青海省海东市多校2025-2026学年高一年级上册1月期末联考 化学（解析版）

高一化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列物品所用主要材料属丁合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不选；

B.竹雕笔筒主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；

C玉石饰品的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料•，故C不选；

D.不锈钢取暖炉是铁合金，属于合金材料，故D选。

故答案选D。

2.下列关于物质分类的叙述中，正确的是

AHD属于化合物B.FqOq属于氧化物

C.NaHSC>4属于酸D.Na2c0,属于碱

【答案】B

【解析】

【详解】A.HD是氢的同位素分子，由同种元素(氢元素)组成，属于单质而非化合物，A错误；

B.Fe3O4由铁和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，B正确：

C.NaHSCU电离时产生Na+、H+和S。；，阳离子不全是H+,属于酸式盐而非酸，C错误；

D.Na2c03电离时产生Na+和C0；,阴离子不是OH：属于盐而非碱，D错误；

故选Bo

3.下列转化不能通过一步反应实现的是

A.Na2co「NaOHB.A12O3->A1(OH)3

C.MnO2->MnCl2D,H2s04fHe1

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸钠与氢氧化钙反应可直接生成氢氧化钠，属于复分解反应，能一步完成，A不符合题

意；

B.氧化铝化学性质稳定，不溶于水，无法直接转化为氢氧化铝，不能一步实现，B符合题意；

C.二氧化钵与浓盐酸在一定条件下反应可直接生成氯化镒，能一步完成，C不符合题意；

D.浓硫酸与氯化钠固体在一定条件下反应可直接生成氯化氢气体，能一步完成，D不符合题意；

故选Bo

4.下列物质中既含有离子键又含芍共价键的是

A.KOHB.HNO3C.Br2D.BaCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A.KOH中存在K+与OH-之间的离子键和OH-内部O-H之间的共价键，因此既含有离子键又含

有共价键，A符合题意；

B.HNOj是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意；

C.Bn是单质分子，只含有共价键，不含离子键，C不符合题意；

D.BaCh是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，D不符合题意；

故选Ao

5.下列性质的比较中，错误的是

A氧化性：OzVF?B.酸性：H2CO3<HNO3

碱性：

C.NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：H2S<HCI

【答案】D

【解析】

【详解】A.由2F2+2H2OBHF+O2可知，氧化性：。2<卫2,A正确；

B.非金属性：N>C,非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱:

H2co3<HNO3，B正确；

C.元素金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,碱性强弱:

NaOH>Mg(OH)2,C正确;

D.S和Cl为同周期元素，非金属性C1>S,则简单氢化物的热稳定性HCAH2S,D错误;

故选D。

6.下列化学用语错误的是

A.Mg原子的结构示意图:

H

B.NH?的电子式:

H：N：H

c.CH4的分子结构模型:

D.Na。的形成过程：C1：Na+［：C1：］'

【答案】B

【解析】

【详解】A.Mg为12号元素，原子核内有12个质子，核外电子排布为2、8、2,原子结构示意图是:

，A正确;

H

B.NH,为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：口.〈；.口，B错误;

ri.IN.n

C.CH』分子为正四面体形，分子结构模型是:C正确;

D.NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：Na"+.C1：—>Na+[xi：]»D正

确:

故选B.

7.下列物质对应的用途错误的是

A.钺合金——用于制造发动机的火花塞

B.镁铝合金（硬铝）一用作飞机外壳材料

C.氢氧化钠——用作食用碱

D.氧化铁——用作红色颜料

【答案】C

【解析】

【详解】A.钺合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，常用于制造火花塞电极，A正确；

B.镁铝合金质轻、强度高，广泛应用于飞机外壳等航空材料，B正确；

C.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不可食用；食用碱通常指碳酸钠或碳酸氢钠，C错误;

D.氧化铁呈红色，常用作颜料（如铁红），用于涂料、陶瓷等，D正确：

故选C。

8.卜列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是

A.Fe匕Na,、「、CPB.Fe2+^FT、MnO；、SOf

C.Ba2+>IC、CO：、OFTD.Ca2^Mg2\NO；、CP

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe3♦具有氧化性，卜具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,不能大量共存，A不

符合题意；

B.Fe?+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符

合题意；

C.Ba2+和。。；一反应生成BaCCh沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

D.Ca2\Mg2\NO；、CT之间不发生反应，能大量共存，D符合题意：

故选故

9.部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

+3

化+2

合

价

单质氧化物盐碱

物质类别

A.a在纯氧中点燃生成b

B.b、e均可溶于盐酸生成盐和水

C.高温下，铝粉与。的反应可用来焊接钢轨

D.可存在f-c-d-g的一步转化

【答案】A

【解析】

【分析】部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图，a是。价的单质，即a是Fe。b是+2价的氧化

物，即为FeO。c是+2价的盐，例如FeCb、FeSCh等。d是+2价的碱，即为Fe(OH)2。e是+3价的氧化

物，即为FsCh。f是+3价的盐,例如FeCb、Fe2(SCh)3等。g是+3价的碱，即为Fe(OH)3。

【详解】A.a是Fe,b是FcO,铁在纯氧中燃烧生成的是Fe.Q4，而不是FeO,A错误；

B.b是FeO,e是Fe2O3,两者都是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成相应的盐和水：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HC1=2FeCl,+3H2O,B正确；

C.e是FezCh,铝粉与FezCh在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，放出大量热量，可用于焊接钢轨,

C正确；

D.f是+3价的盐(如FeCb),c是+2价的盐(如FeCh),d是Fe(0H)2,g是Fe(0H)3。FeCb可以被还原

为FeCL,例如：2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCL与碱反应生成Fe(0H)2,例如:

FeCL+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCl,Fe(OH)2被氧化为Fe(0H)3：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可存在f—c—d—g的一步转化，D正确;

故答案选A。

10.下列操作正确且能达到实验目的的是

A.检验溶液中是否含有

B.向容量瓶中转移溶液

K+

|新制氯水|.FeCl

KSCN_J:/饱和溶3液

I溶液一I

S_NaOH

溶充分反耳J

P溶浓

液反应后£

M的溶液飞

C.检验溶液M中是否含

D.制备Fe(OH%胶体

有Fe?+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.观察钾的焰色要透过蓝色钻玻璃，A项不符合题意；

B.向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在刻度线之下，B项符合题意；

C.检验Fe?•应先滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明原溶液不含有Fe3+,再滴入新制氯水，溶液变红,

说明原溶液存在Fe?+,C项不符合题意；

D.制备Fe(0H)3胶体应将FeCl；饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意：

故选B。

11.下列离子方程式正确的是

3+2+

A.Fe2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Fe+3OH+Ba+S0[=BaSO,J+Fe(OH)3J

B.Ca(0H)2溶液中加入小苏打溶液：OH+HCO；=CO；-+HQ

C.用KMnC\固体和浓盐酸制备少量氯气：2MnO；+16H++IOC「=2Mn2++5C12T+8H2。

D.向含Fei2的溶液中通入过量的Cl2：2F+Cl2=I2+2Cr

【答案】C

【解析】

【详解】A.Fe2(SOj)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为

3+2+-

2Fe+3SO：+3Ba+6OH=2Fe(OH)“+3BaSO4J,A错误；

B.Ca(OH)2溶液中加入小苏打溶液，若NaHCO?少量，Ca(OH1电离出的2个不能全部消耗，

u

则离子方程式为：HCO；+Ca+OH-=CaCO.+H2O,若NaHCC^过量，离子反应为：

2+

2HCO；+Ca+20H-=CaCOj+2H2O+CO；"B错误；

C.KM11O4和盐酸混合反应生成MnCL、比0和CL,离子方程式为：

2+

2MnO；+16H*+10CP=2Mn4-8H2O+5CLT,C正确；

2+3+

D.足量的Cl2将Fe?+和I-均要氧化，正确的黑子方程式为：2Fe+4E+3C12=2I2+6CP+2Fe,D

错误;

故选C。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

A.0.3molFe与足量水蒸气在窗温下充分反应，转移的电子数为0.9N、

B.7.8gNa2。？中，所含阴离子的数目为0・2NA

C.2.3gNa与足量蒸储水充分反应，生成Hz的分子数为0.05NA

D.2.24匕。2（标准状况）与足量蒸循水充分反应，生成HC10的粒子数为。.IN,、？

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2。誓Fe3O4+4H2,3moiFe转

移8moi电子，0.3010行©转移电子数为0.8敞，不是09VA,故A错误：

B.NazCh摩尔质量为78g/mol,7.8gNazCh物质的量为0.1mol,阴离子为。；，数目为O.INA：不是

0.2NA,故B错误;

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3gNa物质的量为0.1

mol,生成H2为。.05mol,分子数为0.05NA,故C正确；

D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为CI2+H2OUHCI+HCIO,反应可逆，O.lmolCb不能

完全转化为（）.1molHClO,实际生成HC1O粒子数小于O.INA,故D错误；

故答案为C。

13.铁及其部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件省略），其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列

说法正确的是

A.X的化学式为FeQ；

B.试剂M可以ZnCU溶液

C.Y可以与稀盐酸反应生成Z

D.Fe（OH%性质稳定，不易被空气中的O2氧化

【答案】C

【解析】

（分析】Fe与Ch反应生成Z,Z为FeCh,Fe与H?O（g）在高温下反应生成Fe3O4,Fe与试剂M反应生成

FeCh,试剂M应为盐酸(HC1),Fe(0H)2在空气中加热生成Y,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，而Fc(0H)3

加热分解生成Fe2O3,因此Y应为FeaO3o

【详解】A.由分析可知，X的化学式为Fe3(h,A错误；

B.Fe与试剂M反应生成FeCb,若M为ZnCb溶液，Fe与ZnCb不发生反应，因为Fe的活动性弱于Zn。

只有当M为盐酸(HC1)时，反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,才能生成FeCb,试剂M应为盐酸，而

不是ZnCb溶液,B错误;

C.由分析可知，Y是Fe2O3,Z是FeCh,FezCh与稀盐酸反应为：Fe2O3-b6HC1=2FeCl3-t-3H2O,可以

生成FeCb(即Z),C正确；

D.Fe(0H)2在空气中极易被氧化为Fe(0H)3,反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH”并

不稳定，容易被氧,化，D错误：

故答案选C。

14.元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种超周期元素。元素e的单质在常温卜.是一种

气体。下列说法正确的是

A.非金属性：a>b>cB.化合物ec2可用作自来水消毒剂

C.简单离子的半径：e>dD.最高价氧化物对应水化物的酸性：b<a

【答案】B

【解析】

【分析】元素e的单质在常温下是一种气体，则e为C1,则a为C、b为N、c为0、d为S,据此解答。

【详解】A.a、b、c分别为碳、氮、氧，非金属性氧>氮>碳，即c>b>a,A错误；

B.er为二氧化氯(CIO?),是常用的自来水消毒剂，B正确；

C.e为氯，简单离子C「；d为硫，简单离子S%二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，S2-

半径大于c「，c错误：

D.b为氮，对应水化物为HNO3：a为碳，对应水化物为H2co3；非金属性越强，最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，故酸性b>a,D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钢、氢氧化钠这九种物质中的五种存

在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题：

单,①]|辄■化物③

——盐⑤——

（1）上述九种物质中，属于电解质的有种；单质①和盐⑤的化学式分别为和O

（2）氧化物③属于（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液（填

“能”或“不能”）导电，原因是。

（3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：o

（4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：o

（5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液方法：o

【答案】（1）①.5©.Fe③.Na2CO3

（2）①.酸②.能③.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳

酸根离子

2++

（3）Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O

2b

（4）||（5）取未知溶液少量于试管巾，加入4-5滴氯化钢，若产生白色沉淀，则

Fe+2H+=Fe2++H2T

该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾

【解析】

【分析】铁、铜属于金属单质；硫酸是唯一的酸（②）；碳酸钠、硝酸钾属于盐；氢氧化领、氢氧化钠属于

碳；二氧化碳、一氧化碳属于氧化物；单质能与硫酸反应，则铁为单质（①）；硫酸与碳酸钠反应生成二氧

化碳符合酸与盐反应，则碳酸钠为盐（⑤）；一氧化碳不与碱反应，则氧化物（③）为二氧化碳；二氧化碳

与碱反应，碱与碳酸钠反应，则碱（④）为氢氧化钢；据此作答。

【小问1详解】

一般而言，酸、碱、盐属于电解质，则硫酸、碳酸钠、硝酸钾、氢氧化钢、氢氧化钠属于电解质，共5

种；单质①为铁，盐⑤为碳酸钠，化学式分别为Fe、Na2co3；

【小问2详解】

氧化物③为CO2,属于酸性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液能导电，原因是二氧化碳与水反应

生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子，二氧化碳水溶液可以导电;

小问3详解】

酸②是硫酸，碱④是氢氧化领，二者反应的离子方程式为Ba"-2OH+2H++SO；-二BaSOj1+2Hq；

【小问4详解】

单质①为铁，酸②为硫酸，二者反应的离子方程式为Fe+2H.=Fe2++H?T；单线桥法表示该反应的电子

2C

转移情况为|]；

2+

Fc+2H+=FC+H2|

【小问5详解】

鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钢，若产生白色沉淀，

则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾。

16.为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。

ABD

已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用是防止棉花团1

中反应的产物扩散至棉花团2中。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为,写出装置A中浓盐酸和Mr!。?反应的化学方程式：o

（2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和FeC%溶液？请给出你的回答并解释理由：o

（3）实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为：棉花团2变为橙色，原因是

（用离子方程式表示）。

（4）装置D的作用是___________。

（5）某同学认为通过该实验无法比较漠和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证汰和碘的非金属

性强弱：o

【答案】（1）©.圆底烧瓶②.MnOz+dHClC^^MnCU+CLT+ZHq

（2）不能，FeCI2能与C%发生氧化还原反应（或其他合理答案）

（3）①.逐渐变蓝Cl2+2Br=2Cr+Br2

（4）吸收尾气中的污染性气体

（5）取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的滨水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则

说明浪的非金属性强于碘（或其他合理答案）

【解析】

【分析】装置A是实验室制氯气的装置，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，C装置验证氯气与碘

化钾和澳化钠反应，D装置中氢氧化钠，吸收剩余氯气，防止污染空气。

【小问1详解】

①仪器a为圆底烧瓶：

②浓盐酸和M10发生氧化还原反应生成氯气，方程式为MnC）2+4HCl（浓）AMnClz+Cl2T+2H2Oo

【小问2详解】

装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，FeCl2能与Cl2发生氧化还原反应，所以不能换。

【小问3详解】

①松花团I中蘸有碘化钾，遇到氯气，被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；

②棉花团2中蘸;有NaBr溶液，遇到氯气，浪离子被氧化成滨单质，离子方程式为：

-

Cl2+2Br=2Cr+Br2O

【小问4详解】

D装置中是氢氧化钠，吸收尾气中的污染性气体，如剩余的氯气。

【小问5详解】

澳的非金属性比碘强，可通过澳单质与碘离子反应生成碘单质来证明，操作为：取少量KI溶液置「试管中，

滴加少量的溟水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明澳的非金属性强于碘（或其他

合理答案）。

17.元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题：

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是o

（2）⑧的原子结构示意图是。

（3）上述元素中，原子半径最大的是（写元索符号）。

（4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：.

（5）金属性：⑥（填或）©；列举一条能证明该结论的事实：。

（6）下列说法正确的是___________（填标号）。

a.由①@@组成的化合物可能既含离了•键又含共价键

b.简单氢化物的稳定性：④〈⑧

c.在化合物中④呈现的最高化合价为+6价

（7）35号元素窝Br）和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高浪酸（HBrOj的酸性比

HC1O4的（填"强”或“弱”），请从位-构-性角度分析原因：。

【答案】（1）:H

（4）H*+・ti：—>Hici：（5）①.>②•氢氧化镁碱性强于氢氧化铝（或其他合理答案）

••••

（6）a（7）①.弱©.C1和Br是同主族元素，C1位于第三周期，Br位于第四周期，非金属

性。>Br,故高浪酸（HBQj的酸性比HC0的弱

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是0、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是

A1、⑧是S、⑨是C1,以此解题。

【小问1详解】

元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3,符号为；H；

【小问2详解】

⑧是原子核外有个电子，原子结构示意图为：：

s,165(+16)28)6

【小问3详解】

在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以

上述元素中，原子半径最大的是Na；

【小问4详解】

由分析可知，①和⑨组成的化合物是HC1,HC1是共价化合物，用电子式表示HC1的形成过程：

H^+-C1：—:；

♦•••

【小问5详解】

⑥是Mg、⑦是Al,两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最

外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Mg>Al：元素金属性越强，其最

高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化镁碱性大于氢氧化铝；

【小问6详解】

a.H、C、N组成的化合物例如辄化钱(NHKN)等，既含离子键又含共价键，a项正确；

b.同族元素从上往下形成的简单氢化物的稳定性减弱，比。的稳定性高于HzS,b项错误；

c.在化合物中O没有最高价，c项错误；

故答案为：a；

【小问7详解】

同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越

强，。和Br是同主族元素，C1位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性Cl>Br,所以高湿酸(HBrO,)

的酸性比HC0的弱。

18.某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。

过最

稀硫酸稀硫酸、空气

咻胪________j一系列

-------1分离器产、Cu、A4］酸春池1J过灌器缱4加2池I沉降池操。一

।'j'**J4

绝缘板灌液Au

已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。

回答下列问题：

(1)相同条件下，Fe的导电性(填“强于”或“弱于”)Cu0

(2)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：o该反应的基本反应类型为

（3）“加热池”中，通入空气的目的是。

（4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的Cr?。；-,其原理是滤液中的某种成分将aq；还原为

Cr-。

①滤液中溶质的主要成分为（填化学式）。

②用该漉液处理废水中的Ct2。；-时发生反应的离子方程式为。

（5）为了从CuSO4溶液中得到Cu,可向其中加入铁粉。

①分别向CuSO,溶液中加入下列各种物质，能生成