绵阳高中化学单元测试题及答案

绵阳高中化学单元测试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体C.水受热变成水蒸气D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.氢B.碳C.铝D.氯3.下列关于二氧化硅（SiO₂）的说法正确的是（）A.是一种无色气体B.可以溶于水C.是常见的酸性氧化物D.固态时是分子晶体4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.蔗糖C.熟石灰D.酒精5.在一个密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体加热，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到化学平衡后，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.增加O₂的浓度D.使用催化剂6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子向正极移动7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钙C.苯酚D.碳酸钠8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性9.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯直接加热烧杯D.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量pH10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）11.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的元素一定属于稳定结构B.单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定为单质C.化学反应遵循质量守恒定律，所以反应前后物质的总质量不变D.分子晶体的熔点较低，通常受热易升华，说明分子间作用力很小12.下列关于化学平衡常数(K)的说法中，正确的是（）A.K值越大，表示该反应进行得越彻底B.对于放热反应，升高温度，K值一定减小C.K只与温度有关，与浓度、压强无关D.K的表达式与化学方程式的书写方式无关13.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定能与水反应生成酸C.盐一定是电解质D.混合物一定不是纯净物14.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙烷和丙烯的最简式相同B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚乙烯和聚苯乙烯的结构简式完全相同D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解更彻底15.下列实验设计或操作中，能达到实验目的的是（）A.为除去CO₂气体中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的氧化铜B.为检验某溶液是否含有Fe³⁺，向溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)氮气_______(3)碳酸氢钠_______(4)乙醇_______(5)Fe₂O₃_______17.根据下列叙述写出相应的化学方程式（注明反应条件）：(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：_______(2)氢气在氧气中燃烧生成水：_______(3)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水：_______(4)甲烷在氧气中充分燃烧：_______18.用化学用语回答下列问题：(1)用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：_______(2)用化学式表示一种常用于实验室制取氧气的化合物：_______(3)写出氯原子获得一个电子后的离子符号：_______19.现有下列物质：①NaOH溶液②NH₃·H₂O③CH₃COOH④HCl⑤Al₂O₃⑥NaCl。请根据要求选择合适的物质序号填空（填序号）：(1)能与金属铝反应生成氢气的物质有_______。(2)能与NaOH溶液反应生成盐和水的物质有_______。(3)水溶液呈碱性的物质有_______。(4)既是酸又是电解质的物质有_______。20.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______>_______>_______>_______>_______（填离子符号）。四、简答题（本题共3小题，共35分。）21.(10分)简述催化剂在化学反应中的作用。请列举一个生活中应用催化剂的实例，并简述其原理。22.(15分)现有甲、乙两种溶液，甲溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺中的的一种或几种；乙溶液可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、OH⁻中的的一种或几种。(1)若向甲溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则甲溶液中一定含有的离子是_______，一定不存在的离子是_______。(2)若向乙溶液中加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，且该沉淀能溶于稀硝酸，则乙溶液中含有的离子是_______。(3)若将甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀和气体，则甲溶液中含有的离子是_______，乙溶液中含有的离子是_______。23.(10分)简述乙醇的主要化学性质，并分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。(1)与氧气反应(2)与金属钠反应(3)与乙酸发生酯化反应五、计算题（本题共2小题，共25分。）24.(12分)将4.4g二氧化碳通入足量的石灰水中，恰好完全反应，生成了5.0g碳酸钙沉淀。请计算：(1)石灰水中氢氧化钙的质量分数。(2)参与反应的二氧化碳的物质的量。25.(13分)一定量的盐酸与含amolNaOH的溶液恰好完全反应。反应后溶液的体积为500mL。(1)计算原盐酸溶液中HCl的物质的量浓度。(2)若向上述反应后的溶液中逐滴加入pH=1的盐酸，计算当溶液的pH变为2时，加入的pH=1的盐酸的体积（假设溶液体积变化不大）。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：物理变化是指没有新物质生成的变化，水变成水蒸气只是状态改变，化学本质不变。2.A解析：氢原子只有一个电子层，最外层有1个电子；碳原子有两个电子层，最外层有4个电子；铝原子有三个电子层，最外层有3个电子；氯原子有三个电子层，最外层有7个电子。3.C解析：SiO₂是一种无色固体，不溶于水，是常见的酸性氧化物，由硅原子和氧原子通过共价键构成，是原子晶体。4.C解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。熟石灰是氢氧化钙，其水溶液能导电，是电解质。5.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强（相当于增大总浓度），平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。6.B解析：在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。7.A解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。碳酸钙能与酸反应，但不能与强碱反应。苯酚能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应（常温下）。碳酸钠能与酸反应，也能与强碱反应（如NaOH与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃）。8.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种产物（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯也是高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性，不是漂白性。9.C解析：量筒精确度不高，不能用于精确量取液体体积。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能在其中溶解固体。烧杯可以垫石棉网加热，但不能直接加热。用pH试纸测量pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中。10.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）11.AB解析：原子最外层电子数为8个（或为0个）的元素通常属于稳定结构。单质只含一种元素，但含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。分子晶体的熔点较低，通常受热易升华，说明分子间作用力较小，但分子间作用力仍存在。12.AC解析：K值越大，表示该反应正向进行的程度越大。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小。K只与温度有关，与浓度、压强无关。K的表达式与化学方程式的书写方式有关，化学计量数改变，K值改变。13.AC解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO₂不与水反应。盐一定是电解质。混合物一定不是纯净物。14.AB解析：乙烷的分子式为C₂H₆，最简式为CH₃；丙烯的分子式为C₃H₆，最简式为CH₂。乙醇和二甲醚的分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。聚乙烯是由乙烯加聚而成，结构单元为[-CH₂-CH₂-]，聚苯乙烯是由苯乙烯加聚而成，结构单元为[-CH₂-CH=CH-CH₂-]，结构简式不同。油脂在碱性条件下水解（皂化反应）比在酸性条件下水解更彻底。15.CD解析：CO在高温下不能与氧化铜反应。应先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，若变红，则含Fe²⁺。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液为中性，pH=7。三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.(1)KOH(2)N₂(3)NaHCO₃(4)C₂H₅OH(5)三氧化二铁17.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)2H₂+O₂点燃=2H₂O(3)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(4)CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O18.(1)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O(2)KClO₃或H₂O₂(3)Cl⁻19.(1)①②④(2)③④⑤(3)①②(4)④20.OH⁻>NH₄⁺>Cl⁻>H⁺>Na⁺四、简答题（本题共3小题，共35分。）21.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。实例：工业上用铁触媒合成氨，催化剂铁能加快N₂和H₂合成氨的速率，但反应前后铁的质量和化学性质不变。22.(1)Mg²⁺,Ba²⁺(2)CO₃²⁻(3)Mg²⁺,Al³⁺,CO₃²⁻,OH⁻解析：(1)加入BaCl₂产生白色沉淀，说明甲中含SO₄²⁻或CO₃²⁻或Ba²⁺。若含Ba²⁺，则不能与Ba²⁺共存，故一定不含Ba²⁺。若含SO₄²⁻，则一定含Mg²⁺或Al³⁺（因Ba²⁺已除）。若含CO₃²⁻，则一定含Mg²⁺或Al³⁺。若甲只含Mg²⁺，则与BaCl₂不反应。若甲只含Al³⁺，则与BaCl₂不反应。若甲含Ba²⁺，则不能与Mg²⁺或Al³⁺共存。故甲中一定含Mg²⁺，一定不含Ba²⁺。BaCl₂+Mg(OH)₂=BaSO₄↓+MgCl₂(假设甲含SO₄²⁻)(2)加入NaOH产生白色沉淀且能溶于稀硝酸，该沉淀为Al(OH)₃。说明乙中含Al³⁺或Mg²⁺。若含Mg²⁺，则生成的白色沉淀为Mg(OH)₂，不溶于稀硝酸。故乙中含Al³⁺。Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓(3)混合产生白色沉淀（Al(OH)₃或Mg(OH)₂）和气体（CO₂）。沉淀为Al(OH)₃或Mg(OH)₂，说明甲中含Al³⁺或Mg²⁺。气体为CO₂，说明乙中含CO₃²⁻。沉淀能溶于强碱，说明为Al(OH)₃。故甲中含Al³⁺，乙中含CO₃²⁻。Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O23.(1)CH₃CH₂OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O(2)2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑(3)CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸、加热=CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇的化学性质包括：可燃性、与活泼金属反应、与酸发生酯化反应、发生氧化反应等。五、计算题（本题共2小题，共25分。）24.(1)1.875g/mol/40g/mol×100%=4.6875%(或4.69%)(2)n(CO₂)=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑根据CaCO₃质量可求出参与反应的HCl质量，进而求出Ca(OH)₂质量，再计算其质量分数。或CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂On(CO₂)=n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=5.0g/100g/mol=0.05mol参与反应的HCl物质的量=2×n(CO₂)=2×0.05mol=0.1moln(Ca(OH)₂)=n(CO₂)=0.05molm(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)×M(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g石灰水中氢氧化钙的质量分数=3.7g/(3.7g+4.4g)×100%=4.6875%(或4.69%)25.(1)c(H⁺)=n(H⁺)/V=amol/0.5L=2amol/Lc(HCl)=c(H⁺)=2amol/L(2)原溶液中n(OH⁻)=amol