2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第六章　第18讲　铝、镁及其化合物

第六章

第18讲

铝、镁及其化合物1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。复习目标课时精练考点一铝及其化合物考点二镁及其化合物练真题

明考向内容索引铝及其化合物考点一1.铝元素的存在铝是地壳中含量

的金属元素，全部以

的形式存在。2.铝单质(1)物理性质铝单质是

色、有金属光泽的固体，硬度、密度较

，具有良好的

。最多化合态银白小导电、导热和延展性(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②

；①③；；4Al+3O2

2Al2O32Al+3Cl2

2AlCl3钝化2Al+6H+===2Al3++3H2↑④

；⑤

(铝热反应)。2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O33.氧化铝——两性氧化物Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O===2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2[Al(OH)4]-4.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①

。②

。③

。2Al(OH)3

Al2O3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3+与氨水反应：

。②向含[Al(OH)4]-的溶液中通入过量的CO2：____________________________

。③Al3+与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应：_____________________

。

[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓

Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓5.明矾(1)明矾的化学式为

，属于复盐。(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为__________

，其中Al3+发生水解反应，产生____________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2Al(OH)3胶体

易错辨析1.铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(

)2.常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸(

)3.Al(OH)3能与盐酸反应，因而可用于治疗胃酸过多(

)4.Al(OH)3是两性化合物，其化学式也可写成H3AlO3，故其可看成是一种三元酸(

)5.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(

)6.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(

)7.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(

)√×√××××易错辨析

×√√√√从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)氧化铝是

氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有

(填化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：

。两性Fe2O3Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是___________________________________________________________。(3)冰晶石的化学式为

，电解时加入冰晶石的目的是__________

。氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在，不导电Na3AlF6降低Al2O3熔融的温度(4)写出Al(OH)3

Al2O3

Al转化的化学方程式：_______________

、

。(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是____________________

，应该采取的措施是

。2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨返回镁及其化合物考点二1.镁单质2.镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，

溶于水，属于

，与盐酸反应的离子方程式为

。(2)氢氧化镁：白色固体，

溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为

。特别提醒

氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。难碱性氧化物MgO+2H+===Mg2++H2O难Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O主要化学反应为(1)制石灰乳：

、

。(2)沉淀Mg2+：

。3.海水提取镁从海水中提取镁的流程如图所示：CaCO3

CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+(3)制备MgCl2：

、__________________

。(4)电解MgCl2：

。Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑1.下列说法正确的是A.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)

Mg(s)能一步转化实现[2025·盐城中学12月检测]B.MgCl2(s)

Mg(OH)2(s)MgO(s)能一步转化实现[2025·江宁中学、镇江一中12月联考]C.向Fe2O3粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有

液态Fe从固体中流出，则金属活泼性：Mg>Fe[2025·常州期末]D.电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出[2025·江苏模拟]√A项，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成金属镁，错误；B项，MgCl2(s)与石灰乳可生成Mg(OH)2(s)，煅烧Mg(OH)2(s)可生成MgO(s)，正确；C项，Mg条作引燃剂，该实验得出的结论是金属活泼性：Al>Fe，错误；D项，电解熔融氯化镁时，镁离子得到电子，金属镁在阴极析出，错误。

√MgCO3、Mg(OH)2为难溶性物质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，A、B错误；由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，所以碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3，C错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式，D正确。3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是

(填化学式)。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去晶体水，得到MgCl2：____________________

。NaCl将晶体置于HCl气体氛围中脱水(3)上述工艺流程涉及的四大基本反应类型有________________________

。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：_____________________________

。分解反应化合反应、分解反应、复阳极：2Cl--2e-===Cl2↑，阴极：Mg2++2e-===Mg返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铝和氧化铁反应需要引燃，则该反应ΔH>0(2024·江西，6A)(

)(2)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多(2024·浙江6月选考，2A)(

)(3)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(

)(4)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(

)(5)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)(

)(6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br-可被氧化，Mg2+可被还原(2022·广东，12B)(

)×××√√√2.下列说法错误的是A.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒[2024·浙江6月选考，5D]B.用玻璃棒摩擦烧杯内壁，能从明矾过饱和溶液中快速析出晶体[2024·湖南，8D]C.金属Mg制备过程涉及的物质转化均可实现：Mg(OH)2

MgCl2溶液

Mg[2024·江苏，10B]D.Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，

Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强[2024·河北，6C]√

若电解氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，应采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误。3.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水√

铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案BABDBB答案12345678答案123456787.(1)d

(2)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)Al(OH)3

Al3+水解，使溶液中H+浓度增大答案123456788.

1.(2025·江苏各地模拟重组)下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属B.氧化铝熔点高，可用作耐火材料C.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D.Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂√12345678答案Al具有还原性，可用于冶炼高熔点金属，A错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C错误；Al2(SO4)3溶于水产生的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水体中悬浮物，可用于净水，D错误。12345678答案

镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。2.关于镁的性质，下列说法错误的是A.金属镁着火，可以用CO2灭火B.镁是一种具有银白色光泽的金属C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气√12345678答案

√12345678答案

12345678答案

√12345678答案

12345678答案

√12345678答案

12345678答案6.(2025·扬州考前指导)用NaCl固体与浓H2SO4混合加热制得HCl，并用于制取无水MgCl2。下列装置不能达到目的的是A.用装置甲制取HCl气体B.用装置乙干燥HCl气体C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁吸收尾气√12345678答案A项，装置甲为固液加热型装置，可用于NaCl固体与浓H2SO4混合加热制得HCl气体，正确；B项，HCl为酸性气体，与碱石灰发生反应，因此不可用装置乙干燥HCl气体，错误；C项，MgCl2·6H2O加热时易发生水解反应，因此需要在HCl氛围中加热制取无水MgCl2，正确；D项，HCl气体极易溶于水，且与NaOH溶液反应，尾气吸收时需要采用防倒吸装置，正确。12345678答案(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用

(填字母)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________