2026年九年级化学下册单元知识检测小纸条（含答案）

九年级下册渐版）化学单元知识检测小纸条

第八单元金属

1.金属材料包括和—0

2.铝、银等大多数金属呈—色，铜呈—色，金呈—色，铁粉呈—色。常温下，

大多数金属都是固体，但—为液体。

3.合金中至少有一种金属，一般情况下，合金与组成它们的纯金属相比，硬度—

—、熔点、抗腐蚀性____0

4.生铁和钢二者性能不同，主要是因为

5.金属的化学性质有3条：①—（填物质类别，下同）②③

6.真金不怕火炼的原因是______________________________________

7.铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______________________________________

（用文字表示）；（用化学方

程式表示）

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第八单元金属

8.分别写出铁和铜与氧气的反应：△

9.①铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜）:（写化学方程式）；

现象：___________________________________________

②铜与硝酸银溶液：_____________________________

现象：有产生，溶液由一色变为―色。

__________产生，溶液由_色

变为色

10.置换反应：由与反应，生成和

的反应。

KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgPtAu

11.金属的活动性顺序金属活动性逐渐---------

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第八单元金属

①在金属活动性顺序里，位于氢—的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；

②在金属活动性顺序里，位于—的金属能把位于—的金属从它们的盐溶液里

置换出来（K、Ca、Na除外），距离越—越优先反应。

简记为：___________________________

12.工业炼铁和实验室模拟炼铁的化学方程式为

13.赤铁矿的主要成分是o高炉炼铁中的还原剂是—,焦炭的作用

14.冶炼金属三大还原剂：、一。写出如下化学方程式：

①木炭还原氧化铁：

②氢气还原氧化铁：o③氢气还原氧化铜:

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第八单元金属

15.铁生锈的原理：与同时接触发生化学反应而生锈；防止铁生锈的原理

是破坏锈蚀的条件，使铁制品0

16.a写出下列物质的化学式。

b.化学方程式梳理。

②

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第八单元金属

17.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯

中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量

为109.8g。

请完成下列分析及计算：（可能用到的相对原子质量：H1016S32Zn65）

⑴反应中共生成气体9.

⑵计算合金中铜的质量分数。

⑵解：设合金中Zn的质量为x

Zn+H2sC）4===ZnSO4+H2T

652

0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量分数=^^卢x[OO%«35%

答：合金中铜的质量分数为35%。

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第九单元溶液

1.溶液是由物质分散到物质中形成的—、的混合物。溶

液是由—和—组成的，溶液的质量=

2.均一稳定的液体（填“一定”或“不一定”下同）是溶液，溶质是固体。

—是一种最常用的溶剂.但不是所有溶液的溶剂.汽油、酒精等也可以作溶剂。

如稀盐酸的溶质是（写物质名称，下同）,硫酸铜溶液的溶剂是医用酒

精的溶质是—、溶剂是碘酒的溶剂是—0

3.将不同种物质加入水中的吸、放热现象不同，如、溶干水时溶

液温度明显升高，溶于水时溶液温度明显降低，溶于水时溶液温度变

化不明显。将氧化钙加入水中放出大量的热，但不是溶解放热，而是氧化钙与水

反应放热，反应后所得溶液的溶质为o它的溶解度随温度的升高而

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第九单元溶液

4.饱和溶液（填“一定”或“不一定"，下同）是浓溶液，不饱和溶液是

稀溶液；同一温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数—大于其不饱和溶

液的溶质质量分数。

5.①若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法：

②若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法：

6.固体溶解度的四要素：条件是，标准是,单

位是—。判断或比较物质的溶解度大小时，一定要指明―

7.20℃时，根据物质的溶解度把物质的溶解性由小到大分为

8.气体物质的溶解度影响因素：内因（溶质、溶剂本身的性质）

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第九单元溶液

外因：①温度，温度越高，气体溶解度(事实：喝了汽水后会打嗝)；

②压强，压强越大，气体溶解度_____(事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来)

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：

考查点1溶解度大小的判断与比较产.亚，

⑴P点的含义是_________________________________________3兄&

(2)匕℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为货会"

⑶丙的溶解度随温度的升高而—(填“增大”“减小”或“不变")。*’

⑷由图可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化趋势较大的是一。

考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

(5)t2℃时将15g甲加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是—(填“饱和”

或“不饱和”，后同)溶液。

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第九单元溶液

(6)Wt3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至匕℃所得甲的溶液为溶液，丙

的溶液为溶液。

(7)t3℃时100g水中溶解乙物质恰好形成饱和溶液。

(8)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有;将接

近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有

(9)t,C时，保持温度不变将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有◎

考查点3一定温度下溶液中相关量的计算和比较

(10)t2℃时，将15g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为—g,溶

质质量分数为,溶液中溶质与溶剂的质量比为—(填最简整数比，后同)o

(11)某温度下将15g甲物质加入到50g水中充分溶解，得到60g溶液，则该温

度下甲的溶解度为一g。

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第九单元溶液

(12)t3℃时乙溶液的溶质质量分数的最大值为(填表达式)。

(13)t3℃,将125g溶质质量分数为20%的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，至

少应向溶液中再加入—g甲物质。

(14)t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲_(填或"="

丙。

(15)t3℃时，配制相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系

为D

(16)t3℃时，用等体积的水配制成恰好饱和的甲、丙两种溶液，则两种溶液中甲

和丙的质量比为0

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第九单元溶液

考查点4温度改变时，溶液中相关量的比较

(17)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至匕℃,下列说法正确的

是_。

A.溶液质量：丙＞乙＞甲B.溶质质量：甲=乙＞丙C.溶剂质量：甲＞乙＞丙

考查点5析出晶体质量的判断与比较

(18)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中。然后降低温度到t?。。，析出晶体

的质量为__go

(19)^℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出

晶体的质量由大到小的关系是_________◎

考查点6物质提纯的方法

(20)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为；当乙中混有少量甲

时，提纯乙所用的方法为

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第九单元溶液

1.溶液中溶质的质量分数是与之比。

①所有溶液中溶质质量分数计算公式：

②饱和溶液的溶质质量分数计算：

2.溶液稀释前后，不变。若设浓溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,

加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液的质量为Bg,则计算公式：

练习：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50

g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

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第九单元溶液

3.有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

练习：把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设盐酸溶液中溶质质量为X,设FeCl的质量为y,氢气质量为z

$61272

2yz

1^1.100%•ItJ)%

—生尔—xI0M.rw%

2.Bg*20g-0.lf

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第十单元酸

1.酸的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全部是—的化合物。酸具有化学通性

的原因是在水溶液中都能解离出—

2.浓盐酸：有—性，敞口在空气中形成—.

人体胃液的主要成分是一Q

3.浓硫酸：不易挥发，有—性、脱水性、腐蚀性；稀释时—，把倒入

—中，并用不断搅拌。

浓硫酸在实验室可用作_____o

4.酸的通性（“酸5条”）

①与作用：能使紫色石蕊溶液—，不能使溶液变色。

②酸+氢前金属—

稀硫酸和铁（填化学方程式）：

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第十单元酸

③酸+T盐+水

稀盐酸除铁锈：__________________________

现象：____________________________________

稀硫酸和氧化铜：__________________________

现象：_____________________________________

④酸+_-盐+水

稀硫酸和氢氧化钢：_

现象：_______________

⑤酸+_T新盐+新酸

稀盐酸和碳酸钙：____

现象：_______________

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第十单元酸

5.不同的酸在水溶液中解离出的不同

稀盐酸和硝酸银：_________________________

稀硫酸和氯化钢：___________________________

6.实验小组同学取大理石15.0g,向其中加入100.0g该稀盐酸，恰好完全反应,

测得剩余物质的质量为110.6g0完成下列分析及计算。

（H:1O:16C:12CI:35.5Ca:40）

⑴实验室收集二氧化碳气体通常采用的方法是

⑵计算该稀盐酸的溶质质量分数。

6.碱的定义：在水溶液中，解离出的阴离子全部是的化合物。

碱具有化学通性的原因是在水溶液中都能解离出

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第十单元酸

7.氢氧化钠（化学式：）

俗名：、，易溶于水，溶解时放—，在空气中易,有强烈

的H作某些气体的；作炉具清洁剂去除油污；用于生产肥皂等。

8.氢氧化钙（化学式：）

俗名：—溶于水,用作建筑材料；改良，配农药波尔

多液。

9.氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的而变质，因此需—保存。

5.四大难溶碱（碱的沉淀）：________________________________________

10.化学通性（“碱4条”

①与作用：能使紫色石蕊溶液，能使无色酚配溶液—◎

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第十单元酸

②碱+T盐十水

氢氧化钠和二氧化碳（吸收C02）：

氢氧化钙和二氧化碳（检验CO,）:

现象：______________________

③碱+酸T盐+水

氢氧化铁和稀盐酸：

现象：_____________________________

氢氧化铜和稀硫酸：_____________________________

现象：_____________________________

④碱（可溶）+.….（可溶）T新碱+新盐

氢氧化钠和硫酸铜：现象：

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第十单元酸

11.不同的可溶性碱具有“个性”的原因是不同的碱在水溶液中解离出的不同.

如氢氧化钢和碳酸钠：___________________________________

现象：_______________

12.pH的范围通常在之间。pH<7,溶液呈性，pH越小，；pH

二7,溶液呈—性；pH>7,溶液呈—性，pH越大，

13.溶液pH的测定方法：用____蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示

的颜色与比对。试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH会—（填

“偏大”偏小"或"不变”，后同），测碱性溶液时pH会—，测中性溶液时pH会

opH<的雨水为酸雨

14.中和反应：和作用生成和的反应。实质：

15.盐的定义：组成里含有（或钱根离子）和的化合物。

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第十单元酸

16.氯化钠（化学式：）:一的主要成分，水溶液显—性。

17.碳酸钙（化学式：）:的主要成分，—溶于水。

18.碳酸钠（化学式：）：俗称：—或—，水溶液显—性。

19.碳酸氢钠（化学式：）：俗称：，做治疗

20.盐的化学性质（“盐4条”

①盐+—T新金属+新盐（条件：金属活动性强于盐中金属、盐可溶）

硫酸铜溶液和锌：_______________________

现象：_________________________________________

②盐+酸T新盐+新酸

碳酸钠和稀盐酸：现象：

氯化钢和稀硫酸：现象：

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第十单元酸

③盐〔可溶）+碱（可溶）T新盐+新碱

碳酸钠和氢氧化钙：（纯碱制烧碱）

现象：_______________

氯化铁和氢氧化钠：_______________________________

现象：_________________

④盐（可溶）里（可溶）一两种新盐

氯化钠和硝酸银：___________________________

碳酸钠和氯化钙：______________________________

21.复分解反应：由两种化合物生成另外两种的反应。

发生条件：生成物有，特点：双交换.

22.硝酸钾（化学式：）是一肥。

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第十单元酸

氮肥（含N）作用：;磷肥（含P）作用：

钾肥（含K）作用：________________________

23.钱态氮肥（含—离子）的检验：①熟石灰混合研磨，有____气味的气体产生②

与碱溶液共热产生能使温闰的红色石蕊试纸—的气体。铁态氮不能与

24.“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，写出“石”转化为“灰”勺化学

方程式,该反应属于（填基本反应类型）o

⑵“灰”遇水成"浆'「浆’的主要成分是0

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第十一单元化学与社会生活

1.常量元素：在人体中的元素，如Ca、Na、K等；微量元素：在

人体中含量_______________元素，如Fe、Zn、Se等。

2.幼儿缺钙会;青少年缺钙会影响—；老年人缺钙导致

o缺铁会引起

缺锌会引起_______________________________

缺碘或碘过量会引起___________，俗称“

缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺氟易产生一口

3.六大营养素包括o其中无机营养素

是，其余是有机营养素，—是人体所需能量的主要来源，—是人

体的后备能源，等食物中含有丰富的蛋白质。

食物中富含维生素。

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第十一单元化学与社会生活

4.缺乏维生素A会引起_____:缺乏维生素B会引起;缺乏维生素C会引

5.有机物是指的化合物，但除外。

6.乙醇俗称，化学式是,其完全燃烧的化学方程式为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2（3。

7.有机合成材料包括三大类。无机非金属材料主要有

O复合材料主要有O金属材料包括

8.根据受热后的变化，塑料分为两大类：

无毒，易燃烧，无臭味，—用来包装食品。有毒，不易

燃烧，有臭味，用来包装食品。""是指塑料废弃物造成的环境污染。

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第十一单元化学与社会生活

9.鉴别纤维的化学方法________o若有—的气味，灰烬为灰色，细而软则为

棉纤维；若有的气味，灰烬为黑褐色小球，易碎则为羊毛纤维；若有—

—，灰烬为黑色或褐色硬块则为合成纤维。

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第八单元金属

1.金属材料包括纯金属和合金。

2.铝、银等大多数金属呈银白色,铜呈红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。常温下,

大多数金属都是固体，但汞为液体。

3.合金中至少有1种金属，一般情况下，合金与组成它们的纯金属相比，硬度更

大、熔点更低、抗腐蚀性更强。

4.生铁和钢二者性能不同，主要是因为含碳量不同。

5.金属的化学性质有3条：①金气（填物质类别，下同）②—酸③盐

6.真金不怕火炼的原因是金的化学性稳定,局温下彳不与氧气反应。

7.铝具有很好的抗腐蚀性的原因因常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄

）阻碍了反应的进一步发生。（用文字表示）；4内+30产==2的03（用化学方

程式表示）

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第八单元金属

&分别写出铁和铜与氧锄反应:3FeW^MFen4、2cM^ZCuO。

9.①铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜）:Fe+CuS04=Cu+FeSC）4（写化学方程式）;

现象：铁表面有红色固体生成.溶液由蓝色变成浅绿色。

②铜与硝酸银溶液：Cu+2AqNO3===2Aq+Cu(NO3)2:

现象：有银白色I回住产生，溶液由无色变为蓝色。

③铁+稀盐酸：Fe+2HC-FeCb+H2T;现象：有少量气泡产生,溶液由无色

变为浅绿色

10.置换反应：由一种单।与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物

的反应。

KCaNaMRAlZnFeSnPb(H)CHcAPtAu

11.金属的活动性顺序金属活动性逐渐

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第八单元金属

①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；

②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里

置换出来（K、Ca、Na除外），距离越远越优先反应。

简记为：前换后盐可溶.置换铁显+2价。

12.工业炼铁和实验室模拟炼铁的化学方程式为F%O3+3CO高温2Fe+3co

13.赤铁矿的主要成分是氧化铁/Fez。,。高炉炼铁中的还原剂是GQ焦炭的作用

是提供热量和产生还原剂co。

14.冶炼金属三大还原剂：CO.%、Co写出如下化学方程式：

①木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2To

②氢气还原氧化铁：Fea+3H22Fe+3H2Q0③氢气还原氧化铜：CuO+

KACiH-FiOo

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第八单元金属

15.铁生锈的原理：与氧气、水同时接触发生化学反应而生锈;防止铁生锈的原理

是破坏锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或水。

16.a写出下列物质的化学式。

乙FezO3

b.化学方程式梳理。

①3Fc+20,点燃FczO

②Fe+H2so4==FeSC)4+H2f

(3)Fe+2HCI===FeCI2+H2T

@Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

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第八单元金属

17.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯

中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量

为109.8g。

请完成下列分析及计算：（可能用到的相对原子质量：H1016S32Zn65）

⑴反应中共生成气体0.2g。

⑵计算合金中铜的质量分数。

⑵解：设合金中Zn的质量为x

Zn+H2sC）4===ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65____ir_

2=o.2«x=6.5g

合金中铜的质量分数=^^卢X[OO%«35%

答：合金中铜的质量分数为35%。

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第九单元溶液

1.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶

液是由溶质和溶剂组成的,溶液的质量二溶质的质■+溶剂的质量。

2.均一稳定的液体不一定（填“一定”或“不一定”下同）是溶液，溶质不一定是固体。

水是一种最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

如稀盐酸的溶质是氯化氢（写物质名称，下同），硫酸铜溶液的溶剂是水,医用酒

精的溶质是酒精、溶剂是水,碘酒的溶剂是酒精。

3.将不同种物质加入水中的吸、放热现象不同，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水时溶

液温度明显升高，硝酸铁溶于水时溶液温度明显降低化钠溶于水时溶液温度变

化不明显。将氧化钙加入水中放出大量的热，但不是溶解放热，而是氧化钙与水

反应放热，反应后所得溶液的溶质为氢氧化钙。它的溶解度随温度的升高而减小.

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第九单元溶液

4.饱和溶液不一定（填“一定”或“不一定"，下同）是浓溶液，不饱和溶液不一定是

稀溶液；同一温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数二定大于其不饱和溶

液的溶质质量分数。

5.①若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法：

降温结晶/冷却热饱和溶液法

②若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法：蒸发结晶

6.固体溶解度的四要素：条件是一定温度，标准是100g水,状态是达到饱和，单

位是g。判断或比较物质的溶解度大小时，一定要指明温度。

7.20a寸，根据物质的溶解度把物质的溶解性由小到大分为难溶.微溶,斯^易溶。

8.气体物质的溶解度影响因素：内因（溶质、溶剂本身的性质）

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第九单元溶液

外因：①温度，温度越高，气体溶解度越_小(事实：喝了汽水后会打嗝)；

②压强，压强越大，气体溶解度越丛(事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来)

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题:

考查点1溶解度大小的判断与比较

⑴P点的含义是七℃时甲乙两种物质的溶解度相等,均为50题

⑵GC时，三种物质的溶解物由大到小的顺序为丙〉乙〉甲。

⑶丙的溶解度随温度的升高而减小(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑷由图可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化趋势较大的是甲。

考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

⑸12c时将15g甲加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是饱和(填“饱和”

或“不饱和”，后同)溶液。

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第九单元溶液

(6)Wt3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t,°C,所得甲的溶液为饱和溶液，丙

的溶液为丕饱和溶液。

(7)t3℃时100g水中溶解50g乙物质恰好形成饱和溶液。

(8)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有加溶质/降温/恒温蒸发水;将接

近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有加溶质/降温/恒温蒸发水。

(9)t/C时，保持温度不变将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂。

考查点3一定温度下溶液中相关量的计算和比较

(10)t2℃时，将15g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为配g,溶

质质量分数为地，溶液中溶质与溶剂的质量比为受(填最简整数比，后同)。

(11)某温度下将15g甲物质加入到50g水中充分溶解，得到60g溶液，则该温

度下甲的溶解度为20g。

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第九单元溶液

(12)t3℃时乙溶液的溶质质量分数的最大值为(填表达式)。

(13)t3℃,将125g溶质质量分数为20%的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，至

少应向溶液中再加入25g甲物质。

(14)t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲三(填或"二"

丙。

(15)t3℃时，配制相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系

为甲二乙〉丙。

(16)t3℃时，用等体积的水配制成恰好饱和的甲、丙两种溶液，则两种溶液中甲

和丙的质量比为50:12或25:6。

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第九单元溶液

考查点4温度改变时，溶液中相关量的比较

(17)将13c时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至匕℃,下列说法正确的

是A。

A.溶液质量：丙＞乙＞甲B.溶质质量：甲=乙＞丙C.溶剂质量：甲＞乙＞丙

考查点5析出晶体质量的判断与比较

(18)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中。然后降低温度到t?。。，析出晶体

的质量为15g。

(19)t/C时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出

晶体的质量由大到小的关系是丙＞乙＞甲。

考查点6物质提纯的方法

(20)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为隆温结晶；当乙中混有少量甲

时，提纯乙所用的方法为蒸发结晶。

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第九单元溶液

1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

①所有溶液中溶质质量分数计算公式：”的ft分数

漕液JM

②饱和溶液的溶质质量分数计算：xioo%

WOg+MMME

2.溶液稀释前后，溶质质量不变。若设浓溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,

加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液的质量为Bg,则计算公式：Aqxa%=Bq

xb%。

练习：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50

g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解：设需要水的质量为x

50gx98%=(50g+x)x20%x=195g答：需要195g的水。

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第九单元溶液

3.有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

练习：把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设盐酸溶液中溶质质量为x,设FeCk的质量为y,氢气质量为z

Fe+2HCI===FeCI2+H2T

56711272

2.8gXyZ

“x=3.65g史上y=6.35gz=0.1g

y，

原盐酸溶液中溶质的质量分数为经l.imm强

20B

反应后所得溶液中溶质的质量分数为0一喇咏.27皿

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第十单元酸

1.酸的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全部是H的化合物。酸具有化学通性

的原因是在水溶液中都能解离出H

2.浓盐酸：有挫发性，敞口在空气中形成白雾。

人体胃液的主要成分是盐酸。

3.浓硫酸：不易挥发，有吸水性、脱水性、腐蚀性；稀释时放热，把浓硫酸倒入

水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸在实验室可用作干燥剂。

4.酸的通性（"酸5条”）

①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酸溶液变色。

②酸+氢前金属—盐±氢气

稀硫酸和铁（填化学方程式）:Fe+H2so4==FeSCU+H2f

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第十单元酸

③酸+金属氧化物T盐+水

稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O

现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色

稀硫酸和氧化铜：CuO+H2sO4=CUSCVH2C）

现象：黑色固体逐渐消失.溶液由无色变为蓝色

④酸+碱T盐+水

稀盐酸和氢氧化钠：NaOH+HCI==NaCI+HzO

稀硫酸和氢氧化钢：Ba（0H）2+H2sO4==BaSO4-+2H2O

现象：有白色沉淀生成

⑤酸+盐T新盐+新酸

稀盐酸和碳酸钙：CaCC）3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

现象：固体逐渐溶解，有大量气泡生成

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第十单元酸

5.不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子/阴离子不同

稀盐酸和硝酸银：AqNO3+HCI==AqCIJ+HNO3

稀硫酸和氯化钢：BaCb+H2so=BaS0」+2HCI

6.实验小组同学取大理石15.0g,向其中加入100.0g该稀盐酸，恰好完全反应,

测得剩余物质的质量为110.6go完成下列分析及计算。

(H:1O:16C:12Cl:35.5Ca:40)

⑴实验室收集二氧化碳气体通常采用的方法是向上排空气法。

⑵计算该稀盐酸的溶质质量分数。计算过程略.答案为：7.3%

6.碱的定义：在水溶液中，解离出的阴离子全部是的化合物。

碱具有化学通性的原因是在水溶液中都能解离出OH

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第十单元酸

7,氢氧化钠(化学式：NaOH)

俗名：火碱、逾、苛性钠,易溶于水，溶解时放热，在空气中易潮解，有强烈

的腐蚀性，作某些气体的干燥剂;作炉具清洁剂去除油污；用于生产肥皂等。

8.氢氧化钙(化学式：Ca(OH)2)

俗名：熟石灰、消石灰.微溶于水，用作建筑材料；改良酸性土壤.配农药波尔

多液。

9.氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质.因此需密封保存。

5.四大难溶碱(碱的沉淀)：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg9H)2.AI(OH)3°

10.化学通性(“碱4条”

①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚猷溶液变红。

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第十单元酸

②碱+某些非金属氧化物T盐+水

氢氧化钠和二氧化碳（吸收CO2）：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O

氢氧化钙和二氧化碳（检险CO2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

现象：变浑浊/有白色沉淀生成

③碱+酸T盐+水

氢氧化铁和稀盐酸：Fe（OH）3+3HCI==FeCI3+3H2O

现象：固体逐渐溶解.为黄色

氢氧化铜和稀硫酸：CuQHb+H2so产CUSO4+2H2O

现象:S体逐渐溶解.溶液变为蓝色

④碱（可溶）+盐（可溶）T新碱+新盐

氢氧化钠和硫酸铜：guSO4+2NaOH==Cu（OH）21+Na2s现象:有蓝色幅生成

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第十单元酸

11.不同的可溶性碱具有“个性”的原因是不同的碱在水溶液中解离出的阳离壬不同,

如氢氧化钢和碳酸钠：Ba（0H）2+Na2c。3二二BaCO3，+2NaOH

现象：有白色沉淀生成

12.pH的范围通常在0T4之间。pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH

二7,溶液呈中性；pH>7,溶液呈■性，pH越大，碱性越强。

13.溶液pH的测定方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示

的颜色与标准比色卡比对。试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH会偏大（填

“偏大”*偏小”或“不变"，后同），测碱性溶液时pH会偏小，测中性溶液时pH会

不变。pHv^g的雨水为酸雨

14.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+OHFO

15.盐的定义：组成里含有金属离子（或铁根离子）和酸根离子的化合物。

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第十单元酸

16.氯化钠（化学式：NaCI）:食盐的主要成分，水溶液显中性。

17.碳酸钙（化学式：CaCO3）:大理石、石灰石的主要成分.难溶于水。

18.碳酸钠（化学式：Na2c0。：俗称:纯碱或苏打.水溶液显碱性。

19.碳酸氢钠（化学式：NaHCOD:俗称:小苏打.做治疗胃酸过多的胃药。

20.盐的化学性质（“盐4条”

①盐+金属一