教材中化学与STSE、化学与传统文化（知识清单）-2026届高三化学一轮复习

新教材中化学与STSE、化学与传统文化

必修一第一章《物质及其变化》

1.金郎石，石墨，C60都属于碳单质，是碳元素的同素异形体。氧气和臭氧（。3）互为同素异

形体。（P6）

2.Fe（OH）3胶体是液溶胶；云,雾也是胶体，属于气溶胶；有色玻璃属于固溶胶°（P8）

3.丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，利用光线散射原理。（P9）

4.日光从窗隙射入暗室形成的光柱，光线透过树叶间的缝隙射入密林形成的光柱，放映机到银

幕间光柱的形成都是是因为丁达尔效应（P9）

5.工业上制取氢氧化钠主要采用电解饱和食盐水的方法。（PU）

6.A1-空气燃料电池，可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源。（P12）

7.食品包装袋中标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分为生石灰。（P12）［其他可做食品干燥

剂的:硅胶，氯化钙，改良后可吸水的纤维等，五氧化二磷不能做食品干燥剂］

8.氧化还原反应广泛存在于生活中，比如金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物光合作用、食

物腐败、钢铁锈蚀等。（P24）

9.汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2,是氧化还原反应（P24）

10.高温条件下水蒸气与灼热木炭发生氧化还原反应生成H2和CO。（P25）

11.高温下铝粉与氧化铁反应可以用来焊接钢轨。（P25）

12.NaH（氢化钠）可在野外用作生氢剂，反应原理NaH+&O=NaOH+H2T（P26）

13.高铁酸钠是一种新型消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备方法有许多种，其中一种

3+2

>9:300-+2Fe+100田=2FeO4-+3Cr+5H2O（P26）

14.维生素又称“抗坏血酸”，能普助人体将食物摄取中不易吸收的三价铁离子转化为易吸收的二

价铁离子。说明其具有还原性，即作为抗氧化剂。（P29）

15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸

时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO21

16.《天工开物》中火法炼锌工艺记载:“每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，……然后逐层用煤炭

饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以

其似铅而性猛，故名之曰，倭，云。（注:炉甘石的主要成分是碳酸锌）火法炼锌反应的化学方程

式:ZnC03+2C=Zn+3cOf（反应条件为高温）（P29）

17.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉

时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是

现代湿法冶金的基础该反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（P30）

必修一第二章《海水中的重要元素一一钠和氯》

1.钠元素在自然界中都以化合物形式存在，钠常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（P32）

2.火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。（P35）

3.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（P35）

4.碳酸钠可用于纺织，制皂，造纸，制玻璃等，碳酸氢钠可用于制药，焙制糕点等。二者的溶

液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。（P36.37）

5.碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成

晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解并伴随着吸热现象。

（P37）

6.可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。（P37）

7.节日燃放的五彩缤纷的烟花与焰色反应有关。（P39）

8.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂，农药，染料和药品等。（P41）

9.氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量

氯气会中毒致死。（P42）

1（）.很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的

气味。（P42）

11.溶于水的部分氯气与水反应生成次氯酸，其具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作

用。（P43）

12.使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因

此国家规定了饮用水中余氯含量的标准。而且开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯，臭氧

等。（P43）

13.次氯酸的强氧化性能使染料和有机色素褪色，可用作棉，麻，纸张的漂白剂。（P43）

14.漂白液有效成分为次氯酸钠，漂白粉有效成分为次氯酸钙，若氯气与氢氧化钙反应充分，使

次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。（P44）

15.漂白液，漂白粉，漂粉精既可以作漂白棉麻连衣裙纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消

毒剂。（P44）

16.复方氢氧化铝片，做抗酸药。例如:中和胃酸。（P47）

17.洁厕灵与84消毒液混用发生氯气中毒事件。（P60）

18.碳酸钠在外观与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。（P60）

必修一第三章《铁金属材料》

1.铁在自然界可以像陨铁中铁那样以单质形式存在，但主要以化合物形式存在。（P64）

2.地壳中元素含量排序:氧，硅，铝，铁。（P64）

3.铁能导电，但导电性不如铜和铝，铁能被磁体吸引。（P65）

4.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。（P66）

5.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁,三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称

铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。（P67）

6.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。

反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（P70）

7.金属材料包括纯金属和它们的合金（P73）

8.常见的合金一般硬度和比其成分金属大，熔点比其成分金属低。（P73）

9.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量大。生铁硬度大、抗压，

性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。钢有良好的延展性，机械性能好，可以

锻轧和锻造，广泛用于制造机械和交通工具等。（P73）

10.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢

可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量的加入一种或几种合

金元素，从而使钢具有各种特殊性能，不锈钢是最常见的一种合金钢。（P73-74）

11.铝是地壳中含量最多的金属元素。（P76）

12.人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层

膜起着保护内部金属的作用。（P76）

13.铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强，因此常采用化学方法对铝的表

面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。（P76）

14.由于铝和氧化铝均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食

物。（成的食物也不可以，氯离子会破坏氧化膜）（P77）

15.纯铝的硬度和强度较小，小道合制造机器零件等。铝合金是目前用途广泛的合金之一，密度

小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。（P77）

16.储氢合金是一种新型合金，是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢叱物的材料

（P77）

17.钛合金，耐热合金和形状记忆合金等新型合金，广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业

等领域。（P77）

18.我国蛟龙号载人潜水港最关键的部件——供人活动的耐压球壳，是用钛合金制造的。(P78)

19.喷气式飞机的发动机叶片是由银、铁、碳和钻组成的银钻合金制造的，能承受1100C的高

温。(P78)

20.锢系元素又称稀土元素，稀土金属既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量

稀土金属能大大改善合金的性能，因此，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。我国是稀土

资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第1位。

(P78)

21.氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品，有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等，例如日常

生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液处刻而成的。(P82)

必修一第四章《物质结构元素周期律》

1.1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排

列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。(P88)

2.原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电

荷数，周期表也逐渐演变成我们现在常用的这种形式。188)

3.科学家利用核反应人工制造出很多种同位素。(P91)

4.同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途，例如考古时利用】4c测定一些文物的年代

C断代法，利用14c衰变)，2H和3H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给

金属探伤、诊断和治疗疾病(CT)等。(P91)

5.考古研究中还利用isN的测定，分析古代人类的食物结构。(P91)

6.碱金属单质都比较柔软、有延展性、密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都

很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。(P95)

7.在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、错、钱等。半导体器件的

研制正是开始于钻，后来发展到研制与他同族的硅。(P105)

8.通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、碎等元素在周期表中位置靠近。对这个区域内的元素进

行研究，有助于制造出新品种的农药，比如由含碑的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有

机物。(P105)

9.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。(P105)

10.分子间作用力有范德华力和氢键。水在液态时除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结

合而形成的缔和水分子。氢键在生命现象中也起着重要的作用，DNA的结构和生理活性都与氢

键的作用有关。(PU0)

附录中需要注意的（P116）

废渣的处理

（1）易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室用完的钠、钾、白磷等放回原

试剂瓶。

（2）强氧化物如KMnCU、KCIO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应

将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。

（3）对于实验钱化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。

必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》

1.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫

化碳。（P2）

2.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫的漂白作用

是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，而使有色物质恢

复原来的颜色。（P4-5）

3.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂

白、防腐和抗氧化等作用。（PG

4.硫酸是重要的化工原料可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等。（P4）

5.工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二

氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。（P4）

6.工业制硫酸时生成的三氧化硫一般用98.3%的浓硫酸吸收。（P4流程）

7.浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能

将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。（P4）

8.自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSCU-2H20）的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含

大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSC）4小20）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变

成石膏，利用这种性质石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上石膏还被用

来调节水泥的硬化速率。（P6资料卡片）

9.硫酸钢不溶于水和酸，且不容易被x射线穿过，因此在医疗上可被用作消化系统x射线检查

的内服药剂，俗称“领餐”。（P6资料卡片）

10.硫酸铜是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矶（C11SO4・5H20）。胆矶可以和

石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。（P6资料卡片）

11.氯化钢，氢氧化钢等可溶性钢的化合物和碳酸钢有毒，使用时需做好个人防护，相关废弃物

应进行无害化处理。（P6）

12.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。（P7）

13.在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的

形式存在，比如黄铁矿，黄铜矿。在地表附近受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，

石膏，芒硝（NaSCU0）等。（P7资料卡片）

14.在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋

白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和核盐。（P11）

15.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。（PI1）

16.大自然通过闪电释放的能量，将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根

瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。（P11）

17.人类通过控制条件将氮气氧化或还原为氮的化合物实现人工固氮，最重要的人工固氮途径就

是工业合成氨。（P12）

18.工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品，如炸药，农药

染料等的生产提供了重要的原料。（P12）

19.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而

导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（P12）

20.二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸。（P13）

21.液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂。（P13）

22.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。（P14）

23.钱盐是农业上常用的化肥，如硫酸钱，碳酸氢钱，硝酸镂等。（P14）

24.浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉

处。硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需注意防护和通风。（P15）

25.常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为常温下铁、铝的表面被浓硝酸

或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜。（P15）

26.硝酸是重要的化工原料用于制化肥，农药，炸药，染料等。（P16）

27.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成，溶于雨水会形成酸雨，酸雨的

pH小于5.6。正常与水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6。（P16）

28.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工

业设备、运输工具和电缆的腐蚀。（P16）

29.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，比如陶瓷，玻璃，水泥。（P19）

30.硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高，难溶于水，耐高温，耐腐蚀

等特点。（P19资料卡片）

31.陶瓷是以粘土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料经高温烧结而成的。（P20）

32.普通玻璃的主要成分为硅酸钠硅酸钙和二氧化硅，它足以纯碱石灰石和石英砂为原料，经混

合粉碎在玻璃窑中熔融发生复杂的物理和化学变化而制得的。（P20）

33.玻璃可用于生产建筑材料，光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料等。

34.生产中采用不同的原料和工艺，可以制得多种具有不同性能和用途的玻璃。（P20）

35.生产中采用不同的原料和工艺，可以制得多种具有不同性能和用途的玻璃。例如，用含有铅

的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制造眼镜、照相机和光学仪器的透镜；

加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器；加入一

些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰。（P20资料卡片）

36.普通硅酸盐水泥的生产以粘土和石灰石为主要原料。过程中发生复杂的物理和化学变化，加

入适量石膏，可调节水泥硬化速率。再磨成细粉就能得到普通水泥。水泥，沙子和碎石等与水

混合可以得到混凝土。（P21）

37.新型无机非金属材料有硅和二氧化硅，新型陶瓷（碳化硅陶瓷，氮化硅陶瓷，压电陶瓷，透

明陶瓷，超导陶瓷等），碳纳米材料主要包括富勒烯，碳纳米管，石墨烯等。碳纤维也是新型无

机非金属材料。（P21-23）

38.硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料（P21）

39.利用硅的半导体性能，可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站，人造

卫星和电动汽车等的硅太阳能电池。（P22）

40.二氧化硅可用来生产光导纤维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰

减，能有效提高通信效率。（P22）

41.碳化硅俗称金刚砂，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度

很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃,

大大超过了普通金属材料所能承受的温度，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料等。（P23）

42.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积

大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料电池和传感器等。（P24）

43石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低热导率高，具有

很高的强度。（P24）

44.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘结力强，耐高温等特性，可用作粘合剂和防火剂，实验

室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞。（P25）

45.氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6C0（条件为高温）（P28）

必修二第六章《化学反应与能量》

1.节能是要充分有效的利用能源。在燃料利用过程中节能的主要环节，一个是燃料燃烧阶段，

可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法，提高燃料的燃烧效率，另一个环节是

能量利用阶段，可通过使用节能灯改，进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城

市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利汨率。（P35）

2.目前人们比较关注的新能源有太阳能，风能，地热能，海洋能和氢能等。（P35）

3.我们日常使用的电能主要来自火力发电。（P36）

4.手机，笔记本计算机，照相机和摄像机等电池所用的电池大多为锂离子电池。汽车使用的大

多是铅蓄电池。（P38）

5.燃料电池具有清洁，安全，高效等特点。燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的

变化，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。（P39）

6.催化剂能增大反应速率，提高生产效率。其自身的组成化学性质和质量在反应前后不发生变

化，且具有一定的选择性。酶也是一种催化剂。受酶的启示，科学家开辟了设计和合成催化剂

的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。（P64）

7.日常生活中食品抽真空包装，在铁制品表面刷油漆，用冰箱冷藏食物等都与调控反应速率有

关。（P50）

8.近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极，电解液和隔

离膜。电极和电解液均嵌在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软。在制作方法和应用范围上与传统

电池相比均有很大的突破。（可能为出题背景，但万变不离基础原理）（P55）

必修二第七章《有机化合物》

1.天然气沼气和煤层气的主要成分是甲烷。（P63思考与讨论）

2.护肤品医用软膏中的凡士林和蜡烛，蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烽。

（P63思考与讨论）

3.煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关，为了保证安全生产，必须采取通风，严禁烟火等

措施。（P64）

4.乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。（P67）

5.除了被用作化工原料，乙烯还是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。（P69）

6.苯是芳香族化合物的母体，是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，被广泛用于生产医药、

农药、香料、染料、洗涤剂和合成高分子材料等。（P71）

7.棉花羊毛，天然橡胶等属于天然有机高分子材料。现在使用更多的则是塑料合成纤维合成橡

胶粘合剂涂料等合成有机高分子材料。（P72）

8.塑料的主要成分是合成树脂，像聚乙烯，聚丙烯，聚氯乙烯，酚醛树脂等，都是生产塑料的

合成树脂。（P72）

9.聚乙烯可制成薄膜，用于食品药物的包装材料以及日常用品绝缘材料等。（P72）

10.聚氯乙烯不能用作食品包装材料，可用于日常用品，绝缘材料等。（P72）

11.聚半乙烯可制成日常用品、绝缘材料、还可制成泡沫塑料，用于防震、保温、隔音。（P72）

12.聚四氟乙烯可制成化工医药等行业使用的耐腐蚀，耐高温，耐低温制品。（P73）

13.聚丙烯可制成管道、日常用品、包装材料等。（P73）

14.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成飞机和车辆的风挡，光学仪器，医疗器械，广告牌

等。（P73）

15.胭醛塑料，俗称电玉。可制成电器开关，插座及日常用品等。（P73）

16.橡校是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车飞机，轮胎和各种密封材料所必需的原料，

天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯。（P73）

17.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间，通过硫原子形成化学键，

产生交联形成网状结构。硫化橡胶具有更好的强度，韧性，弹性和化学稳定性。（P74）

18.人们还开发了耐热和耐酸碱腐蚀的氟橡胶，耐高温和严寒的硅橡胶等特种橡胶，特种橡胶在

航空航天和国防等尖端技术领域中发挥着重要的作用。（P74）

19.棉花，麻是植物纤维，主要成分是纤维素。羊毛，蚕丝是动物纤维，主要成分是蛋白质。都

称为天然纤维。（P74）

20.常见的合成纤维，有丙纶、氯纶、盾纶，涤纶，锦纶，芳纶等。（P75）

21.合成纤维具有强度高，弹性好，耐磨，耐化学腐蚀，不易虫蛀等优良性能。除了供人类穿着

外，还可以制成绳索，渔网，工业用滤布以及飞机，船舶的结构材料等。（P75）

22.粘合剂又称胶黏剂，日常生活中常用的痛糊，胶水就是最普通的粘合剂，根据来源可分为天

然粘合剂和合成粘合剂，最早使用的动物的皮或鱼螺熬胶，用于粘结木材。（P75）

23.涂料是一类含有有机高分子的混合液或粉末，能在物体表面形成附着坚固的涂膜，油漆就是

一种常见的涂料。（P75）

24.人们很早就知道用粮食或水果发酵生产酒和醋，酒中含有乙醇，醋中含有乙酸。（P77）

25.各种酒类都含有浓度不等的乙醛，故乙醵俗称酒精。（P77）

26.乙醇由于分子中羟基的存在可以与钠发生，反应中钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇

钠。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。（P78）

27.乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。

医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。（P79）

28.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数。白酒一般在25%〜68%,啤酒一般在3%〜5%。

（P79）

29.乙醇进入人体后会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和

水。过量饮泗会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。（P79）

30.食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%〜5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。当温度低

于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。（P79）

31.食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），利用了乙酸的酸性。（P79）

32.乙醇和乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，它们在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉

通风处并与氧化剂、易燃物等分开存放，注意远离火种和热源。（P80）

33.很多鲜花和水果的香味都来自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，苹果中含有戊酸戊

酯。（P80）

34.碳原子数较少，相对分子质量较小的低级酯，具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料，

糖果，化妆品中的香料和有机溶剂。（P80）

35.营养物质主要包括糖类，蛋白质，油脂，维生素，无机盐和水。（P83）

36.糖类，蛋白质，油脂既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。（P83）

37.糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。糖类也被称为碳水化合物。

（P83）

38.常见的单糖:葡萄糖和果糖，可作为营养物质食品工业原料。（P83）

39.常见的二糖有蔗糖，麦芽糖，乳糖，可做营养物质和食品工业原料。（P83）

40.多糖:淀粉，纤维素。淀粉可做营养物质，食品工业原料;纤维素可用于造纸和纺织工业原料。

（P83）

41.葡萄糖和果糖互为同分异构体。淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不

同，分子式不同，不能互称为同分异构体。（P84）

42.可使用根据葡萄糖特征反应原理制备的试纸进行糖尿病患者血液或尿液中的的葡萄糖含量

测定。（P84）

43.工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖。（P85）

44.食草动物的体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖，人体内没有类似的酶，无法

吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。（P85）

45.蔬菜,水果和粗粮含纤维素较多。（素5）

46.淀粉和纤维素也是重要的工业原料。二者生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，这个

转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇。（P85）

47.我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素的全合

成。（P86）

48.有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋清等，有的则难溶于水，如丝、毛等。（P86）

49.蛋白质在一些化学试剂，如重金属盐的盐类，强酸、强碱、乙醇、甲醛等以及一些物理因素，

如加热、紫外线等的作用下会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性。（P86）

50.蛋白质还可以与一些试剂发生显色反应，如很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白

质的检验。此外，蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味。（P86）

51.蛋白质在工业上也有很多应用。如用蚕丝织成的丝绸可以制作服装。从动物皮骨中提取的明

胶可用作食品增稠剂、生产医药用胶囊和摄影用感光材料。驴皮制的阿胶还是一种中药材，从

牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料，绝大多数酶也是蛋白质。（P86）

52.油脂是重要的营养物质，我们日常食用的花生油，大豆油和动物油等都属于油脂。在室温下

植物泊脂通常呈液态，叫做油;动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。（P87）

53.油脂难溶于水易溶于有机溶剂。食品工业中根据这一性质，常使用有机溶剂来提取植物种子

里的泊。（P87）

54.工业上将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高其饱和程度，生成固态的氢化

植物油。氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和储存，可用来生产人造奶油、起酥油、

代可可脂等食品工业原料。（P87）

55.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）,获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂

生产。（P87）

56.油脂能促进脂溶性维生素的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸，在烹饪过程中油脂不

仅是加热介质，还会赋予食物令人愉悦的风味和口感。生活中人们往往容易摄入过多的油脂，

影响健康，因此生活中要合理控制油脂的摄入。（P87）

57.常见的食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯。其分子中含有碳碳双键，在空气中

放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等，变质的油脂带有一种难闻的哈喇味，不能食用，

因此很多食品的包装中常有一小包含有铁粉等物质的脱氧剂。市售的食用油中也普遍加入叔丁

基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全。（P87资料卡片）

58.奶油俗称黄油，是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩而得到的动物油脂产品。奶油中含有较

多的饱和脂肪酸廿油酯。（P88）

59.奶油不易保存，且生产成本较高，因此人们很早就开始寻找其替代品。人们发现液态植物油

可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油，氢化植物油不易变

质且成本低廉，被大量用来生产人造奶油。（P88）

60.人造奶油又称人造黄油，植物奶油，麦淇淋。是以氢化植物油和植物油为主要原料，加入水、

乳制品、乳化剂、防腐剂、抗氧化剂、香精、色、维生素等物质生产出来的，其外观和风味与

天然奶油十分相近，具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期，且成本较低，在现代食品

工业中得到了广泛的应用。（P88）

61.奶油中含有较多的饱和脂肪，人造奶油使用的氢化植物油在其生产过程中会产生一些反式脂

肪。（P89）

必修二第八章《化学与可持续发展》

1.自然资源包括土地与土壤资源，矿产资源，生物资源，水资源，能源资源，环境资源等，根

据其能否再生，可以分为可再生资源和不可再生资源。（P98）

2.根据金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，对一些不活泼金属，可以直接用加热分

解的方法将它们从其化合物中还原出来，比如氧化汞和氧化银。（P98）

3.对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼，例如电解熔融氯化镁获得镁，电解熔融氧

化铝求得铝，电解熔融氯化钠获得钠。（P98）

4.大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。常用的还原剂有焦炭，

一氧化碳，氢气等。（P98）

5.一些活泼金属也可用作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如铝热反应。

（P98）

6.合理开发和利用金属资源尤为重要，其主要途径有提高金属矿物的利用率，开发环保高效的

金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用，使用其他材料代替金属材料

等。（P99）

7.海洋约占地球表面积的71%,其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。（P100）

8.海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。（P100）

9.海水淡化的方法主要有蒸储法，电渗析法和离子交换法，其中蒸储法的历史最久，技术和工

艺也比较成熟，但成本比较高。

10.我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠，除了供食用，还作为化工原料，用

于生产烧碱，纯碱，钠，氯气，盐酸等。（P100）

11.从海水中制取镁，钾，浪及其他化工产品，是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的。（P100）

12.海水中含量最多的氧氢两种元素，加上氯，钠，镁，硫，钙，钾，浪，碳，锢，硼，氟等11种元

素，其总量超过99%。其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，储量很大，但许多元素

的富集程度却很低。（P100）

13.滨及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，目前，人们主要从海水

和盐湖水中提取澳。（P101）

14.工业上常用的一种海水提滨技术叫做吹出法，其过程主要包括:氧化（氯气氧化）、吹出（热

空气吹出）、吸收（二氧化硫吸收）、蒸镭（氯气氧化后蒸馀分离）等环节。（P101）

15.从海水获得其他物质和能量，也具有广阔的前景，例如铀和重水是核能开发中的重要原料，

从海水中提取铀和重水，具有一定的战略意义，潮汐能，波浪能等新型能源的开发和利用也越

来越受到重视。（P101）

16.迄今为止，煤，石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工能源。（P102）

17.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，含有少量氢、氧、氮、

硫等元素，通过煤的干储、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料是目前实现煤的综合利

用的主要途径。（P102）

18.煤的干例是指将煤隔绝空气加强热实质分解的过程，工业上也叫煤的焦化。（P102）

19.煤干馄的主要产品及用途

表8”煤千馆的主要产品和用途

主要成分

.氮气、甲烷、乙烯、

第、一氧化碳气体燃料、化

出炉

煤气相氨水氨、筱盐

化肥、炸药、染料、

盛笨紫、甲苯、二甲笨B

农药、合成材料

苯、甲羊、二甲紫

煤焦就酚类、赛染料、医药,农药、合成材料

沥青筑路材料、碳素电极

冶金、合成氨迨气、电石、

焦炭

燃料

20.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（主要成分为

一氧化碳和氢气）等。（P102）

21.煤可以直接液化，使煤与氢气作用，生成液体燃料，煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧化

碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等。（P102）

22.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要月于合成氨和生产甲醇等。（P102）

23.天然气水合物是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，主要成分是甲烷水合物。

天然气水合物的外观像冰，具有可燃性，故又被称为可燃冰。它被认为是21世纪的高效清洁能源，

但是储量巨大的天然气水合物的分解和甲烷释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应。（P103）

24.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组

分沸点的不同进行分离的过程叫做分储。（P103）

25.石油经分偏后可以获得汽油，煤油，柴油等含碳原子少的轻质油。（P103）

26.通过石油裂化和裂解，可以得到乙烯，丙烯，甲烷等重要基本化工原料（P103）

27.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状始转化为环状烧，如苯或甲苯等。（催

化重整）（P103）

28.目前多数石油产品仍作为燃料使用，只有一部分转化为化工、纺织、建材、医药、日用化学品等

行业的基本原料。（P104）

29.以煤、石油和天然气为原料通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如我们熟悉的塑

料、合成橡胶和合成纤维，使人类在利用自然资源的进程中前进了一大步。（P105）

30.人类对生物质资源的开发利用具有悠久的历史。古代人类在长期实践中学会了种植农作物、用薪

柴生火、酿酒、造醋、制作馅糖、植物药用，等等。现代科技的发展为开发利用生物质资源奠定了更

加坚实的基础。人们利用物理、亿学和生物方法将生物质资源转化为材料（如木材、纸张）、燃料（如

生物乙醇、生物柴油），以及基本化工原料（如木炭、乙醇、甲醇、甲烷）等。目前，我国可供开发

利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物（如农作物秸秆、林木加工余料），生产和生活的

废弃物（如厨余垃圾、畜禽粪便）等。随着科技和社会的发展，以来自生物质的纤维素、淀粉和油脂

等为原料的化工生产路线，替代以煤、石油和天然气为原料的路线，将是一条绿色的可持续发展途径。

（P105）

31.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，

医药.农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结

构调整的重点之一。（P107）

32.施用化肥和农药是保障农作物增产，减少农作物损失的重要措施，应合理施用化肥和农药。例如

施用化肥应考虑土壤酸碱性，作物营养状况等因素，还必须根据化肥本身的性质进行科学施用。而农

药的研制，例如有机氯农药，有机磷农药，氨基甲酸酯等有机合成农药，使农药向着高效低毒和低残

留的方向上发展。但农药对生态系统和自然环境的影响是广泛而复杂的使用方法用量和时机不当，会

造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气地表水和地下水的污染。（P107-108）

33.药物的种类很多，按照来源可分为天然药物与合成药物，现有药物中的大部分属于合成药物。

（P109）

34.抗酸药能中和胃里过多的胃酸缓解胃部不适。（P109）

35.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现

源于柳树皮中含有的一种物质一一水杨酸，阿司匹林就是以水杨酸为原料生产的。（P110）

36.阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜长期大量服用可能会导致胃痛，头痛，眩晕，恶心

等不适症状。（P110）

37.药物的分子结构，用量和用时的定性定量研究是药物设计、合成、筛选和合理用药的基础。分子

结构及其修饰往往是决定药效的关键。（P1U）

38.食品添加剂是指为改善食品品质和色香味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要，而加入食品中的人

工合成或天然物质。（P112）

39.食品添加剂常见的类别有萱鱼翅（天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、］3_胡

萝卜素，姜黄，叶绿素铜钠盐，焦糖色等，合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有宽

菜红，柠檬黄，靛蓝等），增味剂（味精，主要成分谷氨酸钠，能增加食品的鲜味是一种常用的增味

剂，最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料，通过发酵法生产），蓬松剂（碳酸

氢镂，碳酸氢钠等，可中和酸并受热分解产生大量气体，使面团疏松多孔。生产的食品松软或酥脆,

实际生产中还会使用由碳酸盐和酸性物质等混合而成的复合膨松剂）凝固剂（为了改变食品的形态,

还会加入凝固剂，例如豆腐利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成，盐卤中含有的氯化

镁，硫酸钙，另外还有葡萄糖酸O内酯等，都是制作豆腐常用的凝固剂），防腐剂（防腐可采用加入

食盐、干燥、加热、冷冻、抽真空等方法。常见的防腐剂有苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钾盐，亚硝

酸钠是一种防腐剂和护色剂，但其具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物）抗氧化剂（抗坏血酸

即维生素c是水果罐头等中常用的抗氧化剂），营养强化剂（在食盐中添加碘酸钾,在奶粉中添加维

生素，碳酸钙，硫酸亚铁，硫酸锌等）。（P112-113）

40.什么物质可以用作食品添加剂，以及食品添加剂的使用量和残留量。相关管理部门都有严格的规

定。在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响。（P114）

41.非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有OTC标识。（P116）

42.工业生产需要大量的原料，消耗大量的能源，在得到所需产品的同时产生了大量废气、废水和废

渣（简称“三废”），处理不当就会污染环境。化学在“三废治理方面发挥着重要的作用。（P117）

43.除了自然因素，大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒

物。这些污染物在太阳辐射等因素作用下，经过复杂变化形成次生污染物，在一定的天气条件下会造

成酸雨、雾曜、光化学烟雾等污染现象。（PU7）

44.污水的处理方法很多，常用的有物理法，化学法和生物法等，例如加入硫酸亚铁，硫酸铝，聚合

氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀过滤出去。对其它溶解

在水中的污染物，则要根据其化学性质采用中和法，氧化还原法和沉淀法等进行处理。（P118）

45.含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊和近海水域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。

（Pl19）

46.绿色化学也称环境友好化学。其核心思想就是改变先污染后治理的观念和做法，利用化学原理和

技术手段减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。按

照绿色化学的思想最理想的“原子经济性“反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时

原子利用率为100%。（P119）

47.开发和利用自然资源必须遵循减量化，再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环

境。（PI20）

选择性必修1第一章《化学反应与热效应》

1.乙快与氧气反应放出的热量用于切割金属。（P4）

2.燃烧热是在25C,lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，碳元素变为

CO2（g）,氢元素变为H2O⑴,硫元素变为SC）2（g）氮元素变为N2（g）等。（P9）

3.天然气的主要成分是甲烷。（P10）

4.脂肪是重要的体内能源。人体内的脂肪具有重要的生理功能。它能够提供必需脂肪酸，促进脂溶性

维生素的吸收和维持体温恒定等。如果摄入过量的脂肪，本人体也是有害的。（P10）

5.黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧，是工业上制硫酸时得到二氧化硫的途径之一。反应方程式

为:4FeSz+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件为高温）（P15）

6.工业上制硫酸时得到的二氧化硫会产生很大的热量，这些热量工业中叫做“废热”，在生产过程中得

到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源能源循环利用具有重要意义。（P15）

7.焦炭与水蒸气反应，甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。（P16）

8.家用液化气的成分之一是丁烷。（P17）

9.火箭发射时可用脱做燃料，二氧化氮做氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。（P17）

选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》

1.研究一个化学反应时，往往需要关注两个问题，一是反应的快慢和历程，涉及反应速率和反应机理，

二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。（P21）

2.对于化学反应速率的测定，实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的

体积，体系的压强，颜色的深浅，光的吸收，导电能力等。（P23）

3.在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原

料的转化率，从而降低生产成本。（P36）

4.化学反应的调控并不陌生，例如为了火火可以采取隔离可燃物，隔绝空气或降低温度等措施，为了

延长食物储存时间，可以将它们保存在冰箱中。（P44）

5.在合成氨时压强越大效果越好，但是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动

力越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。目前我国的合成氨厂一般采用的压强

是10MPa-30MPao

6.在合成氨中采用低温可以提高立衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时

间变长，这在工业生产中是很不经济的，因此实际生产中一般采用的温度为400〜500℃。（P46）

7.对于反应中的催化剂，其活性乜受温度影响。因此反应条件也应考虑催化剂的活性（P46）

选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》

1.盐酸常用于卫生洁具的清洁。（P56）

2.pH试纸分为广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸的pH范围是1~14或0~10,可以识别的

pH差约为1,精密pH试纸的pH范围较窄,可以判别（）.2或0.3的pH差。（P63）

3.pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH。（P63）

4.测试和调控溶液的pH,对工农业生产，科学研究以及日常生活和医疗保健等都具有重要的意义。

（F64）

5.碳酸钠是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，并使食品松软或酥脆，也常

用于油污的清洗等。（P69）

6.用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进碳酸钠的水解。（P74）

7.在实验室中配置氯化铁溶液时常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度,

目的就是通过增大溶液中氢离子的浓度来抑制氯化铁的水解。（P74）

8.人们常用可溶性的铝盐，铁盐做净水剂，就是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Fe3+水解生成氢氧

化铁胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物起到净水的

作用。（P75）

9.可用四氯化钛水解制备二氧化碳L钛，二氧化钛的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于

涂料，橡胶和造纸等工业。（P75）

10.草木灰与氨态氮肥不能混合使用，因为碳酸根和氨根会发生双水解而使化肥失效。（P76）

11.沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值，例如锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能

源浪费，又会影响锅炉的使用寿命并形成安全隐患，因此为了除去水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶

液处理，使硫酸钙转化为疏松易溶于酸的碳酸钙，然后用酸除去。（P82）

12.氟化物可预防踽齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比

羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。（PX3）

选择性必修1第四章《化学反应与电能》

1.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。(P93)

2.原电池输出电能的能力，取决亍组成原电池的反应物的氧化还原能力。(P95)

3.判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多

少(比能量)或者。输出功率的大小(比功率)，以及电池可储存时间的长短。(P96)

4.铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠和价格低廉，多用于启动和维持汽车用电系统的正常运

转，缺点是比能量低，笨重。(P97)

5.锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点。是多种便携式电子设备和交通工具的

常用电池。(P97)

6.燃料电池可组合成燃料电池发电站，所以它不仅有巨大的经济优势，而且还可以做到污染物的少排

放，甚至零排放。被誉为“绿色发电站”。(P99)

7.烧碱，氯气都是重要的化工原料。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。(P103)

8.电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的加工工艺。电镀的主要目的是

使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。(PI04)

9.电解原理也应用于金属的电解精炼，例如电解精炼铜，在这一过程中，含有的一些杂质会沉积在电

解槽底部形成阳极泥，阳极泥可作为提炼金银等金属的原料。(P104)

10.电解法可将通常极难被还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，比如冶炼钠，钙，镁，铝等。

(P104)

11.我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿就是金属腐蚀的现象。(P107)

12.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与其表面接触的一些物质，如氧气，氯气，二氧化

硫等直接反应而引起的腐蚀叫做叱学腐蚀。(PI07)

13.当天纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，

这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁制品在潮湿空气中的腐蚀就是电化学腐蚀。由于条件不同，钢铁腐蚀

可分为吸氢腐蚀和吸氧腐蚀。(P108)

14.铁锈疏松的覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀。(P108)

15.金属的防护:可以改变金属材料的组成(制成合金);可以在金属表面覆盖保护层(涂漆，涂油，搪瓷

等)；也可以采用电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法)。(P108-109)

选择性必修2第一章《原子结构与性质》

1.贝壳的无机成分主要是CaCCh,而贝壳有外层和内层之分，分别是两种晶体结构不同的碳酸

钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，各有各的功能——方解石因坚硬而起保护作用，霰石因光滑

而使软体自由移动。(P3)

2.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是

电子跃迁释放能量的重要形式。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如焰火、霓虹灯光、

激光、萤光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关。（P7）

3.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的

吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。（P8）

4.金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边

界的“类金属”（如楮、睇等）的电负性则在1.8左右,它们既有金属性，又有非金属性。（P25）

选择性必修2第二章《分子结构与性质》

1.分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成

的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构

成的，如氧气、水、氨、甲烷等。有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的

高分子（又称聚合物），如蛋白质、淀粉、塑料、橡胶、植物纤维、合成纤维等。（P33）

2.臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量

是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂。臭氧是极性分子。（P53）

3.表面活性剂分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为

疏水基团。表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束。由于油渍等污垢是

疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。（P53）

4.分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的

某些基团而得到的新分子。分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。为提高药物的治

疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。例如，布洛芬具有抗炎、镇痛、解

热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成能修饰。（P55）

5.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H20计算出来的相对分子质量大

一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相

互缔合，形成所谓的缔合分子。（P57）

6.冰的密度比液态水的小是因为分子间氢键的存在。（P57）

7.DNA双螺旋的两个