2026年陕西省北师大版高中化学第8单元化学方程式练习

2026年陕西省北师大版高中化学第8单元化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的配平是核心内容之一。下列关于配平化学方程式的说法中，正确的是（）A.配平过程中可以改变反应物或生成物的化学计量数B.配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等C.配平时可以忽略反应物或生成物中的催化剂D.配平的顺序必须是先配平复杂化合物，再配平简单化合物2.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写化学方程式时，需要注意以下事项。下列选项中不属于化学方程式书写规范的是（）A.必须注明反应条件，如高温、催化剂等B.反应物和生成物的化学式必须正确书写C.化学方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数D.对于有气体生成的反应，应在生成物化学式后标注↑3.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的计算是重要应用之一。下列关于化学方程式计算的说法中，错误的是（）A.计算前必须确保化学方程式已配平B.计算时需要根据化学方程式中的化学计量数建立比例关系C.计算结果必须符合实际情况，不能出现分数或小数D.计算过程中可以忽略单位，直接进行数值运算4.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在判断一个化学方程式是否正确时，需要考虑以下因素。下列选项中不属于判断依据的是（）A.反应物和生成物的化学式是否正确B.化学方程式是否配平C.反应条件是否标注完整D.反应速率是否满足实际情况5.在北师大版高中化学第8单元中，氧化还原反应是重要内容之一。下列关于氧化还原反应的化学方程式书写说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的化学方程式不需要配平B.氧化还原反应的化学方程式配平时，必须先配平电子转移数C.氧化还原反应的化学方程式配平时，可以忽略反应物或生成物中的催化剂D.氧化还原反应的化学方程式配平时，不需要考虑反应条件6.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写离子方程式时，需要注意以下事项。下列选项中不属于离子方程式书写规范的是（）A.必须将可溶性盐、强酸、强碱等物质拆成离子形式B.不溶性盐、弱电解质等物质不能拆成离子形式C.离子方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数D.离子方程式中的电荷必须守恒7.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的应用是重要内容之一。下列关于化学方程式应用的说法中，错误的是（）A.可以根据化学方程式计算反应物的质量B.可以根据化学方程式计算生成物的质量C.可以根据化学方程式计算反应物的转化率D.可以根据化学方程式计算反应速率8.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在书写热化学方程式时，需要注意以下事项。下列选项中不属于热化学方程式书写规范的是（）A.必须注明反应热ΔH的数值和单位B.反应热ΔH的数值与化学计量数成正比C.热化学方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数D.热化学方程式中的反应条件可以忽略9.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的平衡是核心内容之一。下列关于化学方程式平衡的说法中，正确的是（）A.化学方程式平衡是指反应物和生成物的浓度相等B.化学方程式平衡是指反应速率相等C.化学方程式平衡是指反应前后各原子的种类和数目相等D.化学方程式平衡是指反应不再进行10.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写光化学方程式时，需要注意以下事项。下列选项中不属于光化学方程式书写规范的是（）A.必须注明光照条件B.光化学方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数C.光化学方程式中的反应热ΔH可以忽略D.光化学方程式中的反应物和生成物的化学式必须正确书写二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的配平是核心内容之一。配平化学方程式的基本步骤包括：①写化学式，②标化合价，③______，④______，⑤检查。2.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写化学方程式时，需要注明反应条件，如______、______等。3.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的计算是重要应用之一。计算前必须确保化学方程式已______，计算时需要根据化学方程式中的______建立比例关系。4.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在判断一个化学方程式是否正确时，需要考虑以下因素：______、______、______。5.在北师大版高中化学第8单元中，氧化还原反应是重要内容之一。氧化还原反应的化学方程式配平时，必须先______，再______。6.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写离子方程式时，需要将可溶性盐、强酸、强碱等物质______，不溶性盐、弱电解质等物质______。7.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的应用是重要内容之一。可以根据化学方程式计算______、______、______。8.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在书写热化学方程式时，需要注明反应热ΔH的______和______。9.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的平衡是核心内容之一。化学方程式平衡是指______、______、______。10.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写光化学方程式时，需要注明______条件。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的配平是核心内容之一。配平化学方程式时，可以改变反应物或生成物的化学计量数。（）2.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写化学方程式时，不需要注明反应条件。（）3.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的计算是重要应用之一。计算时可以忽略单位，直接进行数值运算。（）4.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在判断一个化学方程式是否正确时，只需要考虑反应物和生成物的化学式是否正确。（）5.在北师大版高中化学第8单元中，氧化还原反应的化学方程式配平时，可以忽略反应物或生成物中的催化剂。（）6.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写离子方程式时，必须将所有物质拆成离子形式。（）7.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的应用是重要内容之一。可以根据化学方程式计算反应速率。（）8.根据北师大版高中化学第8单元的内容，在书写热化学方程式时，不需要注明反应热ΔH的数值和单位。（）9.在北师大版高中化学第8单元中，化学方程式的平衡是核心内容之一。化学方程式平衡是指反应物和生成物的浓度相等。（）10.根据北师大版高中化学第8单元的知识，在书写光化学方程式时，不需要注明光照条件。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在北师大版高中化学第8单元中，简述化学方程式配平的基本步骤。2.根据北师大版高中化学第8单元的知识，简述化学方程式书写的基本规范。3.在北师大版高中化学第8单元中，简述化学方程式计算的基本步骤。4.根据北师大版高中化学第8单元的内容，简述判断一个化学方程式是否正确的依据。5.在北师大版高中化学第8单元中，简述氧化还原反应的化学方程式配平的基本步骤。6.根据北师大版高中化学第8单元的知识，简述离子方程式书写的基本规范。7.在北师大版高中化学第8单元中，简述化学方程式应用的基本方法。8.根据北师大版高中化学第8单元的内容，简述热化学方程式书写的基本规范。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在北师大版高中化学第8单元中，已知某反应的化学方程式为：A+B→C+D。若A的摩尔质量为60g/mol，B的摩尔质量为40g/mol，C的摩尔质量为80g/mol，D的摩尔质量为50g/mol。当10gA与20gB完全反应时，求生成C和D的质量。2.根据北师大版高中化学第8单元的知识，已知某反应的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。当10gH₂与20gO₂完全反应时，求生成H₂O的质量。3.在北师大版高中化学第8单元中，已知某反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。当10gFe与20gCuSO₄完全反应时，求生成FeSO₄和Cu的质量。4.根据北师大版高中化学第8单元的内容，已知某反应的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。当10gCH₄与20gO₂完全反应时，求生成CO₂和H₂O的质量。5.在北师大版高中化学第8单元中，已知某反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。当10gH₂与20gO₂完全反应时，求放出的热量。6.根据北师大版高中化学第8单元的知识，已知某反应的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol。当10gCH₄与20gO₂完全反应时，求放出的热量。7.在北师大版高中化学第8单元中，已知某反应的离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑。当10gZn与20gH₂SO₄完全反应时，求生成ZnSO₄和H₂的质量。8.根据北师大版高中化学第8单元的内容，已知某反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺。当10gFe³⁺与20gCu完全反应时，求生成Fe²⁺和Cu²⁺的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：配平化学方程式的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等。配平时不能改变反应物或生成物的化学计量数，也不能忽略催化剂。2.C解析：化学方程式中的系数必须为整数，但不必为最小公倍数，可以是分数或小数。其他选项均属于化学方程式书写规范。3.C解析：计算结果可以符合实际情况，有时会出现分数或小数。其他选项均属于化学方程式计算的正确做法。4.D解析：判断化学方程式是否正确时，需要考虑反应物和生成物的化学式、化学方程式是否配平、反应条件是否标注完整等因素，但不需要考虑反应速率。5.B解析：氧化还原反应的化学方程式配平时，必须先配平电子转移数，再配平其他原子。其他选项均不属于氧化还原反应的化学方程式书写规范。6.C解析：离子方程式中的系数必须为整数，但不必为最小公倍数，可以是分数或小数。其他选项均属于离子方程式书写规范。7.D解析：可以根据化学方程式计算反应速率，但需要其他条件。其他选项均属于化学方程式应用的正确做法。8.D解析：热化学方程式中的反应条件不能忽略，必须注明。其他选项均属于热化学方程式书写规范。9.C解析：化学方程式平衡是指反应前后各原子的种类和数目相等。其他选项均不属于化学方程式平衡的正确描述。10.C解析：光化学方程式中的反应热ΔH不能忽略，必须注明。其他选项均属于光化学方程式书写规范。二、填空题1.求最小公倍数，列比例式2.高温，催化剂3.配平，化学计量数4.反应物和生成物的化学式，化学方程式是否配平，反应条件5.配平电子转移数，配平其他原子6.拆成离子形式，不能拆成离子形式7.反应物的质量，生成物的质量，反应物的转化率8.数值，单位9.反应前后各原子的种类和数目相等，反应速率相等，反应达到平衡状态10.光照三、判断题1.×解析：配平化学方程式时，不能改变反应物或生成物的化学计量数。2.×解析：书写化学方程式时，需要注明反应条件。3.×解析：计算时必须注明单位，直接进行数值运算会导致错误。4.×解析：判断化学方程式是否正确时，需要考虑多个因素，不仅仅是反应物和生成物的化学式是否正确。5.×解析：氧化还原反应的化学方程式配平时，不能忽略反应物或生成物中的催化剂。6.×解析：不溶性盐、弱电解质等物质不能拆成离子形式。7.√解析：可以根据化学方程式计算反应速率。8.×解析：热化学方程式中的反应热ΔH必须注明数值和单位。9.×解析：化学方程式平衡是指反应前后各原子的种类和数目相等，与浓度无关。10.×解析：光化学方程式中的光照条件必须注明。四、简答题1.化学方程式配平的基本步骤包括：①写化学式，②标化合价，③求最小公倍数，列比例式，④检查。2.化学方程式书写的基本规范包括：必须注明反应条件，如高温、催化剂等；反应物和生成物的化学式必须正确书写；化学方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数；对于有气体生成的反应，应在生成物化学式后标注↑。3.化学方程式计算的基本步骤包括：①写化学方程式，②配平，③根据化学方程式中的化学计量数建立比例关系，④代入数据计算。4.判断一个化学方程式是否正确的依据包括：反应物和生成物的化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否标注完整。5.氧化还原反应的化学方程式配平的基本步骤包括：①标化合价，②找出氧化剂和还原剂，③配平电子转移数，④配平其他原子，⑤检查。6.离子方程式书写的基本规范包括：必须将可溶性盐、强酸、强碱等物质拆成离子形式，不溶性盐、弱电解质等物质不能拆成离子形式；离子方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数；离子方程式中的电荷必须守恒。7.化学方程式应用的基本方法包括：根据化学方程式计算反应物的质量，根据化学方程式计算生成物的质量，根据化学方程式计算反应物的转化率。8.热化学方程式书写的基本规范包括：必须注明反应热ΔH的数值和单位，反应热ΔH的数值与化学计量数成正比，热化学方程式中的系数必须为整数，且为最小公倍数。五、应用题1.解：根据化学方程式A+B→C+D，A的摩尔质量为60g/mol，B的摩尔质量为40g/mol，C的摩尔质量为80g/mol，D的摩尔质量为50g/mol。当10gA与20gB完全反应时，求生成C和D的质量。首先，计算A和B的摩尔数：n(A)=10g/60g/mol=1/6moln(B)=20g/40g/mol=1/2mol根据化学方程式，A和B的摩尔比为1:1，因此A是限制反应物。生成C和D的摩尔数与A的摩尔数相同，即n(C)=n(D)=1/6mol。生成C和D的质量：m(C)=n(C)×80g/mol=1/6mol×80g/mol=40/3g≈13.33gm(D)=n(D)×50g/mol=1/6mol×50g/mol=25/3g≈8.33g答：生成C和D的质量分别为13.33g和8.33g。2.解：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。当10gH₂与20gO₂完全反应时，求生成H₂O的质量。首先，计算H₂和O₂的摩尔数：n(H₂)=10g/2g/mol=5moln(O₂)=20g/32g/mol=5/8mol根据化学方程式，H₂和O₂的摩尔比为2:1，因此O₂是限制反应物。生成H₂O的摩尔数与O₂的摩尔数相同，即n(H₂O)=5/8mol。生成H₂O的质量：m(H₂O)=n(H₂O)×18g/mol=5/8mol×18g/mol=45/4g=11.25g答：生成H₂O的质量为11.25g。3.解：根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，Fe的摩尔质量为56g/mol，CuSO₄的摩尔质量为160g/mol，FeSO₄的摩尔质量为152g/mol，Cu的摩尔质量为64g/mol。当10gFe与20gCuSO₄完全反应时，求生成FeSO₄和Cu的质量。首先，计算Fe和CuSO₄的摩尔数：n(Fe)=10g/56g/mol=5/28moln(CuSO₄)=20g/160g/mol=1/8mol根据化学方程式，Fe和CuSO₄的摩尔比为1:1，因此Fe是限制反应物。生成FeSO₄和Cu的摩尔数与Fe的摩尔数相同，即n(FeSO₄)=n(Cu)=5/28mol。生成FeSO₄和Cu的质量：m(FeSO₄)=n(FeSO₄)×152g/mol=5/28mol×152g/mol=380/14g≈27.14gm(Cu)=n(Cu)×64g/mol=5/28mol×64g/mol=320/14g≈22.86g答：生成FeSO₄和Cu的质量分别为27.14g和22.86g。4.解：根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，CH₄的摩尔质量为16g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。当10gCH₄与20gO₂完全反应时，求生成CO₂和H₂O的质量。首先，计算CH₄和O₂的摩尔数：n(CH₄)=10g/16g/mol=5/8moln(O₂)=20g/32g/mol=5/8mol根据化学方程式，CH₄和O₂的摩尔比为1:2，因此CH₄是限制反应物。生成CO₂和H₂O的摩尔数与CH₄的摩尔数相同，即n(CO₂)=n(H₂O)=5/8mol。生成CO₂和H₂O的质量：m(CO₂)=n(CO₂)×44g/mol=5/8mol×44g/mol=220/8g=27.5gm(H₂O)=n(H₂O)×18g/mol=5/8mol×18g/mol=90/8g=11.25g答：生成CO₂和H₂O的质量分别为27.5g和11.25g。5.解：根据热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。当10gH₂与20gO₂完全反应时，求放出的热量。首先，计算H₂和O₂的摩尔数：n(H₂)=10g/2g/mol=5moln(O₂)=20g/32g/mol=5/8mol根据热化学方程式，H₂和O₂的摩尔比为2:1，因此O₂是限制反应物。放出的热量与O₂的摩尔数相同，即Q=n(O₂)×ΔH=5/8mol×(-571.6kJ/mol)=-357.25kJ答：放出的热量为357.25kJ。6.解：根据热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，CH₄的摩尔质量为16g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。当10gCH₄与20gO₂完全反应时，求放出的热量。首先，计算CH₄和O₂的摩尔数：n(CH₄)=10g/16g/mol=5/8moln(O₂)=20g/32g/mol=5/8mol根据热化学方程式，CH₄和O₂的摩尔比为1:2，因此CH₄是限制反应物。放出的热量与CH₄的摩尔数相同，即Q=n(CH₄)×ΔH=5/8mol×(-890.3kJ/mol)=-556.46kJ答：放出的热量为556.46kJ。7.解：根据离子方程式Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，Zn的摩尔质量为65g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，ZnSO₄的摩尔质量为161g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol。当10gZn与20gH₂SO₄完全反应时，求生成ZnSO₄和H₂的质量。首先，计算Zn和H₂SO