高中化学必修第二册 第5章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫

Chapters

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

［核心素养发展目标］।.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化

“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白

性及其与氯气漂白原理的不同。

一、硫及其单质

r知识梳理」

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第三周期第VIA族,硫原子最外层有色个电子，在化学反应中容易

幽电子，形成二2价硫的化合物。

⑵硫元素的原子半径比氯京子半径大，硫原子得电子能力比氯原子塞，硫化氢的稳定性比氯

化氢弱V

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4或+6

价，氧为一2价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称琥黄，是一种黄鱼晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

⑵化学性质

写出卜.列反应的化学方程式

।与Fe反应.s+Fe—FeS

与金属一

|与Cu反应.s+2Cu屋=Cu2s»表现一化性

破一与H：反应S+H?4H-

与非金旭.

百柩

与°?反应.S+O；=S02｝表现还原性

■归纳总结

(I)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

~2~2一2话杯南0讷善北+4+4+6

H2S、Na2S>FeS^-^S^—^S02.SOf.SOf

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金

属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。

r深度思考」

।.根据硫的性质，回答下列问题：

(I)单质间发生化合反应，能否生成Fe2s3或CuS?

提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或C112S。

(2)铁与硫反应生成FeS,与氯气反应生成FeCh，能否说明氯气的氧化性比硫强？

提示能。氯气将铁氧化为+3价，而硫只能将铁氧化为+2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3s+6NaOH)=2Na2S+Na2soJ+3H2。。

(1)该反应中硫体现的性质是。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化

学性质两个角度分析)

提示(1)氧化性和还原性(2)2：1(3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫

化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。

【相关链接】

硫与银、汞的反应及其应用

•般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件

下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面

用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不

慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收柒起来，残余的部分可覆盖硫粉处理,

以免汞蒸气中毒。

［跟踪强化」

I.下列说法不正确的是()

A.硫是一种难溶于水的黄色固体

B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C单质硫既有氧化性,又有还原件

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案D

解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成S02,而不能直接生成S03。

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

①CuS②FeS③SO3④H2s⑤FeCh

A.①③⑤B.①②③⑤

C.①②D.全部

答案A

解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成CgS：

②琉和铁反应能生成FeS;③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④硫和氢气反应生成H?S;

⑤氮气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCh。

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是（）

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

答案D

解析硫与氧气反应需要加热，实脸操作复杂，且产物硫化氢有毒：硫与铁反应需要加热，

其产物硫化亚铁固体会附背在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管

壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

二、二氧化硫

r知识梳理」

1.实验探究

实验一：SO2的物理性质

闻S0?气味水溶性实脸

现象：液面迅速上升，最后充满试管。

结论：SO2有刺激性气味,易溶于水。

实验二：S02的化学性质

用水溶性实验所得溶液做卜.列实验

操作现象结论

pH试纸变红SO2的水水液显酸性

测定溶液的pH

1

1-紫色石蕉

in溶液S02的水溶液显酸性,

溶液变红

不能漂白石蕊溶液

SO2的水溶液

，|_品先资振荡后溶液红色褪

S02具有漂白性，但牛

去，再加热溶液恢复

成的无色物质不稳定

红色

so2的水溶液

2.物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

易溶于水

无色气体刺激性气味有毒比空气大

(1:40)

3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2性质

SO2+HQuH/SOa(可逆反应)

酸性辄化物SO.+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

SO2+CaO=CaSO3

(CaO)

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫

做可逆反应。

(2)从元素化合价变化角度分析SO?性质

-SO2+Cl2+2H,0=H£0,+2HCI

强还原性催化剂

♦4-2SO,+O2sO3(可逆反应)

2△-------

so2

1

弱气化性I——S02+2H5=3S+2HiO

S

(3)SCh的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

■归纳总结

二氧化硫与氯水的漂白性比较

品红通入S6»褪色处溶液恢复红色

溶液通入O.-褪色也2溶液不恢复红色

通入so2

紫色石--------4溶液很快变成红色，但不褪色

蕊溶液"|一通入°气溶液立即变红，随后褪色

4用途

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

［深度思考」

1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫

气体相混合后漂白能力是否会增强？

提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应三成的次氯酸具有强氧化性，可以将

有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将

等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2+CI2+2H20==H2s。4

+2HC1,从而失去漂白能力。

2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应

的是。

①SO2+H2OH2s03

②CI2+H2OHC1+HC10

③2H2+O2然2H20

@2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

升A作用

⑤6co2+6H2O6O2+C6Hl2O6

提示③④⑤

3.三氯化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。

(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸

提示SO3+H2O=H2SO4

(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应

提示SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20

(3)三氧化硫与氧化钙反应

提示SO?+CaO^=CaSO4

(4)三氧化硫通入氯化钢溶液中有沉淀生成

提示SO3+BaCI2+H2O=BaSO4I+2HC1

4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO?气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚献溶

液);③品红溶液；④漠水。

请回答下列问题：

⑴试管①中的现象是，

发生反应的化学方程式为。

(2)试管②中的现象是,

发生反应的化学方程式为，

若继续通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为

O

(3)试管③中的现象是,若将吸收SO2的溶液加热，现象是

_______________________________________________________O

(4)试管④中的现象是。

(5)上述实验，SO?表现出酸性氧化物性质的是(填序号，下同)，SO2表现山漂白性的

是，SO?表现出原性的是。

答案(I)紫色石蕊溶液变红SO2+H2OH2s03

(2)红色变浅S02+2NaOH=Na2SO3+H20Na2sO3+S02+H2O=2NaHSO3

⑶品红溶液褪色溶液恢复红色

⑷滨水褪色

⑸®®③④

解析(1)SO2与比0反应生成H2so3,能使紫色石茶溶液变红。(2)向NaOH溶液中通入少量

SO2生成Na2sO3,SO2过量后生成NaHSO3°(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。(4)SO2

具有还原性，能使澳水褪色。

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(1)根据SO2分子中S的价态可知，S6中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有

氧化性又具有还原性。SO?的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2

+2H2s=3S+2H20)、还原性(能使沮水、酸性KMnCh溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一

特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢且红色)。

(2)特别提示

①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，

无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO?将MnOi还原为M/+,不是

漂白。

②S02的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性

气体、有还原性无关。sot的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。

r跟踪强化」

I.下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A.SO?+NaOH=NaHSO3

B.SO2+H2O2=H2SO4

C.SO2+2H2s=3S+2H2O

D.2Mg+3SO2=S+2Mgsch

答案B

解析选项B中，二氧化琉中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。

2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）

A.SO2+H2OH2s03

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

催化剂

2sCh

C.2SO2+O2△

D.SO2+CaO=CaSO3

答案C

解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化

物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。

3.下列变化可以说明SO?具有漂白性的是（）

A.S02通入滨水中，滨水褪色

B.SCh通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.S02通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D.S02通入滴有酚麟的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

答案C

解析A、B项，二氧化硫气体通入淡水或酸性高镒酸钾溶液中，溶液槌色，体现了二氧化

硫的还原性，错误：C项，二-氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D

项，滴有酚配的氢氧化钠溶液呈红色，通入S02后发生反应：S02+2NaOH=Na2SO3+H2O,

溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。

4.如下图，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na2s。3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一

表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）

BaCL溶液NaiSO,固体

Na2s溶液一

酸性KMnO,溶液K-------V品红溶液

选项实验现象解释

ABaCb涔液变浑浊S02与BaCb溶液反应产生了BaSO?沉淀

BNa2s溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性

D品红溶液褪色SO2具有漂白性

答案A

解析在Na2sCh固体上灌几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO?。A项，SO?与BaCL溶液

不反应，错误；B项，S0?具有氧化性，可以和Na2s反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；

C项，KMn（）4具有氧化性，SO?具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnCh溶

液褪色，正确；D项，SO?具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。

课时对点练

A组基础对点练

题组一硫的性质

1.下列说法不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.单质硫既有氧化性，又有还原性

C.与氢气反应，硫比氯气容易

D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫

答案C

解析单质硫既有氧化性（与金属、氢气反应），又有还原性（与氧气反应）；硫的非金属性比氯

弱，与氢气反应，硫比氯气难。

2.下列说法中，不正确的是（）

A.硫是一种黄色、质脆的晶体

B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

答案D

解析铜和硫反应生成+1价金属硫化物。

3.（2019.合肥―中期末）若（）.1mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量

增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是（）

A.AgB.FeC.CuD.K

答案B

解析质量增加了1.6g为硫的质量，其物质的量为0.05mol,0.1mol某单质与0.05mol的硫

反应，该单质与硫的物质的量之比是2：1,所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素

在生成物中的化合价为+1价，不可能是Fe。

4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（）

A.S+02金丝S02,。2是氧化剂、S是还原剂

B.S是淡黄色固体，02是无色气体

C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S+Ch=2SI+2HQ）

D.S和Cu反应只能生成CsS（硫化亚铜），而Oz与Cu反应生成CuO

答案B

解析A项，S与02化合时，02作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，

不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系：C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，

是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的

化合价为+1）,而02可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为+2）,说明氧气的氧化性比硫强。

题组二二氧化硫的性质及应用

5.下列有关SO2的说法中，不正确的是（）

A.溶于水能导电，属于电解质

B.使品红溶液褪色，有漂白性

C.使酸性高锌酸钾溶液褪色，有还原性

D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

答案A

解析二氧化硫能溶于水，与水反应生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于

非电解质，A错误；二氯化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；二氧

化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C正确；二氧化硫有毒，能杀

菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，D正确。

6.二氧化硫能使滨水褪色，说明二氧化硫具有（）

A.还原性B.氧化性

C.漂白性D.酸性

答案A

解析由于发生反应：Br:+SO24-2H2O=H2SO44-2HBr,因此二氧化硫能使澳水褪色。在

该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。

7.（2019・徐州高一检测）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）

A.能使品红溶液褪色

B.在空气中极易被02氧化为S03

C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

答案B

解析SO2与。2在催化剂、加热条件下反应才能生成S03。

8.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，③使品红溶液褪色,

④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化银溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，

⑤通入溪水中能使滨水褪色，再滴加氯化钢溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有SO?的是

()

A.①②③®®B.都不能证明

C.③®®D.⑤

答案D

解析①能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、C02等，此现象不能证明含有S02；②湿润

的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，而S02是酸性气体，此现象不能证明含有SO2；

③使品红溶液褪色，说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性，可能是C0so2

或03等，此现象不能证明含有S02；④符合此现象的气体可能是CO2或S02,此现象不能证

明含有SCh:⑤通入湮水中能便泡水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加BaCb溶液，出

现白色沉淀，说明溶液中生成了SOF,即此气体为S02,正确。故选D。

9.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是()

A.SO?极易溶于水，且与水反应生成H2s04

B.SCh、SCh均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C.S03可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SOi在空气中易被氧化为SO3

答案A

解析SO3不具有漂白性，SO?不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；

SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SOa,故D错误；S03

既可与城反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

10.(2018•安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物

探究硫及其化合物之间的转化关系。

⑴请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。

漂白性酸性高锌酸钾溶液

氧化性品红溶液

还原性滴有酚献的NaOH稀溶液

酸性H2s溶液

(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。

①氧化性：，

②还原性：：.

③酸性：。

答案⑴

漂白性一酸性高彼酸钾溶液

氧化性、红溶液

还原性一滴有的儆的NaOH稀溶液

酸性一^^'"'''H2s溶液

（2）①SO?+2H2S=3S\+2H2。②5sCh+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2+2NaOH=Na2SO3+氏。（或SO2+NaOH=NaHSO3）

解析SO2能使酸性高镒酸钾溶液、品红溶液、滴有酚猷的NaOH稀溶液褪色，使品”溶液

褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锈酸钾溶液褪色体现了SO?的还原性，使滴有酚酿的

NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。

B组综合强化练

1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750°C

时，硫蒸气主要以S?形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（）

A.S8转化为S6、Sw、S2属于物理变化

氏不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、Sx都是硫元素形成的单质，为同种物质

D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

答案B

解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二

氧化硫.，B正确：S2、S4.06、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，

不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，

D不正确。

2.（208南京金陵中学期中）而「反应3S+6KoH=2=2K2S+K2so3+3H2O,下列说法正确的

是（）

A.S是氧化剂，KOH是还原剂

B.还原剂与氧化剂的质量之比是2：1

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

D.若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子

答案D

解析在反应3S+6KOH=^=2K2S4-K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂都是S;还原剂和氧

化剂的质量之比为1：2;氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2;3moi硫完全反应时，

有ImolS转化为亚硫酸根，转移4moi电子。

3.如图所示装置可用于收集SO?并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

气体一

u试剂

选项试剂现象结论

酸性KMnO4

A溶液褪色SO2有氧化性

溶液

B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性

SO2与NaOH

CNaOH溶液无明显现象

溶液不反应

溶液变红SO2有酸性,

D紫色石蕊溶液

色后不褪色没有漂白性

答案B

解析酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误；SO?使品

红溶液褪色体现SO?的漂白性，B项正确；SO?是酸性塾化物，可以与NaOH溶液反底生成

Na2s。3和H2O,C项错误；SO?的水溶液可以使紫色石.萄溶液变红，说明SO2的水溶液具有

酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明S02没有漂

白性，D项错误。

4.（2019.烟台期末）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②@©@D.③④⑥

答案C

解析新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原

理基本相同。

5.向BaCL溶液中通入SO?,溶液仍澄清；若将BaCh溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲

试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2,结果两支试管中都有

白色沉淀生成。由此得出的结论是（）

A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4

B.两支试管中的白色沉淀均为BaSO3

C.SCh具有还原性，且属于酸性氧化物

D.SO?能氧化新制氯水中的物质

答案C

解析通入甲试管中的S02被新制氯水氧化：S02+Ch+2H2O=H2SO4+2HC1,故生成的

白色沉淀是BaSO4：通入口试管中的SO?首先与NaOH反应生成Na2so3,Na2sO3与BaCl2

或Ca2+反应生成BaSCh或CaSO4沉淀。

6.(2018•贵州兴义八中期中)SCh有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2,以起到保鲜、杀菌和抗

氧化的作用。下列说法不正确的是()

A.葡萄酒中的SO?对人体无害，因为它的含量很少

B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SCh具有较强的还原性

C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO?没有漂白性

D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO?的含量

答案C

解析SO?有毒,但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，

具有抗氧化的作用，B项正确：二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红新萄酒，C项错误；萄葡酒

倒入酒杯推一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SCh从酒中逸出，D项正确。

7.(2019•元家庄期末)某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按如图所示装置进行实验。(己知；

Na2SO3+H2SO4(?^)=Na;SO4+SO2t+H20)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是

⑵反应后，装置B中产生的现象是,发生反应的离子方程式为

(3)装置C中的现象是,表现了SO?的；装置D中的现象是

，发生反应的化学方程式为O

(4)装置E的目的是探究SO?与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

(5)F装置的作用是，倒扣漏斗的作用是o

答案(1)分液漏斗圆底烧瓶

+

(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)SO2+Ch+2H2O=4H+2Cl+SO3

(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO2=3SI+2HQ

(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色

(5)吸收多余的SO2防止倒吸

解析浓硫酸与Na2sCh发生反应：Na2soa+H2so«浓）=Na2sO4+SO2f+H2O,SO?能使

氯水及酸性KMnCh溶液褪色，在反应中SO?表现还原性；SO2与装置D中的H2s发生反应：

SO24-2H2S=3SI+2H2O,从而使溶液变浑浊，该反应中SO?表现氧化性；SO?能使品红溶

液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明S02与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸

收多余的SCh,因为SO?易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共2（）分）

1.（河北卷,4）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.NO?和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空气中的N0和NCh作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

答案|D

解桶SO2为无色有刺激性气味的气体,A项错误。汽车尾气中的主要大气污染物为CO、碳氢

化合物、氮氧化物、烟尘等,B项错误。氮的固定是将氯由游离态转化为化合态,植物一般利用

硝酸盐作为肥料，无法利用NO和NCh,通常大气中不含有NO、NO2C项错误。工业废气中的

SO2可采用石灰法进行脱硫,原理为SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D项正确。

2.（安徽师大附中高一期中）下列说法正确的是（）

A.在反应SiO2+2C竺强Si+2cOf中，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，故硅酸钠溶液可以保存在触口被璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使其与NaOH溶液反应，然后再通入CO2

高温

D.由反应SiCh+Na2cO3ANa2Si（h+CO2T可知,硅酸的酸性强于碳酸

解画反应SiCh+2C亘%Si+2cOf在高温下进行，不能据此比较碳、硅的还原性,A错误;硅酸钠的

水溶液能将磨口玻璃塞和试剂瓶黏在一起，应盛放在带橡校塞的试剂瓶中,B错误;H2cCh的酸

性强于H2SiO3,SiO2与NaOH溶液反应生成NazSiOa,再通入C02气体,可生成H2SiO3,C正

确;SiO2和Na2co3在高温下反应产生的CO2是气体，脱离该反应体系,使反应向生成Na2SiO3

的方向进行，不符合较强酸制取较弱酸的规律，实际上H2c。3的酸性强于H2SiO3,D错误。

3.（天津部分区高一期末）下列说法不正确的是（）

A.遇空气变为红棕色的是NO

B.NH4HCO3不稳定，受热易分解

C.C12能使湿润的红色布条褪色

D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性

|解析|N0遇到空气中的O?反应生成红棕色的N02,A正确;NH4HCO3不稳定，受热易分解生成

NH3、CO2和H2O,B正确;Ch与湿泗红色布条中的水发生反应生成HCI和HC1O,HC1O具有漂

白性，能使红色布条褪色,C正确;浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，在蔗糖脱水

炭化后，浓硫酸与炭反应生成C02、S02和H20,故浓硫酸沐现了脱水性和强氧化性,D错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收C02产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.N%易溶于水,可用作制冷剂

麻桥\项,人呼出气体中含有的CO2可与NaaO?反应生成6,故NazO?可用作呼吸而具的供礼

剂,正确;B项,CIOz具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiCh可用于制造光导

纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系,错误:D项,NHa易液化，液氨汽化时吸收大量的热是其

可用作制冷剂的原因，错误。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

Cl

-2►NaOH（aq）

A.Fe点燃FcCL------------*Fe（OH）2

H20

B.S点燃SO3一2so4

商温SiO>

C.CaCO3^CaO高疝CaSQ

--------—►H0

D.NH3催化剂，△NO―2吁iNCh

gjg|c

解析A项,Fe与CL反应生成FeCb,错误;B项,S与。2反应生成SCh,错误;C项,CaCCh高温分

解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氯化物SiCh在高温条件下反应生成CaSi（）3,正确;D

项,NO与H?O不反应，错误。

6.（山东临沂高一期中）不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是（）

A.用生石灰和浓氨水制取氨气

B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化钵和浓盐酸制取氯气

D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

醒C

庭正|MnC>2与浓盐酸在常温下不反应，要在加热条件下反应生成Cb。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选物质（括号内为杂

除杂试剂

项质）

AFeCb溶液(FeCh)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀盐

B

(MgCh)酸

CCb(HCI)50、浓硫酸

DNO(NO2)HzOx无水CaCL

答案|B

解析|A项,主反应Fe+2FeCI3-3FeCb属于氧化还原反应,A不选;B项，加入足量NaOH溶液

发生复分解反应生成Mg（（）H）2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCL的NaCl

溶液,B符合题意;C项，除去Cl2中的HC1,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干

燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O-2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8（山东枣.庠高一期末）在提纯粗盐（含有CP、Mg2+、sO：.等杂质离子）的实验中。下列说法正

确的是（）

A.力口入试齐IJ顺序可以是BaCL、Na2co3、NaOH、HCI

B.过滤操作可以在所有的试剂加完后进行

C.可以用玻璃棒搅拌溶液以加快过滤速度

D.将提纯后的食盐溶液倒入生烟，加热，至水分全部蒸干停止加热

|H]A

假丽要先加入BaCL溶液除去S°：,后加入Na2c0.3溶液除去Ca2+及过量Ba?+,最后加入盐酸,A

正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行,B错误;过滤时，不能用玻璃棒搅抖，防止滤纸破损C错

误;蒸发时，待溶液中析出大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干溶液,D错误。

9.（全国乙卷,8）在实验室采汨如图装置制备气体，合理的是〔）

选制备的

化学试剂

项气体

ACa(OH)2+NH4clNH3

BMnCh+HCl(浓)Ch

CMQ+KCIO;02

DNaCl+H2sd(浓)HCI

棉花

HUc

I解析|NH3的密度小于空气的密度，收集NH3应该用向下排空气法，题干中装置采用的是向上排

空7法,A项不合理;MnO?与浓盐酸反应制Cb、NaCl与浓硫酸反应制取HC1,均应该使用固-

液加热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,B、D项不合理;利用MnO2

与KCICh共热制取氧气，制取装置及收集装置均正确,C项合理。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选

操作现象解释或结论

项

溶液呈

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液稀硝酸将Fe氧化为Fe"

红色

BA1箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNCh氧化,形成致

密的氧化膜

试纸变

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上浓氨水呈碱性

蓝色

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色试纸不

D原溶液中无出*

石苍试纸置于•试管口变蓝

HJc

廨稠稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+,过量的铁将FA还原得到Fe?:滴入KSCN溶液不显红

色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的NH；应加入浓NaOH溶液，且

需要加热,故无法确定是否含有NH4.D项错。

二、选择题(本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项,每小题4分，共20分)

H.(山东青岛高一期末)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下。下列说

法错误的是()

r回-।,试剂A._.试剂A।,叵f—.

A.若A为硝酸,X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质

C.若乙为NaHCCh,则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

D.若甲为淡黄色固体，则内与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙

函B

的若A为硝酸,X为铁元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NCh)3反应可生成

Fe(NO3)2,A正确。若A为氧气，丙是红棕色气体,则丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

错误。若乙为NaHCO3,A可能是盐酸，甲是Na2co3,丙是CO2;A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co3,甲是CO2c正确。若甲为淡黄色固体，可能是S,A是O2,则乙是SCh,丙是SO3,SOj与水

反应生成H2so4,浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成SO?。正确。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()

A.若A为浓盐酸,B为Mn()2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸.B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1CL溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s03固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

|^M|B

廨耐浓盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;AI(OH)3不与弱碱性的氮水反应,C项错误;SO?

具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。

13.下表中,对陈述【、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

项竹述I陈述H判断

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备I对，II

A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水,乍用放M大量的热

氯化氢气体对;有

由于Cu具有还原性,浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生1对，1【

BCu能与浓硝酸反应

成的气体一定是NO：对;无

硫单质在纯氧中燃烧有少量I对，II

C部分二氧化硫被氧化为so?

SO3生成对;无

氟化筱和碱石灰共热用于实验I对，1【

D钺盐与碱能发生复分解反应

室制备NH3对;有

答案|AD

解析A项,浓硫酸具有吸水性,吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HQ挥发，从而制得

HC1气体;B项,Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时生成

NO,且陈述II与陈述I有因果关系;C项，硫单质燃烧仅生或SO2；D项，利用馁盐与碱共热能发

生复分解反应，实验室用氯化核和碱石灰共热制备NH3。

14.（山东济南高一期末）向