2026年云南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年云南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.60%解析：饱和溶液中，溶质质量为30g，溶液总质量为50g+30g=80g，溶液的质量分数为30g/80g×100%=37.5%，故正确答案为C。4.下列哪个操作不能加快固体溶解速率？（）在实验中，我们常常需要加快固体溶解速率。下列哪个操作不能加快固体溶解速率？（）A.升高温度B.搅拌C.研细固体D.增大溶剂量解析：增大溶剂量会减少溶质的浓度，从而减慢溶解速率，故正确答案为D。5.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶质的状态无关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀，故正确答案为A。7.在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。下列说法中，正确的是（）在饱和溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液的概念。在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。下列说法中，正确的是（）A.溶质的质量不再减少B.溶液的质量不再减少C.溶质的溶解速率不再改变D.溶液的浓度不再改变解析：饱和溶液中，溶质的质量不再减少，溶液的质量不再减少，溶液的浓度不再改变，故正确答案为ABD。8.下列哪个操作会导致溶液的溶质质量分数增大？（）在实验中，我们常常需要改变溶液的溶质质量分数。下列哪个操作会导致溶液的溶质质量分数增大？（）A.加入溶剂B.蒸发溶剂C.加入溶质D.搅拌溶液解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数；加入溶质会增大溶质质量，从而增大溶质质量分数，故正确答案为BC。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液可以是固态、液态或气态D.溶液可以是单质、化合物或混合物解析：溶液可以是固态、液态或气态，但溶质和溶剂通常都是化合物或单质，故正确答案为D。10.将一定质量的NaCl溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是（）在溶液的蒸发过程中，溶质的质量保持不变。将一定质量的NaCl溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是（）A.溶质的质量增加了B.溶剂的质量减少了C.溶质的溶解度增加了D.溶液的浓度增加了解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数，故正确答案为BD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的组成。溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故填溶质、溶剂。2.某温度下，将50g水加入一定量的NaCl固体中，最多能溶解36gNaCl，此时溶液的质量分数是多少？________在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的NaCl固体中，最多能溶解36gNaCl，此时溶液的质量分数是多少？________参考答案：42.4%解析：饱和溶液中，溶质质量为36g，溶液总质量为50g+36g=86g，溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。3.将20g质量分数为15%的KNO3溶液稀释到质量分数为7.5%，需要加入多少克水？________在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。将20g质量分数为15%的KNO3溶液稀释到质量分数为7.5%，需要加入多少克水？________参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g，故填20g。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到________时所能溶解的溶质质量。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到________时所能溶解的溶质质量。参考答案：饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，故填饱和状态。5.溶液的质量分数是指溶质的质量与________的比值。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。溶液的质量分数是指溶质的质量与________的比值。参考答案：溶液的质量解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，故填溶液的质量。6.将20g质量分数为20%的CaCl2溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？________在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。将20g质量分数为20%的CaCl2溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？________参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g，故填20g。7.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？________在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？________参考答案：44.4%解析：饱和溶液中，溶质质量为40g，溶液总质量为50g+40g=90g，溶液的质量分数为40g/90g×100%=44.4%，故填44.4%。8.溶液的浓度可以用________、________或________等方式表示。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的浓度。溶液的浓度可以用________、________或________等方式表示。参考答案：溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等方式表示，故填溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度。9.将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是________。在溶液的蒸发过程中，溶质的质量保持不变。将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是________。参考答案：溶剂的质量减少了解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数，故填溶剂的质量减少了。10.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？________在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？________参考答案：42.4%解析：饱和溶液中，溶质质量为36g，溶液总质量为50g+36g=86g，溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同。________参考答案：正确解析：溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同，故正确。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。________参考答案：正确解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，故正确。3.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。________参考答案：正确解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，故正确。4.将20g质量分数为20%的Na2SO4溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？________在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。将20g质量分数为20%的Na2SO4溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？________参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g，故填20g。5.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？________在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？________参考答案：42.4%解析：饱和溶液中，溶质质量为36g，溶液总质量为50g+36g=86g，溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。6.溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或物质的量浓度等方式表示。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或物质的量浓度等方式表示。________参考答案：正确解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等方式表示，故正确。7.将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是溶剂的质量减少了。________在溶液的蒸发过程中，溶质的质量保持不变。将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是溶剂的质量减少了。________参考答案：正确解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数，故正确。8.溶液是稳定的混合物，所以溶液不会分层。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是稳定的混合物，所以溶液不会分层。________参考答案：正确解析：溶液是稳定的混合物，所以溶液不会分层，故正确。9.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。________参考答案：正确解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，故正确。10.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。________在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。________参考答案：正确解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的概念及其特点。简述溶液的概念及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性、稳定性、透明性等特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性、透明性等特点，故参考答案为溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性、稳定性、透明性等特点。2.简述溶解度的概念及其单位。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶解度的概念及其单位。简述溶解度的概念及其单位。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。溶解度的单位通常是克/100克水。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，溶解度的单位通常是克/100克水，故参考答案为溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。溶解度的单位通常是克/100克水。3.简述溶质质量分数的概念及其计算公式。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念及其计算公式。简述溶质质量分数的概念及其计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数表示，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，故参考答案为溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。4.简述溶液的稀释过程中溶质质量的变化。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的稀释过程中溶质质量的变化。简述溶液的稀释过程中溶质质量的变化。参考答案：在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。解析：在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，故参考答案为在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。5.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。在溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液和不饱和溶液的区别。简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质，故参考答案为饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质。不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。6.简述溶液的浓度表示方法。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的浓度表示方法。简述溶液的浓度表示方法。参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等方式表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等方式表示，故参考答案为溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等方式表示。7.简述溶液的均一性和稳定性的含义。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的均一性和稳定性的含义。简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；溶液的稳定性是指溶液不会分层或沉淀。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；溶液的稳定性是指溶液不会分层或沉淀，故参考答案为溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。溶液的稳定性是指溶液不会分层或沉淀。8.简述溶液的透明性及其原因。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的透明性及其原因。简述溶液的透明性及其原因。参考答案：溶液的透明性是指溶液能够透过光线，这是因为溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强，使得光线能够顺利通过。解析：溶液的透明性是指溶液能够透过光线，这是因为溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强，使得光线能够顺利通过，故参考答案为溶液的透明性是指溶液能够透过光线。这是因为溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强，使得光线能够顺利通过。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液中，溶质质量为40g，溶液总质量为50g+40g=90g，溶液的质量分数为40g/90g×100%=44.4%。解析：饱和溶液中，溶质质量为40g，溶液总质量为50g+40g=90g，溶液的质量分数为40g/90g×100%=44.4%，故参考答案为饱和溶液中，溶质质量为40g。溶液总质量为50g+40g=90g。溶液的质量分数为40g/90g×100%=44.4%。2.将20g质量分数为15%的KNO3溶液稀释到质量分数为7.5%，需要加入多少克水？在溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变。将20g质量分数为15%的KNO3溶液稀释到质量分数为7.5%，需要加入多少克水？参考答案：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g。解析：设需要加入水的质量为x，根据溶质质量不变，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g，故参考答案为设需要加入水的质量为x。根据溶质质量不变，20g×15%=（20g+x）×7.5%。解得x=20g。3.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液中，溶质质量为36g，溶液总质量为50g+36g=86g，溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%。解析：饱和溶液中，溶质质量为36g，溶液总质量为50g+36g=86g，溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%，故参考答案为饱和溶液中，溶质质量为36g。溶液总质量为50g+36g=86g。溶液的质量分数为36g/86g×100%=42.4%。4.将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是溶剂的质量减少了。在溶液的蒸发过程中，溶质的质量保持不变。将一定质量的NaOH溶液蒸发一部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化。下列说法中，正确的是溶剂的质量减少了。参考答案：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数，故正确。解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增大溶质质量分数，故正确，故参考答案为蒸发溶剂会减少溶剂