2026年河南省北师大版高三化学一轮复习化学平衡习题

2026年河南省北师大版高三化学一轮复习化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入2molSO₃，重新达到平衡时，与原平衡相比（）。A.SO₂的转化率增大B.O₂的浓度减小C.SO₃的产率不变D.体系的压强增大解析：恒温恒容条件下，充入2molSO₃相当于起始加入4molSO₂和2molO₂，等效于将原平衡体系压强增大2倍。根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₂转化率增大，O₂浓度减小，SO₃产率高于原平衡但低于理论值，压强显著增大。正确答案为A。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在密闭容器中达到平衡后，分离出部分NH₃并保持温度不变，重新达到平衡时（）。A.正反应速率增大B.化学平衡常数减小C.氮气转化率降低D.混合气体平均相对分子质量减小解析：分离出NH₃导致其浓度降低，平衡逆向移动，氮气转化率降低。正反应速率在瞬间增大后因平衡移动而减小，化学平衡常数仅与温度有关，不随浓度变化，混合气体总质量不变但气体分子数增加，平均相对分子质量减小。正确答案为C。3.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)开始时充入2molA，10min后达到平衡，生成0.6molB。若升高温度平衡逆向移动，则该反应的ΔH（）。A.>0B.<0C.=0D.无法确定解析：10min生成0.6molB，即平衡时B的浓度为0.3mol/L，A消耗0.3mol/L，转化率为15%。升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，ΔH<0。正确答案为B。4.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，则（）。A.平衡不发生移动B.SO₂转化率增大C.SO₃的产率降低D.体系的总压强不变解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，相当于压强降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动，SO₂转化率降低，SO₃产率降低。正确答案为C。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，则（）。A.平衡常数增大B.混合气体的颜色变深C.体系压强增大D.NO₂的转化率增大解析：充入Ne不改变反应气体的分压，平衡不发生移动，NO₂转化率不变，混合气体的颜色变深。平衡常数仅与温度有关，不随压强变化。正确答案为B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，则（）。A.SO₃的分解率增大B.体系的平均相对分子质量减小C.混合气体的密度增大D.正反应速率瞬间增大解析：充入N₂不改变反应气体的分压，平衡不发生移动，SO₃分解率不变。混合气体的总质量增加，分子数不变，平均相对分子质量减小，密度增大。正反应速率在瞬间因浓度变化而增大后恢复原状。正确答案为C。7.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，重新达到平衡时（）。A.SO₂的转化率增大B.体系的总压强减小C.SO₃的产率不变D.混合气体的密度增大解析：恒温恒压条件下充入SO₃相当于增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₂转化率增大，SO₃产率高于原平衡，混合气体的总质量增加，密度增大。正确答案为A。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，则（）。A.NO的转化率增大B.混合气体的颜色变浅C.体系的压强增大D.平衡常数减小解析：充入Ar不改变反应气体的分压，平衡不发生移动，NO转化率不变，混合气体的颜色变深，压强因Ar的加入而增大。平衡常数仅与温度有关，不随压强变化。正确答案为C。9.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，则（）。A.SO₂的转化率增大B.平衡常数增大C.达到平衡的时间缩短D.SO₃的产率降低解析：充入Ne不改变反应气体的分压，平衡不发生移动，SO₂转化率不变，SO₃产率不变。加入催化剂可降低活化能，正逆反应速率同等程度增大，达到平衡的时间缩短。平衡常数仅与温度有关，不随催化剂变化。正确答案为C。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，再充入少量催化剂，则（）。A.SO₃的分解率增大B.达到平衡的时间缩短C.混合气体的密度减小D.正反应速率瞬间增大解析：充入N₂不改变反应气体的分压，平衡不发生移动，SO₃分解率不变。加入催化剂可降低活化能，正逆反应速率同等程度增大，达到平衡的时间缩短。混合气体的总质量增加，分子数不变，密度增大。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，SO₂的转化率将________，平衡常数K将________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，H₂的转化率将________，平衡常数K将________。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，混合气体的平均相对分子质量将________，平衡常数K将________。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，SO₃的分解率将________，平衡常数K将________。5.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的Ar气体，混合气体的颜色将________，平衡常数K将________。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，SO₂的转化率将________，平衡常数K将________。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的N₂气体，混合气体的密度将________，平衡常数K将________。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，混合气体的颜色将________，平衡常数K将________。9.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，SO₃的产率将________，平衡常数K将________。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，再充入少量催化剂，SO₂的转化率将________，平衡常数K将________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，平衡不发生移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，平衡向逆向移动。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，混合气体的颜色变浅。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，平衡向正向移动。5.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的Ar气体，混合气体的平均相对分子质量减小。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，平衡常数K增大。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的N₂气体，混合气体的密度增大。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，平衡不发生移动。9.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，SO₂的转化率增大。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，再充入少量催化剂，SO₃的分解率增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。3.说明恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。4.比较催化剂对化学平衡移动和化学反应速率的影响。5.解释温度对化学平衡移动的影响，并说明其原理。6.说明压强对化学平衡移动的影响，并举例说明。7.解释浓度对化学平衡移动的影响，并举例说明。8.比较化学平衡与物理变化的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，平衡不发生移动。请解释原因，并说明此时SO₂的转化率是否变化。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，平衡向逆向移动。请解释原因，并说明此时H₂的转化率如何变化。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的Ne气体，混合气体的颜色变浅。请解释原因，并说明此时平衡常数K是否变化。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的N₂气体，平衡向正向移动。请解释原因，并说明此时SO₃的分解率如何变化。5.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的Ar气体，混合气体的平均相对分子质量减小。请解释原因，并说明此时平衡常数K是否变化。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，SO₂的转化率增大。请解释原因，并说明此时平衡常数K如何变化。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的N₂气体，混合气体的密度增大。请解释原因，并说明此时SO₃的分解率如何变化。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的Ar气体，平衡不发生移动。请解释原因，并说明此时混合气体的颜色如何变化。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某研究小组在恒温恒容条件下进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的实验，发现充入不参与反应的Ne气体后，SO₂的转化率降低。请分析原因，并说明该实验中平衡常数K是否变化。2.某工厂采用合成氨工艺生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。在恒温恒压条件下，若向反应体系中充入不参与反应的Ar气体，工厂应如何调整生产条件以提高氨的产率？请解释原因。3.某实验室研究反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，发现充入不参与反应的Ne气体后，混合气体的颜色变深。请分析原因，并说明该实验中平衡常数K是否变化。4.某化工厂采用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在恒温恒压条件下，若向反应体系中充入不参与反应的N₂气体，工厂应如何调整生产条件以提高SO₃的产率？请解释原因。5.某研究小组在恒温恒容条件下进行反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的实验，发现充入不参与反应的Ar气体后，混合气体的平均相对分子质量减小。请分析原因，并说明该实验中平衡常数K是否变化。6.某工厂采用合成氨工艺生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。在恒温恒压条件下，若向反应体系中充入不参与反应的Ne气体，再充入少量催化剂，工厂应如何调整生产条件以提高氨的产率？请解释原因。7.某实验室研究反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，发现充入不参与反应的N₂气体后，混合气体的密度增大。请分析原因，并说明该实验中平衡常数K是否变化。8.某化工厂采用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在恒温恒压条件下，若向反应体系中充入不参与反应的N₂气体，再充入少量催化剂，工厂应如何调整生产条件以提高SO₃的产率？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在工业生产中的应用，并举例说明。2.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响，并说明原因。3.论述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响，并说明其作用机制。4.论述温度对化学反应速率和化学平衡的影响，并说明其原理。5.论述压强对化学反应速率和化学平衡的影响，并说明其原理。6.论述浓度对化学反应速率和化学平衡的影响，并说明其原理。7.论述化学平衡的特征，并说明其与物理变化的区别。8.论述化学平衡的建立过程，并说明其动态平衡的特征。9.论述勒夏特列原理的适用条件，并举例说明不适用的情况。10.论述化学平衡在工业生产中的重要性，并举例说明如何利用化学平衡原理提高产率。11.论述化学平衡与反应热的关系，并说明其意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.C5.B6.C7.A8.C9.C10.B二、填空题1.不变；不变2.减小；不变3.不变；不变4.增大；不变5.变深；不变6.不变；不变7.增大；不变8.变浅；不变9.不变；不变10.不变；不变三、判断题1.√22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.×30.×四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、存在平衡状态、改变条件时平衡发生移动。2.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。3.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。4.催化剂降低正逆反应的活化能，同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡移动，但缩短达到平衡的时间。5.升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。原理：温度改变改变反应速率，平衡向减弱温度改变的方向移动。6.增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。例如：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。7.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。例如：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。8.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，浓度不再变化；物理变化是状态变化，无新物质生成。五、应用题1.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。SO₂的转化率不变。2.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。H₂的转化率降低。3.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动，混合气体的颜色变浅。平衡常数K不变。4.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动。SO₃的分解率增大。5.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，混合气体的平均相对分子质量减小。平衡常数K不变。6.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动。再充入少量催化剂，正逆反应速率同等程度增大，SO₂的转化率增大。平衡常数K不变。7.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，混合气体的密度增大。SO₃的分解率不变。8.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡不发生移动，混合气体的颜色变浅。六、案例分析1.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。SO₂的转化率降低。平衡常数K不变。2.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。工厂应降低压强或移走NH₃以提高氨的产率。3.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动，混合气体的颜色变深。平衡常数K不变。4.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动。工厂应增大压强或移走SO₃以提高SO₃的产率。5.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，混合气体的平均相对分子质量减小。平衡常数K不变。6.原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动。再充入少量催化剂，正逆反应速率同等程度增大，工厂应提高温度或移走NH₃以提高氨的产率。平衡常数K不变。7.原因：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不