2026年苏教版初三化学上册月考试题解析+答案

2026年苏教版初三化学上册月考试题解析+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.水结冰答案：C

解析：

化学变化是有新物质生成的变化。食物腐败是食物中的有机物在微生物作用下分解，生成了新的物质，属于化学变化。其他选项均是物理变化。2、空气成分中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.水蒸气答案：B

解析：

空气的主要成分是氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体、二氧化碳和其他气体。氮气是体积分数最大的气体。3、下列物质中，属于纯净物的是

A.汽水

B.空气

C.氧气

D.豆浆答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而汽水、空气和豆浆都是混合物。氧气是单质，为纯净物。4、下列粒子中，带正电的是

A.原子核

B.电子

C.中子

D.质子答案：A

解析：

原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。电子带负电。所以原子核整体带正电。5、下列关于物质的性质描述属于化学性质的是

A.铁能导电

B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C.酒精易挥发

D.氧气能支持燃烧答案：B

解析：

化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性等。二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，属于化学性质。其他属于物理性质。6、下列属于有机物的是

A.CO₂

B.NaCl

C.CH₄

D.K₂CO₃答案：C

解析：

有机物是指含有碳元素的化合物，通常具有共价键结构，CH₄是甲烷，属于有机物，其余为无机物。7、工业上制取氧气的方法是

A.电解水

B.分离液态空气

C.加热高锰酸钾

D.绿色植物光合作用答案：B

解析：

工业上主要通过液态空气分馏法获取氧气，属于物理变化，其他方法为实验室制取或自然过程。8、某元素原子核内有12个质子和12个中子，该元素的相对原子质量为

A.12

B.14

C.24

D.26答案：C

解析：

相对原子质量=质子数+中子数=12+12=24。9、下列说法错误的是

A.物质由分子、原子、离子构成

B.化学变化中分子改变，原子不变

C.氧气具有可燃性

D.溶液是均一、稳定的混合物答案：C

解析：

氧气具有助燃性，不具有可燃性，可燃性物质是如氢气、甲烷等。其他说法正确。10、下列物质在水中溶解性最强的是

A.食盐

B.纯碱

C.酒精

D.氢氧化钙答案：C

解析：

酒精（C₂H₅OH）易溶于水，纯碱（Na₂CO₃）可溶，食盐（NaCl）可溶，氢氧化钙微溶，故酒精溶解性最强。11、下列关于质量守恒定律的描述正确的是

A.化学反应前后分子数目不变

B.化学反应前后元素种类不变

C.化学反应前后总质量减少

D.化学反应前后原子数目改变答案：B

解析：

质量守恒定律指出化学反应前后元素种类和原子总数不变，质量总和保持不变。分子数目和原子数目可能改变，总质量不变。12、利用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是

A.CO+Fe₂O₃→Fe+CO₂

B.2CO+Fe₃O₄→3Fe+2CO₂

C.2CO+FeO→Fe+CO₂

D.CO+FeO→Fe+CO₂答案：D

解析：

一氧化碳以还原性气体还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应为：CO+FeO→Fe+CO₂，已配平。13、下列属于复合肥料的是

A.NH₄Cl

B.K₂SO₄

C.Ca(H₂PO₄)₂

D.KNO₃答案：D

解析：

复合肥料含有两种或两种以上营养元素。KNO₃含有K和N元素，是复合肥料。14、物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此判断该物质一定含有的元素是

A.碳、氢

B.碳、氧

C.氢、氧

D.碳、氮答案：A

解析：

燃烧产物中有CO₂和H₂O，则原物质一定含有C和H元素，可能含有O元素。15、下列不属于可再生能源的是

A.太阳能

B.风能

C.煤

D.氢气答案：C

解析：

煤是化石燃料，不可再生。太阳能、风能和氢气都属于可再生能源。二、填空题（每空1分，共25分）16、物质的性质分为________和________两类。

答案：物理性质化学性质

解析：

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质不涉及化学反应，化学性质涉及化学反应。17、空气中体积分数约为78%的气体是________，约为21%的是________。

答案：氮气氧气

解析：

空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中氮气约占78%，氧气约21%。18、构成物质的基本微粒有________、________、________。

答案：分子原子离子

解析：

物质可以由分子、原子或离子构成，这是物质构成的基本类型。19、CO₂中碳元素的化合价为________。

答案：+4

解析：

根据CO₂化学式，氧为-2价，设碳为x，则2×(-2)+x=0，解得x=+4。20、在一个化学反应中，若反应前有10gA和20gB，反应后生成了25gC和5gD，则此反应符合质量守恒定律吗？________

答案：符合

解析：

根据质量守恒定律，反应前后总质量应相等。反应前为30g，反应后为30g，符合质量守恒。21、铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈实质是铁与________和________反应生成________。

答案：氧气水Fe₂O₃

解析：

铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁Fe₂O₃的过程，是缓慢氧化反应。22、在测定溶液酸碱性时，常使用________或________，若溶液使酚酞试液变红，则说明其pH大于________。

答案：pH试纸石蕊试液7

解析：

酚酞试液在碱性溶液中变红，说明pH大于7。23、实验室制取氧气常用的方法是________，该反应的化学方程式是________。

答案：加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

解析：

实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，该反应为分解反应。24、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有________和________元素。

答案：碳氢

解析：

燃烧产物中有CO₂和H₂O，说明原物质一定含有C和H元素。25、天然气的主要成分是________，其完全燃烧的化学方程式为________。

答案：甲烷CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：

天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，需配平化学方程式。三、简答题（每题5分，共15分）26、什么是质量守恒定律？请举例说明。

答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

解析：

例如，氢气和氧气燃烧生成水，若反应前氢气质量为2g，氧气质量为16g，反应后生成水质量为18g，质量守恒。27、请写出水的电解反应的化学方程式，并说明反应类型。

答案：2H₂O→2H₂↑+O₂↑

解析：

水电解生成氢气和氧气，属于分解反应。28、氨气（NH₃）溶于水后，为什么能使紫色石蕊试液变红？

答案：氨气溶于水生成氨水，呈碱性，使石蕊试液变红。

解析：

氨气溶于水生成NH₃·H₂O，水解产生OH⁻，使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变红。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室制取氧气的反应是：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

请回答：

（1）该实验中，反应物是什么？生成物有哪些？

（2）实验中使用的仪器主要有哪些？

（3）如何检验氧气是否收集满？答案：

（1）反应物是高锰酸钾，生成物有锰酸钾、二氧化锰和氧气。

（2）主要仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等。

（3）用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满。

解析：

（1）根据化学方程式可以判断反应物和生成物。

（2）实验装置需包括反应容器、加热设备、气体导出和收集装置。

（3）氧气支持燃烧，可用带火星的木条检验是否集满。30、某同学在做铁与硫酸铜反应的实验时，观察到铁块逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，并有红色物质析出。

请回答：

（1）写出反应的化学方程式。

（2）写出反应的基本类型。

（3）解释红色物质的形成原因。答案：

（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

（2）置换反应

（3）铜离子被还原为单质铜，析出为红色固体。

解析：

（1）铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

（2）置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应类型。

（3）铜离子在反应中得电子被还原为金属铜，以单质形式析出。五、计算题（每题5分，共10分）31、20g氢氧化钠（NaOH）溶于水配成100g溶液，求其溶质的质量分数。