2026年天津市七年级化学下册第八章同步练习题

2026年天津市七年级化学下册第八章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.冰块D.碳酸钙粉末解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；蒸馏水、冰块、碳酸钙粉末均由单一物质组成，属于纯净物。故选A。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子由原子构成，原子由分子构成D.分子和原子都能直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，二者都是构成物质的基本微粒。分子由原子构成，但原子不能由分子构成。物质可以由分子、原子或离子构成。故选B。3.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铝AlOB.氢氧化钠NaOH₂C.碳酸钙CaCO₃D.氯化镁MgCl₂解析：氧化铝的化学式为Al₂O₃；氢氧化钠的化学式为NaOH；碳酸钙的化学式为CaCO₃；氯化镁的化学式为MgCl₂。故选C。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸均属于酸；氢氧化钠在电离时产生氢氧根离子，属于碱。故选D。5.下列关于溶解度的叙述中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.溶解度受温度影响，但不受溶质和溶剂的性质影响D.溶解度通常用g/100mL表示解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。溶解度通常用g/100g溶剂表示。故选B。6.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液遇碱性溶液变红D.溴酚蓝试液遇酸性溶液变黄解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液变橙，遇碱性溶液变黄；溴酚蓝试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝。故选D。7.下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有气体生成C.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应D.中和反应不属于复分解反应解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应不一定有沉淀或气体生成。中和反应属于复分解反应的一种。故选C。8.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：溶液不一定是无色的透明液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一、稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，可以是其他物质，如酒精。故选B。9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质C.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸D.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；酸是在电离时产生氢离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。故选B。10.下列关于物质的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.氧气具有氧化性，可用于灭火B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料D.氯化钠具有毒性，可用于食品调味解析：氧气具有氧化性，可用于助燃，但不能用于灭火；氢气具有可燃性，密度小，可用于填充气球；碳酸钙性质稳定，可用于建筑材料；氯化钠具有咸味，可用于食品调味。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是由______构成的，原子是由______和______构成的。解析：分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。2.硫元素的原子序数为16，其原子结构示意图为______，该元素属于______族元素。解析：硫元素的原子结构示意图为：[Ne]3s²3p⁴，最外层电子数为6，属于第VIA族元素。3.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液显______性，可用______试液检验。解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，其水溶液显碱性，可用酚酞试液检验。4.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到______状态时溶解溶质的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。6.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，常用的表示方法有质量分数和体积分数。7.酸碱指示剂是指______，常见的酸碱指示剂有______、______和______。解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色，且变色明显，常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊和甲基橙。8.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。解析：中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。9.溶液的颜色是由______决定的，溶液的透明度是由______决定的。解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的颜色决定的，溶液的透明度是由溶质分子或离子的分散程度决定的。10.物质的性质决定了物质的用途，例如，氧气具有______性，可用于______；氢气具有______性，可用于______。解析：氧气具有氧化性，可用于助燃；氢气具有可燃性，可用于燃料。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成。2.原子是化学变化中的最小粒子，原子不能再分。（×）解析：原子是化学变化中的最小粒子，但在核反应中可以再分。3.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物可以由两种或两种以上元素组成。4.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸。（√）解析：酸是在电离时产生氢离子的化合物；化合物可以由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，也可以由其他元素构成。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。6.溶液一定是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。7.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色，且变色明显。（√）解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色，且变色明显。8.中和反应一定有沉淀生成。（×）解析：中和反应不一定有沉淀生成。9.溶液的颜色是由溶质分子或离子的颜色决定的。（√）解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的颜色决定的。10.物质的性质决定了物质的用途。（√）解析：物质的性质决定了物质的用途。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别与联系。解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以直接构成物质。2.简述酸的定义和常见的酸。解析：酸是指在电离时产生氢离子的化合物。常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。3.简述碱的定义和常见的碱。解析：碱是指在电离时产生氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。4.简述溶解度的概念和影响因素。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。5.简述溶液的浓度及其表示方法。解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。常用的表示方法有质量分数和体积分数。6.简述酸碱指示剂的作用原理。解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色，且变色明显。其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致颜色改变。7.简述中和反应的定义和实质。解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸与碱作用生成盐和水。8.简述物质的性质和用途的关系。解析：物质的性质决定了物质的用途。例如，氧气具有氧化性，可用于助燃；氢气具有可燃性，可用于燃料。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，并说明如何检验氢气。解析：锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。检验氢气的方法是点燃氢气，观察是否产生淡蓝色火焰。2.某学生用100g水溶解食盐，最多能溶解多少克食盐？解析：在20℃时，食盐的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g食盐。3.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸，可以配制多少克溶质质量分数为10%的盐酸？解析：设配制后盐酸的质量为x，根据溶质质量分数的定义，有10g×20%=x×10%，解得x=20g。4.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，酚酞试液变红，说明该溶液显什么性质？解析：酚酞试液变红，说明该溶液显碱性。5.某学生用石蕊试液检验某溶液的酸碱性，石蕊试液变蓝，说明该溶液显什么性质？解析：石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性。6.某学生用甲基橙试液检验某溶液的酸碱性，甲基橙试液变红，说明该溶液显什么性质？解析：甲基橙试液变红，说明该溶液显酸性。7.某学生用溴酚蓝试液检验某溶液的酸碱性，溴酚蓝试液变黄，说明该溶液显什么性质？解析：溴酚蓝试液变黄，说明该溶液显酸性。8.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并说明如何收集二氧化碳。解析：碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集二氧化碳的方法是向上排空气法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.B10.B解析：同上。二、填空题1.原子；原子核；核外电子2.[Ne]3s²3p⁴；VIA3.NaOH；碱；酚酞4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解5.饱和6.溶质在溶液中的质量分数；质量分数；体积分数7.遇酸碱溶液变色，且变色明显；酚酞；石蕊；甲基橙8.酸；碱；盐；水9.溶质分子或离子的颜色；溶质分子或离子的分散程度10.氧化；助燃；可燃；燃料解析：同上。三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：同上。四、简答题1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以直接构成物质。2.酸是指在电离时产生氢离子的化合物。常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。3.碱是指在电离时产生氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。5.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。常用的表示方法有质量分数和体积分数。6.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色，且变色明显。其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致颜色改变。7.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸与碱作用生成盐和水。8.物质的性质决定了物质的用途。例如，氧气具有氧化性，可用于助燃；氢气具有可燃性，可用于燃料。解析：同上。五、应用题1.锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+