2026年辽宁省北师大版高中化学必修第二册第8章元素周期律习题

2026年辽宁省北师大版高中化学必修第二册第8章元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），金属性增强（失电子能力增强），电负性逐渐减小（得电子能力减弱），第一电离能通常逐渐减小（电子层数增加，最外层电子受核引力减弱）。电负性递增与主族元素性质变化规律矛盾，故C选项错误。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越高D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大解析：A选项错误，因第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大；B选项错误，因非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但主族元素从上到下非金属性减弱，酸性减弱；C选项正确，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D选项错误，因镧系和锕系元素原子半径反常增大。3.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。下列推断正确的是（）A.若X为H，则Z为O，Y为NB.若X为Li，则Z为S，Y为ClC.若X为Be，则Z为Cl，Y为FD.若X为B，则Z为Si，Y为P解析：X与Z形成X₂Z，说明Z为-2价，X为+1价，则X为H或Li；Y与Z形成YZ₂，说明Z为-2价，Y为+4价，则Y为C或Si。结合短周期元素，A选项正确（H、O、N符合条件），B选项错误（Li与S不满足化合价关系），C选项错误（Be与Cl不满足化合价关系），D选项错误（B与Si不满足化合价关系）。4.下列说法中，不属于元素周期律应用的是（）A.根据元素周期表预测新元素的性质B.利用金属活动性顺序解释铁与硫酸铜溶液反应C.通过非金属性强弱比较Cl、S、P的氧化性D.根据原子半径大小判断Na与K的金属性强弱解析：B选项属于金属活动性顺序的应用，不属于元素周期律的直接应用；A、C、D均与元素周期律相关，故B选项正确。5.短周期元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、4、6，且A与B可形成化合物AB₂，B与C可形成化合物BC₂。下列说法正确的是（）A.A、B、C三种元素的非金属性依次增强B.A、B、C三种元素的原子半径依次减小C.A与C形成的化合物中，C的化合价一定为-2价D.B与C形成的化合物BC₂中，B的化合价一定为+4价解析：A为+1价，B为+4价，C为-2价。A为H或Li，B为C或Si，C为O或S。若A为H，B为C，C为O，则非金属性依次增强（C＞O＞H），原子半径依次减小（C＜O＜H），A选项正确；若A为Li，B为Si，C为S，则非金属性依次减弱（Si＜S＜Li），原子半径依次增大（Si＞S＞Li），B选项错误；C选项错误，若A为Li，C为S，则Li₂S中S为-1价；D选项错误，若B为Si，C为S，则SiS₂中Si为+4价，但若B为C，C为O，则CO₂中C为+4价，需结合具体元素判断。6.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素之间互为同素异形体B.同位素的质子数相同，中子数不同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的质量数等于质子数与中子数之和解析：A选项错误，同位素为同一元素的不同原子，同素异形体为同一元素的不同单质；B选项正确，同位素定义；C选项正确，同位素化学性质几乎相同；D选项正确，质量数=质子数+中子数。7.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列说法中，一定正确的是（）A.X的第一电离能一定大于YB.X的原子半径一定小于YC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YD.X的气态氢化物一定比Y的气态氢化物稳定解析：A选项错误，因第VA族和第IIA族元素的第一电离能反常增大；B选项正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C选项错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但X非金属性可能弱于Y；D选项错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定，但需具体元素判断。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数C.周期表中所有副族元素的原子最外层电子数都等于其族序数D.周期表中零族元素的原子最外层电子数一定为8解析：A选项正确，金属与非金属分界线附近的元素（如Si、Ge）具有半导体性质；B选项错误，因He为0族元素，最外层电子数为2；C选项错误，因副族元素最外层电子数不等于族序数；D选项错误，因He最外层电子数为2。9.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。下列说法中，一定正确的是（）A.R一定位于第VIA族B.R一定为非金属元素C.R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定为HnRO₄D.R的原子半径一定大于同周期相邻主族元素解析：A选项错误，因O、F的最外层电子数为1，但气态氢化物分别为H₂O、HF；B选项正确，因HnR中R为-n价，非金属性较强；C选项错误，若R为N，最高价氧化物对应水化物为HNO₃，而非H₃NO₄；D选项错误，因R为非金属，其原子半径通常小于同周期相邻主族金属元素。10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大解析：A选项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；B选项正确，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；C选项正确，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；D选项错误，因镧系和锕系元素原子半径反常增大。二、填空题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，原子序数为11的元素与原子序数为17的元素形成的化合物中，各元素的化合价分别为___、___。解析：Na为+1价，Cl为-1价，故NaCl中Na为+1价，Cl为-1价。2.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐___，原子半径逐渐___，电负性逐渐___。解析：第一电离能逐渐增大，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强。3.短周期元素X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、3、5，且X与Y可形成化合物XY₂，Y与Z可形成化合物YZ₂。则X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为___。解析：X为+1价，Y为+3价，Z为-2价。X为H或Li，Y为B或Al，Z为N或P。若X为H，Y为B，Z为N，则非金属性顺序为N＞B＞H；若X为Li，Y为Al，Z为P，则非金属性顺序为P＞Al＞Li。4.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能为___（写一种即可）。解析：R为非金属，最高正价为+n，最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄（如H₃PO₄、H₂SO₄）。5.在元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有___性质，可用于制取___（写一种即可）。解析：半导体性质，可用于制取硅太阳能电池。6.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐___，非金属性逐渐___，第一电离能逐渐___。解析：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。7.已知元素A、B位于同一周期，且A的原子序数大于B。若A为活泼金属，则B可能为___（写一种即可）。解析：若A为Na，B可能为Mg、Al、Si等。8.周期表中原子序数越大的元素，其原子半径通常越___，第一电离能通常越___（填“大”或“小”）。解析：原子半径通常越小，第一电离能通常越大。9.已知元素X、Y位于同一主族，且X的原子序数大于Y。若X为F，则Y可能为___（写一种即可）。解析：若X为F，Y可能为O、N等。10.同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐___，气态氢化物的稳定性逐渐___。解析：酸性逐渐增强，稳定性逐渐增强。三、判断题（每题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐减小。（√）解析：同主族从上到下电子层数增加，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强。（√）解析：非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。4.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大。（×）解析：因镧系和锕系元素原子半径反常增大，原子序数越大不一定原子半径越大。5.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（×）解析：因第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，并非所有元素均逐渐增大。6.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（√）解析：同主族从上到下电子层数增加，失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。7.周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。（√）解析：如Si、Ge等元素具有半导体性质。8.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强。（√）解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，核对外层电子引力增强（电负性增强）。9.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。若X为活泼金属，则Y一定为非金属。（×）解析：若X为Na，Y可能为Mg、Al等金属。10.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。（×）解析：同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的主要规律。（不少于100字）解析：元素周期律的主要规律包括：①同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；③元素的性质呈周期性变化，周期表反映了元素性质的周期性规律。2.解释为什么同一周期中，第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。（不少于200字）解析：同一周期中，第IIA族元素的最外层电子构型为ns²，处于全充满状态，稳定性较高，因此第一电离能反常增大；第VA族元素的最外层电子构型为ns²np³，处于半充满状态，稳定性较高，因此第一电离能反常增大。相比之下，其他主族元素的最外层电子构型均不处于全充满或半充满状态，其第一电离能变化趋势符合一般规律。3.比较Na、Mg、Al三种元素的第一电离能，并解释原因。（不少于200字）解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，原子序数依次增大，核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子引力增强，因此第一电离能逐渐增大。具体而言，Na的第一电离能为5.14eV，Mg为7.65eV，Al为5.98eV。但Mg的第一电离能反常大于Al，原因是Mg的最外层电子构型为3s²，处于全充满状态，稳定性较高，而Al的最外层电子构型为3s²3p¹，失去一个电子后可达到3s²稳定状态，因此Mg的第一电离能大于Al。4.解释为什么Cl、S、P三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。（不少于200字）解析：Cl、S、P位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。具体而言，HClO₄的酸性最强，H₂SO₄次之，H₃PO₄最弱。但若比较Cl、S、P的最高价氧化物对应水化物，则酸性顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。原因是Cl、S、P的最高正价分别为+7、+6、+5，非金属性越强，最高正价越高，对应水化物酸性越强。但Cl的非金属性最强，S次之，P最弱，因此HClO₄的酸性最强，H₂SO₄次之，H₃PO₄最弱。五、应用题（每题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且X与Y可形成化合物XY₂，Y与Z可形成化合物YZ₂。若X为H，则Y、Z可能为哪些元素？请写出相应化合物的化学式，并比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。（不少于300字）解析：若X为H，则Y为+4价，Z为-2价。Y可能为C或Si，Z可能为O或S。-若Y为C，Z为O，则化合物为H₂C、H₂O，非金属性顺序为O＞C＞H；-若Y为Si，Z为S，则化合物为H₄Si、H₂S，非金属性顺序为S＞Si＞H；-若Y为C，Z为S，则化合物为H₂C、H₂S，非金属性顺序为S＞O＞C＞H；-若Y为Si，Z为O，则化合物为H₄Si、H₂O，非金属性顺序为O＞Si＞H。2.已知元素A、B、C位于同一主族，且A的原子序数大于B。若A为F，则B可能为哪些元素？请写出相应氢化物的化学式，并比较B、C、A三种元素的非金属性强弱。（不少于300字）解析：若A为F，则B可能为O或N。-若B为O，C为N，则氢化物为H₂O、H₂O、NH₃，非金属性顺序为F＞O＞N；-若B为N，C为O，则氢化物为NH₃、H₂O、HF，非金属性顺序为F＞O＞N；-若B为O，C为N，则氢化物为H₂O、NH₃、HF，非金属性顺序为F＞O＞N；-若B为N，C为O，则氢化物为NH₃、H₂O、HF，非金属性顺序为F＞O＞N。3.已知元素M、N位于同一周期，且M的原子序数大于N。若M为活泼金属，则N可能为哪些元素？请写出M、N与水反应的化学方程式，并比较M、N的金属性强弱。（不少于300字）解析：若M为活泼金属，则N可能为Mg、Al、Si等。-若M为Na，N为Mg，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑金属性顺序为Na＞Mg；-若M为Na，N为Al，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑金属性顺序为Na＞Al；-若M为Na，N为Si，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+3H₂↑金属性顺序为Na＞Si。4.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。若R为非金属，请写出R的最高价氧化物对应水化物的化学式，并解释原因。（不少于300字）解析：若R为非金属，最高正价为+n，最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄。例如：-若R为N，最高正价为+5，最高价氧化物为N₂O₅，对应水化物为HNO₃；-若R为S，最高正价为+6，最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄；-若R为P，最高正价为+5，最高价氧化物为P₂O₅，对应水化物为H₃PO₄。原因是最高价氧化物对应水化物的酸性取决于非金属性，非金属性越强，最高正价越高，对应水化物酸性越强。因此，HnRO₄中n等于R的最高正价，且R为非金属，其最高正价通常为n。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.A4.B5.A6.B7.B8.A9.B10.B二、填空题1.+1、-12.增大、减小、增强3.N＞B＞H4.HnRO₄5.半导体、硅太阳能电池6.增强、减弱、减小7.Mg、Al、Si等8.小、大9.O、N10.增强、增强三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.简述元素周期律的主要规律。解析：元素周期律的主要规律包括：①同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；③元素的性质呈周期性变化，周期表反映了元素性质的周期性规律。2.解释为什么同一周期中，第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。解析：同一周期中，第IIA族元素的最外层电子构型为ns²，处于全充满状态，稳定性较高，因此第一电离能反常增大；第VA族元素的最外层电子构型为ns²np³，处于半充满状态，稳定性较高，因此第一电离能反常增大。相比之下，其他主族元素的最外层电子构型均不处于全充满或半充满状态，其第一电离能变化趋势符合一般规律。3.比较Na、Mg、Al三种元素的第一电离能，并解释原因。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，原子序数依次增大，核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子引力增强，因此第一电离能逐渐增大。具体而言，Na的第一电离能为5.14eV，Mg为7.65eV，Al为5.98eV。但Mg的第一电离能反常大于Al，原因是Mg的最外层电子构型为3s²，处于全充满状态，稳定性较高，而Al的最外层电子构型为3s²3p¹，失去一个电子后可达到3s²稳定状态，因此Mg的第一电离能大于Al。4.解释为什么Cl、S、P三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。解析：Cl、S、P位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。具体而言，HClO₄的酸性最强，H₂SO₄次之，H₃PO₄最弱。但若比较Cl、S、P的最高价氧化物对应水化物，则酸性顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。原因是Cl、S、P的最高正价分别为+7、+6、+5，非金属性越强，最高正价越高，对应水化物酸性越强。但Cl的非金属性最强，S次之，P最弱，因此HClO₄的酸性最强，H₂SO₄次之，H₃PO₄最弱。五、应用题1.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且X与Y可形成化合物XY₂，Y与Z可形成化合物YZ₂。若X为H，则Y、Z可能为哪些元素？请写出相应化合物的化学式，并比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。解析：若X为H，则Y为+4价，Z为-2价。Y可能为C或Si，Z可能为O或S。-若Y为C，Z为O，则化合物为H₂C、H₂O，非金属性顺序为O＞C＞H；-若Y为Si，Z为S，则化合物为H₄Si、H₂S，非金属性顺序为S＞Si＞H；-若Y为C，Z为S，则化合物为H₂C、H₂S，非金属性顺序为S＞O＞C＞H；-若Y为Si，Z为O，则化合物为H₄Si、H₂O，非金属性顺序为O＞Si＞H。2.已知元素A、B、C位于同一主族，且A的原子序数大于B。若A为F，则B可能为哪些元素？请写出相应氢化物的化学式，并比较B、C、A三种元素的非金属性强弱。解析：若A为