第八章 第1节 电离平衡（练习及教师版）

第八章水溶液中的离子反应与平衡

第1讲电离平衡

1.卜列关于电解质的说法正确的是（）

c(H')

A.向0.1mol-LrCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中减小

c(CH3co0H)

B.室温下向lOmLO.lmolL」的氨水中加水稀释后，溶液中嘤g岑*不变

C（NH3-H2O）

C.等体积、等物质的最浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：喘兴〈务第

C（H2CU3）C（HC5）

D.将浓度为0.1molL」HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，貂始终增大

2.下列事实不能证明亚硝酸（HNCh）是弱电解质的是（）

A.常温下NaNCh溶液的pH>7

B.常温下O.lmol/LHNCh溶液的pH约为2

C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

D.常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

3.（2024♦浙江省舟山市定海一中高三月考）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计/如下实验方

案，其中不合理的是（）

A.室温下，测0.1mol-L/HX溶液的c（H+）,^c（H*）<0.1mol-L1,证明HX是弱酸

B.向HX的溶液中加入NaX固体，c（H+）减小，证明HX是弱酸

C.HX与Na2s。3溶液反应，可以得到H2sCh，证明HX是弱酸

D.在相同条件下,对0.1mol-L1的盐酸和0.1mol.L-1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡

较暗，证明HX为弱酸

4.（2024•湖北省黄岗市检测）在相同温度时100mL0.0lmol/L的醋酸溶液与l0mL0.lmol/L的醋酸溶液相比

较，下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.溶液的导电能力

C.H+的物质的量D.CH3coOH的物质的量

5..25C时,0.1molL'CH.sCOOH溶液的pH=3,0.1molL/HX溶液的pH=4。下列说法正确的是（）

A.CH3coOH与HX均为弱酸，且酸性：HX>CH3COOH

B.25℃时，水电离出的c（H+）均为1（“molL」的两种酸，酸的浓度：HX>CH3COOH

C.25℃时，浓度均为0.1moll/的CH3coONa和NaX溶液,pH大小：CH3COONa>NaX

D.25°C时，pH均为3的CH3coOH与HX溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗

NaOH溶液的体积：CH?COOH>HX

+

6.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCO；,以维持体液pH的相对稳

定，下列说法不合理的是（）

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

7.H2s水溶液中存在电离平衡：H2S^^H++HS一和HS-^^H++S2,若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少最硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

8.已知某温度下CH3coOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1moU的CH3coOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH；)/c(NH3-H2O)先增大再减小

C.c(CH3coOH)与c(CH3co0一)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH；)=c(CH3co0一)

9.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸化学式HXHYH2c

915

电离平衡常数7.8x|O-3.7X10K|=4.4X1())、/C2=4.7X10"

下列推断正确的是()。

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C向NazCOs溶液中加入足量HY,反应的离子方程式：HY+CO32HHeCh+Y

D.HX和HY酸性相同，都比H2cCh弱

10.(2024•浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸,Kai(H2R)=5.4xlO-2,Ka2(H2R)=5.4xlO\

室温下，下列说法不正确的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pH<7

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)Vc(R3)

C.O.lmol/LFhR溶液：.2mol/L+c(OH)=c(H+)+c(H2R)+c(HR)

D.O.Olmol/L的H2R溶液与pH=l2的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1：2

8。

11HFOi的电离是分步进行的，常温下KI76X10-3,^Q2=6.3X1D-,KG=4.4X1043下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液和H.iPO4溶液按照体积比2：1混合，混合液的pH<7

+3

B.NazHPCh溶液中，C(H)+(XH2PO4)+C(H3PO4)=C(PO4)+C(OH)

C.向0.1molL」的H3PO4溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l时，溶液中大约有

7.1%的H3P电离

D.在H3PCh溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=U时,

C（PO43'）>C（HPO42）

12.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1。00倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。

下列结论正确的是（）

A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸，B为强酸

C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离

13.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别

滴加NaOH溶液（c=0.1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为匕、%,贝火）

1002504005507008501000V/mL

A.x为弱酸，Vx<VyB.X为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，匕<%D.y为强酸，Vx>Vy

14.在体积均为IL,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反

应密实的曲线是（）

pH

H|.CH,COOH认也f）［aH2|H2|

货WC00HHCI

l/ZHCl///CHJCOOH

°时间。时间0时间0时间

ABCD

15.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH

与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（

A.酸性：HA>HB

B.a点时,溶液中由水电离出的以0旷)约为IxlorOmolL'

C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B^)>c(HB)

D.b点时，c(Na+)>c(B_)=c(HB)>c(H+)>c(OH-)

16.常温下，将pH均为3,体积均为％的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为匕pH随IgJ的

变化如图所示。下列说法正确的是()。

A.稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)

B.水的电离程度：b>c>a

C.溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b=c

17.(2024•河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75xl0\

KaiHCN)=6.2xlO'°,Kai(H2co3)=45x10-7,K；n(H2cO3尸4.7x10”。下列说法正确的是()

A.醋酸滴入NaCN溶液的离了•方程式为H++CN=HCN

++2

B.NaHCCh在水溶液中的电禽方程式为NaHCO3=Na+H+CO3-

2

C.Na2cO3溶液中滴力口HCN的离子方程式为CO3+2HCN=2CN+H2O+CO2t

2

D.结合质子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO3-

18.(2024•湖南省衡阳市高三模拟)探究对氯苯甲酸(HA)在苯一水体系中的溶解状况。

c(HA)

已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：匕)=:打六=1.00(只与温度有关)

在水中，HAH++A-AH>0,其Ka(HA)=l.()0xl0TmolL」

在苯中，HA只发生二聚：2HA(HA)2

实验测得:水中c(A-)=5.00xl04molL”时，苯中的c[(HA)2]=7.05xl水molL」

下列有关说法错误的是()

A.水溶液的pH=3.3(lg5ko.7)

B.若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA”]将减少

C.在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13xl()2moiL(结果保留三位有效数字)

D.HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，竣酸与拔酸之间易形成分子内氢键

1

19.(2024.福建省莆田市高三毕业班二模)室温下，向水中通入H2X气体使其保持浓度为amol-L的饱和状

态，调节溶液的pH,体系中lgc(M)(M表示HX-或X%单位molL」)与pH关系如图所示。已知H?X的

lgK;iI=-7.0,igKa2=-12.9o下列说法错误的是()

A.a=0.1

B.②代表lgc(X")与pH的关系曲线

C.pH=4.8时，c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X")

D.若X?-浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系

20.(2024.重庆市高三联考)阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，阿司

匹林分子(HA)可自山穿过细胞膜，而离子(AD不能(如下图所示)，设两溶液环境中

;总(HA)=c(HA)+《A］，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为a,下列叙述错误的是

()

细胞膜

胃液:血液

pH=2.0：pH=7.4

H++A'—HA<—►HA—H++A'

A.血液中c(H')Vc(H')+c(A-)

B.该环境下阿司匹林的(为”工

1-a

C.细胞膜两侧胃液和血液中的c(HA)相等

D.细胞膜两侧胃液和血液中的c总(HA)之比为［l+a(10”-川:1

21.259时，部分物质的电离平衡常数如表所示；

化学式电离平衡常数(Ka或Kb)

CHsCOOH1.8xl(p

HNO24.9x104

HCN5x1010

HC1O3x10^

H2CO3七|=4.3xl()r：Ka2=5.6xl0-,1

NH3H2O1.8x10-5

(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________

(2)该温度下，O.I()molL—iHNO2溶液中的cYH')=mol-L

(3)25C时，向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为

(4)下列能使醋酸溶液中CH3coOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是(填序号)

A.升高温度B.加水稀释C.加少量CH3coONa固体

D.加入少量冰醋酸E.加入少量NaOH固体(温度不变)

22.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1moLL”醋酸溶液、

0.1molL"盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液、CH3coONa晶体、NaCl晶体、CH3coONH4晶体、蒸

锵水、锌粒、pH试纸、酚献、NaOH溶液等。

⑴甲取出lOmLO.l的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质，则〃应该满

足的关系是，理由是__________________________________________________________

(2)乙分别取pH=3的醋酸溶液和盐酸各1mL,分别用蒸镭水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测

定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。

(3)内分别取pH=3的盐酸和醋酸溶液各10mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒，醋酸溶液放出

出的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗，,请说明理由：

(4)丁用CH3coONa晶体、NaQ晶体、蒸储水和酚献做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的

实验操作和现象是。

23.磷能形成次磷酸(H3Po2)、亚磷酸(H3Po3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3Po2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol-L-'H3P0?与20mL1mol-L'NaOH溶液充分

反应后生成NaH2Po2。回答下列问题：

①NaH2PCh属于(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。

②若25℃,Ka(H3Po2)=10巴贝ljo.02moi的H3PCh溶液的pH=。

③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：、。

(2)亚磷酸(H3P03)是二元中强酸,某温度下，0.11mol.L”的H3PCh溶液的pH为2,则该温度下H3P。3

的电离平衡常数Kal约为(H3P。3的二级电离和水的电离忽略不计)。

(3)25℃时，向H3P03溶液中滴加NaOH溶液：

①当恰好中和生成Na2HpCh时，所得溶液的pH(埴">"、"<，瞰"="，下同)7。

+2

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na)C(H2PO3)+2C(HPO3).

③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中

c(Na+)C(H2PO3)+2CIHPO32)O

24.(2024•山东省口照市高三模拟)硫及其化合物在口常生活、工业生产中都非常普遍。

(I)在水中，硫酸是i种强酸.但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式

可表示为：H2so4=H++HS0r，HSO4-H++SO42O

①25℃时，Na2s04溶液的pH(填“域"=")7。

@0.100mol-L-1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol-L-',求硫酸第二步电离的电离常数(写出计

算过程，结果保留三位有效数字)。

(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2O=^HQ++OH-。平常书写的实际上是纯水或水溶

液中代0+的缩写。如HC1在水中电离，完整写法是HC1+H2O=H3O*+C「。

①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为o

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2s04溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法

是o若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是o

A.加入少量冰醋酸，c(HS04-)与c(SO4〉)均减小

B.加入少量H2so4,H2sCh的电离程度增大

C.加入少量NaAc固体。c(HSCM与aSCV-)的比值减小

D.加入少量Na2s04固体，c(Ac)减小

答案及解析

cOH—NH才

1.Bo解析：B项，NH3HO的/离常数任=CNH-HO，温度不变，的不变，正确；C项，H2co3也

cH+cHCOrcH+tCObcHCOr(COM

离常数Kal=cH2co3、Kal=cHCO<，同一溶液中C(H+)相等，而Kal>Ka2,则通且,占正

cF一

错误；D项,0.1moLL-的HF溶液加水稀释,c(Fp趋近于0,而c(H+)趋于IO-,故变小，

C'H

错误。

2.【答案】C

【解析】A项，常温下亚硝碗钠溶液的pH>7,溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸

是弱酸，A不选；B项，常温下().lmol/L亚硝酸溶液的pH约为2,说明该亚硝酸溶液中氢离子浓度接近

为0.01mol/L,小于O.lmol/L,则说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，B不选；C项，亚硝酸溶液中滴加紫

色石蕊试液变红色，说明亚硝酸为酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，

C选；D项，常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5,说明亚硝酸稀粹过程中还存

在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，D不选；故选C。

3.【答案】C

【解析】A项，常温下，测0.1HX溶液的c(H+),^c(H+)<OJmobL1,说明HX在水溶液里

部分电离，则证明HX是弱酸，合理，故A错误；B项，向HX的溶液中加入NaX固体，c(H')减小，说

明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，合理，故B错误；C项，HX与Na2sCh溶液反应得到H2so3,

根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，不合理，故C

正确；D项，相同条件下，对0.1mol/L的HC1和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，

说明HX溶液中离子浓度小于HCI,则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，合理，故D错误；故选C。

4.【答案】C

【解析】A项,计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=ci・Vi=0.1LxO.Olmol・L/=lxl03mo1,

n(^)=c2*V2=0.01LxO.lmol*L-'=lxlO-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误；B

项，酸的浓度越大，溶液中离子浓•度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B错误；C项，醋酸的浓

度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离程度大，则溶液中H+的物

质的量大，故C正确；D项，由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电

离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；故选C。

5.【答案】B

【解析】同浓度时CH3co0H溶液的pH小，说明其酸性较强，A项错误；水电离出的«H+)均为10"

1

mol-L,因此两种酸溶液中c(H+)=10,3molL」，由于酸性CH5COOH>HX,故酸的浓度：HX>CH3COOH,

B项正确；由于CH3coONa和NaX溶液浓度相同且X-的水解程度大，故pH大小：NaX>CH3COONa,C

项错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HX溶液相比，HX溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：

HX>CH5COOH,D项错彳吴。

6.【答案】C

【解析】若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，《H+)

减小，体液的pH增大。

7.【答案】C

【解析】加水促进电离，但氮离子浓度减小，A项循误；通入过蚤SO2气体发生反应：2H2S+SO2=3S|

+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性，而且酿性比H2s强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：

C1;+H2S=2HC1+SL平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2s

4-CU2+=CUS1+2H+,H+浓度懵大，D项错误。

8.【答案】D

【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的包离程度最大，再继续滴

加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减筋，碱性增强，c(OH-)增大，

c(NH?)・c(OFT)c(NH1)K

由NH3H2ONH9+OH-可知K=/Z1414N----，则/NI4UC\=/\,故

c(NH3H2。)c(NH3H2O)c(OH)

c(NH:)

减小，B项错误；根据原子守恒知〃(CH3coeT)与〃(CH3coOH)之和不变，但滴加氨水过程

C\2r\ri3,I口i2vCJ)、

中，溶液体积不断增大，故c(CH3coeT)与c、(CH3coOH)之和减小，C项错误；由CH3coOH和NH3H2O

的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知以CH3coeT)+c(0H-)=c(NH3)

+c(H+),则c(CH3coO)=c(NH/),D项正确。

9.【答案】A

【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY,A项正确，C、D两项错误；酸的酸

性越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3;B项错误。

10.【答案】C

K1Q-14

【解析】A项，NaHR是弱酸H2R的酸式盐，存在电离和水解，Kh=-^=———,电离强于

KUI,5.4x10*

水解，O.lmol/LNaHR溶液pH<7,A正确；B项，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，

+7

c(OH)=c(H)=10mol/L,Ka?(H?R)=/H(靠：)=")、(；；：)=5.4.]0》,故溶液中c(HR)Vc(R2),B

2

正确；C项，O.lmol/LH2R溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR)+c(R)=O.1mol/L,

+2+

c(H)=c(HR)+2c(R)+c(OH),故.2mol/L+c(OH)=c(H)+2c(H2R)+c(HR),C错误；D项，

H2R+2NaOH=2H2O+Na2R,0.01mol/L的H?R(二元酸)溶液与pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，

消耗酸与碱溶液的体积比为1：2,D正确；故选C。

II.【答案】C

【解析】NaOH和HaPOa按物质的量之比2：1混合，恰好反应产生NazHPOj,溶液中存旄HPfV-的

电离平衡和水解平衡，电离平衡常数6=4.4x10/3,水解平衡常数右戋二端日.59、10工人>心，水

解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH>7,A项错误；在NazHPO4溶液中，根据质子守恒可得

c(H+)+cYH2Po4)+2C(H3PQI)=C(PO产)+c(OH),B项错误；设电离出的c(H2Pof尸工,

K尸吗曙鲁二学=7.6x1O',解得40.0071moll”,溶液中电离的H3P大约有°斐弁：Z100%=7.1%,

c(H3PO4)0.1-xO.lmolL

C项正确；当溶液的pH=ll时,c(H+)=l()Jmol.L」，心可鬻工丹黑舞=4.4X1O/3,则嚅呆^xl。吃

dbiru』)C\nrU4)C{nrU4)

则c(PO/)Vc(H2Po1),D项错误。

12.【答案】D

【解析】根据图示可知溶液稀释1000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则

B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易也离。同为pH=2,B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓

度大。

13,【答案】C

【解析】由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ApHx=l,ApHy<l,所以x为强酸，

而y为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。

14.【答案】C

019«

【解析】钱最多失去电子的物质的量为h—^T7x2=0.01moloA、B项，在反应过程中，CH.COOH

Z4g-moi

进一步电离，CH3coOH的pH小于HC1的pH,生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl),A、B均错；C、

D项，由于Mg是定量的，HC1恰好完全反应，而CH3coOH过量，且CH3coOH与Mg反应速率快，所

以C对，D错。

15.【答案】D

c(A-)c(B-)

【解析】A项，当横坐标相同时，即与相同,发现HB的pH大，说明此时HB溶液

C(HA)C(nD)

c(A-)

的c(H+)小，则Ka(HB)<&(HA),酸性:HA>HB,A正确；B项，a点,馆c(HA)=0,pH=4,酸过

量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出溶液中由水电离出的c(OFT)约为以1。-叫110卜:18正确;

c(B)c(B0

C项，当电…C7VH口D:；]=0时，PH等于5,所以溶液至pH=7时CVrlD;c(B「)>C(HB),C正确；D

项，b点时，pH等于5,HB的电离程度大于NaB的水解程度，所以c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

),D错误；故选D。

16.【答案】D

【解析】根据题图可知，当尼^=2时，HA溶液的pH=5,HB溶液的pH<5,故HA为强皎，HB为弱

酸，根据题图可知，当两溶液稀释相同倍数时，溶液的pH:HA>HB,溶液中c(A-)〈c(B-),A项错误；根

据题图可知，溶液的pH:a<b=c.水的包离程度：b=c>a,B项错误；a、c两点溶液体积相同，c点的pH

大于a点的，c点溶液中以A)<a点溶液中c(B),溶液中离子总物质的量：a>c,a点时溶液加水稀释可得b

点溶液，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a,故溶液中离子总物质的量：b>a>c,C项错误；

溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(B)+c(OH)xc(H+)=c(A)+c(OH),由于溶液中c(H+):a>b=c,则溶液中离子

总浓■度：a>b=c,D项正确。

17.【答案】D

【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知绫性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOj-o

A项，因为酸性CH3co0H>HCN,由于醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式是：

CH3COOH+CN-HCN+CHsCOO;故A错误；B项，NaHCCh在水溶液中电离出钠离子和HCCK,电离方

+

程式为NaHC03=Na+HCO3,故B错误；C项，酸性：H2cCh>HCN>HCO3,则Na2CO3溶液与HCN反

应只能生成NaHCCh,不能生成H2co3,离子方程式为CCh'+HCN=CW+HCO〃故C错误；D项，酸性

2

越弱，其•对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的结合质子的能力：CH3coO<HCO3<CN-<CO3-,

故D正确；故选D。

I8【答案】R

【解析】A项，水中c(A-)=5.00xl()4mol,L",则c(H+)=5.00xl04mol・L」,则pH=3.3,A正确；B项,

浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(FT)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)w增大，这促使

更多的HA进入苯层，使c(HA)w增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，B错误；C项,

《A》”)

Ka(HA)=I.OOxlO-4molL,,=lxlO-4molE,,水中c(A)=5.00xl0<molL-i时,

c(IIA)

(?(HA)=2.5xlO'3molL,,则c(HA)B=2.5xlO-3mo].L\苯中的c[(HA)2]=7.05xl03moi在苯中二聚反应

7.05xl(r

的平衡常数K;还祈=LiaxlOW-^L,C正确；D项，HA在苯中发生二聚的原因是猴酸与数酸之

间易形成分子内氢键，D正确；故选B。

19.【答案】C

【解析】H2X为弱酸，存在电离平衡：H2XH++HX-,HX-H++X2-,pH较小、相同pH时，

HX-浓度大于X'lgc(HX)>lgc(X2),则图中①代表Igc(HX-)与pH的关系，曲线②代表国区?-)与pH

的关系曲线；已知H2X的怆马=-7.0、怆《=-12.9,则K/IO"。、项，据分析，由点(3,-5),

结合叫「吗))=10'xl0：=]0"。,得到c(H2X)=a=0.1,A正确；B项，据分析②代表lgc(x2-)

C(H2X)C(H2X)

与pH的关系曲线，B正确；C项，室温下，向水中通入H?X气体使其保持浓度为amolL"的饱和状态，

所得溶液pH是一确定的值，若调节溶液的pH的过程中引入其它阳离子达到pH=4.8时，则不符合电荷守

c(X2-)c2(H+)C(X2-)C2(H+)

恒，C不正确；D项，K“K心=」~~=一~!一~=1070x10129,若X1浓度处于P点时，

C(H2X)a

则P点的X2-浓度比平衡时小，P点c(H+)比平衡时大，故需调高溶液的pH才能达到平衡体系，D正确；

故选C。

20.【答案】D

【解析】A项，由图可知，血液的pH为7.4,溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，A正确；B

项，设胃液中阿司匹林的浓度为cmol/L,由电离度为a可知，平衡时胃液中氢离子浓度为10-2moi比，阿

102mol/Lcamol/L10%

司匹林HA的浓度为(c—ca)mol/L.A-浓度为camol/L,则阿司匹林的电离常数为

(c-ca)mol/L1-a

B正确；C项，由图可知，阿司匹林分子HA可以自由穿过细胞膜，所以平衡时膜两侧的HA农度相等，C

正确；D项，平衡时胃液中，膜两侧的HA浓度相等，设平衡时两侧HA浓度相都为cmol/L,由电离常数

可知,胃液中c总(HA)=c(l()2Ka+l)mol/L、血液中c总(HA)=c(l()N4Ka+l)mol/L,则两侧溶液中c总(HA)之比

c(102K+l)102dc(102K+l)(102K,+l)1

为扣a扁'由阿司匹林的电离常数为鲁可知‘卡通a岛二加k舄二即可,D错误；

故选D。

21.(1)HNO2>CHJCOOH>H2CO3>HC1O>HCN

(2)7x107

o)co2+H2O+cio-=Hao+HCOJ

(4)BE

22.【答案】(1)«>1酶酸是弱酸，不能完全电离

(2)稀释后盐酸的pH=5,醋酸溶液的pH<5

(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，因此醋酸溶液产生H2的速算

比盐酸快

(4)将CH3coONa晶体、NaCI晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入盼肽溶液，CH3coONa溶液

变成浅红色，NaCI溶液不变色

【解析】⑴若醋酸是弱酸，则其不能完全电离，电离出的c(H+)<0.1molLlpH=«>lo⑵若醋酸为弱

酸，稀释促进电离，c(H+)=l()-3mol.L"的醋酸稀释到原来的10()倍，稀释后醋酸的。出+)〉10-5molL」，则

酶股的pH<5,而HC1为强酸，用蒸馅水稀释到100mL,盐酸的pH=5。(3)分别加入质量相同、规格相同

的锌粒，若醋酸为弱酸，与锌反应消耗氢离子的同时，醋酸不断电离，H+得到补充，因此醋酸溶液产生氢

气的速率比盐酸快。(4)CH3coONa是强碱弱酸盐，加入水中会发生水解，溶液显碱性，将CH3coONa晶

体、NaCI晶体溶于适量水配成溶:液，分别滴入酚龈溶液，CH3coONa溶液变成浅红色，NaCI溶液不变色。

23.【答案】⑴①正赴②2③方案I:测NaH2P02溶液的pH,若pH>7,则证明次磷酸为弱酸。方案2:

向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷

酸为弱酸(答案合理即可)(2)1x103

⑶①〉②二③v

【解析】⑴①NaOH溶液过量，只生成NaH2Po2,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PCh

是正盐。②设溶液中的H+浓度为xmohL",则：

H3P02H++H2P0寸

初始/(molL」)0.02000

平衡/(molL")0.02-xxx