2026年江苏省部编版高中三年级化学下册第5章单元测试卷

2026年江苏省部编版高中三年级化学下册第5章单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与金属钠反应产生氢气，且能发生酯化反应，下列说法正确的是（）A.该有机物一定为羧酸B.该有机物一定为酯类C.该有机物可能为饱和一元醇或饱和一元醛D.该有机物一定为饱和一元羧酸或饱和一元酯2.在一定条件下，将CH₄和O₂按体积比1:4混合，点燃后测得燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则反应中O₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%3.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是（）A.烯烃的加成反应属于取代反应B.醇的氧化反应属于加成反应C.酯的水解反应属于氧化反应D.苯的硝化反应属于加聚反应4.用足量的Na₂O₂与水反应制取O₂，为提高产率，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分液漏斗缓慢滴加水5.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH₃COOHB.CH₃COONaC.(CH₃COO)₂CaD.CH₃CH₂OH6.将1molCH₄完全燃烧，生成CO₂和H₂O的混合气体，该混合气体的密度与同温同压下空气的密度之比为（）A.0.57B.0.71C.1.29D.1.437.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C.苯和甲苯互为同系物D.乙烯和聚乙烯互为同分异构体8.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂按一定条件反应，达到平衡时，N₂的转化率为50%，则该条件下H₂的平衡转化率为（）A.50%B.66.7%C.75%D.100%9.下列关于有机物的性质的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸的沸点相近B.乙烯和乙烷的化学性质完全相同C.苯和四氯化碳互为同系物D.乙酸乙酯和乙酸互为同分异构体10.用足量的NaOH溶液处理某有机物，可得到CH₃COONa、H₂O和C₂H₅OH，则原有机物可能是（）A.CH₃COOHB.CH₃CH₂BrC.CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CH₂OH二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出CH₃CH₂CH₂OH完全燃烧的化学方程式：_________________________________________2.乙醇和水的混合物可用_________除去其中的水，该方法的原理是_________________________。3.苯分子中碳碳键的键长为_______pm，小于碳碳单键的键长，原因是_________________________。4.将1molCH₄和3molO₂混合点燃，若氧气过量，则燃烧产物中CO₂和H₂O的物质的量之比为_______。5.乙酸的结构简式为____________________，其官能团为_________________________。6.用化学方程式表示乙醇催化氧化的反应：___________________________________________。7.苯的硝化反应中，硝化剂为浓硝酸和浓硫酸的混合物，其中浓硫酸的作用是____________________。8.将1molCH₃COOH和1molCH₃CH₂OH混合，加入少量浓硫酸并加热，主要发生的反应类型为_________。9.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_________________________________________。10.用化学方程式表示Na₂O₂与CO₂反应制取O₂：_________________________________________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，因此它们的化学性质完全相同。（）2.苯分子中存在碳碳双键，因此苯可以像烯烃一样发生加成反应。（）3.乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成的产物是乙醇和乙酸。（）4.乙烯和聚乙烯互为同分异构体，因此它们的化学性质完全相同。（）5.苯和甲苯互为同系物，因此甲苯也能像苯一样发生硝化反应。（）6.将1molCH₄和3molO₂混合点燃，若氧气不足，则燃烧产物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2。（）7.乙醇的沸点比乙烷高，原因是乙醇分子间存在氢键。（）8.苯的硝化反应属于加成反应，因此苯可以像烯烃一样发生加聚反应。（）9.乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成的产物是乙醇和乙酸钠。（）10.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此Na₂O₂可以作为制取O₂的催化剂。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述乙醇的工业制法及其原理。2.解释为什么苯的硝化反应需要在50℃-60℃的条件下进行。3.比较乙醇和乙酸的性质差异，并说明原因。4.简述乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学原理。5.解释为什么Na₂O₂可以作为制取O₂的催化剂。6.简述乙酸乙酯的水解反应机理。7.比较苯和甲苯的结构差异，并说明原因。8.简述乙醇催化氧化的反应机理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某有机物A分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，且能发生酯化反应。写出A的结构简式，并说明其官能团。2.将1molCH₄和3molO₂混合点燃，若氧气过量，计算燃烧产物中CO₂和H₂O的物质的量之比。3.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明该反应的产物。4.解释为什么苯的硝化反应需要在50℃-60℃的条件下进行，并说明原因。5.将1molCH₃COOH和1molCH₃CH₂OH混合，加入少量浓硫酸并加热，写出主要发生的反应方程式，并说明该反应的机理。6.写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式，并说明该反应的机理。7.用化学方程式表示Na₂O₂与CO₂反应制取O₂，并说明该反应的原理。8.某有机物B分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，且能发生酯化反应。写出B的结构简式，并说明其官能团。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：能与金属钠反应产生氢气，说明含有-OH或-COOH官能团；能发生酯化反应，说明含有-OH官能团。因此该有机物可能为饱和一元醇或饱和一元醛。2.C解析：CH₄和O₂按体积比1:4混合，点燃后测得燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，说明氧气过量。根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1molCH₄需要2molO₂，实际混合3molO₂，因此O₂的转化率为(2/3)×100%=66.7%。3.D解析：烯烃的加成反应属于加成反应，不是取代反应；醇的氧化反应属于氧化反应，不是加成反应；酯的水解反应属于取代反应，不是氧化反应；苯的硝化反应属于取代反应，不是加聚反应。4.D解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。分液漏斗缓慢滴加水可以控制反应速率，提高产率。5.C解析：CH₃COOH是酸，能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应；CH₃COONa是盐，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；(CH₃COO)₂Ca是盐，能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应；CH₃CH₂OH是醇，能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应。6.B解析：1molCH₄完全燃烧生成1molCO₂和2molH₂O，混合气体的总物质的量为3mol。CO₂和H₂O的摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，混合气体的平均摩尔质量为(44×1+18×2)/3=26g/mol。空气的平均摩尔质量为29g/mol，因此密度之比为26/29≈0.71。7.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙酸和乙酸乙酯分子式不同，不互为同分异构体；苯和甲苯分子式不同，不互为同系物；乙烯和聚乙烯分子式不同，不互为同分异构体。8.C解析：1molN₂和3molH₂按一定条件反应，达到平衡时，N₂的转化率为50%，即0.5molN₂反应。根据化学方程式N₂+3H₂⇌2NH₃，0.5molN₂反应消耗1.5molH₂，生成1molNH₃。剩余H₂为3mol-1.5mol=1.5mol，因此H₂的平衡转化率为(1.5/3)×100%=50%。9.A解析：乙醇分子间存在氢键，沸点较高；乙烷分子间不存在氢键，沸点较低。乙醇的沸点为78℃，乙烷的沸点为-88.6℃。10.B解析：用足量的NaOH溶液处理某有机物，可得到CH₃COONa、H₂O和C₂H₅OH，说明该有机物为CH₃CH₂Br，因为CH₃CH₂Br在碱性条件下水解生成CH₃CH₂OH和CH₃COONa。二、填空题1.CH₃CH₂CH₂OH+5O₂→3CO₂+4H₂O2.生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，可以吸收乙醇中的水，从而提高乙醇的纯度。3.140，苯分子中存在共轭体系，碳碳键介于单键和双键之间。4.1:25.CH₃COOH，羧基6.CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O7.催化剂和脱水剂8.酯化反应9.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br10.2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑三、判断题1.×解析：乙醇和乙酸的化学性质不完全相同，乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，因此它们的化学性质不同。2.×解析：苯分子中不存在碳碳双键，而是存在共轭体系，因此苯不能像烯烃一样发生加成反应。3.×解析：乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成的产物是乙醇和乙酸；在碱性条件下水解，生成的产物是乙醇和乙酸钠。4.×解析：乙烯和聚乙烯分子式不同，不互为同分异构体，因此它们的化学性质不完全相同。5.√解析：苯和甲苯分子式不同，但结构相似，互为同系物，因此甲苯也能像苯一样发生硝化反应。6.×解析：将1molCH₄和3molO₂混合点燃，若氧气不足，则燃烧产物中CO₂和H₂O的物质的量之比小于1:2。7.√解析：乙醇分子间存在氢键，沸点较高；乙烷分子间不存在氢键，沸点较低。8.×解析：苯的硝化反应属于取代反应，因此苯不能像烯烃一样发生加聚反应。9.√解析：乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成的产物是乙醇和乙酸钠。10.×解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此Na₂O₂可以作为制取O₂的原料，但不能作为催化剂。四、简答题1.乙醇的工业制法为发酵法，原理是利用酵母菌将葡萄糖氧化为乙醇和二氧化碳。2.苯的硝化反应需要在50℃-60℃的条件下进行，原因是该温度下反应速率适中，产物选择性高。3.乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，因此乙醇可以与Na反应生成氢气，而乙酸不能；乙醇可以与NaOH溶液反应，而乙酸可以与NaOH溶液和盐酸反应。4.乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。5.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此Na₂O₂可以作为制取O₂的原料。6.乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇和乙酸钠。水解机理是酯键断裂，生成乙醇和乙酸钠。7.苯分子中存在共轭体系，甲苯分子中存在甲基，因此苯和甲苯的结构差异在于苯环上的取代基。8.乙醇催化氧化的反应机理是乙醇在催化剂作用下被氧化为乙醛，同时生成水。五、应用题1.A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，官能团为酯基。2.1molCH₄完全燃烧生成1molCO₂和2molH₂O，混合气体的总物质的量为3mol。CO₂和H₂O的摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，混合气体的平均摩尔质量为(44×1+18×2)/3=26g/mol。3.CH₃CH₂OH+[O