2026年福建省部编版九年级化学下册第11单元期中测试卷

2026年福建省部编版九年级化学下册第11单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水，不属于复分解反应D.酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数一定相等2.在实验室中，欲配制100g质量分数为20%的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/cm³，质量分数37%）和水的体积分别是（）A.16.8mL和83.2mLB.17.5mL和82.5mLC.18.3mL和81.7mLD.19.0mL和80.0mL3.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应，且溶液最终呈碱性的是（）A.盐酸（HCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钠（Na₂CO₃）D.碳酸氢钠（NaHCO₃）4.下列关于酸碱指示剂的叙述中，错误的是（）A.酚酞在pH<8的溶液中不变色B.石蕊在pH=7的溶液中呈紫色C.甲基橙的变色范围是3.1～4.4D.溴酚蓝的变色范围是6.0～7.65.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量为2.4g。则原混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:16.下列关于酸雨的叙述中，不正确的是（）A.酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放B.酸雨的pH值通常小于5.6C.酸雨会腐蚀建筑物和植物D.酸雨的形成与人类活动无关7.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.在滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗后，再注入待测液C.在蒸发结晶实验中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅D.在称量氢氧化钠固体时，将其直接放在托盘天平的左盘上8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）9.下列关于中和反应的应用中，不正确的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水C.用碳酸钠溶液中和醋酸D.用氨水中和硫酸铜溶液10.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻都不水解B.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻C.氢氧化铁胶体呈电中性，因为Fe³⁺和FeO₂⁺带正电荷D.氯化铝溶液呈酸性，因为Al³⁺水解产生H⁺二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是与反应生成和。2.用化学方程式表示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。3.某温度下，纯水的pH值为6，则该温度下，pH=9的溶液呈性，pH=3的溶液呈性。4.一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应后，溶液的pH值7（填“>”“<”或“=”）。5.用酚酞作指示剂，用稀盐酸滴定稀氢氧化钠溶液时，滴定终点的现象是。6.酸雨会危害环境，其主要危害包括、和。7.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水g。8.某金属氧化物与足量稀盐酸反应生成盐和水，该氧化物一定是，反应的化学方程式为。9.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值7（填“>”“<”或“=”）。10.氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，写出它与盐酸反应的化学方程式：。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使酚酞变红。2.中和反应一定是放热反应。3.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。4.氯化铁溶液呈黄色，是因为Fe³⁺水解产生Fe(OH)₃胶体。5.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。6.酸雨的pH值越高，危害越大。7.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钙溶液反应生成沉淀。8.中和反应中，酸和碱的摩尔数一定相等。9.氯化铝溶液呈酸性，是因为Al³⁺水解产生H⁺。10.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸浸入待测液中。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其危害。2.解释为什么不能用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值。3.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应体现了氢氧化铝的什么性质。4.在实验室中，如何用化学方法检验一瓶无色溶液是否为碳酸钠溶液？5.简述中和反应在实际生产生活中的应用。6.解释为什么在蒸发结晶实验中要用玻璃棒不断搅拌。7.写出酸碱中和反应的通式，并举例说明。8.简述酸碱指示剂的变色原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。现需用氢氧化钙溶液中和废水，每升废水中含有0.1molHCl。计算至少需要多少摩尔的氢氧化钙才能完全中和废水？2.将10g镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量为0.4g。求原混合物中镁和铝的质量各是多少？3.用100mL0.1mol/L的盐酸滴定50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，计算滴定结束时消耗的盐酸体积是多少？4.某温度下，纯水的pH值为6。将pH=8的氢氧化钠溶液和pH=4的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH值是多少？5.用化学方法检验某无色溶液是否为碳酸钠溶液，写出实验步骤、现象和化学方程式。6.配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠多少克？需要水的体积是多少（假设水的密度为1g/cm³）？7.解释为什么在实验室中配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，而不是将水注入浓硫酸中？8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸变红。该学生应该采取什么措施来确认溶液的酸碱性？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（酸碱中和反应一定放热，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O放热）2.A（浓盐酸质量分数37%，密度1.19g/cm³，则100g溶液中含盐酸质量为20g，需浓盐酸体积为20g/(1.19g/cm³×37%)≈16.8mL，需水体积为100g-20g=80g，即80mL）3.C（Na₂CO₃与Na反应生成Na₂O和CO₂，与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，NaOH溶液呈碱性）4.D（溴酚蓝的变色范围是6.0～7.6，呈碱性时变蓝）5.C（设镁质量为x，铝质量为y，则24x/40+27y/54=0.1mol，x+y=10g，解得x=6g，y=4g，质量比为3:2）6.D（酸雨的形成与人类活动密切相关，如化石燃料燃烧排放SO₂和NOx）7.C（蒸发结晶时搅拌可防止液体局部过热飞溅）8.B（Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应）9.C（碳酸钠与醋酸反应生成乙酸钠和碳酸，乙酸钠水解使溶液呈碱性，不属于中和反应）10.B（CO₃²⁻水解产生OH⁻，使溶液呈碱性）二、填空题1.H⁺、OH⁻、盐、水2.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.碱、酸4.=5.滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色6.腐蚀建筑物、危害植物生长、危害人体健康7.10g、90g8.氧化钠、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O9.<10.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O三、判断题1.×（酸性溶液使酚酞不变色）2.√3.√4.×（Fe³⁺水解产生Fe(OH)₃胶体，使溶液呈黄色）5.√6.×（pH值越低，酸性越强，危害越大）7.√8.√9.√10.×（应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上）四、简答题1.形成过程：SO₂、NOx等气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、危害人体健康。2.浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释时会放出大量热量，可能导致试纸破损或爆炸。3.Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，体现了氢氧化铝的两性。4.取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生气泡，则说明是碳酸钠溶液。5.应用：中和酸性土壤、处理工业废水、制作建筑材料等。6.防止液体局部过热沸腾，导致液体飞溅。7.通式：酸+碱=盐+水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。8.酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在不同pH值下结构变化导致颜色改变。五、应用题1.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，需Ca(OH)₂0.05mol。2.设镁质量为x，铝质量为y，则24x/40+27y/54=0.02mol，x+y=10g，解得x=6g，y=4g。