与次氯酸根离子反应生成NiOOH、氯离子和水，反应的离子方程式为：；17.物质是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：已知：（1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。（2）物质C中含氧官能团的名称_______。（3）F的结构简式为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应，且1mol该物质能与2molNaOH反应；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。（6）物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以第18页/共24页和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选)【答案】（1）①.可能②.保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化（2）醛基、醚键（3）（4）++NaCO3NaHCO+NaCl+或2+2+NaCO3+HO+2NaCl+2（5）或（6）【解析】第19页/共24页【分析】A是2-溴-1，3-苯二酚，两个酚羟基和在碱的作用下发生发生取代反应，目的是保护酚羟基，避免后续反应中酚羟基参与副反应，B中的溴被锂化后和DMF发生甲酰化反应，在溴原来的位置引入醛基得到C，C的含氧官能团就是醛基和醚键，C在酸性条件下脱除一个，DE和2-氯-3-ClFF的羟基被氯化得到G，G的侧链和D的酚羟基在作用下发生亲核取代，生成醚键得到H，H在酸性条件下再次脱除一个，得到最终产物I，据此解答：【小问1详解】A中苯环为平面结构，O-H单键可旋转，羟基氢可以旋转到苯环平面内，因此所有原子可能共平面，A中两个羟基反应后生成保护基，后续反应再脱保护得到羟基，目的是保护羟基，避免其在后续反应中被氧化；【小问2详解】由C的结构简式可知，C中的含氧官能团为醛基和醚键；【小问3详解】根据已知，F到G是羟基变氯，逆推F就是氯变羟基，所以F的结构简式为；【小问4详解】G与D在碳酸钠条件下发生取代反应，G的和D的酚羟基脱，被碳酸钠中和，化学方程式为++NaCO3NaHCO+NaCl+或2+2+NaCO3+第20页/共24页HO+2NaCl+2；【小问5详解】D分子式为，根据条件可知，D的同分异构体中含有苯环，能发生银镜反应，且1mol该物质能与2molNaOH4个等价的甲氧基正好提供6个H，对称结构下苯环两个H等价，加上一个苯环H和一个甲酸H，正好得到6：2：1：1的峰面积，故该物质的结构简式为或；【小问6详解】原料是对羟基苯甲酸和乙醇，先把乙醇用转化为氯乙烷，再和酚羟基发生成醚得到对乙氧基苯甲酸，最后羧基和反应得到酰氯，具体路线为。18.二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CHOCH)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。（1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔH。根据下表数据，计算出反应2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的反应热ΔH为___________kJ·mol-1。CO(gHO(gCHOCH(物质))g)第21页/共24页ΔH/kJ·mol-1-393.5-241.8-185（2）上述过程主要包含以下三个反应：反应1：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0反应2：2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH<0反应3：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。A.反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产B.若生产过程中移去部分CHOH(g)，反应3的平衡向右移动C.增大压强既能加快反应速率，也能提