2026年四川省北师大版高中化学必修第一册第4单元元素周期律习题

2026年四川省北师大版高中化学必修第一册第4单元元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（exceptionsexistbutgeneraltrendholds），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，但非金属性最强的元素位于周期表的最右端B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，但金属性最强的元素位于周期表的最左下角C.元素的原子半径随原子序数的增大而单调递减D.元素的电负性随原子序数的增大而单调递增解析：非金属性最强的元素是F，位于第VIIA族，故A错误；金属性最强的元素是Cs，位于第IA族第6周期，故B正确；同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，但同一主族中，原子半径从上到下逐渐增大，故C错误；电负性在同周期中从左到右逐渐增强，但在同主族中从上到下逐渐减弱，故D错误。本题选B。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第IIA族元素的第一电离能反常增大。Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。由于Na的金属性最强，其原子最易失电子，因此第一电离能最小。本题选A。4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的，它揭示了元素性质的周期性变化规律C.元素周期律可以指导化学合成，例如通过预测元素的性质来设计新的化合物D.元素周期律可以解释为什么某些元素容易形成离子键，而另一些元素容易形成共价键解析：元素周期律是门捷列夫发现的，它揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测未知元素的性质，指导化学合成，解释化学键的形成，故A、B、C、D均正确。本题选D。5.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.BrC.ID.F解析：电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。F的电负性最大，为4.0，Cl的电负性为3.0，Br的电负性为2.8，I的电负性为2.5。故F的电负性最大。本题选D。6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，每个周期包含18个族C.元素周期表分为18个族，其中主族元素包括IA至VIIIA族D.元素周期表中的过渡元素位于第VIII族解析：元素周期表是按照元素原子序数的递增顺序排列的，故A正确；元素周期表分为七个周期，每个周期包含的族数不同，第一周期有2个族，其余周期都有18个族，故B错误；元素周期表分为18个族，其中主族元素包括IA至VIIIA族，副族元素包括IB至VIIB族，第VIII族包括三个纵行，过渡元素包括副族和第VIII族，故C错误；元素周期表中的过渡元素位于第IB至VIIB族和第VIII族，故D错误。本题选A。7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素的原子半径随原子序数的增大而单调递减D.元素的电负性随原子序数的增大而单调递增解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素的原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，但在同主族中从上到下逐渐增大，因此元素的原子半径随原子序数的增大而不是单调递减；元素的电负性在同周期中从左到右逐渐增强，但在同主族中从上到下逐渐减弱，因此元素的电负性随原子序数的增大而不是单调递增。故A、B正确，C、D错误。本题选A、B。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性变化的规律D.元素周期律是元素性质随金属性变化的规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。故A正确，B、C、D错误。本题选A。9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律B.元素周期律是元素性质随原子半径变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律C.元素周期律是元素性质随电负性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律D.元素周期律是元素性质随金属性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。故A正确，B、C、D错误。本题选A。10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律B.元素周期律是元素性质随原子半径变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律C.元素周期律是元素性质随电负性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律D.元素周期律是元素性质随金属性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。故A正确，B、C、D错误。本题选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。参考答案：增大，减小，减小，增强2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增强；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。参考答案：减小，增大，增强，减弱3.元素周期表中，位于第IA族的元素都是________元素，位于第VIIIA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素。参考答案：碱金属，稀有气体4.元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是________元素，位于第VIA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。参考答案：硼族，氧族5.元素周期表中，位于第IB族的元素都是________元素，位于第VIB族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是铜族元素，位于第VIB族的元素都是铬族元素。参考答案：铜族，铬族6.元素周期表中，位于第VIII族的元素都是________元素，位于第IA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第VIII族的元素都是铁族元素，位于第IA族的元素都是碱金属元素。参考答案：铁族，碱金属7.元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是________元素，位于第VIA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是卤素元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。参考答案：卤素，氧族8.元素周期表中，位于第IA族的元素都是________元素，位于第VIIIA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素。参考答案：碱金属，稀有气体9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是________元素，位于第VIA族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。参考答案：硼族，氧族10.元素周期表中，位于第IB族的元素都是________元素，位于第VIB族的元素都是________元素。解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是铜族元素，位于第VIB族的元素都是铬族元素。参考答案：铜族，铬族三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（√）解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：√3.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。（√）解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。参考答案：√4.元素周期律是元素性质随原子半径变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。（×）解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，而不是随原子半径变化的规律。参考答案：×5.元素周期律是元素性质随电负性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。（×）解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，而不是随电负性变化的规律。参考答案：×6.元素周期律是元素性质随金属性变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。（×）解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，而不是随金属性变化的规律。参考答案：×7.元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素。（√）解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素。参考答案：√8.元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。（√）解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。参考答案：√9.元素周期表中，位于第IB族的元素都是铜族元素，位于第VIB族的元素都是铬族元素。（√）解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是铜族元素，位于第VIB族的元素都是铬族元素。参考答案：√10.元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是卤素元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。（√）解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是卤素元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以指导化学合成，例如通过预测元素的性质来设计新的化合物；（3）可以解释为什么某些元素容易形成离子键，而另一些元素容易形成共价键。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的意义在于：可以预测未知元素的性质；可以指导化学合成，例如通过预测元素的性质来设计新的化合物；可以解释为什么某些元素容易形成离子键，而另一些元素容易形成共价键。2.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。3.简述元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增强；原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。参考答案：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中，位于第IA族的元素的性质。解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，它们具有以下性质：（1）原子最外层只有一个电子；（2）原子半径较大；（3）第一电离能较小；（4）电负性较小；（5）金属性较强；（6）容易失去最外层的电子，形成+1价的阳离子；（7）容易与卤素形成离子键；（8）容易与氧形成氧化物。参考答案：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，它们具有以下性质：原子最外层只有一个电子；原子半径较大；第一电离能较小；电负性较小；金属性较强；容易失去最外层的电子，形成+1价的阳离子；容易与卤素形成离子键；容易与氧形成氧化物。5.简述元素周期表中，位于第VIIIA族的元素的性质。解析：元素周期表中，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素，它们具有以下性质：（1）原子最外层有8个电子（He除外，He的最外层有2个电子）；（2）原子半径较小；（3）第一电离能较大；（4）电负性较大；（5）非金属性较强；（6）不容易失去电子，也不容易得到电子；（7）不容易形成化学键；（8）化学性质稳定。参考答案：元素周期表中，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体元素，它们具有以下性质：原子最外层有8个电子（He除外，He的最外层有2个电子）；原子半径较小；第一电离能较大；电负性较大；非金属性较强；不容易失去电子，也不容易得到电子；不容易形成化学键；化学性质稳定。6.简述元素周期表中，位于第IIIA族的元素的性质。解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，它们具有以下性质：（1）原子最外层有3个电子；（2）原子半径较大；（3）第一电离能较小；（4）电负性较小；（5）金属性较强；（6）容易失去最外层的3个电子，形成+3价的阳离子；（7）容易与卤素形成离子键；（8）容易与氧形成氧化物。参考答案：元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是硼族元素，它们具有以下性质：原子最外层有3个电子；原子半径较大；第一电离能较小；电负性较小；金属性较强；容易失去最外层的3个电子，形成+3价的阳离子；容易与卤素形成离子键；容易与氧形成氧化物。7.简述元素周期表中，位于第VIA族的元素的性质。解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素都是氧族元素，它们具有以下性质：（1）原子最外层有6个电子；（2）原子半径较小；（3）第一电离能较大；（4）电负性较大；（5）非金属性较强；（6）容易得到电子，形成-2价的阴离子；（7）容易与金属形成离子键；（8）容易与氢形成氢化物。参考答案：元素周期表中，位于第VIA族的元素都是氧族元素，它们具有以下性质：原子最外层有6个电子；原子半径较小；第一电离能较大；电负性较大；非金属性较强；容易得到电子，形成-2价的阴离子；容易与金属形成离子键；容易与氢形成氢化物。8.简述元素周期表中，位于第VIIA族的元素的性质。解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是卤素元素，它们具有以下性质：（1）原子最外层有7个电子；（2）原子半径较小；（3）第一电离能较大；（4）电负性较大；（5）非金属性较强；（6）容易得到电子，形成-1价的阴离子；（7）容易与金属形成离子键；（8）容易与氢形成氢化物。参考答案：元素周期表中，位于第VIIA族的元素都是卤素元素，它们具有以下性质：原子最外层有7个电子；原子半径较小；第一电离能较大；电负性较大；非金属性较强；容易得到电子，形成-1价的阴离子；容易与金属形成离子键；容易与氢形成氢化物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X位于元素周期表中的第4周期第IA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，请比较X和Y的金属性和非金属性。解析：元素X位于元素周期表中的第4周期第IA族，是K元素；元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，是Cl元素。K的金属性比Cl的非金属性强，因为K位于第IA族，金属性较强，而Cl位于第VIIA族，非金属性较强。参考答案：K的金属性比Cl的非金属性强。2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIA族，元素W位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，请比较Z和W的原子半径。解析：元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIA族，是O元素；元素W位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，是Al元素。Al的原子半径比O的原子半径大，因为Al位于第3周期，O位于第2周期，周期数越大，原子半径越大。参考答案：Al的原子半径比O的原子半径大。3.某元素M位于元素周期表中的第3周期第VIA族，元素N位于元素周期表中的第4周期第IB族，请比较M和N的第一电离能。解析：元素M位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是S元素；元素N位于元素周期表中的第4周期第IB族，是Cu元素。Cu的第一电离能比S的第一电离能小，因为Cu位于第4周期，S位于第3周期，周期数越大，第一电离能越小。参考答案：Cu的第一电离能比S的第一电离能小。4.某元素P位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，请比较P和Q的电负性。解析：元素P位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，是Ga元素；元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，是Br元素。Br的电负性比Ga的电负性大，因为Br位于第4周期，Ga位于第5周期，周期数越小，电负性越大。参考答案：Br的电负性比Ga的电负性大。5.某元素R位于元素周期表中的第2周期第IA族，元素S位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请比较R和S的金属性和非金属性。解析：元素R位于元素周期表中的第2周期第IA族，是Li元素；元素S位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是S元素。Li的金属性比S的非金属性强，因为Li位于第IA族，金属性较强，而S位于第VIA族，非金属性较强。参考答案：Li的金属性比S的非金属性强。6.某元素T位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，元素U位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，请比较T和U的原子半径。解析：元素T位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，是Br元素；元素U位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，是Al元素。Al的原子半径比Br的原子半径大，因为Al位于第3周期，Br位于第4周期，周期数越大，原子半径越大。参考答案：Al的原子半径比Br的原子半径大。7.某元素V位于元素周期表中的第3周期第VIA族，元素W位于元素周期表中的第4周期第IB族，请比较V和W的第一电离能。解析：元素V位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是S元素；元素W位于元素周期表中的第4周期第IB族，是Cu元素。Cu的第一电离能比S的第一电离能小，因为Cu位于第4周期，S位于第3周期，周期数越大，第一电离能越小。参考答案：Cu的第一电离能比S的第一电离能小。8.某元素X位于元素周期表中的第2周期第IA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，请比较X和Y的金属性和非金属性。解析：元素X位于元素周期表中的第2周期第IA族，是Li元素；元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，是Cl元素。Li的金属性比Cl的非金属性强，因为Li位于第IA族，金属性较强，而Cl位于第VIIA族，非金属性较强。参考答案：Li的金属性比Cl的非金属性强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.A、B8.A9.A10.A二、填空题1.增大，减小，减小，增强2.减小，增大，增强，减弱3.碱金属，稀有气体4.硼族，氧族5.铜族，铬族6.铁族，碱金属7.卤素，氧族8.碱金属，稀有气体9.硼族，氧族10.铜族，铬族三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的意义在于：可以预测未知元素的性质；可以指导化学合成，例如通过预测元素的性质