2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第9章元素周期表习题

2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第9章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.副族元素的最外层电子数一定等于其族序数参考答案：D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；主族元素的最外层电子数等于其族序数（C正确）；副族元素的最外层电子数通常为1或2，但族序数等于外层电子数加内层未成对电子数（如Cr为6族，外层电子构型为3d⁵4s¹，最外层为1）（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素，第ⅤA族和第ⅥA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na为第ⅠA族元素，第一电离能最小（A正确）；Mg为第ⅡA族元素，第一电离能大于Na（B错误）；Al为第ⅢA族元素，第一电离能大于Mg（C错误）；Si为第ⅣA族元素，第一电离能大于Al（D错误）。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大参考答案：A解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强（A正确）；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B错误）；同周期元素从左到右，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增强（C错误）；同主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小（D错误）。故选A。5.下列元素中，最外层电子构型为3s²3p⁴的是（）A.OB.SC.ClD.Ar参考答案：B解析：O为第ⅥA族元素，原子序数为8，最外层电子构型为2s²2p⁴（A错误）；S为第ⅥA族元素，原子序数为16，最外层电子构型为3s²3p⁴（B正确）；Cl为第ⅦA族元素，原子序数为17，最外层电子构型为3s²3p⁵（C错误）；Ar为第0族元素，原子序数为18，最外层电子构型为3s²3p⁶（D错误）。故选B。6.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的研究C.元素周期表可以解释化学现象D.元素周期表可以预测元素的存在参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）；元素周期表可以指导化学元素的研究（B正确）；元素周期表可以解释化学现象（C正确）；元素周期表可以预测元素的性质和存在趋势，但不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证（D错误）。故选D。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。F为第ⅦA族元素，电负性最大（A正确）；Cl、Br、I为同主族元素，电负性依次减小（B、C、D错误）。故选A。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列B.元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列C.元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列参考答案：A解析：元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列（A正确）；元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在少数反常（B错误）；元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（C错误）；元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（D错误）。故选A。9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列B.元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列C.元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列参考答案：B解析：元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列（A正确）；元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在少数反常（如Kr和Ar的相对原子质量反常）（B错误）；元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（C错误）；元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（D错误）。故选B。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列B.元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列C.元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列参考答案：A解析：元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列（A正确）；元素周期表中的元素按相对原子质量递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在少数反常（如Kr和Ar的相对原子质量反常）（B错误）；元素周期表中的元素按电子层数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（C错误）；元素周期表中的元素按最外层电子数递增的顺序排列的说法不完全准确，因为存在部分过渡元素（D错误）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中有7个周期，18个族，其中主族元素有7个，副族元素有7个，0族元素有1个。参考答案：7；18；7；1解析：元素周期表中有7个周期，18个族，其中主族元素包括第ⅠA族至第ⅧA族，共7个；副族元素包括第ⅠB族至第ⅧB族，共7个；0族元素为第ⅧA族，共1个。2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。参考答案：减小；增强；增大；增强解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增强。3.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。参考答案：增大；增强；减弱；减小解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。4.元素周期表中，第ⅠA族元素除H外，最外层电子构型为ns¹，第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，第ⅧA族元素最外层电子构型为ns²np⁶。参考答案：ns¹；ns²；ns²np⁶解析：第ⅠA族元素除H外，最外层电子构型为ns¹，如Li为2s¹，Na为3s¹；第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，如Be为2s²，Mg为3s²；第ⅧA族元素最外层电子构型为ns²np⁶，如Ne为2s²2p⁶，Ar为3s²3p⁶。5.元素周期表中，第ⅠB族元素最外层电子构型为(ns)²(nl)¹，第ⅡB族元素最外层电子构型为(ns)²(nl)²。参考答案：(ns)²(nl)¹；(ns)²(nl)²解析：第ⅠB族元素最外层电子构型为(nl)¹，如Cu为3d¹0；第ⅡB族元素最外层电子构型为(nl)²，如Zn为3d¹0。6.元素周期表中，F、Cl、Br、I属于ⅦA族，O、S、Se、Te属于ⅥA族。参考答案：ⅦA；ⅥA解析：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，O、S、Se、Te为第ⅥA族元素。7.元素周期表中，Na、Mg、Al属于ⅢA族，K、Ca、Sr属于ⅡA族。参考答案：ⅢA；ⅡA解析：Na、Mg、Al为第ⅢA族元素，K、Ca、Sr为第ⅡA族元素。8.元素周期表中，Fe、Co、Ni属于ⅧB族，Cu、Ag、Au属于ⅠB族。参考答案：ⅧB；ⅠB解析：Fe、Co、Ni为第ⅧB族元素，Cu、Ag、Au为第ⅠB族元素。9.元素周期表中，Ar属于0族，Kr属于0族。参考答案：0；0解析：Ar和Kr为第0族元素。10.元素周期表中，Li、Be、B属于ⅡA族，C、N、O、F属于ⅤA族。参考答案：ⅡA；ⅤA解析：Li、Be、B为第ⅡA族元素，C、N、O、F为第ⅤA族元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（正确）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。（正确）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。3.元素周期表中，F、Cl、Br、I属于ⅦA族，O、S、Se、Te属于ⅥA族。（正确）参考答案：正确解析：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，O、S、Se、Te为第ⅥA族元素。4.元素周期表中，Na、Mg、Al属于ⅢA族，K、Ca、Sr属于ⅡA族。（正确）参考答案：正确解析：Na、Mg、Al为第ⅢA族元素，K、Ca、Sr为第ⅡA族元素。5.元素周期表中，Fe、Co、Ni属于ⅧB族，Cu、Ag、Au属于ⅠB族。（正确）参考答案：正确解析：Fe、Co、Ni为第ⅧB族元素，Cu、Ag、Au为第ⅠB族元素。6.元素周期表中，Ar属于0族，Kr属于0族。（正确）参考答案：正确解析：Ar和Kr为第0族元素。7.元素周期表中，Li、Be、B属于ⅡA族，C、N、O、F属于ⅤA族。（错误）参考答案：错误解析：Li、Be、B为第ⅢA族元素，C、N、O、F为第ⅤA族元素。8.元素周期表中，F、Cl、Br、I属于ⅦA族，O、S、Se、Te属于ⅥA族。（正确）参考答案：正确解析：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，O、S、Se、Te为第ⅥA族元素。9.元素周期表中，Na、Mg、Al属于ⅢA族，K、Ca、Sr属于ⅡA族。（正确）参考答案：正确解析：Na、Mg、Al为第ⅢA族元素，K、Ca、Sr为第ⅡA族元素。10.元素周期表中，Fe、Co、Ni属于ⅧB族，Cu、Ag、Au属于ⅠB族。（正确）参考答案：正确解析：Fe、Co、Ni为第ⅧB族元素，Cu、Ag、Au为第ⅠB族元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径、非金属性、第一电离能、电负性变化规律。参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增强。2.简述元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径、金属性、非金属性、电负性变化规律。参考答案：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。3.简述元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅡA族元素的性质差异。参考答案：第ⅠA族元素最外层电子构型为ns¹，易失电子，金属性强；第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，易失电子，金属性强于第ⅠA族。解析：第ⅠA族元素最外层电子构型为ns¹，易失电子，金属性强；第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，易失电子，金属性强于第ⅠA族。4.简述元素周期表中，第ⅦA族元素和第0族元素的性质差异。参考答案：第ⅦA族元素最外层电子构型为ns²np⁵，易得电子，非金属性强；第0族元素最外层电子构型为ns²np⁶，不易得失电子，化学性质稳定。解析：第ⅦA族元素最外层电子构型为ns²np⁵，易得电子，非金属性强；第0族元素最外层电子构型为ns²np⁶，不易得失电子，化学性质稳定。5.简述元素周期表中，第ⅠB族元素和第ⅡB族元素的性质差异。参考答案：第ⅠB族元素最外层电子构型为(nl)¹，易失电子，金属性强；第ⅡB族元素最外层电子构型为(nl)²，易失电子，金属性强于第ⅠB族。解析：第ⅠB族元素最外层电子构型为(nl)¹，易失电子，金属性强；第ⅡB族元素最外层电子构型为(nl)²，易失电子，金属性强于第ⅠB族。6.简述元素周期表中，第ⅧB族元素的性质特点。参考答案：第ⅧB族元素最外层电子构型为(nl)⁵(nl)¹或(nl)⁶，易失电子，金属性强，化学性质稳定。解析：第ⅧB族元素最外层电子构型为(nl)⁵(nl)¹或(nl)⁶，易失电子，金属性强，化学性质稳定。7.简述元素周期表中，F、Cl、Br、I的性质变化规律。参考答案：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。解析：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。8.简述元素周期表中，Na、Mg、Al的性质变化规律。参考答案：Na、Mg、Al为第ⅢA族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，电负性逐渐增强。解析：Na、Mg、Al为第ⅢA族元素，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为17，位于元素周期表的第几周期、第几族？X元素最外层电子构型是什么？X元素有哪些化学性质？案例背景：某元素X的原子序数为17，位于元素周期表中的某个位置。参考答案：X元素位于元素周期表的第3周期、第ⅦA族，最外层电子构型为3s²3p⁵。X元素易得电子，非金属性强，电负性高，化学性质活泼。解析：X元素原子序数为17，位于元素周期表的第3周期、第ⅦA族；最外层电子构型为3s²3p⁵；X元素易得电子，非金属性强，电负性高，化学性质活泼。2.某元素Y的原子最外层电子构型为3s²3p⁶，Y元素位于元素周期表的第几周期、第几族？Y元素有哪些化学性质？案例背景：某元素Y的原子最外层电子构型为3s²3p⁶。参考答案：Y元素位于元素周期表的第3周期、第0族，最外层电子构型为3s²3p⁶。Y元素不易得失电子，化学性质稳定。解析：Y元素最外层电子构型为3s²3p⁶，位于元素周期表的第3周期、第0族；Y元素不易得失电子，化学性质稳定。3.某元素Z的原子最外层电子构型为4s²4p⁶，Z元素位于元素周期表的第几周期、第几族？Z元素有哪些化学性质？案例背景：某元素Z的原子最外层电子构型为4s²4p⁶。参考答案：Z元素位于元素周期表的第4周期、第0族，最外层电子构型为4s²4p⁶。Z元素不易得失电子，化学性质稳定。解析：Z元素最外层电子构型为4s²4p⁶，位于元素周期表的第4周期、第0族；Z元素不易得失电子，化学性质稳定。4.某元素W的原子最外层电子构型为4s²，W元素位于元素周期表的第几周期、第几族？W元素有哪些化学性质？案例背景：某元素W的原子最外层电子构型为4s²。参考答案：W元素位于元素周期表的第4周期、第ⅡA族，最外层电子构型为4s²。W元素易失电子，金属性强。解析：W元素最外层电子构型为4s²，位于元素周期表的第4周期、第ⅡA族；W元素易失电子，金属性强。5.某元素M的原子最外层电子构型为3s²3p⁵，M元素位于元素周期表的第几周期、第几族？M元素有哪些化学性质？案例背景：某元素M的原子最外层电子构型为3s²3p⁵。参考答案：M元素位于元素周期表的第3周期、第ⅦA族，最外层电子构型为3s²3p⁵。M元素易得电子，非金属性强，电负性高，化学性质活泼。解析：M元素最外层电子构型为3s²3p⁵，位于元素周期表的第3周期、第ⅦA族；M元素易得电子，非金属性强，电负性高，化学性质活泼。6.某元素N的原子最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁵，N元素位于元素周期表的第几周期、第几族？N元素有哪些化学性质？案例背景：某元素N的原子最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁵。参考答案：N元素位于元素周期表的第4周期、第ⅧB族，最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁵。N元素易失电子，金属性强。解析：N元素最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁵，位于元素周期表的第4周期、第ⅧB族；N元素易失电子，金属性强。7.某元素Q的原子最外层电子构型为2s²2p⁶，Q元素位于元素周期表的第几周期、第几族？Q元素有哪些化学性质？案例背景：某元素Q的原子最外层电子构型为2s²2p⁶。参考答案：Q元素位于元素周期表的第2周期、第0族，最外层电子构型为2s²2p⁶。Q元素不易得失电子，化学性质稳定。解析：Q元素最外层电子构型为2s²2p⁶，位于元素周期表的第2周期、第0族；Q元素不易得失电子，化学性质稳定。8.某元素R的原子最外层电子构型为4s²4p¹，R元素位于元素周期表的第几周期、第几族？R元素有哪些化学性质？案例背景：某元素R的原子最外层电子构型为4s²4p¹。参考答案：R元素位于元素周期表的第4周期、第ⅢA族，最外层电子构型为4s²4p¹。R元素易失电子，金属性强。解析：R元素最外层电子构型为4s²4p¹，位于元素周期表的第4周期、第ⅢA族；R元素易失电子，金属性强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.B6.D7.A8.A9.B10.A二、填空题1.7；18；7；12.减小；增强；增大；增强3.增大；增强；减弱；减小4.ns¹；ns²；ns²np⁶5.(ns)²(nl)¹；(ns)²(nl)²6.ⅦA；ⅥA7.ⅢA；ⅡA8.ⅧB；ⅠB9.0；010.ⅡA；ⅤA三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.正确7.错误8.正确9.正确10.正确四、简答题1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增强。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。3.第ⅠA族元素最外层电子构型为ns¹，易失电子，金属性强；第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，易失电子，金属性强于第ⅠA族。解析：第ⅠA族元素最外层电子构型为ns¹，易失电子，金属性强；第ⅡA族元素最外层电子构型为ns²，易失电子，金属性强于第ⅠA族。4.第ⅦA族元素最外层电子构型为ns²np⁵，易得电子，非金属性强；第0族元素最外层电子构型为ns²np⁶，不易得失电子，化学性质稳定。解析：第ⅦA族元素最外层电子构型为ns²np⁵，易得电子，非金属性强；第0族元素最外层电子构型为ns²np⁶，不易得失电子，化学性质稳定。5.第ⅠB族元素最外层电子构型为(nl)¹，易失电子，金属性强；第ⅡB族元素最外层电子构型为(nl)²，易失电子，金属性强于第ⅠB族。解析：第ⅠB族元素最外层电子构型为(nl)¹，易失电子，金属性强；第ⅡB族元素最外层电子构型为(nl)²，易失电子，金属性强于第ⅠB族。6.第ⅧB族元素最外层电子构型为(nl)⁵(nl)¹或(nl)⁶，易失电子，金属性强，化学性质稳定。解析：第ⅧB族元素最外层电子构型为(nl)⁵(nl)¹或(nl)⁶，易失电子，金属性强，化学性质稳定。7.F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。解析：F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小。8.Na、Mg