化学键及分类（原卷版）

第八章分子结构与性质

第28讲化学键及分类

【高考考向预测】

化学键包含离子键、共价键、金属键，可区分极性与非极性共价键，结合键参数判

断物质性质：杂化轨道理论依据价电子对数判定杂化类型，关联分子空间结构；近三年

为化学结构模块必考内容，小题高频考查，大题也常结合设问；预测2027年侧重键型

辨析、键参数规律应用，搭配实例判断杂化方式，联动分子结构与物质理化性质综合出

题。

【双基自测•明考向】

1.化学键与化合物类型概念辨析，正确的打“，错误的打“X”。

(1)化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力

()

(2)所有物质中都存在化学键()

(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键()

(4)由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键()

(5)某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键()

(6)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物()

2.0键与兀键概念辨析，正确的打“，错误的打“X”。

(1)。键以“头碰头”方式重叠，冗键以“肩并肩”方式重叠()

(2)0键的电子云图形是轴对称的，兀键的电子云图形是镜面对称的()

(3R键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转()

(4)o键能单独形成，而兀键一定不能单独形成()

(5汨2分子中的。键是S・SG键，HC1O分子中的。键都是p-pG键()

(6)p-p。键电子云轮廓图:ZQ7()

(7)甲醛中71键的电子云轮廓图：^()

3。键和兀键数目的计算。

(1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中o键与n键数目之比为。

(2)利用CO可以合成化工原料COCL,COCb分子的结构式为Cl-C一°,每个

COC12分子中含有个a键，个兀键。

(3)CH2=C(CH3)C三CH分子中，有个。键，个兀键。

(4)1mol[0(比0)6产中含有o键的数目是o

4.关于共价键及其参数正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的()

⑵从键能角度可以解释F2比。2更容易与比反应()

⑶键角的大小与键长、键能的大小无关()

(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关()

(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()

(6)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

(2024•北京，12D)()

5.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成

双键或三键。从原子结陶角度分析，原因是o

6.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如

表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键c—CC—HSi—SiSi—H

键能/

347.7413.4226318

(kJ-mol1)

(l)SiH4的稳定性小于CM，原因是o

⑵硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷蜂多，原因

是O

【核心旅理•明考点】

考点一化学键与化合物类型

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

①化学键的定义：之间强烈的相互作用

②化学键的分类：离子键、、金属键。

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键—与生成物的新化学键

2.离手键与共价键的比较

共价键

项目离子键

非极性键极性键

概念带_______离子之间的相互作用原子间通过__________所形成的相互作用

成键

——

粒子

成键

阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用

实质

特征_方向性和饱和性_方向性和饱和性

活泼—与活泼______经电子得失

形成____元素原子之间成______元素原子之间

形成离r键；或者钱根离「与酸根

条件键成键

离子之间形成离子键

3.化学键与物质类别的关系

离子键_凡为巨——^离子化合物

不同种［素的原子间//'

化学健

「极性键一存在于:四价化合物

【共价键/

L非极性键一存在于-----------

同种元X的原子间L一非金属单质

【考点突破•明方向】

考向一、化学键与物质类别的关系

1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()

选项ABCD

物质

C02MgChHCINaOH

化学键类型共价键离子键、共价健离子键离子键、共价键

化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物

2.下列叙述正确的是()

A.KH为共价化合物

B.Na与N、0、C1分别形成的化合物中只含有离子犍

C.KCI、HC1、K0H的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.N和CI可形成共价化合物NC13

考向二、物质转化过程中化学键的变化

3.实验室利用NH4C1固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式;为

△

2NH4Cl+Ca(OH)2-2NH3t+2H2O+CaCl2,下列关于该反应的说法错误的是()

A.NH4cl中存在离子键和极性键

B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成

C.lmolCa(OH)2含2molO—H,1molNH3含3molN—H

D.像Ca(OH)2、CaCb这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物

HO0H

4.(2025・商丘模拟)MoO3可以催化1,2-丙二醇('—V)获得多种有机物，其反应

历程如图所示。下列说法正确的是()

A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成

B.反应过程中M。形成共价键的数目始终保持不变

C.如果原料是乙二酹，则主要有机产物是乙二醛和乙烯

D.Cu催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同

I归纳总结

1.化学反应过程

(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

点燃

(2)实质，如H2+CL42HC1：

旧化学键断裂，如H-H-2H,

C|-Q—2Q，两过程不可分割

新化学键形成.如H+CI-H—CL

2.化学键与物质的溶解或熔化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C02和S02等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离

子，其分子内的共价键被破坏，如HQ、H2s04等。

③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(G2H22。”)、酒精

(C2HsOH)等。

考点二共价键及其参数

(一)共价键及形成过程

1.共价键的本质及特征

共价键是原子间通过所形成的相互作用，其特征是具有和。

2.共价键的类型

(1)按原子轨道重叠方式分：。键、“键。

(2)按共用电子对是否偏移分：、非极性键。

(3)按共用电子对数分：虺键、双键、—。

3.0键和兀键形成的轨道重叠图示

⑴%的s-so键的形成：

时川原子轨道形成辄分子

轼优相互重登的共价键

(H-H)

(2)HCI的s・po键的形成:

HCIHClHCI

CGO6)t=>g9©

(3)Ch的p-p。键的形成:

ClClClClCl2

C0^>oCO^GXO

未成时电子•的原原子轨道形成的共

子轨道相互微扰相互取看价单健

(4)p-p兀键的开2成:

未成时电子的原原子•轨道形成的口键

子轨道相互北拢相互重登

(二)键参数一一键能、键长和键角

1.概念

⑴键能：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。

(2)健长：构成化学键的两个原子的。

(3)键角：在多原子分子由，两个之间的夹角。

2.键参数对分子性质的影响

(1)键能越键长越分子越稳定。

I-键能一1

峰分子的稳定性

产*分子的性质

键长十

圾分子的空间结构

⑵1-键角」

考点三电子式

1.概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子的式子。

2.化合物电子式的书写

⑴电子式书写。

①氮气：_________________

氨气：O

+

②氯化钠:Na［：Cl：］-;

HF：H.F.o

③过氧化氢：H.O：O：H；

次氯酸:H：0：Cl：o

2+

@CaBr2,［：Br：］Ca［：Br：］-；

2+2

CaC2：Ca［：C::C.］\

⑵微粒的电子式书写。

®—OH：,HQ：o

②H2S：,N2H4：o

®NaH：,NaBH4：。

3.用电子式表示化合物的形成过程。

(l)MgBr2：0

(2)H2O：u

r易错提醒

电子式书写的常见错误

(1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“[]”。

(2)漏写未参与成键的孤弓子对。

(3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。

(4)误将相同的离子合并书写。

【真题再现•明考向】

1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”。

(1)比02中既含离子键又含共价键(2024.江苏，2B)()

(2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2()24•广东，2B节选)()

(3)比02分子中的化学键均为极性共价键(2023・江苏，5C)()

(4)P」中的共价键类型：非极性键(2023・辽宁，2B)()

(5)NaQO和NaQ均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022・天津，4D)()

2.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”。

⑴H2O2的电子式：H+吐：0『H+(2024•北京,2A)()

(2)NaOH的电子式：Na+[：0：H『(2024・湖南，2A)()

(3)KBr的电子式：K+[:B门(2024・贵州，2A)()

H：P：H

(4)PH3和H2s的电子式分别为H和H：S：H(2024・甘肃，2B)()

(5)HC1O的电子式:H：0£l：(2023•湖南,2A)()

H

(6)NH；的电子式为H：N：H(2023•江苏，2A)()

H

⑺用电子式表示KCI的形成过程：*全口:一KTq：「Q()24.浙江1月选考，3C)()

3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是()

.・.・••••

A.用电子式表示ci2的形成：：9.+•qq：9：QO24•湖北，4A)

(2024・湖北，4C)

-*•-《户

D.Cb分子中。键的形成：轨道相互靠拢轨道相互般叠形成共价单键(2024.湖南，2D)

4.计算。键的数目。

O

ill

C

由、

。“飞飞

(1)[2024•新课标卷，29(2)节选]Ni(CO),结构如图0,其中含有o键的数目

为o

O

◎

(2)[2025・上海，1(4)]1mol\分子中。键的数目为__________。

5.[2021.河北，17(3)]已知有关氨、磷的单键和三键的键能如表:

N-NN三NP—PP三P

193946197489

p

从能量角度看，氮以Nz，而白磷以巴()形式存在的原因是

【限时训练】

(40分钟)

（1~10题，每小题5分,11~13题，每小题8分）

1.（教材改编）下列说法错误的是（）

A.s-sa键与s-pa键的电子云形状的对称性相同

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固

D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的•组是（）

选项ABCD

物质

CaChCS2HBrCsOH

所含化学离子键、

共价键离子键离子键

键类型共价键

所属化合离子化共价化离子化离子化

物类型合物合物合物合物

3.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是（）

A.NazCh中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物

B.N?属于单质，不存在化学键

C.Na2s中既含有离子键，又含有共价键

D.NH4CI中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

4.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是（）

A.H、2H2互为同位素

B.用电子式表小MgCb的形成过程为••••61..1

（）••「（）

C.C02的电子式为•・一・•・・

D.甲炕分子的球棍模型可以表示为出D

5.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型

构成是（）

A.仅有一个。键

B.仅有一个冗键

C.一个。键，一个兀键

D.一个。键，两个兀键

6.（2025・甘肃，2）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分

为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）

3s3p

A.基态Si原子的价层电子排布图:wrrrr

1618

B.80的同位素80可作为有机反应示踪原子

C.SiCL的电子式为

D.SiCh的球棍模型为<0^

7.下列化学用语表示错误的是（）

MHUfIfEH

A.基态铜原子的价层电子轨道表示式:

B.乙烯分子中的71键:移;

C.澳乙烷的分子模型:

H

Na+[H：B：H]

D.硼氢化钠的电子式：H

8.下列有关化学键类型的叙述正确的是（)

A.化合物NHs所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有

5NA个N-Ha键（刈表示阿伏加德罗常数的值）

B.乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且a

键与兀键数目之比为1：1

C.已知乙焕的结构式为H-C=C—H,则乙焕中存在2个。键（C—H）和3个兀键（C三。

D.乙烷分子中只存在o键，不存在兀键

9.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）

A.键角是描述分子空间垢构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.C=C键能等于C-C键能的2倍

D.因为F—F比0=0键能小易断裂，而H—F比0—H键能大，所以。2、F?与H?反应

的能力逐渐增强10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的

催化剂

氧化，其反应为HCHO+O?------->CO2+H2OO下列有关说法正确的是（）

A.CO2只含有非极性共价键

B.0.5molHCHO含有1mola键

C.HCHO、COz分子中只含有。键

D.HzO中含有极性键

11.六氟化硫分子呈正八面体结构（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定,

在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化

硫的推测正确的是（）

A.六氟化硫中各原:均为8电广稳定结构

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.六氨化硫分子中含极性键、非极性键

D.S—F是。键，且键长、键能都相等

12.硼氢化钠（NaBH。与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确

的是（）

A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键

B.BH3中B—H键长小于H20中0—H键长

C.BHi-BFh的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成

D.若用DzO代替H2O,反应后生成的气体有H?、HD、D2

N—NC—O

13.N2的分子结构可以表示为(>…co的分子结构可以表示为U工一心，其中椭圆

框表示兀键，下列说法不正确的是()

A.Nz分子与CO分子中都含有三键

B.N2分子与CO分子中的兀键完全相同

C.N2与CO键能不同

D.N2与CO的化学性质不同

14.(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a⑨九种元素，填写下列空白：

\