离子反应（知识清单）-2027年高考化学一轮复习原卷版

•考点01电解质及其电离余

基础梳理-自主夯基——核“天记

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在或能够导电的化合物。如AIC13在熔融状态下不导电，但溶于水导电，

是电解质。

(2)非电解质：在水溶液里和都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属

氧化物。

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强

酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

⑵弱电解质：在水溶液中—电离的电解质。既有离子乂有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数

盐［HgCL、(CH3coO”Pb等］。

3.电解质的电离

电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成的离子的过程。

⑴强电解质完全电离，用表示。如H2so八NaOH、(NH6SO4的电离方程式分别为

⑵弱电解质部分电离，用表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

如H2c03的电离方程式：，

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶酸式盐的电离.多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSCh溶于水中：；

NaHCO3溶于水中：,

重难突破-考向深研——要点提炼

1.外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

⑴若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KN03固体，导电能力增强。

(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mLO.lmolrHC1溶液中加入0.005molKOH(s)C广浓度不变,力代替了部分1户,导电能力不变。

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②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KC1,但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3coONH』。

-1

④向100mL0.1mol-LBa(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s),由于两者反应生成BaSCU沉淀和

Cu(0H)2沉淀，溶液的导电能力减弱。

♦考点02离子反应离子方程式的书写♦>

基础梳理•自主夯基---核心背记

1.离子反应

(1)定义

在中或状态下，有离子参加或生成的化学反应。

(2)反应实质

溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓度的方向进行。

(3)反应的类型及条件

①复分解反应。

A.生成物质，如BaS04、AgCkA1(OH)3等.

B.生成的物质，如CH3coOH、NH3H2O、H2O等。

C.生成的物质，如CO2、SO2、NHa等。

②溶液中进行的氧化还原反应，幻：向FeCL溶液中加入氯:水的反应：

再如Cu与FeCh溶液的反应:

③络合反应，如：向FcCb溶液中加入KSCN的反应:

④发生强烈水解相互促进类型。

离子间可发生强烈水解相互促进

如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为:

2.离子方程式的书写

⑴定义

用实际参加反应的来表示离子反应的式子。

(2)书写步骤

①写：根据客观事实写出正确的,并配平。

②拆：把_____且易的物质写成离子形式。

③删：删去方程式两边离子。

④查：检查方程式两边是否符合守恒和守恒，是氧化还原反应的还要保证守恒。

(3)意义

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离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

+

例如，离子方程式H+OH-=H2O表示和在溶液中的反应，并生成______盐的一类反应，如:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

重难突破-考向深研——要点提炼

电解质的“拆”分原则

(T)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸HNO3、H2so4、HCIO4、HCkHBr、HI

弱酸

H2cO3、H2SQ3、CH3coOH、H2c2O4、HCIO、HF、H2S.H2sO3

【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2

弱碱

NHTHZO、Mg(OH)2、Fe(OH)3

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HC03、HS、HS03等；

b.强酸的酸式酸根离子(如HSOi)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSCU应写成Na+、SOf；而在熔融

状态下HSO］不能拆开，应写成Na+和HSO；。

(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2,澄清

石灰水写成Ca2+、OH，

(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：

Ca(OH)2(s)+2NH4CI(s)=^=CaCI2(s)-|-2NH3t+2H2O

②加热或浓溶液中，写成NH3和H20O

•考点03离子方程式的正误判断—>

基础梳理-自主夯基——桢4力H

1.离子方程式的正误判断方法

(1)“一查”是否符合客观事实。

如2Fe+6H4=2F¥++3H2t是错误的，因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe?.。

⑵“二查”“一,,“”“f”“।”是否使用恰当。

①用饱和FeCh溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3++3HqT=Fe(OH)3l+3H'是错误的，原因是

Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“I”，只注明“胶体”即可。

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②NaHCCh溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO3+H2O==H2co3+0H是错误的，原因是HC03水

解过程很微弱，应用““表示而不能用“一”。

(3)“三查”拆分是否正确。

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H-=Ca2++2CO2f+2H2O

是错误的，原因是未将Ca(HCCh)2拆分成Ca?一和HC0。

(4)“四查”是否“漏写”离子反应。

如稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式写成Ba2++S0n=BaSChI是错误的，原因是忽略了氢离子和

氢氧根离子的中和反应。

(5)“五杳”反应物的“量”一过量、少量、足量等。

r-

如把过后的NaHCCh溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO；+Ca+OH=CaC03I+H2O是

错误的，原因是未考虑反应物中吊:的关系，正确的离子方程式为2HCO5+Ca2'+2OH-=CaCO3l+2H2O

+cor.

⑹“六查”是否符合三个守恒。

①质量守恒：如Na+H2O=Na++OH+H?t是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。

②电荷守恒：如F?++Cu—Fc"+CJ+。是错误的，原因是电荷不守恒。

③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子'守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发

生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO5=Fe3++2H2O+NOt是错误的，原因是氧化剂得到电子总数

和还原剂失去电子总数不相等。

(7)查看是否忽略隐含的反应。

如将少量SO?通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClCr+SO2+H2O=CaSO3I+2HCI0

是错误的，原因是忽略了HC1O可以将亚硫酸盐氧化。

重难突破•考向深研——要点捉炼

离子方程式正误判断的“陷阱”

(1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉

淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及

常见多元弱酸的酸式酸根离子。

(2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽

略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

(3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不

生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“一""”使用不正确以及反应条

件司写不完整等。

(4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程

式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反

应是否符合题设量的关系。

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•考点04离子共存，>

基础梳理-自主夯基一桢4升记

1.离子共存

离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几秒离子在同•溶液中能大量共存，就是指离

子之间；若离子之间能，则一般不能大量共存。

2.分析离子能否大量共存必备知识

（1）中学常见的六种有颜色的离子

—（紫红色）、一（蓝色）、一（棕黄色）、—（浅绿色）、一（橙色）、（黄色）

（2）常见的表示溶液呈酸性的表述

①pH=l的溶液（常温下）；

②使pH试纸变的溶液；

③使甲基橙呈的溶液；

④与镁粉反应放出的溶液；

⑤GOH-）=1X10-14mol/L的溶液（常温下）。

（3）常见的表示溶液呈碱性的表述

©pH=14的溶液（常温下）；

②使pH试纸变的溶液；

③使酚酣试液变—的溶液；

@c（H"）=IX10-14mol/L的溶液（常温下）。

（4）常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述

①与铝粉反应放出的溶液；

②由水电离出的以OH）=IXJO12moi/L的溶液（常温下）；

③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

重难突破-考向深研——要点提炼

1.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。

（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在离子。

（2）二性一溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，及弱酸根离子（如COW、SO?\S2>CHKOO等）均不能大量存在；

②在强碱性溶液中，及弱碱阳离子（如NH；、AP+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在：

③弱酸的酸式酸根离子（如HCO5、HS05、HS一等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊——三种特殊情况：

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①［AI(0H)4］与HCO5不能大量共存，发生反应的离子方程式为［AI(0H)4］+HCO;=。

②“NOM+H+”组合具有强氧化性，能与S2—、Fe?+、厂、sor等具有还原性的离子发生反应

而不能大量共存。

③NH：与CH3COCT、COf,M*与HCCh等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水

解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

(4)四反应一离子不能大量共存的四种反应类型：

①发生复分解反应

离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H+与：

与Mg”、AU，CU?'、Fe2+>Fe^等；Ag，与、Br\I等；与Ba"、Ca>、Agi等。

离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：与OH，CH3co0一、F\CIO-

等。

离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：—与COM、HCO。SOr等；加热条件

下，OH一与。

②发生氧化还原反应

离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnOi或与Fe?+、「

等。

③发生相互促进的水解反应

离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：

或Fe3+与［A1(OH)J、HCOJ等。

④发生络合反应

离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fi+与,该反应通常还可以作为检验FJ+的实验依据。

©考点05离子的检验与推断♦

基础梳理-自主夯基一核小天记

1.常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成—：

②生成；③显现特殊。

⑴依据生成的沉淀检验或推断

阳离子试剂实验现象(依据)

Mg2,NaOH溶液开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____

Al3+NaOH溶液开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____

NaOH溶液先产生—色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为_____色

Fe?+

K3[Fe(CN)6]溶液产生_____色沉淀

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Fe3+NaOH溶液产生_—色沉淀

Cu2+NaOH溶液产生_一色沉淀

(2)依据生成的气体检验或推断

Nm'处喘费邺产生使湿润的红色石蕊试纸的气体。

⑶依据显示特殊颜色检验或推断

阳离子试剂或方法实验现象(依据)

H+紫色石蕊溶液溶液变___________

Na+焰色试验_____色火焰

K+焰色试验—色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈一色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后变_____色

2.常见阴离子的检验与推断依据

(1)依据生成的沉淀检验或推断

阴离子试剂实验现象(依据)

cr产生—_沉淀：AgCl

Br-AgNO3溶液和稀HNO3产生沉淀：AgBr

r产生—____沉淀：Agl

加稀盐酸.现象，再加BaCk

sor稀盐酸和BaCb溶液

溶液产生._____沉淀

加CaCL溶液产生—沉淀，再加稀

corCaCb溶液和稀盐酸

盐酸沉淀，产生无色气体

(2)依据生成的气体检验或推断

阴离子试剂实验现象(依据)

COM、HCO?稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体

加稀硫酸产生有____________的气体，且气体能

SO「、HSO?稀H2s和品红溶液

使褪色

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

I—滴入酚儆溶液，溶液变—色

0H"—

①1—滴入紫色石茶溶液，溶液变—色

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①氯水I：或H_0_）

②1②淀粉溶液’溶液变_，表明有

Br-著有机层（下层）橙红色，表明有一

③「'素红色，表明有_

重难突破-考向深研——要点提炼

1.无色溶液中离子检验的一般思路

3.离子推断的四项基本原则

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根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定

不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2\

氏3+、Cu2+>MnO4等)

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，

可否定一些离子的存在(要注意题H中的隐含

条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝

反应产生氢气、水的电离情况等)

____I溶液呈电中性，如果有阳离子，则一定有阴离

子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这

上_I一原则可确定一些隐含的离子)

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程

中反应生成的离子或引入的离子对后续实验

的干扰

hi素养进阶,答题技法突破

技法提炼-审题点拨——技巧总结

【技法点拨01】电解质相关概念判断的2个依据

(1)以化合物水溶液或熔融状态卜.是否导电判断电解质与非电解质。

(2)以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。

①记“强”判“弱”

强酸：H2so4、HNO3、HCIO4、HCKHBr、HI)

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2fUCa(OH)2

其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。

②盐•般是强电解质

【技法点拨02】离子方程式正误判断的6个方面

(I)是否符合客观事实

(2)是否正确使用符号

(3)是否正确拆分

(4)是否写全所有反应

(5)是否符合“量”的关系

(6)是否满足守恒规律

【技法点拨03】离子共存的判断

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(1)看条件——题给条件

一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO；、&3+、Cu2\Fe?十等有色离子不能大量存在；

②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。

(2)看反应——所给离子之间能否发生反应

【技法点拨04]离子检验题的答题规范

实验操作(取少量或适星待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)

U

现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)

U

得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

【技法点拨051离子检验的一般思路

离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要

注意排除干扰离子如检验SO1时，要先用盐酸排除Ag+引起的干扰，且选用的钢试剂是BaC12而不是

Ba(NQ02溶液，以免酸性条件下NO5将溶液中的SO「氧化成SOr而造成新的干扰。其一般检验流程为

先溶解后检验一先物理后化学一先取样后反应一排干扰加试剂一依现象得结论

【技法点拨06]电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只

有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数

等于阴离子所带的负电荷总数。

【技法点拨07】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写

⑴分步书写法：如向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：A13++3OH-

-3+-

=A1(OH)3I,Al(OH)3+OH=[Ai(OH)4]\相力口可得：A1-|-4OH=[A1(OH)4]

(2)假设定序法：如C12与FeBn溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设CL先与Br反应，则

生成的澳单质还要氧化F『+生成地3+,这样即可确定Ck先与Fe2,反应，后与BL反应，然后再根据量的关

系书写即可。

(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCCh溶液反应，若NaHCOs溶液少量,则按1molHCO3参加反

2+

应着手书写，其他离子根据需要来确定，HPHCO3+OH+Ca=CaCO3I+H2Oo

①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1mol。

②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是

可变的。

对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如

离子配比型反应，较为多见的问题实际上是CM+(或Ba?*)、HCO。OH一的几种组合，最后的结果其实只有

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两种写法的离子方程式。

易错剖析-避坑攻略易错归纳

【易错点01】电解质的相关判断4个注意点

(I)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HQ均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解

质溶液均可导电，但都不是电解质。

(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶

液导电能力很弱，但CaCOa属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电

能力越强。

⑷电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只

破坏离子键。

【易错点02】书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号；

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

⑵盐类水解的离子方程式用“”，不用“I”“t”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用

“，，a|99a।，，

(3)溶液中核盐与碱反应加热放山Nh,不加热写NH3H2Oo

(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2s04保留化学式。

(5)HCO八HS\HSO3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

(6)单质，氧化物保留化学式。

【易错点03】多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离

(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程

式时易丢失其中的一组反应。

【易错点04】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程

根据题意确定反应物屿确定反应物离子和产物离子

复分解型f据电荷守恒配平

据反应类型

据化合价升降f检查

氧化还原型f

相等配平

【易错点05】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

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(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的

物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的最，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式.

【易错点06】离子方程式书写易错点

(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(2侈元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCCh不能拆写成“Na'+H"CO厂’。

(3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表

示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过黛化物均用化学式表示。

(4)氨水作为反应物写成“NH3・H2(T;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3t+比0”。

⑸拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为

MCa2++2OH-v,而石灰乳表示为“Ca(0H)2”。

(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。

(7)强化记忆盐、碱的溶解性

钾、钠、铉盐、硝酸盐都易溶;

硫酸盐不溶铅和钢；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(0H)2是微溶。

说明①四种微溶物是指AgzSQi、CaSO4>MgCO3.Ca(OH)2o

②AgQ、AgBr、AgkBaSO,及微溶的CaSCh、Ag2sOj都难溶于稀强酸。

【易错点07】离子共存易错点

要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”

等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，

应掌握常见的沉淀反应，另外还常特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。

解题时要注意题目所隐含的条件如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如CM，、Fe3\Fe2

+、MnO；：②强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe3+、Fe2\HCO3、NH；、AN等；③强酸

性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO「COr、S?一、CH3co0、［A1(OH)4「等。

M优题精练•专题实战通关

1.(2026高三・全国•专题练习)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖〃，它有毒但能入药，又知(CHCOO^Pb可

溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb?++2CH.COO-=(CH5COO)2Pb0下列有关说法中不

正确的是

A.0.1mol-L-1的"铅糖"溶液中《Pb?')<0JmolL-1

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B.”铅糖〃是弱电解质

C.“铅糖〃不属于盐类物质

D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱

2.（25-26高三•全国•二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电

D.强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

3.（2026•重庆・模拟预测）配制O.lmol/L的NaCI溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

C.充分溶解时溶液中含有O.INA个水合Na*

D.NaCI的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂

4.（26-27高三•全国•一轮复习）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变

化最小的是

A.自来水

B.OSmolL?盐酸

C.0.5molL-1CH.COOH溶液

D.0.5mol•I?KC1溶液

5.（2026•北京丰台•一模）下图为室温下将Na2c（入固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是

Na2co30.5mol-L10.5mol-L-1

Na2cO3溶液Na2cO3溶液

pH=10.41pH=10.18

_通电，

+

A.Na2cO；的电离方程式为：Na2CO3-2Na+CO；

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B.溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为:

C.25团Na2c0；溶液中：c（Na）+c（H+）=c（CO；）+c（HCO；）+c（OH-）

D.温度升高，Na2cO3溶液中c（H-）和c（Oir）均增大

6.（2026•天津北辰•二模）下列离子方程式书写不正确的是

+2

A.食醋去除水垢中的CaCOvCaCO3+2H=Ca*+CO2T-H2O

B.制备“84〃消毒液:Cl2+2OH-=CP+CIO'+H2O

U

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：AJ+3NH..H2O=Al（OH）,4<+3NH：

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg"+S"=HgSJ

7.（25.26高三下•安徽滁州•阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Na*、NH：、「、NO；

B.由水电离出的c（H'）=lxlO6molL的溶液：Na+、IC、义方、[A1（OH）J-

C.O.lmolLFee1溶液：Mg2+,Na，C「、NO；

D.加入铝粉放出H2的溶液:K+、Ba2+.Br>HCO；

8.（2026•辽宁•模拟预测）铝和钱在元素周期表中位于•同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合

物。粉煤灰的主要成分是Gaq-杂质为CaO、SiO?、AI;O3^,下图为从粉煤灰中提取绿的工艺流程。下

A.滤渣1的主要成分为CaCO；和Si。？

B.调节pH并过滤的Fl的是分离铝元素和钱元素

C.向滤液2中通入过显CO2的离子方程式为2[Ga（OH）JICO2=2Ga（OH）3IiCOf1H2O

D.可川电解Ga?。,的方法获得金属钱

9.（2026•广西南宁•模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是

+

A.向AgCI悬浊液中滴加氨水：Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2J+2H2O

+

B.向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：S2O^+2H=Sl+SO;T+H2O

C.向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液：NH；+OFT=N%•HQ

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+

D.KCIO碱性溶液与Fe(0H)3反应：2C1O'+2Fe(OH)3=2FeO^+3CP+3H+H,O

10.(2025•河南周口•模拟预测)已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量CU(OH)2,下列各组离子能在该

溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选

离子试剂离子方程式

项

少量

2

AAg+、Na，、NO：、Br-2Ag+S=Ag2Si

Na2S

BK+、Na，SO；、r少量盐酸H'+OH=H,O

Mg?*、Ba"、PO，、

2+

C足量。2Cl2+SO；+Ba+2OH-=BaSO4J+2CP+H,O

SO；

K+>Ca"、少量

DSiO:+Ca2+=CaSiC)3J

[A1(OH)4].crNa2SiOx

A.AB.BC.CD.D

11.(2026•重庆•二模)由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是

选

实验操作现象结论

项

取少量FeQ.1与足量氢碘酸反应后的溶液

有蓝色沉淀生

A于试管中，滴加几滴K31Fe(CN)6］溶液，观FeQ」中含有Fe?+

成

察现象

向1-漠丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加

有淡黄色沉淀1-澳丙烷中含有澳

B热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入

生成原子

AgNO,溶液

将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入

C溶液变蓝海带中含碘元素

少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液

向盛有氯化锈溶液的试管中滴加稀氢氧化稀氢氧化钠浓度太

D试纸不变蓝

钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口小，未发生反应

A.AB.BC.CD.D

12.(25-26高三•全国•二轮复习)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH；.Mg2\

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Cu2\SO；、CO；、Cl\NO；。现进行如下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

②向①的反应后的溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成；

③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列推断正确的是

A.原溶液中一定含有NH：、SO；、CO：、CI-,可能含有K+、Na+、NO；

B.原溶液中一定含有NH：、SO：、CO；',一定不含Mg2+、QJ2+,可能含有：K\Na\Cl>NO；

C.原溶液中一定含有NH：、SO：、CO：、CP,一定不含Mg2+、cu2*,可能含有K+、Na\NO；

D.原溶液中一定含有NH：、SO；'.CO；-,Cl\NO；,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含有K+、Na+

13.（2026•重庆•模拟预测）探究含银化合物性质的实验如下：

步骤蜕向洁净的试管中加入2mL2%AgN。,溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨

溶液，将所得溶液分为两等份。

步骤比向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNai溶液，产生黄色沉淀。

步骤乳向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCI溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象

后产生白色沉淀。

若忽略Ag，水解，下列说法正确的是

A.步骤团：沉淀部分溶解时，c（N〃；）<c（4g+）

B.步骤风c（Ag+）+c（Na+）+c{[Ag（N&）2T}=c（1）+c（N。；）

C.步骤及加入硝酸后，c（Ag+）一直减小

D.上述实验无法证明KKAgCl）与K^Agl）的大小关系

14.（2026•河北雄安•三模）某化学小组进行如下实验探究SO?与AgNO,溶液的反应产物。已知：Ag2so4微

溶于水，Ag2s难溶于水.

序

实验操作与实验现象或结论

号

□将so2通入0.lmol.L」AgNO3溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B

验证白色沉淀B的成分:

双班水