2026年江苏省苏教版初中化学第2单元专项训练题库

2026年江苏省苏教版初中化学第2单元专项训练题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学第二单元主要研究物质的构成和性质，下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.原子中质子数等于中子数，决定元素种类C.原子核内的质子数和核外电子数一定相等D.原子质量主要集中在电子上，电子质量约等于质子质量2.某元素原子核内质子数为11，中子数为12，该元素在化学反应中容易失去电子，下列说法正确的是（）A.该元素属于金属元素，位于元素周期表第3周期B.该元素原子最外层电子数为1，化学性质活泼C.该元素形成的离子化学式为H⁺，带一个单位正电荷D.该元素单质在常温下呈固态，熔点较高3.下列关于化学用语的表示方法中，正确的是（）A.氧化镁的化学式为MgO₂，表示镁元素显+2价，氧元素显-1价B.两个氢原子可表示为2H₂，表示氢气分子由两个氢原子构成C.氯化钠溶液中钠离子的离子符号为Na⁺，带一个单位正电荷D.碳酸钙的化学式为CaCO₃，其中钙元素显+2价，碳酸根显-2价4.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的氧气，由氧分子构成，化学式为O₂B.蒸馏水，由水分子构成，化学式为H₂OC.碳酸钙，由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO₃D.空气，主要成分是氮气和氧气，还含有少量二氧化碳和其他气体5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水：2H₂+O₂→2H₂O₂B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O₂→Fe₃O₄C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃→CaO+CO₂↑D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O6.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.单质都是由同种元素组成的纯净物，化合物都是由不同种元素组成的纯净物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸都是由非金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.碱都是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，酸都是由非金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物7.下列关于物质的性质和用途，说法错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢工业B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料D.氯化钠具有咸味，可用于食品调味8.下列关于实验现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B.铁丝在空气中加热会熔化成液态，并产生黑色固体C.碳酸钙与盐酸反应会产生大量气泡，溶液变浑浊D.氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变红色9.下列关于物质的转化，不可能发生的是（）A.氧化铜与氢气反应生成铜和水B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠10.下列关于化学计算，正确的是（）A.某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为53.3%B.2g氢气和16g氧气完全反应，生成18g水，符合质量守恒定律C.一定质量的碳酸钙高温分解，生成的二氧化碳质量为44g，则原碳酸钙的质量为100gD.一定质量的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氯化钠质量为36.5g，则原盐酸的质量为73g二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子中，质子数等于______数，原子核内的质子数和______数决定元素种类。2.氢气是由______构成的，化学式为______；氧气是由______构成的，化学式为______。3.碳酸钙的化学式为______，其中钙元素显______价，碳酸根显______价。4.氯化钠溶液中，钠离子的离子符号为______，带______个单位正电荷。5.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成______，反应前后氢原子、氧原子的个数比为______：______。6.氧化物都是由______元素和______元素组成的化合物，其中一种元素是______元素。7.单质都是由______元素组成的纯净物，化合物都是由______元素组成的纯净物。8.盐都是由______阳离子和______阴离子构成的化合物，酸都是由______阳离子和______阴离子构成的化合物。9.碱都是由______阳离子和______离子构成的化合物，酸都是由______阳离子和______离子构成的化合物。10.氢气具有______性，可用于填充气球；氧气具有______性，可用于炼钢工业。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。（）2.原子中质子数等于中子数，决定元素种类。（）3.原子核内的质子数和核外电子数一定相等。（）4.原子质量主要集中在电子上，电子质量约等于质子质量。（）5.氧气具有助燃性，可用于炼钢工业。（）6.氢气具有可燃性，可用于填充气球。（）7.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料。（）8.氯化钠具有咸味，可用于食品调味。（）9.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。（）10.氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变红色。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子的构成，包括原子核的组成和核外电子的排布。2.解释纯净物和混合物的区别，并举例说明。3.说明化学方程式的意义，包括宏观意义和微观意义。4.解释氧化物的概念，并举例说明。5.说明单质和化合物的区别，并举例说明。6.解释酸、碱、盐的概念，并举例说明。7.简述质量守恒定律的内容及其应用。8.解释物质的性质和用途的关系，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核内质子数为11，中子数为12，该元素在化学反应中容易失去电子，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其化学性质。2.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并配平。3.写出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，并配平。4.写出氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式，并配平。5.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学方程式，并配平。6.某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，请计算该化合物中氧元素的质量分数。7.一定质量的碳酸钙高温分解，生成的二氧化碳质量为44g，请计算原碳酸钙的质量。8.一定质量的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氯化钠质量为36.5g，请计算原盐酸的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：原子是化学变化中最小的粒子，但可以再分为原子核和核外电子；原子中质子数等于电子数，决定元素种类；原子质量主要集中在原子核上，电子质量约等于质子质量的1/1836。2.B解析：质子数为11，中子数为12，原子序数为23，属于钠元素，位于元素周期表第3周期第1族；钠原子最外层电子数为1，化学性质活泼；钠形成的离子化学式为Na⁺，带一个单位正电荷；钠单质在常温下呈固态，熔点较低。3.D解析：氧化镁的化学式为MgO，表示镁元素显+2价，氧元素显-2价；两个氢原子可表示为2H；钠离子的离子符号为Na⁺；碳酸钙的化学式为CaCO₃，其中钙元素显+2价，碳酸根显-2价。4.D解析：洁净的氧气、蒸馏水、碳酸钙均为纯净物；空气由多种气体组成，属于混合物。5.B解析：氢气在氧气中燃烧生成水：2H₂+O₂→2H₂O；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃→CaO+CO₂↑；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。6.A解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；单质都是由同种元素组成的纯净物，化合物都是由不同种元素组成的纯净物；盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸都是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物；碱都是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，酸都是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物。7.B解析：氧气具有助燃性，可用于炼钢工业；氢气具有可燃性，但密度比空气小，不可用于填充气球；碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料；氯化钠具有咸味，可用于食品调味。8.A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体；铁丝在空气中加热会发红，不会熔化成液态；碳酸钙与盐酸反应会产生大量气泡，溶液变澄清；氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变红色。9.B解析：氧化铜与氢气反应生成铜和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。10.A解析：某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为53.3%；2g氢气和16g氧气完全反应，生成18g水，符合质量守恒定律；一定质量的碳酸钙高温分解，生成的二氧化碳质量为44g，则原碳酸钙的质量为100g；一定质量的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氯化钠质量为36.5g，则原盐酸的质量为73g。二、填空题1.核外电子；电子2.氢分子；H₂；氧分子；O₂3.CaCO₃；+2；-24.Na⁺；一5.水；2；46.两种；氧；氧7.同种；不同种8.金属；酸根；氢；酸根9.金属；氢氧根；氢；氢氧根10.可燃；助燃三、判断题1.×解析：原子是化学变化中最小的粒子，但可以再分为原子核和核外电子。2.×解析：原子中质子数等于电子数，决定元素种类；质子数和中子数决定原子质量。3.√4.×解析：原子质量主要集中在原子核上，电子质量约等于质子质量的1/1836。5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子的中心，带正电荷，由质子和中子构成；核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动。2.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。例如，水是纯净物，空气是混合物。3.化学方程式的宏观意义表示反应物和生成物的种类，微观意义表示反应物和生成物的粒子个数比、质量比和体积比。4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水、二氧化碳、氧化铁等。5.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如，氧气是单质，水是化合物。6.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化钠。7.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其应用广泛，例如解释化学反应的原理、计算反应物和生成物的质量等。8.物质的性质决定其用途，例如氧气具有助燃性，可用于炼钢工业；氢气具有可燃性，可用于填充气球。五、应用题1.钠原子的电子排布式为2,8,1，最外层电子数为1，化学性质活泼，易失