2025~2026学年上海市江宁学校九年级下学期化学学科素养分析

2025~2026学年上海市江宁学校九年级下学期化学学科素养分析一、填空题1.随着新能源技术的发展，新型电池材料成为研究热点，其成分与化学性质密切相关。(1)机器人的耐高温绝缘部件常用聚酰亚胺材料制作，其化学式为，下列关于该物质的说法正确的是___________。

A．由3种元素组成B．其中含量最高的元素为氧元素C．碳、氢原子个数比为D．相对分子质量为382(2)钛合金是机器人关节核心部件的常用材料，二氧化钛()是制备钛合金的核心原料，其中钛元素的化合价为___________。

A．B．C．D．(3)“机器人动力电池的化学原理钠离子电池是人形机器人的核心动力来源，其工作原理蕴含丰富的化学知识。①下图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，请回答：Ⅰ、钠的相对原子质量是___________Ⅱ、钠元素属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。Ⅲ、钠原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________。A．NaB．C．②某钠离子电池放电时发生反应：。其中，X的化学式是___________。该反应的基本反应类型是___________。二、实验题2.氧气用途广泛：炼钢提高炉温助燃，医疗急救供给呼吸，潜水登山保障安全，科研实验用作反应物或助燃剂。化学实验室制取氧气的方法有多种，请结合所学知识完成氧气的制备问题解答。实验一：用高锰酸钾制取氧气(1)若要加热高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用图一中___________(填编号)进行组合。该实验中选择A作为发生装置的理由是___________。(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验对氧气纯度要求较高，图一中适宜收集氧气的装置(填编号)及理由是___________。(3)细铁丝在氧气中燃烧时的现象是___________。实验二：用过氧化氢分解制取氧气(4)某小组用如图二所示装置制取氧气，并测定生成氧气的体积。打开活塞K，向E中滴入50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶F和烧杯中的液面不再变化时，测定烧杯中水的体积为，若生成氧气的体积为，则___________(选填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。(5)制取氧气实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是___________。3.过氧化氢酶可催化过氧化氢分解，在肝脏中浓度较高。过氧化氢酶在强酸、强碱或高温条件下活性降低。双氧水可用于杀菌消毒，清洁伤口时会产生气泡，联想到过氧化氢能被催化分解产生氧气，同学们感到好奇：伤口处的过氧化氢分解加快的原因是什么呢？兴趣小组对此展开探究。【提出假设】假设1：体温(约37℃)会加快伤口处过氧化氢的分解。假设2：伤口中的过氧化氢酶会加快过氧化氢的分解。假设3：体温和过氧化氢酶共同加快了过氧化氢的分解。【进行实验】同学们利用下图实验装置分别取5mL5%的过氧化氢溶液进行实验，记录2分钟内收集到气体的体积。

实验序列温度/℃过氧化氢酶的质量/g气体体积/mL①2505②3705③37156④4205⑤42134【分析结论】(1)对比实验①和②，得出结论___________。(2)对比实验___________(填实验序号)，得出结论：伤口中的过氧化氢酶会加快过氧化氢的分解，写出过氧化氢酶加快过氧化氢分解反应的化学方程式___________。(3)对比实验③和⑤可得：在过氧化氢酶存在时并不是温度越高，过氧化氢分解速率越快，可能原因是___________。(4)除了通过比较2分钟内收集到的气体体积，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。【交流反思】(5)同学们反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，体温和过氧化氢酶共同加快了过氧化氢的分解，于是又做了一组实验，补充实验数据：

实验序列温度/℃过氧化氢酶的质量/g气体体积/mL⑥______________________39得出结论：在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢的分解。三、填空题4.硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。

温度(℃)20406080硝酸钾的溶解度(g)31.663.9110169氯化钾的溶解度(g)34.040.045.551.1(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。(2)在范围内，溶解度随温度变化更显著的是___________。

A．氯化钾B．硝酸钾(3)有一份含有150g硝酸钾和20g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。①溶液甲中的溶质是___________。②操作a的名称是___________。③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。④固体丙，硝酸钾表面有少量氯化钾溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用___________填“冷水”或“热水”)，理由是___________。硝酸钾可用于配制植物营养液，实验室需配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。(4)配制300g15%的硝酸钾水溶液需要硝酸钾___________g。(5)有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数___________30%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体的原因___________。四、综合应用题酸与碱反应往往无明显现象。为证实反应发生，小红在教师的指导下，针对稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行可视化实验探究。【活动1】探究有新物质生成5．取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。上述实验，能证明生成新物质的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。6．若要证明小红同学的实验中盐酸过量，你的实验方案及实验现象是___________。【活动2】探究反应物减少或消耗7．小红同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞溶液了，为探究反应物消耗程度，取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。出现该现象的原因可能是___________。8．向盛有含8g溶质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为31.7g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)(1)恰好完全反应时，生成NaCl质量为___________g。(根据化学方程式列式计算)(2)结合数据说明析出晶体的原因___________。我国传统工艺中铜制摆件工艺精美，其保存与环境密切相关，结合所学化学知识回答下列问题。9．铜制摆件在空气中长时间放置，表面逐渐出现铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，取少量铜绿加热，观察到固体由绿色变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和无色液滴，写出加热铜绿的化学方程式为___________。10．为探究铜生锈的条件，某同学设计如下四组实验，将打磨光亮的铜片分别置于不同环境中，记录现象如下表。

编号ⅠⅡⅢⅣ实验环境干燥的空气只有蒸馏水(密封)空气与蒸馏水的混合体系空气、蒸馏水与少量食盐的混合体系实验现象铜片无明显现象铜片无明显现象铜片缓慢出现少量铜绿铜片较快出现较多铜绿(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出铜生锈需要的条件是___________。(2)对比实验Ⅲ与实验Ⅳ中，食盐的作用可能是___________。(3)铜生锈的过程属于缓慢氧化，该变化的本质是___________(填“有新物质生成”或“物质形状改变”)。(4