高二化学知识梳理与同步训练

高二化学知识梳理与同步训练讲义

一、知识梳理

选必一第一章化学反应与能量

表征：等压条件下,反应热=（

)反应物的总能依>生成物的

总能量<）反应（A//VO）

〜一宏观:反应物和生成物具有的总能量不同

产生原因I微观：断键吸热,成键放热反应物的总能量〈生成物的

总能lit（）反应（A〃>0）

反应热中和反应反应热的测定：装置,操作,误差分析

概念（

燃烧热1表示燃烧热的热化学方程式的书写

书写步雅：一写化学方程式、二标聚集状态、三写A川数值（包括

正负）及总位）、四标温度和压强（25t和1（）1kPa时可不标）

化学反应L热化学方程式一表示物质变化.遵循质址守恒定律

的热效应意义.表示能认变化，遵定性：表示体系吸热或放热

曲能或守恒定律定量：表示体系吸收或放出热量的多少

A〃与热化学方程式中物质的化学计靖数成比例

—燃烧热

—化学键的变化:AH=l析裂反应物中的化学键吸收的总能域-形成生成物中的化学

键棒放的总能断

反应热J+H一反应物和生成物的总能陆：AH=（）-（

的计算依据

内容：在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和（

—盖斯定律-有关,而与反应的途径无关

m应用方法：虚拟途径法、加合法

1-图像信息

选必一第一章化学反应速率与平衡

衣示方法V二（）

1祖(立•1.1•S'岐mol•K1•min

KMI公式法

向“讣化学Hlit数之比法

化学反应速率内内，反应物的结构、性所《活化分子）

影响闪浓Alt咐大♦,〃咐大

!谕，布•气体参加的反应S增大R楙大

油或，r升应力增大

他化剂，一般加।快反成辿率

活化他：反应力和

假念.“1逆反应、条件一定.”纨分浓度不安

特征，逆、动、等、定、食

JM内，夕卜界条'似浓度JK烟、温,支）改变

PIUAMMi，内次二“=•仙戊分的冷M乂不变

化学平曲'人力•向।依据则4特列WiJ'l（判Wi

,友通式t对于反力M〃jA（x）+〃B《x）1-apC'<K）4-</1XK>•

，化平乎IK=（）

陶南数影*-J内水，只与淞或dJ.二.与反W物或生成物的浓度交化无美

判断“r逆反应进行的桂度

成11J刈哪“「逆反应进行的“向

求反应物的转化率

始判执3M!体系她情降低的方向.就是反应容步进行的方向

埔判据，使体系炳地大的方向.就任反内容易进行的方向

化学反应的方向：，；VO.反应（）进行

M介到堀（»；=△〃一rasJ，；>o.段/；（）门发进行

'»；=0.反应处（）：状杏

选必一第三章水溶液中的离子反应与平衡

强电解质:强酸、强碱、大部分盐(水溶液中()电离

电附"弱电解质:弱酸、弱碱、水(水溶液中()电离

特点:逆、等、动、定、变

电离平衡弱电解质电离平衡内因:电解质本身的性质

影响因素

外因:温度、浓度等

电离常数:AB=A++B-，K—S+)・"B)

,K只与温度有美

c(AB)

水的电离：水是极弱的电解质

水的离子积:K*=NH)-<(()11)，室温下K,)

影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐

水的电离和溶液的pH

酸性溶液“(H')>c(OH)

中性溶液:NH)=c(OH)

溶液的酸碱性碱性溶液:c(H+)Vc(()H-)

(pH=()

|溶液的PHpH的相关计算

实质:盐+水篇酸+碱

规律:有弱才水解,无处不水解.越弱越水解.都弱都水解.淮演我淮性

盐类的水解

影响因索:温度、浓度、酸就度等

+

水解平衡:如(M+H2O^)

应用:盐溶液酸碱性、其他微粒浓度关系,药品的保存、配制•物质的制备、纯化等

溶解

沉淀溶解平衡:如AgCKs反定Ag'(aq)+Cl(aq)

ULuE

特征:具备化学平衡的一切特征

沉淀溶解平衡

溶度枳:对A1MB(s)=(aq)+〃B"(aq)

K%=()

应用:沉:淀的生成、溶解和转化

选必一第四章化学反应与电能

能量:转化形式一化学能转化为()能

①两极材料

②电解侦溶液或熔融电解侦

构成条件

③形成闭合回路

④能自发进行的()反应

失电子,电子沿导线传递.有电流产生

原电池A+

工作原理

乳化反应,还原反应

(以锌铜原负极正极

)阴

电池为例)(肉()

桥

f-

移

液

向

I电施欣溶液和盐桥卜

「一次电池

化学电源二次也池-可充电电池

燃料电池

能量转化形式一电能转化为（）能

一①外加电源

一②两极材料

构成条件I

-③电解质溶液或熔融电解质

匚④形成闭合回路

e

（）反应譬

2H2O-4e==4H*+O2t

电斛池-

工作原理（以电解

CuSOi溶液为例）

电解总反应：（)

氯碱工业一电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气

…待镀的金属制品作阴极，镀层金必作阳极,用含有镀层金/离子的溶液

一电镀一作电镀液

应用阳极：Cu-2e-==Cu2'（主要反应）

金属的电解精炼-电解精炼铜

阴极：Cu"+2e=Cu

、z人使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程：（)

跑用金一如金属钠的冶炼

"人一＜""电「化化学学腐腐蚀蚀'｛线黑｝条件、现象、本质'联系

金属的

腐蚀与

改变金属材料的组成

防护

在金屈表而覆盖保护层

金属的防护方法-牺牲阳极法(）原理

电化学保护法二夕卜加电流法

(）原理

选必二第一章原子结构与性质

原子结构

元素周期系

与性质

——周期：周m,周期

碎4*＜蓑77^

区（第IA、n/n

区（第、。族）

元素的niA~vnA

元素周期表的5个区/_区（第niB~vnB（翎系、舸系除外）.v■族）

\区（第IB「IIB族）

\区、■系）

原于核外—一的闾期性

兀系周期律＜元素颜的周用性：原子半径、

.性

选必二第二章分子结构与性质

本质：成键原子之间形成_______对，原子轨道聿蕾

rzz一方向一：决定分子的—结构（sr。无方向性）

/-------〈饱和性：决定分子的

共价键便（头碰头）、一理（月并用）

类型

共价键、共价健

键能、键长决定共价键的—性，_计算反应热

分子的结构卜

K^fiX/--------------------------------------------------------------

-.出诀定分子的—一—结构

分亍的空间结构二赞理论超

-----------------杂化轨道理论：印、_杂化

分子结构

影晌因素：共价性和分子一一结构

与性质

分子i类型：分子与分子

\判断方法：正负电荷中心是否一

范德华力：相对分子质量越大，极性越大

分间作用刀■/氢犍：表达方式、特征、类型、对—和—郃影响

分子的性质

相似相溶原理

分子的手性：手性碳原子、手性分子、手性异构体

选必二第三章晶体结构与性质

作用形成的

二、高二化学同步拓展练习

时间：75分钟分值：HX）分

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12S-32Mg-24K-39N-14Ti-48Cl-35.5Cu-64

一、单选题（每题3分，共42分）

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硅是制造玻璃和光导纤维的原料B.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究

的电解质

C.将硫粉加热熔化后迅速冷却可得到硫晶体D.可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体

2.下列化学用语表达正确的是（）

\\....

A.Mn的原子结构示意图：什25）2887B.HC10的电子式：H:C1:O:

^―///））•

C.Cr的价层电子排布式：3d54RD.基态碳原子的电子排布图：岛甬।[M

3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是（）

A.图甲，固态硫转化为气态硫，发生放热反应

B.图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定

C.图丙：ImolNO?和ImolCO断键吸收的总能量小于ImolNO和ImolCO?成键放出总能量

D.图丁：将ImolSO:与OSmoQ充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热99.0kJ

4.根据下图数据计算反应;N2（g）+3lH2（g）=NH3（g）反应的△H为（）

L

O

.

u

.

n

好/

毅

A.-37kJ-mor1B.-45kJ-mol一518kJmoL

5.科学家在研究甲醇与水蒸气重整制氢气反应机理时，得到甲醇在Pd（ni）表面发生解离时的

路经与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（HI）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）

过?簪过醉过渡态过渡态

71<M)2345

=8()过渡态1

c6()L、②£)/\③\公门厂L

.40①，''―；CHd*+2H*\_J\⑤£O*+2H2

P202

30-rCHO*+H*---------CHO*+3H1^--/---------

/-20I3:

理TO

控-6()CH.OH*

-BO

二一】瓶)

妾-12()

C0*+4H*

A.②中包含C-H的断裂过程B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该反应的决速步骤为CHO"+3H*TCO*+4H,D.由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

A/7>0

6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：〃?A(g)+楞(g)UpC(g)速率和平衡的影响图像

如图所示。下列判断错误的是()

B.由图2可知：该反应m+n

A.由图1可知：TI<T2,该反应正反应为放热反应

C.图3中，表示反应速率用〉也的是点1D.图4中，若m+n>p,则。曲线可能使用

了催化剂

7.在恒温且容积固定的容器发生2A(g)+B(s)=C(g)+D(g)反应，下列描述能表明反应已达到平

衡状态的是()

①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的相对分子质量不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA。⑥单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD

A.①②⑤B.②③⑤C.②③⑥D.①③⑥

8.下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是()

A.施加适量石膏降低盐碱地(含Na，。］)土壤的碱性

B.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙

C.误食可溶性铁盐可尽快用5%的Na2cO］溶液洗胃

D.含氟牙膏能预防踽齿是因为发生了沉淀的转化反应

9.已知：常温下,MNiC03)=1.4x10-7,Kp(PbC03尸L4xl0/3,则向浓度均为O.［molL”的

Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2cCh溶液，下列说法错误的是()

A.常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3

B.逐滴加入Na2cO3溶液，先生成NiCCh沉淀，后生成PbCCh沉淀

C.向NiCCh沉淀中加入0.1molL-i的Pb(NCh)2溶液，会生成PbCCh沉淀

D.逐滴加入Na2c03溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)：c(Pb2+尸106：1

10.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是()

-----破性电解质

[]>一O

含金属催化剂的多孔电极c悬流液

A.燃料电池工作时负极反应为H2=2H++2e-B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C.若要实现电解精炼铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗22.4L（标准状况）生时，a极析出64g

铜

11.W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+

具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核

外M层的电子之比为3：2,X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23P4。下列说

法错误的是（）

A.简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB.原子半径：W<Li

C.第一电离能：X>YD.电负性：R<Z

12.氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为门仙

b点原子的分数坐标为（°0°），以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.a点原子的分数坐标为B.晶胞中Ti与N最短距离为;xnm

248

C.该晶体的密度为，M乂八记二/皿'D.晶胞中与N等距且紧邻的Ti有8个

/VAXXX1U

13.通常情况下，氯化钠、氯化钠、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列

关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是（）

A.同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B.每个Na+周围紧邻且等距的Na•有8个

C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键

14.下列有关性质的比较，正确的是（）

①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HC1>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中

键角:H20VH30+,NH3<NH；;⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3;⑦熔点：

金刚石＞生铁〉纯铁,钠；⑧熔点：二氧化硅〉NaCl＞l2＞冰

A.①②⑥⑧B.①④⑥⑧C.④⑤⑥D.④⑥⑧

二、填空题(总分58分，每空2分)

15•恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为o

(2)从开始至5min,Z的平均反应速率为；平衡时，X的物质的量浓度

为，Y的转化率为°

(3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比o

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零

⑧单位时间内生成2nmolZ,同时生成3nmolX

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是o

A.加催化剂B.降低温度C.体积不变，充入XD.体积不变，从容器中分离

出Y

16.I：利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)；A/7=-90.8kJ-mor'②2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；

△月=-23.5kJmoi'1

③C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)；△"=-41.3kJmol」

(1)总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CCh(g)的AH=kJmor'：

II：如图甲、乙是电化学实验装置。

电源

I-r=ne-

Fel111c(石