2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第10章同步练习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第10章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在10章《化学平衡》的学习中，下列关于化学平衡状态的特征描述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应无平衡状态D.化学平衡状态下，若升高温度，正逆反应速率同等程度增大，平衡一定向吸热方向移动参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但分子数可能变化。选项A错误，正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，可逆反应和不可逆反应都有平衡状态；选项D错误，升高温度正逆反应速率同等程度增大，平衡移动方向取决于正逆反应的活化能差异，不一定是吸热方向。选项B正确描述了平衡状态的特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体氩气B.缩小容器体积C.升高反应温度D.使用催化剂参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。选项A充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动；选项B缩小容器体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₃浓度增大；选项C升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，SO₃浓度减小；选项D催化剂不改变平衡，仅加快反应速率。故选B。3.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，下列计算结果正确的是（）A.c(H⁺)=1×10⁻².₅mol/LB.溶液的pH=2C.溶液中HA的电离度为10%D.溶液中c(A⁻)=c(H⁺)参考答案：A解析：根据HA⇌H⁺+A⁻，电离平衡常数Ka=c(H⁺)²/c(HA)，c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=-lg(c(H⁺))=3。选项B错误；电离度α=c(H⁺)/c(HA)=10⁻³/0.1=1%，选项C错误；溶液中c(A⁻)=c(H⁺)=10⁻³mol/L，但c(HA)≠c(A⁻)，选项D错误。选项A正确。4.在探究浓度对化学平衡影响的实验中，下列操作正确的是（）A.将盛有SO₂和O₂混合气体的试管加热，观察颜色变化B.将盛有Fe³⁺和SCN⁻混合溶液的试管加入少量NaOH固体，观察现象C.将盛有CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的试管加入少量冰醋酸，观察pH变化D.将盛有H₂和I₂蒸气的试管充入N₂，观察颜色变化参考答案：C解析：选项A加热试管可能导致试管破裂或反应剧烈，操作不安全；选项B加入NaOH会消耗Fe³⁺，干扰实验；选项C加入冰醋酸会降低CH₃COOH浓度，平衡向电离方向移动，pH增大，操作正确；选项D充入N₂不改变反应物浓度，平衡不移动。故选C。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不移动B.若升高温度，平衡常数增大，平衡一定向正向移动C.若充入催化剂，平衡时NH₃的产率一定提高D.若分离出部分NH₃，平衡一定向正向移动参考答案：A解析：选项A恒温恒压下，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，正确；选项B升高温度平衡常数减小（放热反应），平衡向逆向移动，错误；选项C催化剂不改变平衡，错误；选项D分离出NH₃相当于减小产物浓度，平衡向正向移动，但若分离出NH₃的同时充入等量N₂和H₂，平衡不一定向正向移动，错误。故选A。6.在pH=3的醋酸溶液中，下列关系正确的是（）A.c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=0.001mol/LC.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，pH增大D.加入少量CH₃COONa固体，c(H⁺)增大，pH减小参考答案：C解析：pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，醋酸电离平衡c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(CH₃COOH)≈0.1mol/L，选项A错误；选项B溶液体积未知，无法确定浓度之和，错误；选项C加入NaOH消耗H⁺，平衡向正向移动，pH增大，正确；选项D加入CH₃COONa增大共轭碱浓度，平衡向逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大，错误。故选C。7.在探究温度对化学平衡影响的实验中，下列现象描述正确的是（）A.将盛有NO₂气体的试管加热，颜色先变深后变浅B.将盛有Fe(SCN)₃溶液的试管加热，颜色变浅C.将盛有CH₃COOH溶液的试管加热，pH减小D.将盛有H₂和I₂蒸气的试管加热，颜色变深且不恢复原状参考答案：A解析：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色变深，但N₂O₄颜色较浅，继续加热分解，颜色变浅，选项A正确；Fe(SCN)₃形成为放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色变浅，选项B正确但与题干矛盾；CH₃COOH电离为吸热反应，加热平衡向正向移动，pH增大，选项C错误；H₂和I₂反应为可逆反应，加热平衡不移动，颜色变化为物理变化，选项D错误。故选A。8.在探究催化剂对化学平衡影响的实验中，下列说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变平衡常数B.催化剂能同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动C.催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响反应热D.催化剂能改变反应历程，但不能改变平衡移动方向参考答案：A解析：催化剂降低正逆反应活化能，但不改变平衡常数，正确；选项B催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，正确但与题干矛盾；选项C催化剂降低活化能，但不影响反应热，正确但与题干矛盾；选项D催化剂改变反应历程，但不改变平衡移动方向，正确但与题干矛盾。故选A。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₂转化率的是（）A.向体系中充入惰性气体氩气B.缩小容器体积C.升高反应温度D.使用催化剂参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。选项A充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动；选项B缩小容器体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₂转化率增大；选项C升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，SO₂转化率减小；选项D催化剂不改变平衡，仅加快反应速率。故选B。10.在探究浓度对化学平衡影响的实验中，下列操作正确的是（）A.将盛有SO₂和O₂混合气体的试管加热，观察颜色变化B.将盛有Fe³⁺和SCN⁻混合溶液的试管加入少量NaOH固体，观察现象C.将盛有CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的试管加入少量冰醋酸，观察pH变化D.将盛有H₂和I₂蒸气的试管充入N₂，观察颜色变化参考答案：C解析：选项A加热试管可能导致试管破裂或反应剧烈，操作不安全；选项B加入NaOH会消耗Fe³⁺，干扰实验；选项C加入冰醋酸会降低CH₃COOH浓度，平衡向电离方向移动，pH增大，操作正确；选项D充入N₂不改变反应物浓度，平衡不移动。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______、______，正逆反应速率______但不为零。参考答案：各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等；相等2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数______，正反应速率______。参考答案：减小；增大3.弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)______mol/L，pH______。参考答案：1×10⁻².₅；2.64.在探究浓度对化学平衡影响的实验中，若将盛有Fe³⁺和SCN⁻混合溶液的试管加入少量KCl固体，平衡______，原因是______。参考答案：不移动；K⁺、Cl⁻不参与反应5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡______，原因是______。参考答案：向正向移动；减小产物浓度6.在pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)______c(OH⁻)，加入少量NaOH固体，平衡______，pH______。参考答案：>；向正向移动；增大7.催化剂能______反应的活化能，但不改变______，也不改变______。参考答案：降低；平衡常数；反应热8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若向体系中充入惰性气体氩气，平衡______，原因是______。参考答案：不移动；总压增大但分压不变9.在探究温度对化学平衡影响的实验中，将盛有Fe(SCN)₃溶液的试管加热，颜色______，原因是______。参考答案：变浅；平衡向逆向移动10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若使用催化剂，平衡______，原因是______。参考答案：不移动；不改变平衡移动方向三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，分子数也保持不变。（×）解析：化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，分子数从3变为2。2.升高温度一定能增大可逆反应的平衡常数。（×）解析：升高温度平衡常数的变化取决于反应是吸热还是放热，放热反应平衡常数减小。3.弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L。（×）解析：根据Ka=c(H⁺)²/c(HA)，c(H⁺)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻².₅mol/L。4.在探究浓度对化学平衡影响的实验中，若将盛有CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的试管加入少量NaOH固体，平衡向正向移动。（√）解析：NaOH消耗H⁺，平衡向正向移动。5.催化剂能改变反应的活化能，也能改变平衡移动方向。（×）解析：催化剂降低正逆反应活化能，但不改变平衡移动方向。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若缩小容器体积，平衡向正向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。7.在pH=3的醋酸溶液中，c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。（√）解析：pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，醋酸电离平衡c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)=10⁻³mol/L。8.在探究温度对化学平衡影响的实验中，将盛有NO₂气体的试管加热，颜色先变深后变浅。（√）解析：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色变深，但N₂O₄颜色较浅，继续加热分解，颜色变浅。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡向正向移动。（√）解析：分离出NH₃相当于减小产物浓度，平衡向正向移动。10.在探究浓度对化学平衡影响的实验中，若将盛有Fe³⁺和SCN⁻混合溶液的试管加入少量KCl固体，平衡向逆向移动。（×）解析：K⁺、Cl⁻不参与反应，平衡不移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其判断依据。参考答案：化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等但不为零。判断依据是反应前后各物质浓度不随时间变化，或正逆反应速率相等。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是可逆反应、改变条件前平衡处于非平衡状态。3.简述弱酸HA的电离平衡常数的物理意义及其计算公式。参考答案：弱酸HA的电离平衡常数Ka表示弱酸电离程度的大小，计算公式为Ka=c(H⁺)×c(A⁻)/c(HA)。4.解释催化剂对化学平衡的影响及其作用机理。参考答案：催化剂不改变平衡移动方向，但能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。作用机理是降低正逆反应活化能。5.简述探究浓度对化学平衡影响的实验步骤及现象。参考答案：实验步骤为将盛有Fe³⁺和SCN⁻混合溶液的试管加入少量KCl固体，观察现象。现象为颜色不变，说明平衡不移动。6.解释探究温度对化学平衡影响的实验现象及原因。参考答案：实验现象为将盛有Fe(SCN)₃溶液的试管加热，颜色变浅。原因是Fe(SCN)₃形成为放热反应，加热平衡向逆向移动。7.简述探究压强对化学平衡影响的实验步骤及现象。参考答案：实验步骤为将盛有NO₂气体的试管加热，观察颜色变化。现象为颜色先变深后变浅。原因是2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色变深，但N₂O₄颜色较浅，继续加热分解，颜色变浅。8.解释探究催化剂对化学平衡影响的实验现象及原因。参考答案：实验现象为将盛有H₂和I₂蒸气的试管充入N₂，颜色不变。原因是催化剂不改变平衡移动方向，仅加快反应速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L。求平衡时c(SO₂)、c(O₂)及平衡常数Ka。参考答案：根据化学计量数关系，平衡时c(SO₂)=0.2-0.1=0.1mol/L，c(O₂)=0.1-0.05=0.05mol/L，Ka=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.1)²/(0.1)²×0.05=20。2.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)、pH及电离度α。参考答案：c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻².₅mol/L，pH=-lg(c(H⁺))=2.6，α=c(H⁺)/c(HA)=10⁻².₅/0.1=1%。3.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，平衡时c(N₂)=0.1mol/L。求平衡时c(H₂)、c(NH₃)及平衡常数Ka。参考答案：平衡时c(H₂)=0.6-0.3=0.3mol/L，c(NH₃)=0.2mol/L，Ka=c(NH₃)²/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2)²/(0.1×0.3³)=88.9。4.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液中，c(A⁻)、c(H⁺)及pH。参考答案：设电离度为α，c(H⁺)=c(A⁻)=0.1α，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=(0.1α)²/0.1(1-α)≈0.1α²，α≈1%，c(H⁺)=c(A⁻)=0.001mol/L，pH=3。5.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L。求平衡时c(SO₂)、c(O₂)及平衡常数Ka。参考答案：根据化学计量数关系，平衡时c(SO₂)=0.2-0.1=0.1mol/L，c(O₂)=0.1-0.05=0.05mol/L，Ka=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.1)²/(0.1)²×0.05=20。6.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)、pH及电离度α。参考答案：c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻².₅mol/L，pH=-lg(c(H⁺))=2.6，α=c(H⁺)/c(HA)=10⁻².₅/0.1=1%。7.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，平衡时c(N₂)=0.1mol/L。求平衡时c(H₂)、c(NH₃)及平衡常数Ka。参考答案：平衡时c(H₂)=0.6-0.3=0.3mol/L，c(NH₃)=0.2mol/L，Ka=c(NH₃)²/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2)²/(0.1×0.3³)=88.9。8.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液中，c(A⁻)、c(H⁺)及pH。参考答案：设电离度为α，c(H⁺)=c(A⁻)=0.1α，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=(0.1α)²/0.1(1-α)≈0.1α²，α≈1%，c(H⁺)=c(A⁻)=0.001mol/L，pH=3。9.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L。求平衡时c(SO₂)、c(O₂)及平衡常数Ka。参考答案：根据化学计量数关系，平衡时c(SO₂)=0.2-0.1=0.1mol/L，c(O₂)=0.1-0.05=0.05mol/L，Ka=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.1)²/(0.1)²×0.05=20。10.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)、pH及电离度α。参考答案：c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻².₅mol/L，pH=-lg(c(H⁺))=2.6，α=c(H⁺)/c(HA)=10⁻².₅/0.1=1%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.B5.A6.C7.A8.A9.B10.C二、填空题1.各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等；相等2.减小；增大3.1×10⁻².₅；2.64.不移动；K⁺、Cl⁻不参与反应5.向正向移动；减小产物浓度6.>；向正向移动；增大7.降低；平衡常数；反应热8.不移动；总压增大但分压不变9.变浅；平衡向逆向移动10.不移动；不改变平衡移动方向三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.√30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等