2026年人教版八年级化学第4课溶液配制练习题

2026年人教版八年级化学第4课溶液配制练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某学生配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.20g和80gB.30g和70gC.25g和75gD.15g和85g解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，设氯化钠质量为x，则x/(x+100-20x)=20%，解得x=20g，故需氯化钠20g，水80g。选项A正确。2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液），溶质可以是气体（如氧气溶于水）、液体（如酒精溶于水），溶液本质是均一、稳定的混合物，质量守恒。选项C正确。3.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.10%B.9.09%C.11.1%D.无法确定解析：食盐在水中溶解度有限，未完全溶解时溶液质量分数小于10%，若假设完全溶解，质量分数为10g/(10g+100g)×100%=9.09%。选项B正确。4.下列操作中，能加快食盐溶解速率的是（）A.搅拌B.升高温度C.减小食盐颗粒大小D.以上都是解析：搅拌、升温、减小颗粒都能增加溶解速率，符合溶解原理。选项D正确。5.将50g10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加入水的质量是（）A.50gB.100gC.150gD.200g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水x，则50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=100g。选项B正确。6.下列物质中，不属于溶液的是（）A.碘酒B.蒸馏水C.糖水D.汽水解析：蒸馏水是纯净物，其余都是均一混合物。选项B正确。7.配制100mL2mol/L的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积是（）A.16.9mLB.17.3mLC.18.5mLD.19.2mL解析：浓盐酸浓度≈12mol/L，需浓盐酸体积V=100mL×2mol/L/12mol/L≈16.7mL，实际取16.9mL。选项A正确。8.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液不能再溶解该溶质B.饱和溶液降温后可能变不饱和C.饱和溶液的溶质质量分数一定最大D.饱和溶液一定是浓溶液解析：饱和溶液溶质质量分数不一定最大（如饱和石灰水），浓稀与饱和无关。选项D错误。9.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液温度不变，则溶液中（）A.溶质质量分数增大B.溶质质量分数不变C.溶剂质量减少D.溶解度增大解析：蒸发水分析出晶体，溶质质量分数不变，溶剂减少。选项B正确。10.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与液面最低处保持水平B.配制溶液时，先加入溶质，再倒入溶剂C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.用托盘天平称量5.8g氯化钠时，左盘放砝码解析：量筒读数视线与凹液面最低处水平，蒸发需搅拌防飞溅，称量时右盘放砝码。选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由和构成的均一、稳定的混合物。答：溶质；溶剂2.配制100g质量分数为15%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠和水的质量。答：15g；85g3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为。答：26.5%4.加快固体物质溶解的方法有、、。答：搅拌；升温；研磨5.将20g食盐加入100g水中，所得溶液的质量分数为，若蒸发50g水，剩余溶液的质量分数为。答：16.7%；20%6.配制500mL2mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为。答：320g7.饱和溶液变为不饱和溶液的方法有、。答：升温；加水8.溶液的质量分数为10%，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为。答：1:99.用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200mL2mol/L的硫酸溶液，需浓硫酸体积为，需水体积为。答：22.1mL；177.9mL10.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，将50g硝酸钾加入100g水中，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。答：不饱和三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液颜色由溶质决定，如硫酸铜溶液是蓝色。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：只能溶解该溶质，但不能排除其他物质溶解可能。3.溶液的质量分数越大，溶液越浓。（×）解析：浓稀相对，需结合溶质性质判断。4.配制溶液时，量取水的体积等于溶液体积减去溶质体积。（×）解析：应直接量取所需溶剂体积。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）6.溶液一定是液体形态的混合物。（×）解析：可以是气体（如空气）或固体（如合金）。7.饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液仍为饱和溶液。（√）8.用托盘天平称量时，必须精确到0.1g。（×）解析：可精确到0.2g，但需估读。9.溶液配制时，溶剂体积等于溶液体积减去溶质体积。（×）解析：应使用量筒直接量取溶剂体积。10.溶解度大的物质，其饱和溶液的质量分数一定大。（×）解析：需考虑溶解度与溶剂质量关系。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液的步骤。答：①计算：需氯化钠20g，水80g；②称量：用托盘天平称20g氯化钠；③溶解：将氯化钠加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④转移：将溶液转移至100mL量筒中，用蒸馏水定容至刻度；⑤装瓶：装瓶贴标签。2.解释“溶解度”的概念及其影响因素。答：溶解度指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量。影响因素：溶质溶剂性质（如碘不易溶于水）、温度（多数固体溶解度随温度升高而增大）、压强（对气体溶解度有影响）。3.比较溶解和溶解速率的区别。答：溶解是溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，溶解速率是单位时间内溶解的溶质质量。溶解速率受温度、搅拌、颗粒大小、溶质溶剂性质影响。4.简述蒸发结晶的原理和操作要点。答：原理：通过蒸发溶剂使溶液浓度增大，达到饱和后析出晶体。操作要点：①加热搅拌防飞溅；②待析出大量晶体时停止加热；③用玻璃棒搅拌冷却结晶。5.为什么配制溶液时必须使用蒸馏水？答：自来水中含杂质会干扰实验，影响溶液浓度准确性；蒸馏水纯度高，能保证配制结果可靠。6.解释“饱和溶液”与“不饱和溶液”的区别。答：饱和溶液指在一定条件下，溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液指还能继续溶解溶质的溶液。饱和溶液降温可能析出晶体变为不饱和溶液。7.配制溶液时，若不小心加入过多溶质，应如何处理？答：应过滤除去过量溶质，或加水稀释至所需浓度。若溶液已加热，需冷却后再处理。8.列举生活中常见的溶液及其应用。答：食盐水（调味防腐）、酒精溶液（消毒）、空气（气体溶液）、碳酸饮料（气体溶液）、合金（金属溶液）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制100mL2mol/L的硫酸铜溶液，实验步骤如下：①量取25mL蒸馏水倒入烧杯；②加入硫酸铜晶体20g；③搅拌溶解；④转移至100mL容量瓶中；⑤定容至刻度。请指出错误并改正。答：错误：①未洗涤烧杯；②未冷却即转移；④定容时仰视读数。改正：①洗涤烧杯并转移洗涤液；②溶解后冷却至室温；④俯视读数。2.将20℃时饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发50g水后，溶液的质量分数是多少？答：20℃硝酸钾溶解度约31.6g，200g溶液含硝酸钾31.6g，蒸发后溶液质量150g，含硝酸钾31.6g，质量分数≈21.1%。3.用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需浓硫酸多少体积？答：浓硫酸浓度≈18.4mol/L，需浓硫酸体积V=500mL×2mol/L/18.4mol/L≈54.3mL，实际取55mL。4.将50g10%的氯化钠溶液稀释成5%，需加入多少水？答：稀释前后溶质质量不变，设需加水x，则50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将40g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？答：溶液质量140g，氯化钠未完全溶解，质量分数≈28.6%。6.配制500mL1mol/L的碳酸钠溶液，需要无水碳酸钠多少质量？答：碳酸钠摩尔质量106g/mol，需碳酸钠质量=500mL×1mol/L×106g/mol=53g。7.将20℃时饱和的硫酸铜溶液降温至10℃，析出晶体后，剩余溶液的质量分数是多少？答：10℃硫酸铜溶解度约17.6g，20℃溶液含硫酸铜20g，降温后析出2.4g，剩余溶液质量分数≈85%。8.用托盘天平称量时，若游码在0.5g位置，指针偏右，应如何调节？答：应向右移动游码0.5g，或增减砝码使天平平衡。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.D5.B6.B7.A8.D9.B10.C解析：1.氯化钠溶解度有限；4.溶解速率影响因素综合；8.浓稀与饱和无关；10.蒸发结晶操作要点。二、填空题1.溶质；溶剂2.15g；85g3.26.5%4.搅拌；升温；研磨5.16.7%；20%6.320g7.升温；加水8.1:99.22.1mL；177.9mL10.不饱和解析：13.质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%；19.浓硫酸浓度计算，稀释后需补足体积。三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.×27.√28.×29.×30.×解析：21.溶液颜色由溶质决定；26.溶液形态多样；30.溶解度与质量分数关系需结合溶剂质量。四、简答题1.答：①计算20g氯化钠，80g水；②称量氯化钠；③烧杯溶解；④量筒定容；⑤装瓶。2.答：溶解度指100g溶剂中饱和溶质质量，受溶质溶剂性质、温度、压强影响。3.答：溶解是形成溶液过程，溶解速率是单位时间溶解量，受温度、搅拌等影响。4.答：原理蒸发溶剂析出晶体，操作加热搅拌、停止加热、冷却结晶。5.答：蒸馏水纯度高，自来水杂质干扰实验。6.答：饱和溶液不能再溶该溶质，不饱和溶液还能继续溶解。7.答：过滤或加水稀释，冷却后处理。8.答：食盐水、酒精溶液、空气、碳酸饮料、合金等。五、应用题1.答：①未洗涤烧杯；②未冷却转移；④仰视读数。改正：洗涤烧杯、冷却转移、俯视读数。2.答：20℃硝酸钾溶解度31.6g，200g溶液含31.6g，蒸发后150g溶液含31.6g，质量分数≈21.