2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第10章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第10章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），金属性逐渐增强（失电子能力增强），第一电离能逐渐减小（电子层数增加，最外层电子受核引力减弱）。电负性反映原子得电子能力，从上到下非金属性减弱，电负性逐渐减小。选项C正确，其他选项均可能呈现递增趋势。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族元素中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定逐渐增强C.元素的原子半径越大，其金属性一定越强D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定参考答案：D解析：选项A错误，第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大；选项B错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，从上到下非金属性减弱，酸性减弱；选项C错误，原子半径增大，金属性不一定增强，如碱金属中铯原子半径最大但金属性最强；选项D正确，非金属性越强，气态氢化物越稳定，如HF比HCl稳定。3.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示（X在第二周期，Y在第三周期，Z在第三周期且位于Y的右侧），若X与Y能形成化合物XY₂，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则元素Y的原子序数是（）A.11B.12C.13D.14参考答案：C解析：X与Y能形成化合物XY₂，X为第VIA族元素（如O），Y为第IIA族元素（如Mg），原子序数为12。Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，Z为第VIA族元素（如S），原子序数为16。Y的原子序数为13。4.下列说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素原子的电子层数逐渐增多B.同一主族中，从上到下，元素原子的第一电离能一定逐渐减小C.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素D.原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²的元素位于第四周期第VIII族参考答案：B解析：选项A错误，同一周期电子层数相同；选项B正确，从上到下电子层数增多，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小；选项C错误，氢原子最外层电子数为1但为非金属；选项D错误，该元素为Cr（原子序数24），位于第四周期第VI族。5.下列关于元素周期律的应用说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是元素性质变化规律的总结，没有例外C.同主族元素性质相似，但存在差异，差异主要来源于原子结构的变化D.元素周期律的发现对化学的发展具有重要意义参考答案：B解析：元素周期律存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，选项B错误。6.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13，R的原子核外电子层数为（）A.2B.3C.4D.无法确定参考答案：B解析：m+n=13，若R为第二周期元素，则m+n=2+11=13，不符合题意；若R为第三周期元素，则m+n=3+10=13，符合题意，R的原子核外电子层数为3。7.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同但中子数不同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的物理性质完全相同参考答案：C解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，质量数不同，选项A、B错误；同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，选项C正确；同位素的物理性质不同，如密度、熔点等，选项D错误。8.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常增大。Na为第IA族元素，第一电离能最小。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.稀有气体元素位于元素周期表的最上方D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的参考答案：A解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，选项A正确；元素周期表共有7个周期，16个族，选项B错误；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，选项C错误；金属元素和非金属元素的分界线是曲折的，选项D错误。10.下列关于元素化合物性质的说法中，正确的是（）A.氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃B.氢氧化钠是强碱，但不能与酸性氧化物反应C.氧化铝是两性氧化物，但只能与强碱反应D.氯气是黄绿色气体，但不能与水反应参考答案：A解析：氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃（与二氧化硅反应），选项A正确；氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物反应，如与CO₂反应生成碳酸钠，选项B错误；氧化铝是两性氧化物，能与强酸和强碱反应，选项C错误；氯气是黄绿色气体，能与水反应生成盐酸和次氯酸，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强解析：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，最外层电子受核引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐________，原子半径逐渐________。参考答案：减小，增大解析：同主族从上到下，电子层数增加，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小；电子层数增加，原子半径逐渐增大。3.元素周期表中，位于第IA族第6周期的元素，其原子核外电子排布式为________。参考答案：[Rn]5f¹⁴6d²7s²解析：该元素为Cs（铯），原子序数为55，电子排布式为[Cs]5s¹。4.元素周期表中，位于第VA族第4周期的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。参考答案：HNO₃解析：该元素为N（氮），最高价氧化物对应水化物为硝酸。5.元素周期表中，位于第IIA族第3周期的元素，其原子最外层电子数为________。参考答案：2解析：该元素为Mg（镁），原子最外层电子数为2。6.元素周期表中，位于第VIA族第2周期的元素，其气态氢化物的化学式为________。参考答案：H₂O解析：该元素为O（氧），气态氢化物为水。7.元素周期表中，位于第IA族第5周期的元素，其单质的化学式为________。参考答案：Cs解析：该元素为Cs（铯），单质为铯。8.元素周期表中，位于第VIA族第3周期的元素，其最高正化合价为________。参考答案：+6解析：该元素为S（硫），最高正化合价为+6。9.元素周期表中，位于第IIIA族第4周期的元素，其原子核外电子排布式为________。参考答案：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹解析：该元素为Ga（镓），原子序数为31，电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹。10.元素周期表中，位于第VIII族第4周期的元素，其单质的化学式为________。参考答案：Fe解析：该元素为Fe（铁），单质为铁。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（×）解析：同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常增大，如Mg>Al，P>As。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强。（√）解析：同主族从上到下，电子层数增加，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素的原子半径越大，其非金属性一定越强。（×）解析：原子半径越大，得电子能力越弱，非金属性越弱。4.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。（√）解析：非金属性越强，得电子能力越强，气态氢化物越稳定，如HF比HCl稳定。5.元素周期律是元素性质变化规律的总结，没有例外。（×）解析：元素周期律存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。6.同主族元素性质相似，但存在差异，差异主要来源于原子结构的变化。（√）解析：同主族元素性质相似，但原子结构不同（电子层数不同），导致性质存在差异。7.元素周期表的发现对化学的发展具有重要意义。（√）解析：元素周期表的发现揭示了元素性质的周期性变化规律，对化学的发展具有重要意义。8.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。（√）解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。9.同位素的化学性质几乎完全相同。（√）解析：同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定。10.同位素的物理性质完全相同。（×）解析：同位素的物理性质不同，如密度、熔点等。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为预测未知元素的性质提供了理论依据，推动了化学的发展。2.简述同一周期中，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，最外层电子受核引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述同一主族中，从上到下，元素的第一电离能和原子半径的变化规律。参考答案：同主族从上到下，电子层数增加，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小；电子层数增加，原子半径逐渐增大。4.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表的作用在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为预测未知元素的性质提供了理论依据，推动了化学的发展，是学习和研究化学的重要工具。5.简述同位素的概念及其特点。参考答案：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的质量数不同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。6.简述氢氟酸的性质及其应用。参考答案：氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃（与二氧化硅反应），常用于雕刻玻璃、制造氟塑料等。7.简述氢氧化钠的性质及其应用。参考答案：氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，能与酸性氧化物反应，常用于造纸、纺织、肥皂生产等。8.简述氧化铝的性质及其应用。参考答案：氧化铝是两性氧化物，能与强酸和强碱反应，常用于制造耐火材料、陶瓷等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素R的原子最外层电子数为3，次外层电子数为10，R的原子核外电子层数是多少？R属于哪一族？参考答案：R的原子最外层电子数为3，次外层电子数为10，说明R的电子排布式为2,8,3，原子核外电子层数为3，R属于第III族。2.某元素X的原子最外层电子数为1，原子序数为19，X的单质化学式是什么？X的最高正化合价是多少？参考答案：X的原子最外层电子数为1，原子序数为19，X为K（钾），单质化学式为K，最高正化合价为+1。3.某元素Y的原子最外层电子数为6，原子序数为16，Y的气态氢化物的化学式是什么？Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？参考答案：Y的原子最外层电子数为6，原子序数为16，Y为S（硫），气态氢化物的化学式为H₂S，最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄。4.某元素Z的原子最外层电子数为2，原子序数为12，Z的单质化学式是什么？Z的氢氧化物化学式是什么？参考答案：Z的原子最外层电子数为2，原子序数为12，Z为Mg（镁），单质化学式为Mg，氢氧化物化学式为Mg(OH)₂。5.某元素A的原子最外层电子数为5，原子序数为15，A的气态氢化物的化学式是什么？A的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？参考答案：A的原子最外层电子数为5，原子序数为15，A为P（磷），气态氢化物的化学式为PH₃，最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄。6.某元素B的原子最外层电子数为7，原子序数为17，B的气态氢化物的化学式是什么？B的氯化物的化学式是什么？参考答案：B的原子最外层电子数为7，原子序数为17，B为Cl（氯），气态氢化物的化学式为HCl，氯化物的化学式为NaCl。7.某元素C的原子最外层电子数为4，原子序数为14，C的单质化学式是什么？C的二氧化物的化学式是什么？参考答案：C的原子最外层电子数为4，原子序数为14，C为Si（硅），单质化学式为Si，二氧化物的化学式为SiO₂。8.某元素D的原子最外层电子数为1，原子序数为37，D的单质化学式是什么？D的氢氧化物的化学式是什么？参考答案：D的原子最外层电子数为1，原子序数为37，D为Rb（铷），单质化学式为Rb，氢氧化物的化学式为RbOH。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.A10.A解析：同上。二、填空题1.减弱，增强2.减小，增大3.[Rn]5f¹⁴6d²7s²4.HNO₃5.26.H₂O7.Cs8.+69.[Ar]3d¹⁰4s²4p¹10.Fe解析：同上。三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.×解析：同上。四、简答题1.元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为预测未知元素的性质提供了理论依据，推动了化学的发展。2.同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，最外层电子受核引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同主族从上到下，电子层数增加，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小；电子层数增加，原子半径逐渐增大。4.元素周期表的作用在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为预测未知元素的性质提供了理论依据，推动了化学的发展，是学习和研