沉淀溶解平衡 同步练习题 高中化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习题

一、选择题

1.25℃时，在含有Pbh晶体的饱和溶液中存在平衡：Pbl2(s)^Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI固体

时，下列说法错误的是

A.溶液中Pbl2⑸质量增大B.Pbb的溶度积常数不变

C.溶液中PI产的浓度不变D.沉淀溶解平衡向左移动

2.室温下，通过下列实验奈究0.0100mo卜LTNa2c2。4溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100mol-L1Na2c2O4溶液的pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol-L-'HC1溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.()2()()mo卜LTCaC12溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温卜Ksp(CaC2O4)=2.5xl()f,卜列说法错误的是

c(Na*)

A.0.0100mo卜LTNa2c2O4溶液中满足：蜃，八,、一九二八、＞2

c(C2O,)+C(HC2O4)

B.实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c(HC2。：)+2c(C2O；-)+c(Cl-)

C.实验3所得上层清液中：c(GO：)=5x10-7m°LLT

D.实验4发生反应的离子方程式为C?。；+4MnO；+I2H+=2CO2f+4Mn2++6H2O

3.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A.草木灰和钱态氮肥混合使用能增弼肥效

B.可用FeS清除污水中Pb?+、Hg»等重金属离子

C.电解Aid3冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及

D.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

4.下列说法正确的是

A.相同温度下,0.2molL」醋酸溶液与0.1mol-L」醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1

B.将NHK1溶液从25c升至50℃,溶液中心：%』:一增大

c(H)c(NHsH,O)

c.pH=2的SO2水溶液中加入少量O.OlmolL-i的稀硝酸,溶液pH变小

c(SO；-)

D.向BaCCh、BaSO的饱和溶液中加入少量BaCL固体，溶液中变大

4c(COj)

5.下列解释实验事实的方程式不再砸的是

A.“NCh球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)#N2O4(g)AH>0

+

B.NH4cl溶液显酸性：NH；+2H2O#NH3H2O+H3O

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化镀溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3・H2O

D.用Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2=HgSl

6.下列用于解释事实的方程式书写•不•正•确的是

A.向Na2co，溶液中滴入酚猷溶液，溶液变红：CO；+2H2OT——^H2CO3+2OH-

B.在HC1气流中加热MgCI2-6H2O得到无水MgCl,:MgCl,-6H2O^MgCl2+6H2O

C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石芨溶液，溶液变红：H2sO，=H・+HSO；、HSO,7~~+SO；

D.用KI溶液将AgCl转化为AgI:「(aq)+AgCI(s)-^Agl(s)+C「(aq)

7.下列有关溶度积常数K、p的说法正确的是

A.溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大

B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题

C.两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D.常温下，向BaSCh饱和溶液中加入少量Na2cCh溶液，BaS04的K.p不变

8.下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为25.00mL

A取25.00mL盐酸

后，将剩余盐酸放入锥形瓶

配制浓度为O.lOOOmolL称取MgCb固体0.95g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并

B

।的MgCC溶液稀释至刻度

1

比较AgCl和Agl溶度积向试管中加入2mL0.1molL-AgNO5溶液，滴加0.1mol1/NaCl

C

的大小溶液3mL,再滴加O.lmolBKI溶液,沉淀由白色变黄色

D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题

9.完成下列问题。

⑴H2c是一种二元弱酸，H2c溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常

温下某浓度的H2c2。4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，

H2c2。4的电离平衡常数Ka尸,O.lmol/L的NaHCzCh溶液中离子浓度从大到小排列

的顺序为o

(2)已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X)=Jgc(X-)。某温度下,AgBr、AgQ在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示，a点的坐标为(5,5),b点的坐标为(7,7)。已知：KsP(AgCl)>Ksp(AgBr),看图分析可

@KsP(AgBr)=,向饱和AgCl溶液中加入Na。固体，a点变到d点(填

“能”或“不能〉

②如果向AgBr的悬浊液中滴加Imol/LKCl溶液，原来的沉淀(填“能”或“不能”)完

全转化为AgQ,请从化学平衡常数角度解释原因__________。

10.1.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质CH3coOHNH3H2OHCNHC10H2c03H2s03

7

K;ii=4.3xl0-Kal=l.5xl0-2

电离常数(Ka)1.7x10-51.7x10-54.9x10-1°3x10-8

Ka2=5.6xl()•«Ka2=1.0X107

⑴常温下，NaCN溶液呈___(填“酸”、"碱”或冲"性，其原因是一(用离子方程式表示)。

(2)常温下，浓度均为0.1mol-L-'的下列4种溶液：@CH3COONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCCh溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是一(填序号)。

(3)常温下，向NaQO溶液中通入少量CCh,发生反应的离子方程式为一。

(4)常温下，Na2s03溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HSO；)+一<

II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的拌放量不超过O.OOSmgL-1.处理含镉

2

废水可采用化学沉淀法。KsP(CdCO3)=4.0xl0-1,K、p(CdS)=8.0x10-27；回答下列问题：

(5)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到8.0X10TmolLT时，废水中Cd?+的浓度为

—mol-L-',此时是否符合生活饮用水卫生标准?—(填"是”或"甘')。

⑹室温卜，反应CdC0，s)+S2-(aq)脩'2CdS(s)+CO；(aq)达到平衡，该反应的平衡常数

K=—(结果保留两位有效数字)

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A.加入少量KI固体，I-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中Pbl2质量增大，A正

确；

B.溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；

C.加入少量KI固体，「浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；

D.加入少量KI固体，「浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；

答案选C。

2.D

c(Na+)

解析：A.。创。。n-Na©6溶液中有c(cG-)+C(；C&)+C(HCO,)=2，则有

c(Na*)

-7——-r--------r>2,故A正确；

c(C,O--)+c(HC,O；)

B.实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HCq：)+2c(C2O^)+c(Cl-)

+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-),则该过程中可能存在：

+

c(Na)=c(HC2O；)+2c(C:0；-)+c(Cl-),故B正确；

C.实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为

0.0200mol-U'xIL-0.01OOmol•L_,x1L八八八”.

-----------------------------------------------------=().()05()mol-Lr，

2L

2+9

K、p(CaC2O4)=c(C2O1-)c(Ca)=c(C2O；)x0.0050=2.5xlO,

c(C,Oj-)=x")—=5x10-7mol-L-1,故C正确：

2xO.0050

+2+

D.实验4发生反应的离子方程式为5C20^+2MnO；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O,故D错

误。

综上所述，答案为D.

3.B

解析：A.草木灰主要成分是碳酸钾，K2c水解显碱性，钱盐水解显酸性，二者发生相互

促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误；

B.Ph2+.Hg2+遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS,B正确;

C.AlCh为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解Ale1无法获得铝单原，C

错误；

D.钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐

蚀，更易生锈，D错误；

故选B。

4.C

解析：A.醋酸是弱酸弱电解质，相同温度下，浓度越大，电离程度越小，所以0.2molL」醋

酸溶液与O.lmolL'醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,A选项错误;

B.盐的水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解平衡常数K产八:二，7随温

度升高而增大，溶液中…弋+)口八、减小，B选项错误；

c(H)c(NH,H2O)

C.SO2的水溶液加入硝酸，硝酸的强氧化性将SO2氧化生成H2so4,溶液酸性增强，pH减

小，C选项正确；

D.向BaCCh、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCh固体，

c（SO：）K£3aSO4）/c（氏产）降〃（血504）c（SO；-）

，由于温度不变，Ksp不变，所以----=-小

c（CO：）—9（8"。3）/（员产）=K£&,Cq）c（cor）

变，D选项错误;

答案选C。

5.A

解析：A.根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NCh)降低，因此混合

气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；

B.NH4cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的0H,使水的电

离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH)水解存在平衡，水解方程式为：

++

NH4+2H2O^NH3.H2O+H3O,B正确：

C.Mg(OH”难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(0H)2电离出的0H-与氯化铁电离

+2+

出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH5.H2O,

c正确；

D.用Na2s去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2=

HgS1,D正确;

故选Ao

6.A

解析：A.CO;-发生水解，溶液呈碱性，遇酚酰变红，水解分步进行，

CO；+H2O；——^HCO；+0H-,A错误；

B.HC1能抑制氯化镁水解，加热得到无水氯化镁，MgCl2-6H2O^MgCI2+6H2O,B正确；

C.亚硫酸电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，H2sOSUHRHSO；、

HSO；；~~^FT+SO；-,C正确；

D.难溶的AgCI能转化为更难溶的转化为Agl,I(aq)-AgCI(s)^^AgI(s)+Cl"(aq),D

正确；

故答案选Ao

7.D

解析：A.溶度积常数K卬只与温度有关，大多数难溶物温度升高K$p增大，但也有少数物质

温度升高Ksp减少，A错误；

B.易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；

C.在相同温度的前提下，两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也越小，C错

误；

D.温度不变，Kp不变，D正确；

故答案选D。

8.C

解析：A.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸

放入锥形瓶，溶液体积大于25.00mL,故A项错误；

B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B项错误；

C.向试管中加入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，滴加0.1mol/LNaCl溶液3mL,根据Ag++Ck

=AgClj,由题中给出的量，可判断C1-过量，再加入O.lmol/LKI溶液，沉淀由白色变黄色,

可证明沉淀由AgCI向Agl转化，说明Agl的溶解度更小，可比较AgCI和Agl溶度积的大

小，故C项正确；

D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D项错误：

答案选C。

二、非选择题

++

9.(I)104.30c(Na)>c(HC2O4)>(H)>C(C2O；)>(OH)

(2)1.0x1014能不能该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的

K，p之比，K值太小,不能完全转化

c(CQ：)xc(H+)

解析：(1)该温度下，H2c的电离平衡常数K折,由图像可知，pH=4.30

C(HC2O4)

时，C(HC2O4)=C(C2O；),则七2:c(H+)=l()a30：0.1mol/LNaHC2C)4溶液的pH=4.5,说明HC2O4

电离程度大于HC?o4水解程度，则c(cq；)>c(H2cq」)，溶液呈酸性且氢离子的电离来自

于水的电离、HCq,的电离(H+)>c(C2。：)，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)>

+

c(HC2O4)>(H)>c(C2Oj)>(OH)；

(2)①由图可知，纵横坐标的乘枳越大，Kp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平

衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；

77-,1422

KSp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br)=l.Ox1O_molfxl.Oxl0-molL=1.0x1O_mol-f；

向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(*)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，

银离子浓度减小，p(Ag+)=-lgc(Ag，)增大，故a点能变到d点；

②如果向AgBr的悬浊液中滴加Imol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBi•和

AgCl的之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。

10.(1)碱CN-+H20脩eHCN+OH-

⑵②〉④，③》①

(3)CO2+CIO-=H2O=HCIO+HCO；

(4)2c(H2sO3)

⑸IxlO-19是

(6)5.0x1014

解析：(1)常温下，NaCN溶液中CN一水解，溶液呈碱性，其原因是CN—+比0嗨2

HCN+OH-；故答案为：籁：CN—+H2。晦为HCN+OH-o

(2)常温下，浓度均为0.1mo卜L।的下列4种溶液：①CHsCOONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCCh溶液，④NaCQ溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根

据