（沪科版必修第一册）新高一化学暑假知识提升：化学键（原卷版+解析）

第13讲化学键

©知识导航

化学键的概念

离子键和离子化合物概念

离子键

用电子式表示离子化合物的形成过程

离子化合物的性质特点

共价键和共价化合物概念

用电子式表示共价分子的形成过程

共价键

常见分子的结构式

用球棍模型和空间填充模型表示分子的空间结构

■教学目标

i.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成,

实现从“微粒观”到“微粒作用观”的学科观念发展。

2.通过电子式、结构式等化学符号表征离子键、共价键，以及利用分子结构模型反应

分子的空间结构，学会将抽象概念具体化、形象化。

3.学会构建不同类型的化学键理论模型，建立物质宏观性质和微观结构的联系。

IrtT-rnl

1:111模块一离子键

&知识预习

离子键

概念正负离子间通过静电作用所形成的化学键

成键微粒正负离子

成键性质静电作用（包括引力和斥力）

形成条件一般为活泼金属与活泼非金属

特殊：NHKI等镂盐。

强弱因素1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较）

2.离子电荷

特点无方向性、无饱和性

实例

MgO、NaCl、CaF2、Na2O>K2S

氯化钠晶体的形成过程:

Na*+•（?!：—Na［JCIZ］"

【例1】前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期

表中位置如图。

族

1A

1HHAmANAVAVIAWA

2BeCN0

3NaMgSCl

4K•••Br

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A.用电子式表示HQ的形成过程:••W[:刖

B.用电子式表示NazO的形成过程：Na不0bNLNW［：0；r

C.用电子式表示MgFz的形成过程：：R+,Mg+F：―>Mg2*［：.E：］［:E：］

D.用电子式表示&O的形成过程：H十丫.4-.H-----»H*-O,H

【例2】研究化学键有助于人们理解物质的某叫性质，下列各组物质中，化学键类型完全

相同的是

A.HI和NaiB.HzS和CO/C.NaCl和CC「D.N%0和NaOH

W模块二

共价键

趣:知识预习

共价键

概念原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键

成键微粒原子

成键性质共用电子对（电子云的重叠）

形成条件一般为非金属与非金属

特殊：AICb>BeCb等。

强弱因素1.键长

2.键能

特点有方向性、有饱和性

实例

H2、N2、H2O.CO2、金刚石

氯化氢的形成过程：

HX+•c•i•X-xc•i•«

分子式

H2Cl2H2ONHjCH4

电子式H：H••••H血♦*HHiN•XJHH?C?H

H

H—N—H

结构式H-HCl-ClH-O—H1H—C—H

H

【例3】下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是

A.MgOB.Ca(OH)2C.NH4CID.HCI

【例4】下列化合物中，只含有共价键的是

A.NaOHB.KC1C.H20D.CaO

B前点训练

i.卜.列化合物中含有共价键的是

A.Na2sB.CaCl2C.KC1D.H20

2.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食

品添加剂，结构如下图。下列正确的是

Q+Y—X—X

W也Z

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构

C.Y是第IHA族元素

D.W和Z可形成三种10电子微粒

3.反应。2+2心01]=2口+狙（：10+%0可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正

确的是

回。）

A.Na+的结构示意图：

B.NaOH的电子式：Na@H

C.出0的结构式：H-O-H

D.NaClO的电离方程式:NaC10=Na++Cl++02-

4.我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含

有短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为

同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为：W>X>Y>ZB.丫单质的导电性能弱于Z单质的

C.化合物XW中的化学键为离子键D.Z最高价氧化物水化物的酸性强力碳酸

5.下列类比或推理合理的是

已知类比或推理

A沸点：Cl2<Br2<I2沸点：HCl<HBr<HI

B酸性：HC1O4>HIO4酸性：HOHI

C金属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+

DNa2cO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性

A.AB.BC.CD.D

6.下列各组物质中，化学键类型相同的是

A.NE和NHQB.HC1和H2OC.KC1flCO2D.NaCl和H2

7.硅是构成无机非金属材料的一种主要兀素，卜列有关硅及其化合物的叙述止确的是

A.焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C/Si（粗硅）+CO2T

B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiCh是两性氧化物

C.碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

8.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形

成张“青年化学家元素周期表中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素

的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是

A.14N1SN是i种化合物B.32so2与36so2的化学性质相同

C.NH3与H2s的电子数之比为1:2D.幺3心中含有非极性键

9.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.H2O2B.NH4CIC.NaClD.H2s

10.下列对离子化合物的叙述不可砸的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物②高子化合物一定是由金属元素和非金属元素构

成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.®@C.①@D.②④

11.下列过程有共价键被破坏的是

A.干冰升华B.活性炭吸附甲醛C.酒精溶于水D.NaHS()4溶于水

12.I.有下列物质：①NazO②NaOH③NHC1④CO?⑤H2s©Ar

⑦H2s04⑧KCI(填序号)

(1)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是o

(2)只含有离子键的是,既含有离子键又含有共价键的是o

(3)不存在化学键的是u

H.(4)BB门的熔点是一46℃,KBr的熔点是734°C,其水溶液能导电。根据熔点分析，

BB门可能属于一晶体，KBi■可能属于一晶体。

(5)BaCL是无色晶体，熔点963°C,沸点1560C,易溶于水，在熔化状态能导电。它可能

属于_晶体，写出BaCh的电子式：o

(6)SiC和CO?物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却

松软而且极易升隼。由此可判断，CO2是晶体，而SiC可能是晶体。

III.配平下列氧化还原反应方程式：

⑺Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NOf+H2O；。

+2+

(8)MnO；+C1+H=Mn+_____CLT+H2O；

13.请回答:

(1)CO2的电子式是;光导纤维的主要成分的化学式是。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是o

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式。

14.I.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示:

⑴下列有关叙述正确的是(填序号)。

A.①②③是不同元素的原子B.①@③是三种化学性质不同的粒子

C.①②③互为同位素D.①@③具有相同的质量数

⑵科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具

有相同的(填序号)。

A.原子数B.分子数C.体枳D.电子数

n.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答卜.

列问题：

(3)Si元素位于元素周期表,在SiO2中，硅原子和氧原子以(选填“极性共价

健”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反

应来制备，反应的离子方程式为o

(5)由SiOz制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为,可■以循环使用的物质为

和O

15.物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请

按下列要求填空。

I.有下列物质：

①5②③NaOH©HCI⑤出。2®MgF2⑦NH4cl

(I)只含共价键的物质是(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是。

11.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaQ溶于水⑤Na?5溶

于水⑥HBr溶于水

(3)只有离子键被破坏的是，只有共价键被破坏的是。

(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是。

HI.有下列微粒或物质：

①10、*0、10②石墨、金刚石③35cl2、37cl2@挪、羽Ca、得Ar

(5)互为同位素的是;互为同素异形体的是。

第13讲化学键

©知识导航

化学键的概念

离子键和离子化合物概念

离子键

用电子式表示离子化合物的形成过程

离子化合物的性质特点

频键和共价化会疑

用电子式表示共价分子的形成过程

共价键

常见圻的结脸

用球棍模型和空间填充模型表示分子的空间结构

■教学目标

4.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成,

实现从“微粒观”到“微粒作用观”的学科观念发展。

5.通过电子式、结构式等化学符号表征离子键、共价键，以及利用分子结构模型反应

分子的空间结构，学会将抽象概念具体化、形象化。

6.学会构建不同类型的化学键理论模型，建立物质宏观性质和微观结构的联系。

IrtT-rnl

1:111模块一离子键

陨.知识预习

喜子健

概念正负离子间通过静电作用所形成的化学键

成键微粒正负离子

成键性质静电作用（包括引力和斥力）

形成条件一般为活泼金属与活泼非金属

特殊：NH4cl等铁盐。

强弱因素1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较）

2.离子电荷

特点无方向性、无饱和性

实例

MgO、NaCl、CaF2sNa2O,K2S

氯化钠晶体的形成过程:

Na*+•(?!:—Na[JCIZ]

【例1】前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期

表中位置如图。

族

1A

1HHAmANAVAVIAWA

2BecN0

3NaMgSCl

4K•••Br

下列用甩子式表示的形成过程正确的是

A.用电子式表示HC1的形成过程：H,+・@：一［：ci:］

B.用电子式表示NazO的形成过程：Na；［@『

：令伞：2+：

C.用电子式表示MgF2的形成过程：・F・Mbg・F・——►MgFL・F.

H,+,0•4~*H►H：O：H

D.用电子式表示H?0的形成过程:

【答案】D

【解析】A.HC1属于共价化合物，用电子式表示HQ的形成过程为

H・+,q：A项错误;

B.Na?O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na?。的形成

Na#・6Na—>Na*[：0：]2-Na+

过程为•・••，8项错误;

C.MgF?属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为

近牢Mg伞”一［:灯Mg?+医:工c项错误；

D.出0属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为

H・+・6・+・H—►H：O：H

•••,D项正确；

答案选D。

【例2】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全

相同的是

A.HI和NaiB.H2s和CO?C.NaQ和CCI4D.Na?。和NaOH

【答案】B

【解析】A.HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而Nai为离子化合物，存在的是离

子键，A不符合题意；

B.H2s和CO2均为极性键组成的共价化合物，化学犍类型相同，B符合题意；

C.NaQ为离子化合物，存在离子键，CC〉是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合

题意；

D.Na2。是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者

的化学键类型不完全相同，D不符合题意；

故选B。

W模块二共价键

趣"知识预习

共价键

概念原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键

成键微粒原子

成键性质共用电子对（电子云的重置）

形成条件一般为非金属与非金属

特殊：AlCb、BeCb等。

强弱因素1.键长

2.键能

特点有方向性、有饱和性

实例

出、N?、H2O>CO2、金刚石

氯化氢的形成过程:

HX-f--C••!«—HxC••i«

分子式

H2Cl2H2ONH3CH4

H

电子式HH?C5H

H：H•••••••X•X

HH

H—N—H

结构式II-IICl—ClII-OII1H—C—H

H

【例3】下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是

A.MgOB.Ca(OH)2C.NH4C1D.HCI

【答案】A

【解析】A.MgO中只存在离子键，A项符合题意：

B.该物质中存在离子键和共价键，B项不符合题意；

C.该物质中存在离子键和共价键，C项不符合题意；

D.该物质中只有共价键，D项不符合题意；

故选A。

【例4】下列化合物中，只含有共价键的是

A.NaOHB.KC1C.Hz0D.CaO

【答案】C

【解析】A.NaOH是含有离子键、共价键的化合物，故A错误；

B.KC1是离子化合物，含离子键，故B错误；

C.H2O含有H-0共价键，含氢和氯两种元素属于化合物，故C正确；

D.CaO是离子化合物，含离子键，故D错误：

故答案为C。

H爵点训练

1.下列化合物中含有共价键的是

A.Na2sB.CaCI2C.KC1D.H20

【答案】D

【解析】A.硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误；

B.氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；

C.氯化钾是离子化合物，只有离子键，不含共价键，故C错误；

D.水是共价化合物，存在O-H共价键，故D正确；

答案选Do

2.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食

品添加剂，结构如下图。下列正确的是

wW

\—Z"

Q+YZ

x

/X.—

W\

WZ

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构

C.丫是第IHA族元素

D.W和Z可形成三种10电子微粒

【答案】D

【解析】根据上述分析，W为H,X为C,丫为N,Z为O,Q为Na；

A.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半

径：Na>N>0,故A错误；

B.其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一

个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定

结构，故B错误；

C.Y为N,位于第二周期VA族，故C错误；

D.H和O形成10电子微粒分别为H2O、HQ+、OH',故D正确；

答案为D。

3.反应Cl?+2NaOH=NaCI4-NaClO+H2。可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正

确的是

A.Na+的结构示意图：

B.NaOH的电子式：Na：Q：H

C.CO的结构式:H-O-H

D.NaClO的电离方程式:NaC10=Na++Cl++02-

【答案】C

【解析】A.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为V,故

A错误；

B.氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出电荷数

数，并用口括起来，正确的电子式为：Na*[©：H匚故B错误；

C.水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共川电子对，故水的结构式为H-O-H,

故C止确；

D.NaClO电离时生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：NaClO=Na++ClO,故D错

误；

故选：Co

4.我国嫦娥五号探测器带【可月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含

有短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为

同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为：W>X>Y>ZB.Y单质的导电性能弱于Z单质的

C.化合物XW中的化学健为离子键D.Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸

【答案】C

【解析】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元索，从上到下原子半径

依次增大，则原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,故A错误；

B.铝单质属于导体，导习性很强，硅为半导体，半导佃导电性介于导体和绝缘体之间，

则铝单质的导电性能强于硅单质的，故B错误；

C.氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故C正确；

D.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减

弱，则硅酸的酸性弱于碳酸，故D错误；

故选C。

5.下列类比或推理合理的是

已知类比或推理

A沸点：CL〈Br2VL沸点：HCl<HBr<HI

B酸性：HC1O4>HIO4酸性:HC1>HI

C金属性；Fc>Cu氧化性；FC3+<CU2+

DNa2cO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氯、澳、碘的单质，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，同理HCI、

HBr、HI结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点HCkHBr<HI,A正确；

B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性HQOQHIO4,但是元素的

非金属性强弱与其氨化物的酸性没有关系，无法推断出HCI的酸性强于HI,B错误；

C.金属性Fe>Cu,能得到阳离子的氧化性Fe2+vCu2+,不能类推Fe3+的氧化性弱于C/+,

实际上氧化性Fe3+>Cu2+,C错误；

D.Na2cCh溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解引起的，与钠离子无关，不能推断所有钠盐

都显碱性，如NaCl就显中性，D错误；

故答案选A。

6.下列各组物质中，化学键类型相同的是

A.N%和NHQB.HCIH20C.KC1和CO?D.NaQ和H?

【答案】B

【解析】A.N&由分子构成，分子内只含有共价键，NHQ1含有离子键、共价键，A错

误：

B.HC1和H2O都只存在极性共价键，B正确；

C.KC1含有离子键，而CO2含有共价键，C错误；

D.NaCl含有离子键，而H2含有共价键，D错误；

故选Bo

7.硅是构成无机非金属材料的•种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是

高温

A.焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SQ+CSi（粗硅）+C02T

B.SiCh既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiOz是两性氧化物

C.碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

【答案】C

【解析】A.焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiCh+2C竺bi（粗硅）+2COT，故

A错误；

B.Si。?能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧亿物；能和氢氟酸反应，是二氧化

硅的一个特性，故B错误；

C.碱液能用玻璃瓶盛放，（日不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C

正确；

D.硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。

答案选C。

8.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形

成张“青年化学家元素周期表中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素

的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是

A.14N1SN是一种化合物B.32so2与36so2的化学性质相同

C.NH3与H2s的电子数之比为1:2D.中含有非极性键

【答案】B

【解析】A.该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；

B.两者均为SO?,它们的化学性质相同，B项正确；

C.NH3中电子数为7+3=10,H2s中电子数为2+16=18,两者电子数之比为10:18=5:9,C

项错误；

D.该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；

故选

9.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.H2O2B.NH4clC.NaClD.H2S

【答案】B

【解析】A.H2O2是共价化合物，故A不选；

B.氯化钱是离子化合物，钱根离子和氯离子间是离子键，铁根离子是由氮原子和氢原子

通过共价键结合而成的，所以氯化锭是含有共价键的离子化合物，故B选：

C.氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故C不选；

D.H2s是含有极性键的共价化合物，D不选；

答案选B。

10.下列对离子化合物的叙述不无砸的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构

成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.®®C.①@D.②④

【答案】B

【解析】①含有离子犍的化合物属干离子化合物，则离子化合物一定是•含有离子犍的化合

物，①正确；

②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有NH：,②不正确；

③共价化合物只含有共价漫，一定不含有离子键，③不正确；

④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaQ中只含

离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；

通过以上分析可知，②③不正确，故选

11.下列过程有共价键被破坏的是

A.干冰升华B.活性炭吸附甲醛C.酒精溶于水D.NaHSO4溶于水

【答案】D

【解析】A.干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误：

B.活性炭吸附甲醛，没有共价键被破坏，B错误；

C.酒精溶丁水，破坏分子间作用力，没有共价键被破夙，C错误；

D.NaHSCU溶于水生成Na，和SO：'硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；

故答案选Do

12.I.有下列物质：①Na?O②NaOH③NHC1④CCh⑤H2s©Ar

⑦H2sO4⑧KC1(填序号)

(1)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是o

(2)只含有离子键的是,既含有离子键又含有共价键的是。

（3）不存在化学键的是。

H.（4）BBn的熔点是一46℃,KBr的熔点是734°C,其水溶液能导电。根据熔点分析，

BB门可能属于一晶体，KBi•可能属于—晶体。

（5）BaC12是无色晶体，熔点963°C,沸点1560℃,易溶于水，在熔化状态能导电。它可能

属于_晶体，写出BaCL的电子式：o

（6）SiC和CCh物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CCh的晶体干冰却

松软而且极易升华。由此可判断，CO?是一晶体，而SiC可能是一晶体。

III.配平下列氧化还原反应方程式：

⑺Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NOf+H2O：

+2+

(8)MnOC1+H=_Mn+______CLT+H2O：

【答案】（1）①②③⑧④⑤⑦

⑵①⑧②③

⑶⑥

(4)分子离子

：Cl：lBa2+f：ci：

⑸离子I•,)••

(6)分子共价

(7)1,4,1,1,2

(8)2,10,16,2,5,8

【解析】（1）①NazO中只含离子键，属于离子化合物，②NaOH中含有离子键和极性健，

属于离子化合物，③NH4cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物，@CO2只含极性

键，属于共价化合物，⑤H2s只含极性键，属于共价化合物，⑥Ar中不含化学键，是单

质，⑦H2sCh只含极性键，属丁共价化合物，⑧KC1中只含离子键，属丁离子化合物，所

以属于离子化合物的是①②③⑧，属于共价化合物的是④⑤⑦，答案为：①②③⑧，④⑤

⑦；

（2）由上题分析，只含有离子键的是①⑧，既含有离子键乂含有共价键的是②③，答案

为：①⑧，②③；

（3）由上题分析，不存在化学键的是⑥Ar,答案为：⑥；

（4）BB门的熔点是一46C,KBr的熔点是7341,具水溶液能导电。根据熔点分析，

BBl3熔点低可能属于分子晶体，KBr熔点高可能属于离子晶体，答案为：分子，离子；

(5)BaCb是无色晶体，熔点963℃,沸点1560C,易溶于水，在熔化状态能导电。它

可能属于离子晶体，BaCk中领离子和氯离子之间是离子键，电子式：

：ci：Ba2^［：ci：l：C1：Ba2*［：C1：

I・♦J,答案为：离子，I・・JI••J；

(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CCh的晶体干冰

却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是共价晶体，答案为：

分子，共价；

(7)铁与硝酸反应时，铁化合价升高3,氮元素化合价降低3,所以铁和一氧化氮的系数

之比是1：1,观察法配平其它物质系数，答案为：1,4,1,1,2；

(8)反应中高锦酸根离子中镒元素化合价降低5,生成氯气时升高2,所以两者系数之比

是2：5,根据原子守恒和电荷守恒配平其它微粒系数，答案为：2.10,16,2,5,

13.请回答:

(l)CO2的电子式是______;光导纤维的主要成分的化学式是。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是o

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式o

【答案】⑴O::C::OSiO2

(2)先变红后褪色

(3)A】3++3NH3-H2O=Al(0H)3I+3NHJ

【解析】(1)CO2是共价分子，其结构式为O=C=O、电子式是O::C::O；光导纤维的主要成

分的化学式是SiO2a

(2)新制氯水含盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的

现象是先变红后褪色。

(3)氢氧化铝不溶于氨水，则向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铁，

离子方程式AF++3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH*。

14.I.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示:

其中、”表示质子或电子，"。”表示中子

⑴卜.列有关叙述正确的是______(填序号)。

A.①②③是不同元素的原子B.①©③是三种化学性质不同的粒子

C.①②③互为同位素D.©©③具有相同的质量数

⑵科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和电具

有相同的(填序号)。

A.原子数B.分子数