2026年天津市苏教版九年级化学上册第5章课后练习题

2026年天津市苏教版九年级化学上册第5章课后练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸碱盐的性质，下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是一种酸B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸C.氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应D.纯碱（碳酸钠）溶于水时，溶液温度会明显升高，因此它是一种强碱参考答案：C解析：选项A错误，氢氧化钠是一种碱，不是酸；选项B错误，碳酸钙沉淀会溶于稀盐酸；选项C正确，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；选项D错误，纯碱溶于水时温度升高是因为水解吸热，但它本身不是强碱。2.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱盐的溶解性规律是学习重点。下列关于溶解性说法错误的是（）A.硫酸钙微溶于水，但能溶于稀盐酸B.氢氧化钾易溶于水，溶液呈强碱性C.碳酸钡不溶于水，也不溶于稀硫酸D.氯化钠是可溶性盐，其水溶液呈中性参考答案：A解析：硫酸钙微溶于水，且不溶于稀盐酸，因此选项A错误；氢氧化钾易溶于水，溶液呈强碱性，选项B正确；碳酸钡不溶于水，也不溶于稀硫酸，选项C正确；氯化钠是可溶性盐，其水溶液呈中性，选项D正确。3.在苏教版九年级化学上册第5章实验中，关于酸碱中和反应的描述，下列说法不正确的是（）A.氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于酸碱中和反应B.中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C.稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，溶液的pH值会从酸性逐渐变为中性再变为碱性D.酸碱中和反应过程中，通常伴随放热现象，因此反应后溶液温度会升高参考答案：A解析：氢氧化铁是碱，不是酸，因此氢氧化铁与稀盐酸反应不属于酸碱中和反应，选项A错误；中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，选项B正确；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，溶液的pH值会从酸性逐渐变为中性再变为碱性，选项C正确；酸碱中和反应过程中通常伴随放热现象，反应后溶液温度会升高，选项D正确。4.苏教版九年级化学上册第5章中，关于盐的性质，下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合会产生白色沉淀，该沉淀是碳酸钡B.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳C.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀，该沉淀是氯化银D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合不会产生沉淀参考答案：B解析：碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合会产生白色沉淀碳酸钡，选项A正确；碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，选项B正确；氯化钠溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀氯化银，选项C正确；硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合会产生白色沉淀硫酸钡，因此选项D错误。5.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸的性质，下列说法错误的是（）A.稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气B.稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水C.稀硝酸能与镁反应生成硝酸镁和氢气D.稀醋酸（乙酸）能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳参考答案：C解析：稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，选项A正确；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，选项B正确；稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气，而是生成氮氧化物，因此选项C错误；稀醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，选项D正确。6.苏教版九年级化学上册第5章实验中，关于酸碱指示剂的描述，下列说法正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中会变红B.石蕊试液在碱性溶液中会变蓝C.甲基橙试液在pH值小于3.1时呈红色D.溴酚蓝试液在pH值大于6.3时呈黄色参考答案：B解析：酚酞试液在碱性溶液中会变红，在酸性溶液中不变色，因此选项A错误；石蕊试液在碱性溶液中会变蓝，在酸性溶液中变红，选项B正确；甲基橙试液在pH值小于3.1时呈红色，选项C正确；溴酚蓝试液在pH值大于6.3时呈黄色，选项D正确。7.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸碱盐的俗称，下列说法错误的是（）A.纯碱是碳酸钠的俗称B.烧碱是氢氧化钠的俗称C.生石灰是氧化钙的俗称D.熟石灰是碳酸钙的俗称参考答案：D解析：纯碱是碳酸钠的俗称，选项A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，选项B正确；生石灰是氧化钙的俗称，选项C正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是碳酸钙，因此选项D错误。8.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱盐的化学式书写是学习重点。下列化学式书写正确的是（）A.氢氧化铝：Al(OH)₂B.碳酸钙：CaCO₃C.氯化镁：MgCl₂D.硫酸铜：CuSO₄参考答案：C解析：氢氧化铝的化学式应为Al(OH)₃，因此选项A错误；碳酸钙的化学式为CaCO₃，选项B正确；氯化镁的化学式为MgCl₂，选项C正确；硫酸铜的化学式应为CuSO₄•5H₂O（五水硫酸铜），因此选项D错误。9.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸碱盐的变质，下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠B.氯化钠溶液敞口放置不会发生变质C.碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，该反应属于酸碱中和反应参考答案：A解析：氢氧化钠溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，选项A正确；氯化钠溶液敞口放置不会发生变质，选项B正确；碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，选项C正确；氢氧化铜与稀硫酸反应不属于酸碱中和反应，选项D错误。10.苏教版九年级化学上册第5章实验中，关于酸碱盐的检验，下列说法正确的是（）A.检验氯离子用硝酸银溶液，产生白色沉淀即可证明B.检验硫酸根离子用氯化钡溶液，产生白色沉淀即可证明C.检验碳酸根离子用稀盐酸，产生气泡即可证明D.检验铵根离子用氢氧化钠溶液，产生氨气即可证明参考答案：D解析：检验氯离子用硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银即可证明，选项A正确；检验硫酸根离子用氯化钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡即可证明，选项B正确；检验碳酸根离子用稀盐酸，产生气泡（二氧化碳）即可证明，选项C正确；检验铵根离子用氢氧化钠溶液，产生氨气即可证明，选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱盐的溶解性规律可以用“溶解度表”来表示。请写出碳酸钠（Na₂CO₃）的溶解性：_________。参考答案：易溶解析：碳酸钠（Na₂CO₃）在水中易溶，因此填“易溶”。2.在苏教版九年级化学上册第5章实验中，酸碱中和反应的化学方程式为：氢氧化钠与稀盐酸反应生成_________和_________。参考答案：氯化钠；水解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。3.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱指示剂是_________的指示剂，常见的有酚酞、石蕊和甲基橙等。参考答案：酸碱溶液解析：酸碱指示剂是酸碱溶液的指示剂，常见的有酚酞、石蕊和甲基橙等。4.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于盐的性质，碳酸钙（CaCO₃）能与_________反应生成二氧化碳气体。参考答案：稀盐酸解析：碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.苏教版九年级化学上册第5章实验中，检验氯离子（Cl⁻）的方法是加入_________溶液，观察是否产生_________色沉淀。参考答案：硝酸银；白色解析：检验氯离子用硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银。6.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸的性质，稀硫酸（H₂SO₄）能与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成_________和_________。参考答案：硫酸铁；水解析：稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。7.苏教版九年级化学上册第5章提到，碱的通性包括_________、_________和_________等。参考答案：与酸反应；与某些非金属氧化物反应；与某些盐反应解析：碱的通性包括与酸反应、与某些非金属氧化物反应、与某些盐反应等。8.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于盐的性质，碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解会生成_________、_________和_________。参考答案：碳酸钠；水；二氧化碳解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。9.苏教版九年级化学上册第5章实验中，检验硫酸根离子（SO₄²⁻）的方法是加入_________溶液，观察是否产生_________色沉淀。参考答案：氯化钡；白色解析：检验硫酸根离子用氯化钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡。10.在苏教版九年级化学上册第5章中，关于酸碱盐的俗称，纯碱是_________的俗称，烧碱是_________的俗称。参考答案：碳酸钠；氢氧化钠解析：纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学上册第5章中，酸碱盐的溶解性规律是固定不变的。参考答案：×解析：酸碱盐的溶解性规律受温度影响，例如碳酸钙在常温下微溶于水，但在高温下会分解。2.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会变色，但在中性溶液中不变色。参考答案：√解析：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会变色，但在中性溶液中不变色。3.在苏教版九年级化学上册第5章中，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。4.苏教版九年级化学上册第5章提到，碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√解析：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。5.在苏教版九年级化学上册第5章中，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀，该沉淀是氯化银。参考答案：√解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液混合产生白色沉淀氯化银，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。6.苏教版九年级化学上册第5章提到，氢氧化钠溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠。参考答案：√解析：氢氧化钠溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。7.在苏教版九年级化学上册第5章中，稀醋酸（乙酸）能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。参考答案：√解析：稀醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑。8.苏教版九年级化学上册第5章提到，检验铵根离子（NH₄⁺）的方法是加入氢氧化钠溶液，观察是否产生氨气。参考答案：√解析：检验铵根离子用氢氧化钠溶液，产生氨气，化学方程式为NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O。9.在苏教版九年级化学上册第5章中，硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，因此它是一种碱。参考答案：×解析：硫酸铜溶液呈蓝色是因为铜离子（Cu²⁺）的存在，它是一种盐，不是碱。10.苏教版九年级化学上册第5章提到，酸碱盐的化学式书写时，金属元素通常写在前面，非金属元素写在后面。参考答案：√解析：酸碱盐的化学式书写时，金属元素通常写在前面，非金属元素写在后面。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版九年级化学上册第5章中，简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，例如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.苏教版九年级化学上册第5章提到，如何检验溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）？参考答案：检验溶液中的碳酸根离子可以用稀盐酸，观察是否产生气泡（二氧化碳），然后用澄清石灰水检验，如果石灰水变浑浊，则证明存在碳酸根离子。解析：检验碳酸根离子用稀盐酸，产生气泡（二氧化碳），然后用澄清石灰水检验，如果石灰水变浑浊，则证明存在碳酸根离子。3.在苏教版九年级化学上册第5章中，简述酸的性质。参考答案：酸的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，使石蕊变红，酚酞不变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱反应生成盐和水（酸碱中和反应）；⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的性质包括与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应等。4.苏教版九年级化学上册第5章提到，如何检验溶液中的氯离子（Cl⁻）？参考答案：检验溶液中的氯离子可以用硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀（氯化银），然后用稀硝酸酸化，沉淀不溶解即可证明存在氯离子。解析：检验氯离子用硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，然后用稀硝酸酸化，沉淀不溶解即可证明存在氯离子。5.在苏教版九年级化学上册第5章中，简述碱的性质。参考答案：碱的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，使石蕊变蓝，酚酞变红；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新碱和新盐；④能与酸反应生成盐和水（酸碱中和反应）。解析：碱的性质包括与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与某些盐反应、与酸反应等。6.苏教版九年级化学上册第5章提到，如何检验溶液中的硫酸根离子（SO₄²⁻）？参考答案：检验溶液中的硫酸根离子可以用氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀（硫酸钡），然后用稀硝酸酸化，沉淀不溶解即可证明存在硫酸根离子。解析：检验硫酸根离子用氯化钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡，然后用稀硝酸酸化，沉淀不溶解即可证明存在硫酸根离子。7.在苏教版九年级化学上册第5章中，简述盐的性质。参考答案：盐的性质包括：①某些盐易溶于水，某些盐微溶于水，某些盐不溶于水；②某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；③某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；④某些盐能与某些盐反应生成新盐。解析：盐的性质包括溶解性、与酸反应、与碱反应、与某些盐反应等。8.苏教版九年级化学上册第5章提到，简述酸碱盐的俗称。参考答案：酸碱盐的俗称包括：①酸：硫酸（绿矾、胆矾）；②碱：氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）；③盐：碳酸钠（纯碱、苏打）；碳酸氢钠（小苏打）；氯化钠（食盐）。解析：酸碱盐的俗称包括硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版九年级化学上册第5章实验中，某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O；实验现象为氢氧化钠溶液呈无色，稀盐酸呈无色，混合后溶液颜色无明显变化，但加入酚酞试液后，溶液会从无色变为红色，再逐渐变为无色。解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O；实验现象为氢氧化钠溶液呈无色，稀盐酸呈无色，混合后溶液颜色无明显变化，但加入酚酞试液后，溶液会从无色变为红色，再逐渐变为无色。2.苏教版九年级化学上册第5章提到，某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，请计算需要加入多少克氢氧化钙才能将1000升废水的pH值中和至7（假设氢氧化钙的密度为1.44g/cm³）。参考答案：首先，计算需要中和的氢离子（H⁺）的摩尔数：n(H⁺)=C×V=0.01mol/L×1000L=10mol；然后，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，可知1molCa(OH)₂可以中和2molHCl；因此，需要n(Ca(OH)₂)=10mol/2=5mol；最后，计算需要加入的氢氧化钙质量：m(Ca(OH)₂)=n×M=5mol×74g/mol=370g。解析：首先，计算需要中和的氢离子（H⁺）的摩尔数：n(H⁺)=C×V=0.01mol/L×1000L=10mol；然后，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，可知1molCa(OH)₂可以中和2molHCl；因此，需要n(Ca(OH)₂)=10mol/2=5mol；最后，计算需要加入的氢氧化钙质量：m(Ca(OH)₂)=n×M=5mol×74g/mol=370g。3.在苏教版九年级化学上册第5章中，某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和氯化钙（CaCl₂）溶液进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；实验现象为碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合后，产生白色沉淀（碳酸钙）。解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；实验现象为碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合后，产生白色沉淀碳酸钙。4.苏教版九年级化学上册第5章提到，某学生用稀硫酸（H₂SO₄）和氧化铁（Fe₂O₃）进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；实验现象为氧化铁粉末逐渐溶解，溶液颜色由无色变为黄色。解析：稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；实验现象为氧化铁粉末逐渐溶解，溶液颜色由无色变为黄色。5.在苏教版九年级化学上册第5章中，某学生用碳酸氢钠（NaHCO₃）和稀盐酸（HCl）进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑；实验现象为碳酸氢钠粉末逐渐溶解，产生大量气泡（二氧化碳）。解析：碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑；实验现象为碳酸氢钠粉末逐渐溶解，产生大量气泡二氧化碳。6.苏教版九年级化学上册第5章提到，某学生用氢氧化铜（Cu(OH)₂）和稀硫酸（H₂SO₄）进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O；实验现象为氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液颜色由无色变为蓝色。解析：氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O；实验现象为氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液颜色由无色变为蓝色。7.在苏教版九年级化学上册第5章中，某学生用氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO₃）溶液进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；实验现象为氯化钠溶液和硝酸银溶液混合后，产生白色沉淀（氯化银）。解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；实验现象为氯化钠溶液和硝酸银溶液混合后，产生白色沉淀氯化银。8.苏教版九年级化学上册第5章提到，某学生用碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验现象为碳酸钙固体逐渐溶解，产生大量气泡（二氧化碳）。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验现象为碳酸钙固体逐渐溶解，产生大量气泡二氧化碳。9.在苏教版九年级化学上册第5章中，某学生用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO₄）溶液进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；实验现象为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀（氢氧化铜）。解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；实验现象为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀氢氧化铜。10.苏教版九年级化学上册第5章提到，某学生用碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）溶液进行反应实验，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式为NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O；实验现象为碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液无明显变化。解析：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O；实验现象为碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液无明显变化。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.B5.C6.B7.D8.C9.A10.D二、填空题1.易溶2.氯化钠；水3.酸碱溶液4.稀盐酸5.硝酸银；白色6.硫酸铁；水7.与酸反应；与某些非金属氧化物反应；与某些盐反应8.碳酸钠；水；二氧化碳9.氯化钡；白色10.碳酸钠；氢氧化钠三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.检验溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）可以用稀盐酸，观察是否产生气泡（二氧化碳），然后用澄清石灰水检验，如果石灰水变浑浊，则证明存在碳酸根离子。3.酸的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，使石蕊变红，酚酞不变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱反应生成盐和水（酸碱中和反应）；⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。4.检验溶液中的氯离子（Cl⁻）可以用硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀（氯化银），然后用稀硝酸酸化，沉淀不溶解即可证明存在氯离子。5.碱的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，使石蕊变蓝，酚酞变红；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新碱和新盐；④能与酸反应生成盐和水（酸碱中和反应）。6.检验溶液中的硫酸根离子（SO₄²⁻）可以用氯化钡溶液