2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集

2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集》中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的负极材料一定是金属C.原电池工作时，正极发生还原反应D.原电池中盐桥的作用是传递电子参考答案：C解析：原电池中电子从负极流向正极，故A错误；负极材料可以是金属或非金属，如氢氧燃料电池中负极是氢气，故B错误；正极发生还原反应，得电子，故C正确；盐桥的作用是传递离子，维持电荷平衡，故D错误。2.下列关于电解池的叙述，不正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解池工作时，阳极发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.电解池中，电子由阳极流向阴极参考答案：D解析：电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，故A、B正确；电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，故C正确；电解池中，电子由电源负极经外电路流向阴极，故D错误。3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O参考答案：D解析：A中H、O化合价变化，B中Fe、Cu化合价变化，C中C、O化合价变化，均为氧化还原反应；D中各元素化合价不变，为非氧化还原反应。4.在《2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集》中，关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.纯水的导电性很好B.硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液强C.添加少量醋酸钠可以增强硫酸溶液的导电性D.熔融状态的NaCl不导电参考答案：C解析：纯水中离子浓度极低，导电性极弱，故A错误；硫酸和盐酸都是强电解质，导电性取决于离子浓度，硫酸溶液浓度未知，无法比较，故B错误；醋酸钠水解产生OH⁻，增强导电性，故C正确；熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电，故D错误。5.下列关于电化学应用的叙述，不正确的是（）A.钠离子电池的能量密度较高B.银锌电池可用于心脏起搏器C.氢燃料电池的正极反应是2H₂+O₂→2H₂OD.镍镉电池的负极材料是Ni(OH)₂参考答案：D解析：钠离子电池能量密度高，故A正确；银锌电池适用于心脏起搏器，故B正确；氢燃料电池正极反应为2H₂+O₂→2H₂O，故C正确；镍镉电池负极材料是镉（Cd），Ni(OH)₂是正极材料，故D错误。6.在《2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集》中，关于电解池中离子放电顺序，下列说法正确的是（）A.阳极上，阴离子的放电顺序与原电池中正极的放电顺序相同B.阴极上，阳离子的放电顺序与原电池中负极的放电顺序相同C.电解Na₂SO₄溶液时，阳极生成O₂D.电解CuSO₄溶液时，阴极生成Cu参考答案：D解析：阳极放电顺序为S²⁻>OH⁻>Cl⁻，与原电池正极（如Cu电极）放电顺序不同，故A错误；阴极放电顺序为Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺，与原电池负极（如Zn电极）放电顺序不同，故B错误；电解Na₂SO₄溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，故C正确；电解CuSO₄溶液时，阴极Cu²⁺放电生成Cu，故D正确。7.下列关于电化学保护措施的叙述，不正确的是（）A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流保护法中，被保护的金属作阴极C.电化学保护法可以防止钢铁腐蚀D.牺牲阳极保护法适用于所有金属的防腐参考答案：D解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极，被牺牲的金属作负极，故A正确；外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，故B正确；电化学保护法可以防止钢铁腐蚀，故C正确；牺牲阳极保护法适用于活泼金属，不适用于所有金属，故D错误。8.在《2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集》中，关于电解质溶液中离子浓度变化的叙述，下列说法正确的是（）A.电解NaOH溶液时，阴极附近pH升高B.电解CuCl₂溶液时，阳极生成Cl₂C.电解AgNO₃溶液时，阴极生成AgD.电解H₂SO₄溶液时，阳极生成O₂参考答案：B解析：电解NaOH溶液时，阴极H⁺放电，pH不变，故A错误；电解CuCl₂溶液时，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，故B正确；电解AgNO₃溶液时，阴极Ag⁺放电生成Ag，故C正确；电解H₂SO₄溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，故D正确。9.下列关于原电池和电解池的区分，不正确的是（）A.原电池中化学能转化为电能B.电解池中电能转化为化学能C.原电池中电子由负极流向正极D.电解池中电子由电源负极经外电路流向阳极参考答案：D解析：原电池中化学能转化为电能，故A正确；电解池中电能转化为化学能，故B正确；原电池中电子由负极流向正极，故C正确；电解池中电子由电源负极经外电路流向阴极，故D错误。10.在《2026年山东省人教版高中化学必修第二册第7章习题集》中，关于电解池中电极材料的叙述，下列说法正确的是（）A.电解熔融NaCl时，阳极材料可以是石墨B.电解CuSO₄溶液时，阴极材料可以是铁片C.电解饱和食盐水时，阳极材料必须是惰性电极D.电解H₂SO₄溶液时，阳极材料可以是锌片参考答案：A解析：电解熔融NaCl时，阳极材料可以是石墨，发生2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻，故A正确；电解CuSO₄溶液时，阴极材料不能是铁片，否则铁被腐蚀，故B错误；电解饱和食盐水时，阳极材料可以是惰性电极，也可以是活性电极（如铁），故C错误；电解H₂SO₄溶液时，阳极材料不能是锌片，否则锌被腐蚀，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子从______极流出，经外电路流向______极，在______极发生还原反应。参考答案：负；正；正2.电解池中，与电源正极相连的电极叫______极，发生______反应；与电源负极相连的电极叫______极，发生______反应。参考答案：阳；氧化；阴；还原3.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。参考答案：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；2H⁺+2e⁻→H₂↑4.电解CuSO₄溶液时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。参考答案：2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻；Cu²⁺+2e⁻→Cu5.电化学保护法中，牺牲阳极保护法的原理是利用更活泼的金属作______极，被保护的金属作______极，从而保护被保护的金属。参考答案：负；正6.电解质溶液的导电性取决于______和______。参考答案：离子浓度；离子所带电荷7.原电池中，正极发生______反应，得电子；负极发生______反应，失电子。参考答案：还原；氧化8.电解池中，阳极的电极反应式的一般形式为______，阴极的电极反应式的一般形式为______。参考答案：M→M^n⁺+ne⁻；A^m⁺+me⁻→Am9.电解NaOH溶液时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。参考答案：4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻；4H⁺+4e⁻→2H₂↑10.电解CuCl₂溶液时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。参考答案：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；Cu²⁺+2e⁻→Cu三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子总是从正极流向负极。（×）解析：电子从负极流向正极，故错误。2.电解池中，阳极发生还原反应。（×）解析：阳极发生氧化反应，故错误。3.电解质溶液的导电性与离子浓度成正比。（√）解析：导电性与离子浓度成正比，故正确。4.电化学保护法可以完全消除金属的腐蚀。（×）解析：电化学保护法可以减缓腐蚀，但不能完全消除，故错误。5.电解熔融NaCl时，阳极生成氯气。（√）解析：阳极Cl⁻放电生成Cl₂，故正确。6.电解CuSO₄溶液时，阴极生成Cu₂O。（×）解析：阴极Cu²⁺放电生成Cu，故错误。7.电化学保护法适用于所有金属的防腐。（×）解析：仅适用于活泼金属，故错误。8.电解质溶液的导电性与离子所带电荷成正比。（√）解析：导电性与离子所带电荷成正比，故正确。9.电解NaOH溶液时，阳极生成Cl₂。（×）解析：阳极OH⁻放电生成O₂，故错误。10.电解CuCl₂溶液时，阴极生成H₂。（×）解析：阴极Cu²⁺放电生成Cu，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理。参考答案：原电池中，负极发生氧化反应，失电子，电子经外电路流向正极；正极发生还原反应，得电子；电子的流动形成电流，化学能转化为电能。2.简述电解池的工作原理。参考答案：电解池中，阳极发生氧化反应，失电子，电子经外电路流向阴极；阴极发生还原反应，得电子；外加电源提供电能，驱动非自发的化学反应进行。3.简述牺牲阳极保护法的原理。参考答案：利用更活泼的金属作牺牲阳极，被保护的金属作正极，牺牲阳极失电子被腐蚀，从而保护被保护的金属。4.简述电解质溶液的导电性影响因素。参考答案：导电性与离子浓度、离子所带电荷、离子移动速率有关，离子浓度越高、所带电荷越多、移动速率越快，导电性越强。5.简述电解NaOH溶液时，阳极和阴极的产物。参考答案：阳极生成O₂，阴极生成H₂。6.简述电解CuSO₄溶液时，阳极和阴极的产物。参考答案：阳极生成O₂，阴极生成Cu。7.简述电解CuCl₂溶液时，阳极和阴极的产物。参考答案：阳极生成Cl₂，阴极生成Cu。8.简述电化学保护法的应用场景。参考答案：电化学保护法可用于保护金属结构、船舶、管道等，防止腐蚀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某原电池装置如图所示（左侧为锌片，右侧为铜片，中间为盐桥），写出负极和正极的电极反应式，并说明电子流向。参考答案：负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻；正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu；电子流向：锌片→外电路→铜片。2.电解熔融NaCl时，阳极和阴极的电极反应式分别是什么？参考答案：阳极：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；阴极：2Na⁺+2e⁻→2Na。3.电解CuSO₄溶液时，若阳极材料是石墨，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻；阴极：Cu²⁺+2e⁻→Cu。4.电解饱和食盐水时，若阳极材料是铁片，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Fe→Fe²⁺+2e⁻；阴极：2H⁺+2e⁻→H₂↑。5.电解H₂SO₄溶液时，若阳极材料是铜片，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Cu→Cu²⁺+2e⁻；阴极：2H⁺+2e⁻→H₂↑。6.电解CuCl₂溶液时，若阳极材料是铁片，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Fe→Fe²⁺+2e⁻；阴极：Cu²⁺+2e⁻→Cu。7.电解NaOH溶液时，若阳极材料是铝片，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Al→Al³⁺+3e⁻；阴极：4H⁺+4e⁻→2H₂↑。8.电解AgNO₃溶液时，若阳极材料是铜片，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Cu→Cu²⁺+2e⁻；阴极：Ag⁺+e⁻→Ag。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：原电池中电子从负极流向正极，故A错误；负极材料可以是金属或非金属，如氢氧燃料电池中负极是氢气，故B错误；正极发生还原反应，得电子，故C正确；盐桥的作用是传递离子，维持电荷平衡，故D错误。2.D解析：电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，故A正确；阳极发生氧化反应，故B正确；电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，故C正确；电解池中，电子由电源负极经外电路流向阴极，故D错误。3.D解析：A中H、O化合价变化，B中Fe、Cu化合价变化，C中C、O化合价变化，均为氧化还原反应；D中各元素化合价不变，为非氧化还原反应。4.C解析：纯水中离子浓度极低，导电性极弱，故A错误；硫酸和盐酸都是强电解质，导电性取决于离子浓度，硫酸溶液浓度未知，无法比较，故B错误；醋酸钠水解产生OH⁻，增强导电性，故C正确；熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电，故D错误。5.D解析：钠离子电池能量密度高，故A正确；银锌电池适用于心脏起搏器，故B正确；氢燃料电池正极反应为2H₂+O₂→2H₂O，故C正确；镍镉电池负极材料是镉（Cd），Ni(OH)₂是正极材料，故D错误。6.D解析：阳极放电顺序为S²⁻>OH⁻>Cl⁻，与原电池正极（如Cu电极）放电顺序不同，故A错误；阴极放电顺序为Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺，与原电池负极（如Zn电极）放电顺序不同，故B错误；电解Na₂SO₄溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，故C正确；电解CuSO₄溶液时，阴极Cu²⁺放电生成Cu，故D正确。7.D解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极，被牺牲的金属作负极，故A正确；外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，故B正确；电化学保护法可以防止钢铁腐蚀，故C正确；牺牲阳极保护法适用于活泼金属，不适用于所有金属，故D错误。8.B解析：电解NaOH溶液时，阴极H⁺放电，pH不变，故A错误；电解CuCl₂溶液时，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，故B正确；电解AgNO₃溶液时，阴极Ag⁺放电生成Ag，故C正确；电解H₂SO₄溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，故D正确。9.D解析：原电池中化学能转化为电能，故A正确；电解池中电能转化为化学能，故B正确；原电池中电子由负极流向正极，故C正确；电解池中电子由电源负极经外电路流向阴极，故D错误。10.A解析：电解熔融NaCl时，阳极材料可以是石墨，发生2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻，故A正确；电解CuSO₄溶液时，阴极材料不能是铁片，否则铁被腐蚀，故B错误；电解饱和食盐水时，阳极材料可以是惰性电极，也可以是活性电极（如铁），故C错误；电解H₂SO₄溶液时，阳极材料不能是锌片，否则锌被腐蚀，故D错误。二、填空题1.负；正；正解析：原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，在正极发生还原反应。2.阳；氧化；阴；还原解析：电解池中，与电源正极相连的电极叫阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极叫阴极，发生还原反应。3.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；2H⁺+2e⁻→H₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，阴极H⁺放电生成H₂。4.2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻；Cu²⁺+2e⁻→Cu解析：电解CuSO₄溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，阴极Cu²⁺放电生成Cu。5.负；正解析：牺牲阳极保护法的原理是利用更活泼的金属作负极，被保护的金属作正极，从而保护被保护的金属。6.离子浓度；离子所带电荷解析：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷。7.还原；氧化解析：原电池中，正极发生还原反应，得电子；负极发生氧化反应，失电子。8.M→M^n⁺+ne⁻；A^m⁺+me⁻→Am解析：阳极电极反应式的一般形式为M→M^n⁺+ne⁻，阴极电极反应式的一般形式为A^m⁺+me⁻→Am。9.4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻；4H⁺+4e⁻→2H₂↑解析：电解NaOH溶液时，阳极OH⁻放电生成O₂，阴极H⁺放电生成H₂。10.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；Cu²⁺+2e⁻→Cu解析：电解CuCl₂溶液时，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，阴极Cu²⁺放电生成Cu。三、判断题1.×解析：电子从负极流向正极，故错误。2.×解析：阳极发生氧化反应，故错误。3.√解析：导电性与离子浓度成正比，故正确。4.×解析：电化学保护法可以减缓腐蚀，但不能完全消除，故错误。5.√解析：阳极Cl⁻放电生成Cl₂，故正确。6.×解析：阴极Cu²⁺放电生成Cu，故错误。7.×解析：仅适用于活泼金属，故错误。8.√解析：导电性与离子所带电荷成正比，故正确。9.×解析：阳极OH⁻放电生成O₂，故错误。