高中化学选择性必修1 第1章 第1节 第2课时（提能训练）

第1章第1节第2课时

课后I提能训练

A组•基础达标

1

1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A/7=-566kJ-moF,下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为一283kJ-moF1

R.CO的燃烧热为5为klmoL

C.CO的燃烧热△”=-283kJmo「

D.卜图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

【答案】C

【解析】CO的燃烧热为283kJ-mo「i,D图中的量标示错误。

2.已知25℃、101kPa条件下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5kJ、395.0

kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚

石稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚

石稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石

墨稳定

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石

墨稳定

【答案】A

【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：

-1

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

-1

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)A〃=-395.0kJ-mol

相同条件下，石墨完全燃烧放出的热量少，故石墨的能量比金刚石的能量低，则石墨比

金刚石稳定。

3.已知葡萄糖的燃烧热AH=-2804kJ-moL,当它氧化生成1g液态水时放出的热量

是()

A.26.0kJB.51.9kJ

C.155.8kJD.467.3kJ

【答案】A

【解析】葡萄糖的燃烧热是一2804kJ-moL,即1mol葡萄糖完全燃烧生成6moi二氧

化碳和6mol液态水时放出2804kJ的热量，当生成1g液态水时放出热量为/1」厂户6

0I8g-mol

molX2804kJ=26.0kJ0

4.含11.2gKOH的稀溶液与ILO.Imol-L।的H2sO4溶液反应放出11.46kJ热量，下

列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A.KOH（aq）+^H2so4（aq）=2so4（aq）+H2。⑴

\H=-11.46kJmor1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2so4(aq)+2H2。。)

△//=-114.6kJ

C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OA〃=-114.6kJmol

D.KOH(aq)+；H2so4(aq)=2so4(aq)+H2。。)

△"=-57.3kJ-moF1

【答案】D

【解析】A项，化学计量数与A”绝对值不对应：B项，的单位应为kJ-moF1;C

项，书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态。

5.根据以下3个热化学方程式：

2ILS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2Hq(1)

A”]=-QikJmol1

2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)

△“2=一。2kJ-mol-1

2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

A，3=-Q3kJmoL

判断Q、Q?、Q3三者关系正确的是()

A.B.Qi>Q>Q

c.D.Q2>Ql>Q3

【答案】A

【解析】后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反

应的基础上，S进一步与。2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：

2H;S(g)+3O:(g)

2S(s)+2HX)(g)+2();(g)

2S(s)+2H.O(l)+2O,(g)

2S(),(g)+2H,()(l)

由图可知A正确。

6.煤的气化是实施节能环保的•项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将

水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下；

1

®C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AM=+131.3kj-mol-

1

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AW2=-566.0kJ-moF

③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)A//3=-483.6kJmol1

下列有关说法正确的是()

A.水煤气只能用作燃料

B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C.等质量的CO和比完全燃烧时，前者放热多

-1

D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8kJmol

【答案】B

【解析】水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A错误；水屎气属于二次能源，其燃烧

产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小，B正确；通过②③反应可以计算得出，等质量

的H?比CO完全燃烧放热多，C错误；比完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D错误。

7.氢气(此)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CHO燃烧的热化学方程式分别为：

1

H2(g)4-102(g)=H20(l)AH="285.8kJ-moF

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△//=-283.0kJmol

25

CsHl8(I)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

AH=-5518kJ-moF1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。⑴A”=一890.3kJmo「

相同质量的H2(g)、8(g)、C8H18⑴、CH』(g)完全燃烧时，放出热展最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)

C.CsHisCI)D.CHa(g)

【答案】B

【解析】可以先分别求出1g可燃物完全燃烧放出的热量，再进行比较。

8.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H4(g)与足量Ch(g)反应,生成C6(g)和H2O(1),放出1411kJ的热量。

⑵1molC2H50H(1)与足量O2(g)反应,生成CCh(g)和HzO⑴，放出1367H的热量。

(3)2molAl(s)与足量(h(g)反应,生成AbC^s),放出1669.8kJ的热量。

(4)18g葡萄糖与足量Ch(g)反应,生成COz(g)和H©⑴，放出280.4kJ的热量。

【答案】⑴C2H4(g)+3CMg)=2CO2(g)+2H2O⑴A/7=-l411kJmo「

⑵C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴

△H=-l367kJ-mol-1

3

-1

(3)2Al(s)+^O2(g)=A]2O3(s)△"=-1669.8kJ-mol

(4)C6Hl2O6(s)+6O2(g)=6H2。⑴+6co2(g)

△"=-2804kJ-mol-1

【解析】书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时

A/7<0,吸热时A”》。。

B组•能力提升

9.根据下图所给信息，得出的结论正确的是()

傕，C⑸+0：®

A//,—393.5kJ•mol'1

A//,=-283.OkjVniof'

Ll___幽

°反应过程

A.48gC(s)完全燃烧生成CCh气体放出的热量为1574kJ

-1

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A?/=-110.5kJ-mol

1

C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△”=+283.0kJmoF

D.C(s)+O，(G=CO，(s)△，=-393.5kJ-mol-1

【答案】A

【解析】根据图像可知，C(s)+1o2(g)=CO(g)△"=-110.5kJ-moF,,故2C(s)+

-1

O2(g)=2CO(g)A//=-221.0kJ-mol,B错误；根据图像可知，CO(g)+1o2(g)=CO2(g)

A//=-283.0kJ-mol-1,故2cC)2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-mol-1,C错误；根

1

据图像可知，C(s)+O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJ-mol_,D错误。

W.任一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定完全吸收生

1

成的CO2需消耗5mol-L-的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应C4H,o(g)

]3

+宁O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的为()

A.+8QkJmol।B.+160kJmol1

C.-8QkJmo「D.-l6QkJmo「

【答案】D

【解析】据元素守恒建立关系式：

CMo〜4c。2〜8KoH〜

8molA"

5mol-L-,X0.1L—QkJmol

8molXQkJmol

则△”=—16QkJ-mol

0.5mol

11.一些烷燃的燃烧热如卜.表:

化合物燃烧热/(kJmoL)

甲烷891.0

乙烷1560.8

丙烷2221.5

正丁烷2878.0

异丁烷2869.6

2一甲基丁烷3531.3

下列表达正确的是()

A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ.mol

B.稳定性：正丁烷〉异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)NH=-\560.8

kJ-mol-1

D.相同质量的烷短，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

【答案】A

【解析】分析表中数据可得出规律：①烷煌中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原

子数相同时，支就越多，燧烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于353L3

kJ-mol-1,A正确。稳定性：正丁烷〈异丁烷，B错误。2moi乙烷燃烧的热化学方程式应为

-1

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)AH=-3121.6kJ-mol,C错误。相同质量的烷没，

碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。

12.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降

低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醉的燃烧热是1366.8kJ・mo「1燃烧1mol这

种乙酹汽油生成CO,气体和液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质

的量之比为1:9o有关普通汽油（设分子式为CrHJ燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.CxHv(l)+(x+^)O：(g)=ACO2(g)-|-^H2O(l)

△〃=(一。+1366.8)kJmo「

B.CH><l)+(x+^)O2(g)=xCO2(g)+^H2O(l)

bH=-kJ-mol

C.CxHXl)+(x+^)O2(g)=ACO2(g)+^H2O(l)A^=—nojmol

D.CxHy(l)+(x+^)O2(g)=ACO2(g)+^H2O(l)△”=(-*+151.9)kJmol

【答案】D

【解析】（）.9mol普通汽油完全燃烧放出的热量为QkJ—l366.8kJmor'XO.lmol=（Q

一136.68）kJ,所以1mol普通汽油完全燃烧放出的热量为焉（。一136.68）kJ~（号Q-151.9）

kJ,D正确。

13.如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。

（II）吸热反应

⑴写出反应过程（I）的热化学方程式：__________

（2）写出反应过程（II）的热化学方程式：__________

⑶。与Q的关系：Q\(填或“="@。

【答案】(l)A2(g)+B2(g)=C(g)AH=-gikJ-moF1

(2)C(g)=A2(g)+B2(g)A/7=+C2kJ-mol1

⑶;

14.已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，其结构为XCsx/、'SX/飞嬴。

在一定条件下，S处与OKg）发生反应依次转化为SCHg）和SOKg）。反应过程和能量关系可

用下图简单表示（图中的A”表示生成1mol产物的反应热）。

能的

反应物总能送

S0：（g）4（）：（g）

中间产物总能量

AH2--bkJ,mol

最终产物总能量

反应过程

⑴写出表示S8⑸燃烧热的热化学方程式：

（2）写出SO3（g）分解生成SCHg）和02（g）的热化学方程式：。

（3）化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。若已知硫氧键（S

=0）的键能为dkJ-mo「，氧氧键（0=0）的键能为eklmoL,则区分子中硫硫键（S—S）的

键能为。

【答案】（l）S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）AH=-84kJmoL

（2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△”=+2。kJ-moF'

（3）（2d—e）kJmo「

【解析】（1）根据图像分析可知，ImolCh（g）和^molS8（s）反应生成二氧化硫气体及热a

kJ,根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。（2）根据题中图像可知，SCh（g）的分解反应为吸

热反应，注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意）

来自太阳的

能址

可再生

能源,

1.“能源分类相关图”如图，卜列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（）

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、生物质能

D.地热能、海洋能、核能

1答案k

煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、

生物质能符合要求，故C项正确。

2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()

A.生成物总能量一定小于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变

D.同温同压下,HzlgHCklg)1----*2HCl(g)在光照和点燃条件下的AW不同

gM]c'

国画根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应,

吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量，放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反

应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关洞温同压下,H2(g)和Cb(g)的

总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条

件下的相同。

3.下列关于反应热的说法正确的是()

A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)==iCO2(g)+H2(g)”的小于0,说明此反应为吸热反应

3

21

B.已知S(s)+O2(g)-SCh(g)的反应热△H=385.5kJ-mo「,说明硫的燃烧热为385.5kJ-mol-

C一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

量D

4.己知250C.101kPa时，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmolL285.8

kJ・mol"、I411.0kJmol"、2800则下列热化学方程式正确的是()

1

A.CCsJ+^zCg)-CO(g)AH=-393.5kJmo「

B.2H2(g)+O2(g)-2H20(g)AA/=+571.6kJmol”

1

C.C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.0kJinol-

1

2

DC6Hi2O6(s)+3O2(g)-3CO2(g)+3H2O(l)

AH=-1400kJmor1

答案D

解析|A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态，且B项为放热反应，△“<(),错误;D

项中C6Hl2。6(§)的燃烧热为2800kJmoH,则2molC6Hl2()6(s)完全燃烧生成C6(g)和H2O(1)

时放出的热量为1400kJ,正确。

5.下列关于反应能量的说法正确的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)-ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=・216klmo吐则反应物总能量〉生成物总能量

区相同条件下，如果Imol氢原子所具有的能量为Ei,lmol氢分子所具有的能量为E?,则

2EI=E2

1

C.IOIkPa时,2H2(g)+O2(g)-2H2。⑴△"=-571.6CmcH,则H2的燃烧热为571.6kJ-mol-

D.氧化还原反应一定是放热反应

空A

施］A项正确，因为所给反应为放热反应:B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能

量，则2EI>£2；C项错误,比的燃烧热是指101kPa下,1mol氨气充分燃烧生成液态水时放出的

斋温

热量;D项错误，如C+CO2-2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

6.在标准状况下,气态分子新开Imol化学键的焰变称为键焙。已知几种化学键的键焰如下表

所示：

化学键ccC=CC=CC—HH—HCl—ClH—Cl

灌培

347.7615.0812.0413.4436.0242.7431

kJmol"：

下列说法正确的是()

1

A.CH2-CH2(g)+H2(g)—CH3cH3(g)△"=+123.5kJmol'

1

B.CH=CH(g)+2H2(g)―CH3cH3(g)NH=-317.3kJ-mol-

C.稳定性:H—H<H—C1<C—H

D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的婚变om

解析I玲变等于断裂化学键的维蛤总和与形成化学键的键蛤总和之差。A

项公”=(615.0+413.4x4+436.0-413.4x6-347.7)kJmo|-'=-123.5kJ-mol1,错误；B

项,A”=(812.0+413.4x2+436.0x2-413.4x6-347.7)kJmol^-317.3klmoH,正确;C项，化学键的

键蛤越大，化学键越稳定,错误;D项，由于缺少C—CI的键蛤，不能计算乙烷与氯气发生取代反

应的蛤变,错误。

7根据碘与氢气反应的热化学方程式：

1

(l)l2(g)+H2(g)^2HI(g)AH=-9.48kJmol*

1

(2)I2(s)+H2(g)^2HI(g)△"=+26.48kJ-mol-

下列判断正确的是()

A.254gb(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ

B.lmol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

2^号⑵的反应物的总能量比反应⑴的反应物的总能量低

藜D

解画因H2(g)+l2(g)02Hl(g)为可逆反应，故254gb(g)与2gH2(g)不可能完全反应生成2moi

HI(g),放出的热量小于9.48kJ,A项错误;1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为26.48

kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B项错误:产物均为HI,稳定性一致.C项错误;因反应物中氨气的状态相

同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。

8.一种化学冰袋中含有适量的Na2sO4」()H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4^Na2so4DH2O

和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维

持2-3ho以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()

A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程

B.制冷时间较长是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程

C.钺盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程

D.NH4NO3溶于水会吸收热量

答案C

解析Na2s0川0比0脱水是一个分解反应，该反应过程中吸收热量，故A正确;制冷时间较长是

由于Na2sClHOHzO脱水是较慢的过程，故B正确;题给条件下柱盐不能发生复分解反应，故C

错误;NH4NO3溶于水会吸收热量.故D正确。

13

9.化学反应2以⑵+三比⑵—川?⑴的能量变化如图所示则该反应的AH等于()

能

量1molN(g)+3molH(g)

E

AE=flkJ「A£=Z>kJ

增

加

molN2(g)+奈molH2(g)_________

L1molNH,(g)

AE=ckJ

ImolNH,(1)

A.+(«-Z?-c)kJmol

B.+(7>-«)kJ-mor1

C.+~(b+c-a)kJmol

1

D.+2(«+/>)kJ-niol'1

前A

解画由题图可得,@^邈)+书2(。N(g)+3H(g)△”=+“kJmoll②NHKg)-N(g)+3H(g)

,

△”=+/?kJmoi-,@NH3(l)-NH3(g)AH=+ckJ-molL

13

①-②-③得：*N2(g)+2H2(g)^~"NH3⑴^H=+(a-b-c)kJ-mol'o

10.(山东枣庄高二月考)物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是

()

A//,|卜，2

EC

AW>D^^3

A.ATF对应反应的焰变为-AA

B.A〃|+AH2+A，3+AM+A，5+A〃6=I

C.C->E|AA71=1AHI+A//2+AW6|

D.|A〃]+A”2+A〃3|=|A”4+A〃5+A〃6|

殍B

解析|F—A对应反应的蛤变为则A->F对应反应的蛤变为-△”6,A正

确公〃|+4也+4"3+4,4+4%+4〃6应是A—A的过程,在此过程中没有能量变化,△"=(),B错

误;F—C对应反应的△“二△"6+AHI+A“2,则C—F对应反应的△”=-(A〃6+A"I+AH2)C正

确;A—D对应反应的A，I+A〃2+A，3，D-*A对应反应的△〃二△“4+4〃5+4〃6,二者的绝对值

相等，符号相反,D正确。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共2()分。每小题有一个或两个选项符

合题意)

1L下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.S(g)+O2(g)-SO2(g)A//i,S(s)+O2(g)-SO2(g)则△如<A〃2

C.白磷比红磷稳定

D.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△〃>()

H]AB

解画质量相同时，金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项正确:质量

相同时，固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,AH越

小,B项正确;质量相同时,白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定,C项不正确；根据

图示,D项反应应该是放热反应,D项不正确。

12.已知:2H2(g)+C)2(g)^~2H?0⑴△H=-571.6kJ-mor';CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

△〃=・890.3kJmol'o

现有比与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O⑴,若实验测得反

应放热3696kJ。则原混合气体中氏与。11的物质的量之比是()

A.1：1B.1：3C.1：4D.2:3

|答案|B

丽I设原混合气体中H2、CH4的物质的量分别为〃1、

/Hj+n2=5mol

11

nxx571.6kJmol,x1+n2x890.3kJmol*

、=3696kJ

解得:〃i=l.25mol,“2=3.75mol,小；“2=I：3。

13.已知:①C(s)+Ch(g)-CO2(g)AW,

@CO2(g)+C(s)—2CO(g)A“2

③2co(g)+O2(g)—2CO2(g)A“3

④4Fc⑸+3Ch(g)-2FC2O3(S)

⑤3co(g)+Fe2OKs)-3CO2(g)+2Fe(s)A%

下列关于上述反应燧变的判断正确的是()

A.AWi>0,AH3<0B.AH2>0,AH4>0

C.△”尸A“2+D.△月3=△”4+A“5

幽c

燃烧反应及金属的氧化都是放热反应,△必、都小于0CO2与C的反应是吸热

反应,大于0,A、B两项错误；由盖斯定律及题给热化学方程式可得①二②+③，则

△H产bHz+bH'S项正确;同理可得A”3=3(A，4+2A”5),D项错误。

14.(山东临沂高二期末)胧(N2H。在不同条件下的分解产物不同,200°C时腑在Cu表面分解的

机理如图甲。已知200℃时，反应I:3N2H4(g)-N2(g)+4NH3(g)AM=-32.9kJ-mol±反应

II:N2H4(g)+H2(g)-2NH1(g)AH2=-41.8kJmoH

N2H4N2NHIN2H2

J__LJ-O

过程①过程②

下列说法不正确的是()

A.图甲所示过程①是放热反应

氏反应II的能量过程示意图如图乙所示

C.断开3molN2H小)的化学键吸收的能量大于形成1molN?(g)和4molNH3©的化学键释放

的能量

D.200℃时,朋分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)A”=+50.7

kJ-mor1

H]c

癖剧图甲中过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式【中△”为负值，所以图甲

中过程①为放热反应，故A正确;反应n是放热反应,能量变化过程可用图乙表示，故B正确;

放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误;根据盖

斯定律,由反应I-反应nX2可得,N2H4(g)-N2(g)+2H2(g)△〃=-32.9kJ・mo1L2x(-4l.8

kJmor,)=+50.7kJmol",故D正确。

15H和J在一定条件下能发生反应:H2(g)+[2(g)—2HI(g)AH=-akJ-mol1.

已知：

&)OO

G3&O

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是()

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH—H和1molI—I所需能量大于断开2molH—I所需能量

C.断开2molH—I所需能量约为(c+〃+a)kJ

D.向密闭容器中加入2mol%和2molb,充分反应后放出的热量等于2akJ

答案|BD

t

解析底和h在一定条件下能发生反应：H2(g)+l2(g)^=2HI(g)\H=-akJ-mol。该反应是放热

反应，反应物能量高于生成物，故A正确:断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应是

放热反应,所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH—H和Imol

I—I所需能量小于断开2molH—I所需能量，故B错误；二反应物断裂化学键需要的能量-

生成物形成化学键放出的窕量=S+c)kJ-mor,-2E(H—1)=-«kJ-mol",得到断开2molH—I所

需能量约为(a+b+c)kJ,故C正确;该反应是可逆反应,不能进行彻底，依据蛤变意义分析响密

闭容器中加入2mol比和2molL,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D错误。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(12分)某化学小组用50mL0.50molL/NaOH溶液和30mLO.50moi硫酸溶液进行中

和热的测定实验(实验装置如图所示)。

⑴实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体go

(2)图中尚缺少的一种仪那是o

(3)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是o

a.上下运动b.左石运动

c.顺时针运动d.逆时针运动

(4)他们记录的实验数据如下：

①请填写表中的空白：

实反应物的生成

验温度T/C物的温度差平均值

次温度(炎-△)/℃

HJSO；

数Ti/r

125.025.029.1

225.025.029.8

325.025.028.9

425.025.029.0

②已知:溶液的比热容。为4.18溶液的密度均为1g-cm\写出稀硫酸和稀氢氧化钠

溶液反应表示中和热的热化学方程式：

(用该实验的数据计算△凡取小数点后一位)。

客虱1)5.()(2)温度计(3)a(4)©4.0

11

21

@^H2SO4(aq)+NaOH(aq)-Na2SO4(aq)+H2O(l)A/7=-53.5kJmor

解析I⑴配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶即(NaOH)=0.50molL'xO.25

Lx40g-mor'=5.0go

(2)测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热，需要测定溶液温度，因此还缺少的一种仪

器是温度计。

(3)测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致,所以环形破墙搅抨棒的运动方向是上下运

动，故选a。

(4)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0C,第2次数据偏差较大,

4.1C+3.9C+4.0C

应舍弃，则其余3次数据的平均值为3=4.0℃0

②Q=c-"A/=4.l8JgLc/x8()gx4.0℃=l337.6J,中和反应为放热反应，则反应的

q1.3376k

r

△H=-=-0.025mol=535kj.moI-io

17.(12分)(山东聊城高二期中)化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。

(I)下列反应中，属于放热反应的是(填字母)。

A.碳与水蒸气反应

B.铝和氧化铁反应

C.CaCO3受热分解

D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径。

①通过化学键的键能计算。已知几种化学键的键能如下：

化学键种

H—HO=O()II

类

键能

436496463.4

1(kJ-inoI')

计算可W：2H2(g)+O2(g)-----2H20(g)

AH=o

②通过物质所含能量计算。已知反应中M+N^-P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示

为EM、EN、Ep、EQ,该反应NH=。

③通过盖斯定律计算。已知在25°C、101kPa时：

2

I.2Na(s)+O2(g)^Na2O(s)A//=-412kJmod

1II

II.2Na(s)+O2(g)—Na2O2(s)△〃=-511kJmor

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程

式:。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50molL」的

盐酸，则还需加入(填序号)。

A.1.0gNaOH固体

B.50mL0.50mol-L-1NaOH溶液

C.50mL0.55mol-L-1NaOH溶液

疆⑴BD

(2)①-485.6kJmor1②EP+EQ-(EM+EN)

1

@Na2O2(s)+2Na(s)-2Na2O(s)AH=-313kJ-mor@C

解析卜中、D反应均为放热反应,A、C反应为吸热反应，故选BD。

1

(2)①根据键能计算可得,2H2(g)+O2(g)-2H20(g)△，=2x436kJmol+496

kJ-mol-'-463.4kJrnor,x2x2=-485.6kJmol_1<>

②反应M+N-P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、乐、&、々，该反应

的^H=EP+EQ-(EM+E^4)o

1

1

③由I.2Na(s)+^(g)-Na2O(s)AH=-4I2kJmol-

1

II.2Na(s)+O2(g)-Na2O2(s)△，=-511kJ-mol-

根据盖斯定律可知，由Ix2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)—2Na2O(s)A/7=-313kJ-mol-o

④测定中和热，需加稍过量的NaOH溶液，保证盐酸完全反应，由于固体溶解放热，因此只

有C合理。

18.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肝(N2HQ和强氧化剂液态H2O2O当它们混合发生

反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态胧与足量液态比。2反

应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

(I)该反应的热化学方程式为。

(2)已知比0⑴一H2O(g)A”=+44kJmol”,则16g液态拼与足量液态比。?反应生成液态水

时放出的热.最是kJ。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点

是°

(4)发射卫星可用股为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)^~2NO2(g)△“二十66.4kJmol”①

1

N2H4(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g)AH=-534kj-mol-®

腓和二僦化氮反应的热化学方程式为O

1

答案|(l)N2H4(l)+2H2O2(l)—N2(g)+4H2O(g)AH=-641.63kj-niol

(2)408.815

(3)生成物不会造成环境污染

3

(4)N2H4⑴+NCh(g)---TM2(g)+2H2O(g)AZ/=-567.2kJ-mol-1

解析|(1)0.4mol液态N2H4反应放热256.652kJ,则1molN2H4⑴反应放热641.63kJ。(2)16g

N2H4的物质的量为0.5mol,由方程式知生成水的物质的量/?(H2O)=0.5molx4=2mol,则16g

N2H4与H2O2反应生成a0⑴放热641.63kJxO.5mol+2molx44kJ-mol1=408.815kJ。(3)就与

H2O2反应的生成物为N2(g)和比0,无污染。(4)根据盖斯定律，由热化学方程式②-①x2可得册

与二氧化缸反应的热化学方程式。

19.(12分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小,是一种

优