第一章 化学反应的热效应 单元检测题 高中化学人教版选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题

一、单选题(共13题)

1.腓(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量

(kJ)：N三N为942、0=0为500、N-H为391，则形成1molN-N所需的能量(kJ)是

能量

2N(gMH(g)+2O(g)

假想中间

物质的总

能量

!A//2=-2752kJ-mo|-'

反应物的

NH(g)+O(g)!

总能量242

,

A//1=-534kJ-mor;

生成物的

总能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.154D.658

2.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/col,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为2830kJ/mol。某

同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤

炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。''下列有关说法正确的是

A.反应2H2(g)+OMg)=2H2O(g)的△”V-57L6kJ・moH

B.CO的燃烧的热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)W83.0kJmoH

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.因285.8kJmol"+283.0kJmoH>393.5kJ-moH,故该同学的结论是对的

3.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-2800.6

klmoH：如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

A.806gB.1000gC.1250gD.1500g

4.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和“。科学家使用络合物作催化

剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是

A.该反应若得以推广将有利于碳中和

B.反应过程中只有极性键的断裂和形成

C.总反应方程式为C02+3H2——圆还一＞CH30H+H20

D.开发太阳能、风能等再生能源可降低CO?、CH4温室气体的碳排放

5.已知H2®+；02值尸H2O(g)AH=-242kJ.mor1,断开lmol0=0键和ImolH—0键所吸收的能量分别为

496kJ和463kJ,则断开ImolH—H键所吸收的能最为

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

6.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

0反应过程

高温

A.CaCO3^CaO+CO2t

B.CH+20.2——_>CO.,+2H0

高温

:

c.C+CO2=2C0

D.2KOH+H?SO4=K2SO4+2H,O

7.相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是

Q（g）+H2（g）-O（g）AH（。］值）+2比值）一。（。AH2

O（g）+3H2®T0（g）AH,O（g）+出®-O（g）AH4

A.AH1>0,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

8.石墨燃烧过程中的能量变化可用卜.图表示。卜列说法正确的是

A.石，的燃烧热为110.5kg

B.反应C（s,石墨）+CC>2（g）=2CO（g）在任何温度下均能自发进行

_,

C.由图可知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566.0kJmol

D.已知C（s,金刚石）=C（s,石墨）AHvO,则金刚石比石墨稳定

9.如图所示是298K时，A?与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A.每生成2moiAB吸收bkJ热量

B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

C.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=+(a-b)kJ-mol->

D.断裂1molA-A和1molB-B键,放出akJ能量

10.氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示表示化学键)，下列说法正确的是

bd

A.过程I是放热过程

B.过程HI一定是吸热过程

C.a的总能量大于d的总能量

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

11.一定条件下，氧气与氧气反应的能曷变化如图所示，下列说法中正确的下

A.该反应的反应热AH=(c-a)kJ/inol

B.该反应为吸热反应

C.断裂2molH-H和lmolO=O放出(b・a)KJ的能量

D.&燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=^1^KJ/mol

12.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：

SiO2(s,石英砂)+2C(s)=Si(s,粗硅)+2C0(g)AH1=+682.44kJmo「

Si(s,粗硅)+2J(g)=SiCL(l)AH2=-657.01kJmo「

SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s,纯硅)△氏--625.631•mo「

用石英砂生产1.00kg纯硅放出的然量为

A.21.44kJB.2l435.?lkJC.600.20kJD.1965.1OkJ

13.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是

“自热”火锅示意图

A.生石灰与水反应放热

B.使用时须向发热包中加入沸水

C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

二、非选择题(共10题)

14.50mL0.50mol-L-'盐酸与50inL0.55mol-L'NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”"偏小''或"无影响”)。

(3)实验中改用60mL0.50mol-L-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用最后所放

出的热量与原实验(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验

,简述理由：O

15.写出下列热化学方式

⑴在101kPa时，4.Ug硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式

为O

⑵在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气

燃烧的热化学方程式为。

(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成ImoIHg⑴时放出的热称为中和热。已知含20.0gNaOH的稀溶液与

稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热最。写出表示中和热的热化学方程式：

__________O

(4)已知：0.4mol液态胧(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，

反应的热化学方程式为O

(5)已知充分燃烧ag乙块(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体用液态水，并放出热量bkJ,乙块燃烧的热

化学方程式为o

16.回答下列问题：

(1)®-HSO(1)INaOH(l)=-NaSO(l)+HO(l)AH=-57.3kj/mol

224242

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol

③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=-177.7kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

@CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H,O(1)AH=-57.3kJ/moI

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-517.6kJ/mol

(a)若上述反应放出或吸收的热最数值均正确，则上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/moI,其逆反应的活化能为

409.0kJ/mol，则其正反应的活化能为kJ/moU

⑶用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ/mol

若用标准状况下445LCH,还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数用M表

示)，放出的热量为kJ。

17.(l)CH4-CO?催化重整不仅可以得到合成气(CO和H?),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下

歹U问题：

CO?催化重整反应为CH4(g)+CC)2(g)U2CO(g)+2H2(g)。

己知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmor'

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ•moL

1

C(s)+O2(g)=CO(g)AH=-111kJmor

该佳化重整反应的AH=kJ-mor*o

(2)三氯氢硅(SiHClJ是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

①SiHCh在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)?O等，写出该反应的化学方

程式：。

②SiHClj在催化剂作用下发生反应：

,

2SiHCI3(g)=SiH2CI2(g)+SiCl4(g)AH,=+48kJmor

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol

则反应4SiHCh(g尸SiHJg)+3SiCL(g)的AH为kJ.moF'。

18.我国科学家在乙烷选择性催亿氧化方面取得新进展，基于NiO/Ni载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的

原理如图1所示。

图1

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为:

①2Ni(s)+O?(g)=2NiO(s)AH,

②NiO(s)+C2H6(g)UNi(s)+C2H4(g)+H2O(g)AH2

⑴2GH6&）+0式9=2（2凡作）+2凡0也）四二一（川含、AH?的代数式表示）。

（2）已知：C2H6（g）、C2HKg）、H?（g）的燃烧热（AH）分别为-1559.8kJ-mo『、-1411kJmo『、

-285.8kJ.mol1,写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：。

（3）选择性气化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的美系如图2所示。温度高于T；C时，乙烯产率

迅速下降的主要原因有.：①（从催化剂角度分析）；②（从产物角度分析）。

图2

19.用50mL0.50mol-U盐酸与50mLO.55molCNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强

酸与强碱反应的中和热，实验数据见下表:

环形玻璃

片搅拌棒

温度计

硬纸板

-碎泡沫塑料

起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃

盐酸NaOH溶液平均值

26.226.029.5

27.027.433.3

25.925.929.2

26.426.229.8

⑴在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是______（填字母）。A.上下运动B.左右运动C.顺时

针运动D.逆时针运动

（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”"偏小''或"无影响

（4）中和后生成的溶液的比热容c=4.18/（g」C）,为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度

和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmAl计算，试

计算该实验所测中和热为kJ.moL（结果保留一位小数），上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，

产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

20.某实验小组用0.50moI/LNaOH溶液和0.50moI/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_go

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_。

名称托盘天平（带跌码）小烧杯均蜗钳玻璃棒药匙量筒

仪器u\

』----------\

序号abcdef

II.中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

温度计——

内也监

逐

隔热层T1夕浇

图1-3简易量热计示意图

（3）仪器a的名称为一，实验中还需要用到的玻璃仪器是一。

⑷取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

起始温度///℃

温度

终止温度t2rc温度差平均值出力）/℃

实验次数

H2so4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

—

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm\中和后生成溶液的比热容

c=4.18J/（g-℃）0则中和热aH=—（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50moI/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30mL0.50moi/L的硫酸跟50mL0.55moi/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放

出的热量一(填“相等”或“不相等)所求中和热的数值会一(填“相等''或"不相等

请根据要求回答卜列问题：

(1)1934年居里夫妇用a粒子轰击齐止的e得到产物X,开创了人造核素的先河，其核反应为：

2；c+»fX+：n,则X的核素符号为。

(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(NasAIF。,

同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：。

(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是___________(填化学式)。

(4)已知反应4ah(g)+d2(g)=2a2d(g)+2h2(g),其中各物质含有的化学键键能如下表所示：

化学键a-bd=da-dh-h

键能/(kJ/mol)431498464243

则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)a与c可以形成多种化合物。

①写出a与c形成的最简单烯煌的电子式。

②.可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca&与(h以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的

负极反应式为O

⑹设计简单实验证明i的非金属性比g强：(任写一种)。

22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回

答下列问题：

(1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

(2)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因_______________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：>>

>。(填写离子符号)

(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热

量。写出该反应的热化学方程式：。

23.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半

导体材料。

Y

QwXZ

请按要求回答下列问题：

(1)Y的原子结构示意图为：举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：o

⑵W、X、Y的原子半径由大到小依次(填元素符号)：W与Z形成的化合物电子式为o

(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBn溶液中充分反应的离子方程式为。

⑷已知：2Na(s)+；Y2(g)=NazY⑹AH=-4l4kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)AH=-511kJ/mol；则Na?Y⑸转变

J

为Na?Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是。将0.2molNazYz加入到100mUmol/L的QZ3

中，充分反应的化学方程式为。

(5)R与W同周期，已知：在TC时K、p[R(OH)2]的值为4.0x10」，则R(0H)2饱和溶液中

c(OH)=mol/Lo

参考答案：

1.C2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.C10.C11.A12.B13.B

14.环形玻璃搅拌器偏小不相等相等中和反应反应热是指强酸与强碱的稀

溶液发生中和反应生成Imol水时的反应热，与酸碱的月量无关

15.(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-2I6kJ-mol'1

(2)2H2(g)+Oz(g)=2H2O(l)AH—571.6kJ-mol'1

+(1

(3)Haq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJmor

(4)N2H4(l)+2H2()2(l)=N2(g)+4H2()(g)AH=-641.6kJmoH

(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O。)AH=-4bkJmo口

16.(1)①③C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=—110.5kJ/moi

(2)167.2

(3)