2026年山东省烟台市中考化学试卷（真题+答案）

lg/mL C．电子数X的数值是 石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质 （CH3OH D．反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下 DH`和OH`结合生成11从卤水（含大量Na2SO4和NaCl）中提取的Na2SO4，可用于制中药西瓜霜。Na2SO2和NaCl两种 Na2SO4的溶解度大于NaCl0℃时，Na2SO448.8%C．0~40℃Na2SO4D．Na2SO4NaCl，可以用]Na2SO4Na2SO4 反应①中NO2中的氧元素全部来源于B．反应②的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+某同学为探究CO2的性质，进行下图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现 （已知：CO2对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应试管②CO2溶于乙醇C．试管①NaOHD．该实验能证明CO2与NaOH 14.6gNa2CO3和NaOH23：4。在室温下，100g110.2gNa2SO4的不饱和溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）下列有关说法正确的是（）9.8%C14.2g理解与应用（535 能转化为电能。已知LiMnPO3中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是 SiO2与C在高温下反应制得Si，同时产生CO。该反应的化学方程式 “化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将CO2合成为有机物的过程。此过 2S+2H2O+能量。②机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将CO2和H2O转化为有机物[如葡萄糖C6H12O6] 2H2SO4+能量。该 硫细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2的化学方程式 。木炭和CO都能用于炼铜、用CO冶炼铜的优 及Cu2O）已知：“焙烧”过程中FeS2和Cu2OFe2O3和焙烧。该过程产生的SO2需要回收处理。SO2排放到大气中会与水发生化学反应，可能形 转化。该过程中发生的化合反应是Fe+Fe2SO43=3FeSO4,此反应中化合价升高的铁元素与 沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成FeCO3的化学方程式 实验与探究（328O2和图二所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是 图二中可用于收集O2的装置是 （填序号。要检验收集的气体是O2，可将带火星 现象，说明瓶内气体是O2。 用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是 生的CO2需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是 4g铁粉、4g铁粉、2mL2g4g铁粉、2mL2g4g铁粉、2mL水、活性炭、2g 23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是（填序号。 化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或 剩余固体中含有 14.69g14.69g剩余固体全部加入到右图装置A的锥形①N2A、B780g；②B779.56g。【实验分析】实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是 。装置B的作用 分析与计算（17其它忽略）HCl50g废液样品于锥形瓶中，Na2CO3.Na3CO3溶液的CaCl2与Na2CO3能发生复分解反应计算该实验所用Na2CO3该50g废液样品中HCl的质量 A不符合题意；选项B不符合题意；D符合题意。A不符合题意；的理念，选项B符合题意；建立城市水网循环利用体系，可以提高水资源的利用率，减少水资源浪费，符合理念，选项C不合理使用化肥农药，可以减少水体富营养化等水体污染，保护水资源，符合理念，选项D不符合90g8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为90g×8%=7.2g90g-7.2g=82.8g82.8mL。82.8mL100mL量筒，但读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数82.8mL，读数错误，选项B不符合题意；C符合题意；【解答】AC60是由C60分子构成的，不是由碳原子直“”和二氧化碳在化条件下反应生成甲醇和水，配平后化学方程式为3H2+CO化剂CH3OH+H2O2根据配平后的化学方程式3H2+CO化剂CH3OH+H2O，反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子23：1，选项说法正确。cpH7，呈碱性；紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此c点溶液能使紫色石蕊试a→b的过程中，不断滴入的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，H+与OH-结合生成水分子，H+被持续H+数目不断减少，而非不断增加，选项说法错误，符合题意；b点对应pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水；b→c过程中继续滴加氢氧H+和碱中的OH-结合生成H2O，反应前后钠离子、氯离子等不参与反应，7的溶液呈碱性，可使石蕊变蓝；根据中和反应的实质解答：中和反应的本质是H+与OH-结合生成水分子，酸根离子和金属离子不Na2SO4A不符合题意； 此时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量48.8 故选项B

0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度的升高而显著增大（且受温度影响较大NaCl的溶解度受温度影响较小。因此，当该范围内的热饱和溶液冷却时，Na2SO4会Na2SO4，故选项CNa2SO4NaClNa2SO4的饱和溶液Na2SO4Na2SO4晶体，从而减少了主产物的损耗；故选项D符合题意。根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式 ×100%（其中S为该温度下的溶解度）进行计；反应①的反应物是NO和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此NO2中的NO和O2，并非全部来源于O2，选项说法错误，符合题意；反应②3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应②NO可以重新通入反应①通过NO的循环利用，NO、NO2中的氮元素被最大限度地转化为产品硝酸，减少了氮氧化物的排【解答】A、根据溶液的命名规则，“溶质的溶剂溶液”中，后一个物质是溶剂。NaOH的乙醇A不符合题意；C不符合题意；现象，可证明CO2与NaOH发生了化学反应，选项D符合题意。14.6g+100g=114.6g110.2g。由于碳酸钠与稀硫酸反应会生m(CO2)=114.6g-110.2g=4.4g。故选项A说法正确，符合题意；CO2质量求出碳元素的质量：m(C)=4.4g×12=1.2g。（Na2SO4全部转化到了硫酸钠中，稀硫酸中的硫酸根（SO2-）也全部转化到了硫酸钠中。（H2SO4，9.8%，故选项BB选项的分析，生成的硫酸钠（Na2SO4）质量等于钠元素质量加上硫酸根质量，即m(Na2SO4)=6.9g÷(46)=21.3g14.2g，故选项C在A1.2g。根据题目给出的“钠23：4”，可以直接计算出钠元素的质量：m(Na)=1.2g×23=6.9g。故选项DA和D。x0，锂元素+1价，磷元素+5价，氧元素-2价，计算得x=+2，因此锰元素化合价为+24x=3yCO不是CO22C3H8+5O点燃22丙烷在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O点燃3CO2+4H22（3）6CO2+6H2O=（1）2个硫原子、4个氢原子、82个硫原子、42个X4个氢原子4个氧原子，1个X22个氧原子，化学式为H2O。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2C+2CuO高温2Cu+CO2↑；CO用CO冶炼铜的优点是：CO为气体，能与氧化铜粉末充分接触，反应更充分、速率更快，且可以通铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，铜生锈，根据碳的还原性与CO的性质解答：碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属；气体还原Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S4)3+3H2O；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；化合反应为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反应中，单质铁（0价）变为+2价，化合价升高，12价；硫酸铁中的铁为+3价，变为+2价，化合价降低，2个1×56：2×56=1：2。（1）B或B或C22H2OMnO22H2O+O22液漏斗（装置C中的仪器。导气管连接了输液袋上方的空间和下方的反应瓶，其作用是平衡气压，厨房中常用的、具有挥发性的酸是醋酸（或乙酸。用鸡蛋壳（CaCO3）和醋酸反应制取CO2时，由于醋酸易挥发，产生的CO2中会混有醋酸蒸气。为了除去醋酸蒸气，应选择能与醋酸反应但不与CO2反应或反应很弱的试剂。小苏打(NaHCO3)饱和溶液可以与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，同时CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此最适合做洗气试剂。选择B。；中氧气的体积分数是27𝐿×100%=18%21%。因此选AC24（1）10gx。 106= （1）HCl和CaCl2的废液中加入Na2CO3溶液时，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。从图象可以看出，当加入Na2CO3100g200g5g15g。这说明在这段过程中，消耗的Na2CO3溶液质200g-100g=100g，而生成的沉淀（CaCO3）15g-5g=10g。10gx。 106= （2）Na2CO3100g（100g\Na2CO3溶液生成100g5g200g15g。这意味着从某一点开始，100g10g0时，消耗的碳酸钠溶液应该是Na2CO350g。50g溶液中含有的Na2CO3质量为：50g×10.6%=5.3g。50g废液样品中HCl的质量为y。 106= 盐盐沉淀。通过第一步算出的浓度，结合图象斜率（100g10g沉淀坐标（即与酸反应消耗的溶液量HCl的质 A不符合题意；选项B不符合题意；D符合题意。 A不符合题意；的理念，选项B符合题意；建立城市水网循环利用体系，可以提高水资源的利用率，减少水资源浪费，符合理念，选项C不合理使用化肥农药，可以减少水体富营养化等水体污染，保护水资源，符合理念，选项D不符合 lg/mL 90g8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为90g×8%=7.2g90g-7.2g=82.8g82.8mL。82.8mL100mL量筒，但读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数82.8mL，读数错误，选项B不符合题意； C．电子数X的数值是 石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质【解答】AC60是由C60分子构成的，不是由碳原子直化学与健康、生活农业环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ “”（CH3OH D．反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2和二氧化碳在化条件下反应生成甲醇和水，配平后化学方程式为3H2+CO化剂CH3OH+H2O2根据配平后的化学方程式3H2+CO化剂CH3OH+H2O，反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子23：1，选项说法正确。同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下 DH`和OH`结合生成cpH7，呈碱性；紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此c点溶液能使紫色石蕊试a→b的过程中，不断滴入的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，H+与OH-结合生成水分子，H+被持续H+数目不断减少，而非不断增加，选项说法错误，符合题意；b点对应pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水；b→c过程中继续滴加氢氧H+和碱中的OH-结合生成H2O，反应前后钠离子、氯离子等不参与反应，7的溶液呈碱性，可使石蕊变蓝；根据中和反应的实质解答：中和反应的本质是H+与OH-结合生成水分子，酸根离子和金属离子不11从卤水（含大量Na2SO4和NaCl）中提取的Na2SO4，可用于制中药西瓜霜。Na2SO2和NaCl两种 Na2SO4的溶解度大于NaCl0℃时，Na2SO448.8%C．0~40℃Na2SO4D．Na2SO4NaCl，可以用]Na2SO4Na2SO4Na2SO4A不符合题意； 此时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量48.8 故选项B

影响较大NaCl的溶解度受温度影响较小。因此，当该范围内的热饱和溶液冷却时，Na2SO4会Na2SO4，故选项C符合题意；Na2SO4NaClNa2SO4的饱和溶液Na2SO4Na2SO4晶体，从而减少了主产物的损耗；故选项D符合题意。根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式 ×100%（其中S为该温度下的溶解度）进行计； 反应①中NO2中的氧元素全部来源于B．反应②的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+反应①的反应物是NO和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此NO2中的NO和O2，并非全部来源于O2，选项说法错误，符合题意；反应②3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应②NO可以重新通入反应①通过NO的循环利用，NO、NO2中的氮元素被最大限度地转化为产品硝酸，减少了氮氧化物的排某同学为探究CO2的性质，进行下图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现 （已知：CO2对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应试管②CO2溶于乙醇C．试管①NaOHD．该实验能证明CO2与NaOH【解答】A、根据溶液的命名规则，“溶质的溶剂溶液”中，后一个物质是溶剂。NaOH的乙醇A不符合题意；C不符合题意；现象，可证明CO2与NaOH发生了化学反应，选项D符合题意。 14.6gNa2CO3和NaOH23：4。在室温下，100g110.2gNa2SO4的不饱和溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）下列有关说法正确的是（）9.8%C14.2g14.6g+100g=114.6g110.2g。由于碳酸钠与稀硫酸反应会生m(CO2)=114.6g-110.2g=4.4g。故选项A说法正确，符合题意；CO2质量求出碳元素的质量：m(C)=4.4g×12=1.2g。（Na2SO4全部转化到了硫酸钠中，稀硫酸中的硫酸根（SO2-）也全部转化到了硫酸钠中。（H2SO4，9.8%，故选项BB选项的分析，生成的硫酸钠（Na2SO4）质量等于钠元素质量加上硫酸根质量，即m(Na2SO4)=6.9g÷(46)=21.3g14.2g，故选项C在A1.2g。根据题目给出的“钠23：4”，可以直接计算出钠元素的质量：m(Na)=1.2g×23=6.9g。故选项DA和D。理解与应用（535 能转化为电能。已知LiMnPO3中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是 SiO2与C在高温下反应制得Si，同时产生CO。该反应的化学方程式 x0，锂元素+1价，磷元素+5价，氧元素-2价，计算得x=+2，因此锰元素化合价为+24x=3yCO不是CO2 2C3H8+5O点燃22丙烷在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O点燃3CO2+4H22“化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将CO2合成为有机物的过程。此过 2S+2H2O+能量。②机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将CO2和H2O转化为有机物[如葡萄糖C6H12O6] 2H2SO4+能量。该 硫细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2的化学方程式 （3）6CO2+6H2O=（1）2个硫原子、4个氢原子、82个硫原子、42个X4个氢原子4个氧原子，1个X22个氧原子，化学式为H2O。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 。木炭和CO都能用于炼铜、用CO冶炼铜的优 C+2CuO高温2Cu+CO2↑；CO为气体，能与氧化铜粉末充分接触，反应更充分、速率更快，且可用CO冶炼铜的优点是：CO铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，铜生锈，根据碳的还原性与CO的性质解答：碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属；气体还原及Cu2O）已知：“焙烧”过程中FeS2和Cu2OFe2O3和焙烧。该过程产生的SO2需要回收处理。SO2排放到大气中会与水发生化学反应，可能形 转化。该过程中发生的化合反应是Fe+Fe2SO43=3FeSO4,此反应中化合价升高的铁元素与 沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成FeCO3的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S4)3+3H2O；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；化合反应为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反应中，单质铁（0价）变为+2价，化合价升高，12价；硫酸铁中的铁为+3价，变为+2价，化合价降低，2个1×56：2×56=1：2。实验与探究（328O2和图二所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是 图二中可用于收集O2的装置是 （填序号。要检验收集的气体是O2，可将带火星 现象，说明瓶内气体是O2。 用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是 生的CO2需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是 2（1）B或C；2H2O2B或C22H2OMnO22H2O+O22液漏斗（装置C中的仪器。导气管连接了输液袋上方的空间和下方的反应瓶，其作用是平衡气压，厨房中常用的、具有挥发性的酸是醋酸（或乙酸。用鸡蛋壳（CaCO3）和醋酸反应制取CO2时，由于醋酸易挥发，产生的CO2中会混有醋酸蒸气。为了除去醋酸蒸气，应选择能与醋酸反应但不与CO2反应或反应很弱的试剂。小苏打(NaHCO3)饱和溶液可以与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，同时CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很